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广东梅县东山中学2026届高三上学期期中考试 化学试卷
可能用到的相对原子量：H-1 Li-7 C-12 O-16 P-31 S-32
一、选择题：本题共16小题，1～10题每题2分；11～16题每题4分，共44分。
1．“九三阅兵”展示了我国的科技及军事实力，材料科学助力国防事业迈向了新高度。下列军事装备所用的材料属于有机高分子材料的是（ ）
A．东风系列导弹采用特种钢材实现轻量化
B．歼-20隐身战机机身覆盖含铁氧体纳米颗粒的吸波材料实现低探测性
C．防弹衣采用芳纶和超高分子量聚乙烯纤维提升防护水平
D．装甲采用纳米陶瓷降低厚度
2. 成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是（ ）
选项 传统文化 化学角度解读
A 兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光 “香”的原因之一是美酒含有酯类物质
B “司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南” 司南中“杓”的材质为Fe2O3
C 三月打雷麦谷堆 在雷电作用下N2最终转化成被作物吸收的化合态氮
D 《本草经集注》记载“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起…云是真硝石也” 利用物理方法(焰色试验)可以鉴别钾盐
3. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．利用硝酸铵和水合碳酸钠的反应可制冷敷袋，该反应能发生的原理是熵增
B．二氧化硅可用作牙膏的摩擦剂，说明它难溶于水
C．La-Ni合金在一定条件下能吸放氢气，故可用作储氢合金
D．氢氟酸呈酸性，故可用于刻蚀玻璃器皿
4. 氯化亚铜作为青铜器腐蚀的源头，可采用过氧化氢法除去，反应为
2CuCl + H2O2 + 2HCl = 2CuCl2 + 2H2O，下列说法正确的是（ ）
A．若该反应通过原电池实现，CuCl在负极得电子 B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2
C．H2O2的电子式为 D．水分子的VSEPR模型为V形
5. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．强碱性溶液：Na+、[Al(OH)4]-、C2O42-、CO32-
B．NH4Fe(SO4)2溶液中：Mg2+、Al3+、I-、Cl-
C．使甲基橙变红的溶液：Na+、NH4+、S2-、SO32-
D．能使品红褪色的溶液中：MnO4-、Mg2+、I-、Ca2+
6. 下列陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系的是（ ）
选项 陈述I 陈述II
A Al(OH)3难溶于水 可用于治疗胃酸
B SiO2熔点高 可用于生产光导纤维
C 工业通常采用铁触媒、在400～500℃和10 MPa～30 MPa的条件下合成氨 该条件都是为了提高NH3的平衡产率
D 聚乳酸的结构式为 由乳酸合成聚乳酸的反应是缩聚反应
7. 实验室可利用反应MnO2 + 2KBr + 3H2SO4 MnSO4 + 2KHSO4 + Br2 + 2H2O制备Br2。设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．0℃、101 kPa下，11.2LH2O所含的分子数为0.5 NA
B．0.1 mol/L的KHSO4溶液中含有的离子数为0.3 NA
C．该反应中生成0.2mol Br2时，转移的电子数为0.2 NA
D．9.8g H2SO4和H3PO4混合物中含氧原子数为0.4 NA
8. 大苏打(Na2S2O3)、苏打(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)被誉为“苏氏三兄弟”，在生产、生活中应用广泛。下列离子方程式不正确的是（ ）
A．用MnSO4和NaHCO3反应制备MnCO3： Mn2+ + 2HCO3- = MnCO3↓+ CO2↑+ H2O
B．用Na2S2O3溶液吸收尾气中的Cl2： 5H2O + 4Cl2 + S2O32- = 2SO42- +8Cl- + 10H+
C．生活中常用泡沫灭火器灭火： 2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑
D．用Na2S2O3与盐酸反应测反应速率： S2O32- + 2H+ = SO2↑+ S↓+ H2O
9. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A．甲：用 (杯酚)识别C60和C70，操作①②为过滤，操作③为蒸馏
B．乙：验证反应是否有CO2生成
C．丙：验证电石与水生成乙炔
D．丁：用FeCl3溶液制备无水FeCl3晶体
10. 下列有关含N微粒的说法正确的是（ ）
A．NH2OH难溶于水 B．NO2- 的空间构型为直线形
C．NH3的键角比NH2- 中的大 D．[Cu(NH3)4]2+ 中提供孤电子对的原子是Cu
11. 硅是目前已知比容量最高的锂离子电池负极材料。某硅基钴酸锂电池的工作原理如图所示。已知充电时硅基电极反应式为Si + xe- + xLi+ = LixSi。
下列说法正确的是（ ）
A．右侧电极通过锂离子的脱嵌与嵌入实现充、放电
B．闭合K2，Li1-xCoO2/LiCoO2电极发生还原反应
C．闭合K1，Li1-xCoO2/LiCoO2电极的电极反应式为
Li1-xCoO2 - xe- + xLi+ = LiCoO2
D．闭合K2，当电路中转移0.1mol电子时，理论上左室电解质质量减少0.7g
12. 中国科学家发现源自传统中药青蒿中的青蒿琥酯能高效清除神经元内积累的铜离子，从而对抗帕金森病。下列关于青蒿琥酯说法错误的是（ ）
A．青蒿琥酯属于有机高分子
B．具有较强的氧化性，可消毒杀菌
C．青蒿琥酯在乙醇中的溶解性比在水中的溶解性好
D．1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH
A B C D
试剂a 浓H2SO4 浓盐酸 浓氨水 稀H2SO4
试剂b 少量蔗糖 KMnO4 CaO Na2CO3粉末
试剂c AlCl3 AgNO3 MgCl2 溶有大量氨气的饱和食盐水
13. 下列实验中，锥形瓶内均能产生气体。其中试管内不能产生沉淀的是（ ）
14. Z5(WX3)3Y是一种荧光材料，在光学温度、光学压力传感领域具有潜在的应用价值。已知：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的主族元素，Z元素是构成大理石的主要金属元素，Y的单质与氢气混合在暗处因发生反应而爆炸，X的第一电离能比同周期相邻的两原子小，基态W原子2p能级上有一个电子。下列说法正确的是（ ）
A．Z元素位于长周期p区 B．原子半径：W>Y>X
C．简单氢化物的沸点：X>Y D．ZX2中 =
15. CO2/C2H4 耦合反应制备丙烯酸乙酯的机理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．步骤③的反应类型为取代反应
B．该反应的原子利用率100%
C．反应过程中存在C=C、C=O键的形成
D．若将步骤①中CH2=CH2换为CH2=CHCH3，
则产物可能为
16. 向2L的恒容密闭容器中充入一定量的HCl和O2[]，发生反应：
4HCl(g)+ O2(g) 2Cl2(g) + 2H2O(g)，反应物的转化率与温度之间的关系如图所示（其中①和②是平衡转化率曲线），下列说法正确的是（ ）
A．R点O2的正反应速率小于逆反应速率
B．③是氯化氢的转化率随温度变化曲线
C．升高温度该反应的平衡常数会增大
D．高温条件更有利于该反应自发进行
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. (14分)某学习小组对SO2通入Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀的原因进行了探究，请回答下列问题：
【提出问题】
白色沉淀产生的主要原因是什么？
【做出假设】
假设一：主要是O2将SO2氧化为SO42-，产生白色沉淀。
（1）假设二：_______________________。
【设计实验】该小组成员设计了如图所示的实验装置进行探究。
（2）装置X的作用是_________________。
【实验过程】
对比实验一 对比实验二
实验装置 A烧杯中加入煮沸的BaCl2溶液25mL，再加入与溶液体积相同的食用油，冷却至室温。 B烧杯中加入未煮沸的BaCl2溶液25mL。 C烧杯中加入煮沸的Ba(NO3)2溶液25mL，再加入与溶液体积相同的食用油，冷却至室温。 D烧杯中加入未煮沸的Ba(NO3)2溶液25mL。
在A、B、C、D四个烧杯中均放入pH传感器，然后通入SO2气体。
（3）向A烧杯与C烧杯中加入食用油的目的：___________；烧杯中“食用油”可以用下列试剂中的___________代替(填字母)。 a．氯仿 b．己烷 c．乙醇
【实验现象】
A烧杯无明显现象，B、C、D三个烧杯中均出现浑浊现象。
【实验结论】
（4）B烧杯中出现浑浊的原因：_______________________。
（5）在硝酸钡溶液中，有无氧气参加都能产生硫酸钡沉淀。若是硝酸根的强氧化性导致沉淀的出现，则对应的离子方程式为_______________________。
（6）为了进一步确定产生沉淀的原因，该小组成员对传感器采集的数据进行了处理，结果如图所示，根据图像可得出结论：_______________________。
18.（14分）以大洋锰结核（主要由MnO2和铁的氧化物组成，还含有Al2O3、MgO、ZnO、CaO、SiO2等）为原料，制备MnxOy及Mn(H2PO4)2·2H2O的工艺流程如下：
已知：① 25℃时，
Kb(NH3 H2O)=1.0×10-4.7；Ksp(ZnS)=2.9×10-25；Ksp(MnF2)=5.3×10-3；Ksp(MgF2)=7.4×10-11。
金属离子 Mn2＋ Fe2＋ Fe3＋ Al3＋ Mg2＋ Zn2＋
开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2
沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2
② 金属离子浓度 10-5 mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。相关离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
（1）要提高“浸取”的速率，可以采取的方法有____________________________（写一种）。
（2）“氧化”时，加入H2O2的作用是____________________________________________。
（3）“调pH”时，pH＝6.0的溶液中，c(NH3 H2O)______c(NH4+)（填“＞”“＜”或“＝”）。
（4）“净化”时，存在 MnF2(s)+ Mg2+(aq) Mn2+(aq)+ MgF2(s)。25℃，计算该反应的平衡常数
K =_________________（结果保留2位有效数字）。
（5）“操作X”的过程为_______________、________________、过滤、洗涤、干燥。
（6）“煅烧”时，不同条件下可制得不同锰的氧化物晶体。某种锰的氧化物的四方晶胞如图所示。
①该锰的氧化物化学式为_________________________。
②晶体中一个Mn周围与其最近的O的个数为___________。
19．（14分）含氮化合物在工农业、医药等领域有着重要用途。
（1）基态氮原子的价层电子排布式为 。
（2）采用O3深度氧化锅炉废气中的NO可获得HNO3，其反应历程及焓变如图所示（H1、H2、H3以及H4对应每一步中参加反应的氮氧化物气体各1mol时反应的焓变）。
则总反应2NO(g)+ 3O3(g)+ H2O(l)= 2HNO3(l)+ 3O2(g)的焓变H = （用
含“H1”“H2”“H3”以及“H4”的代数式表示）。
（3）合成氨反应历程中各基元反应的能量变化如图所示（吸附在催化剂上的物质用“*”表示）。
该历程中决定反应速率的基元反应的化学方程式为 。
（4）某温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入5.6mol NO、2.9mol O2 和2.4mol N2 发生反应：
ⅰ 2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g) ⅱ 2NO2(g) N2O4(g)
5min后反应达到平衡，测得此时容器内的总压强为1MPa，N2O4和O2均为0.2mol。
① 0～5min内平均反应速率v(O2) = mol·L-1·min-1
② 该温度下，反应i的分压平衡常数Kp = MPa-1 。
③ 下列能说明反应达到平衡状态的有 。
A．气体的密度保持不变 B．气体的平均相对分子质量保持不变
C．2v正(NO)= v逆(NO) D．气体颜色保持不变
（5）研究发现，电解空气中的N2也可获得HNO3，且能耗更
低、环境更友好。该电解装置的原理如图所示。
请写出电极a上发生的电极反应式：________________。
20．（14分）利用化合物vii合成轮胎橡胶的粘合剂间苯二酚甲醛树脂，可解决轮胎生产过程中的环保问题。合成vii的路线如下(加料顺序、反应条件略)。
（1）化合物ii的分子式为__________，化合物vi的名称为 。
（2）反应①中，1分子化合物i与2分子x反应生成化合物ii，原子利用率为100%。已知x
为链状烃，则x的结构简式为 。
（3）化合物y为v的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，核磁共振氢谱上峰面积之
比为6:2:1:1，y的结构简式为 (写一种)。
（4）关于上述合成路线中相关物质及转化，下列说法正确的有__________________。
A．反应④中有C-H键和O-H键的断裂
B．反应⑤中有σ 键的断裂和形成
C．化合物iv易溶于水，因为其能与水分子形成氢键
D．化合物vii中碳原子均采取sp2杂化，分子中仅含1个手性碳原子
（5）以1-戊烯和间苯二酚为含碳原料，利用反应⑤的原理，合成化合物viii。
基于你设计的合成路线，回答下列问题：
① 最后一步反应中，有机反应物为间苯二酚和 (写结构简式)。
② 若相关步骤涉及卤代烃制烯烃，则其化学方程式为______________________(注明反应条件)。
③ 从1-戊烯出发，第一步的化学方程式为____________________(写一个即可，注明反应条件)。广东梅县东山中学2026届高三上学期期中考试 答案
一、选择题：(1～10题每题2分，11～16题每题4分，共44分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C B D B A D D C
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 A C A A A C D B
二、填空题：（除标注外，其余每空2分，共56分）
17.（14分）（1）酸性条件下NO3- 具有氧化性，能将SO2氧化为SO42-，从而产生白色沉淀
（2）作缓冲瓶，防止倒吸
（3）隔绝氧气 b
（4）SO2被氧气氧化为SO42-，SO42- 与钡离子反应产生白色沉淀
（5）3SO2 + 2NO3— + 2H2O + 3Ba2+ = 3BaSO4↓+ 2NO + 4 H+
（6）O2在氧化反应中起到主要氧化作用
18.（14分）（1）升高浸取温度、将矿石粉碎或适当增大H2SO4浓度
（2）将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续调pH时生成Fe(OH)3沉淀除去杂质
（3） ＜ （4）7.2 x 107
（5） 蒸发浓缩 (1分) 、冷却结晶 (1分)
（6）① MnO2 ② 6
19.（14分）（1） （2）
（3） N*+3H* = NH*+2H * 或 N*+H* = NH*
（4）① ② ③ BD
（5）
20.（14分）（1） (1分) 苯乙烯或乙烯基苯 （1分） （2）
（3） 或 （4）BC （5）①
②
③ 或

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