资源简介

2025—2026学年度第一学期期中质量检测
九年级化学试题
本试卷共8页，满分100分，考试用时60分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。
3．非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23
一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．杭州第19届亚运会召开，“绿色亚运”就是要把绿色、低碳和可持续理念融入亚运会筹办的全过程和各环节，努力打造首届碳中和亚运会和首个大型“无废”赛事，下列措施不符合这一主题的是
A．场馆周围栽种绿植，增加绿化面积
B．采用了清洁能源供应，太阳能、风能等可再生能源被广泛应用
C．充分利用地铁公交等便捷的公共交通服务
D．就地深埋场馆建设过程中的建筑垃圾，废物利用
2．下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是
A．玻璃破碎、干冰升华 B．钢铁生锈、呼吸作用
C．酒精挥发、牛奶变酸 D．光合作用、蜡烛熔化
3．实验操作一定要严谨规范，如图所示的实验操作中正确的是
A．检查气密性 B．向试管中倾倒液体 C．闻气体气味 D．熄灭酒精灯
4．下列有关化学用语所表达的意义正确的是
A．铁离子——Fe B．钾元素——K
C．8个硫原子——S D．氧化铝——AlO
5．下图中“○”和“●”分别表示不同元素的原子，其中表示单质的是
6．镓的化合物用于半导体、太阳能电池等多种领域，有“电子工业脊梁”的美誉。镓在元素周期表中的信息 见图。下列说法错误的是
A．镓属于金属元素 B．镓的原子序数是31
C．镓原子中的质子数为31 D．镓的相对原子质量是69.72g
7．在化学实验中，对实验现象的观察和描述非常重要。下列有关实验现象描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧产生白色烟雾
B．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫气体
C．纯净的氢气在氧气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰
D．木炭在空气中燃烧生成黑色固体
8．日本福岛核废水中含有大量的氚，氚会对人体产生一定的辐射损害。氢原子和氚原子结构如图所示，下列说法正确的是
A．氚原子与氢原子的核外电子数相同
B．氚原子与氢原子的核电荷数不同
C．氚与氢元素不属于同种元素
D．氚原子与氢原子的质量相同
9．推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是
A．原子不带电，所以不带电的微粒一定是原子
B．化学变化常伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是化学变化
C．同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子属于同种元素
D．O 、Mg 最外层电子数均为8，所以最外层电子数是8的微粒一定是离子
10．从中药中提取的calebinA（化学式为C H O ）可用于治疗阿尔茨海默症（也称“老年痴呆症”）。下列关于calebinA的说法正确的是
A．calebinA的相对分子质量为384g
B．1个calebinA分子是由48个原子构成的
C．calebinA由21个碳原子、20个氢原子和7个氧原子构成
D．calebinA中氧元素的质量分数最小
11．运用分子的观点解释下列生活中事实，其中不正确的是
A．水由液态变成气态，体积膨胀——水分子体积变大
B．交警查酒驾时，闻到酒精气味——分子在不断的运动
C．50ml水和50ml酒精混合，液体总体积小于100ml——分子之间有间隔
D．湿衣服在阳光下比在阴凉处易于晾干——分子运动速率随温度升高而加快
12．提高煤的综合利用有重要意义，将煤转化为可燃性气体的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A．物质乙、丙、丁均属于氧化物 B．生成物丙和丁的分子个数比为1：1
C．参加反应的甲和乙的质量比为3∶4 D．反应前后碳、氢元素的化合价不变
13．为了达到相应的实验目的，某兴趣小组同学设计了以下四个实验，其中能够成功的是
A.分离天然水中的可溶性杂质 B.证明蜡烛燃烧有二氧化碳生成 C.证明氧气已集满 D.排水法收集氧气
14．利用如图装置进行“硫燃烧”的实验：步骤Ⅰ向弯形具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧；步骤Ⅱ。停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热。下列关于该实验的说法不正确的是
A．硫粉在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
B．高锰酸钾的作用是提供氧气
C．气球的主要作用是收集二氧化硫，防止污染空气
D．步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中硫粉燃烧生成的产物不同
15．兴趣小组想探究影响双氧水的分解因素。按图1装置进行实验：水浴温度控制在21℃，二氧化锰均为0.5g，过氧化氢溶液均为5mL，三颈瓶容积为250mL。数字传感器数据绘制图象如图2、图3。下列说法不正确的是
A．图1中恒压漏斗的作用是保持装置内压强一致，便于液体顺利流下
B．图2说明其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快
C．该实验不需要在二氧化锰、过氧化氢溶液体积相同的条件下进行，水浴温度不需要相同
D．图3以10% H O 溶液为例分析，三颈瓶内气压后来慢慢降低的原因是反应结束，放热停止，气压减小
二、非选择题：本题共6小题，共65分。
16．（8分）（1）化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用语言。请用适当的化学用语填空。
①2个氮分子：______。 ②3个镁原子：______。
③相对分子质量最小的氧化物：______。 ④氯化钠是由______构成。
（2）文物考古彰显我国古今科技文明。考古成果社会共享，“博物馆热”持续升温有助于发挥以史育人、以文化人作用。
Ⅰ．科技助力文物发掘
①用作测定文物年代的碳-14，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类______（填“改变”或“不变”）。
Ⅱ．璀璨文明再现
②石青（[主要成分为Cu (CO ) (OH) ]）是彩绘陶俑的一种矿物颜料，铜元素化合价为+2，则a=____。
Ⅲ．文物修复与保护
③发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，主要原因是______。
17．（10分）水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。试用你学过的化学知识回答下列问题：
（1）节约水资源，防止水污染是每个公民应尽的责任和义务。下列做法会造成水体污染的有______（填序号）。
A．工业废水直接排放 B．工业废气处理后排放
C．禁止使用含磷洗衣粉 D．大量使用化肥、农药
（2）图1是水通电分解的示意图。在实验过程中，试管a中产生的气体是______，写出该反应的符号表达式：______。
（3）兴趣小组收集到一瓶浑浊的长江水，他的净水实验过程如图2所示，请回答以下问题：
①操作①的名称是______；为除去水中的杂质，利用活性炭进行吸附，其中活性炭的主要作用______。
②ClO 是制取饮用水常用的消毒剂，ClO 中氯元素的化合价为______。
③该兴趣小组利用饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如右图所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是______（选填“A”或“B”）。
（4）总结：混合物分离的一般思路和方法是______（将序号排序填写）。
a．分析混合物成分 b．找到分离方法 c．寻找成分性质差异
18．（11分）请运用化学知识回答下列问题。
Ⅰ．化学与生活、生产、科技息息相关。
（1）市场上食用钙片、补铁酱油中的“钙”、“铁”指的是______（填序号）。
A．分子 B．原子 C．单质 D．元素
（2）测体温时水银体温计中汞柱会上升，产生此现象的原因______（从粒子角度解释）。
Ⅱ．微观角度认识化学。
（1）上述示意图中，共包含______种元素。
（2）A、B、C、E中属于阴离子的是______（填离子符号）。
（3）若D表示某元素的原子，则m＝______，该粒子在化学变化中容易______（选填“得到”或“失去”）电子。
（4）原子在失去或得到电子变成相应的离子时，不会发生改变的有______。
A．质子数 B．中子数 C．微粒的化学性质 D．微粒的电性
19．（7分）氮气（N ）与氢气（H ）反应生成氨气（NH ）的生产过程叫作合成氨，该反应需要在一定的温度、压强和催化剂的作用下进行。相关研究曾三次获得诺贝尔化学奖。合成氨的工艺流程如图，请结合图文信息，回答有关问题。
（1）该流程选用空气作为原料的优点是______（合理即可）。
（2）合成氨反应中使用催化剂的目的是______。
（3）电解器内的反应分两步进行，写出其中一个反应的符号表达式______。
（4）氨气液化便于储存运输，液氨泄漏时，可用喷水的方法除去空气中的氨气，说明氨气具有______的物理性质。
（5）理论上，合成氨气反应中要提高氨气的产率，根据图2，选择最佳的反应条件是______（填字母序号）。
A．高温、高压 B．低温、低压 C．高温、低压 D．低温、高压
20．（17分）氧气的制法与性质。
Ⅰ．工业制取氧气：（1）分离液态空气法。在低温高压下，使空气液化，利用液氮与液氧的______不同，使氮气先从液态空气中分离出来，剩下来的主要是液氧，贮存在蓝色钢瓶中。
（2）膜分离技术法。利用高分子富氧膜让空气中氧分子优先通过的特性，收集高浓度的氧气。膜的渗透孔径只有几个纳米，细菌和病毒不能通过。由此判断：氧分子直径______细菌直径。（选填“大于”或“小于”）氧气。
Ⅱ．实验室制取氧气：某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答：
（3）指出仪器名称：②______
（4）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是______ (填字母)。反应类型属于______。
（5）若用过氧化氢制取氧气，还需要用到二氧化锰做催化剂，写出用过氧化氢制氧气的反应的符号表达式______ 。
（6）用向上排空气法收集氧气，验满的方法是______，若用F装置收集氧气，则气体从______端进(填“b”或“c”)。
Ⅲ.性质检验及相关计算。
（7）做“木炭的燃烧”的实验时，将点燃的木炭放入燃烧匙，由上而下缓慢伸入盛有集满氧气的集气瓶中，观察到的现象是______，实验结束后迅速向集气瓶内加少量的澄清石灰水，观察到______。
（8）某工厂需要100L（按标准状况下计算，氧气的密度约为1.43g/L）氧气作原料。若用电解水的方法制取这些氧气需要消耗水的质量是多少？（计算结果取整数）
21．（12分）实验室常用过氧化氢溶液制取氧气。实验小组同学对该反应进行探究。
实验1：验证MnO 是H O 分解的催化剂。
（1）过氧化氢分解的符号表达式为______。
（2）IV中过滤、洗净、干燥后，称得的固体质量为______ g。
（3）证明MnO 能加快H O 分解速率的实验现象是______。
实验2：探究催化剂种类和质量对H O 分解的催化效果的影响。
【进行实验】
称取催化剂置于三颈瓶中，塞紧胶塞，用注射器将3 mL5%过氧化氢溶液快速注入。测定氧气浓度达到最高值时所用的时间，实验记录如下：
序号 初始温度/℃ 催化剂种类 催化剂质量/g 氧气浓度达到最高值时所用时间/s
① 30 MnO 0.03 8
② 30 FeCl 0.03 32
③ 30 FeCl 0.04 29
④ 30 FeCl 0.05 28
⑤ 30 CuCl 0.03 3364
⑥ 30 CuCl 0.04 837
⑦ 30 CuCl 0.05 464
注：①氧气浓度达到最高值时H O 已完全分解。
②在可控范围内，过氧化氢分解速率越快，催化效果越好。
【解释与结论】
（4）实验2中，效果最好的催化剂是______。
（5）实验⑤⑥⑦的目的是______。
（6）与实验③⑥目的相同的实验组还有______（写出 1组即可）。
【反思与评价】
（7）继续实验，发现活性炭比MnO 的催化效果差。其实验方案:称取活性炭置于三颈瓶中，塞紧胶塞，用注射器将3 mL 5%过氧化氢溶液快速注入。在初始温度30℃时测定并记录实验结果。
i. 实验中称取的活性炭质量为______g。
ii. 测定的结果是______。2025—2026学年度第一学期期中质量检测
九年级化学试题参考答案
1.D 2.C 3.A 4.B 5.D 6.D 7.C 8.A 9.C 10.B 11. A 12. B 13. D 14. D 15. C
16. (1) ①2N2 ②3Mg ③H2O ④Na+和Cl-
(2) ①改变 ②2 ③氮气化学性质稳定，可防止文物被氧化
17. (1) A、D
(2) 氢气；H2OH2 + O2
(3) ①过滤；吸附色素和异味 ②+4 ③A
(4) a c b
18. Ⅰ. (1) D (2) 温度升高，汞原子间的间隔变大
Ⅱ. (1) 4 (2) S2- (3) 7；得到 (4) AB
19. (1) 来源广泛、成本低
(2) 加快反应速率
(3) H2OH2 + O2（或其他合理分步反应）
(4) 易溶于水
(5) D
20. Ⅰ. (1) 沸点 (2) 小于
Ⅱ. (3) 酒精灯 (4) A；分解反应
(5) H2O2H2O + O2
(6) 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则满；c
Ⅲ. (7) 木炭剧烈燃烧，发出白光；澄清石灰水变浑浊
(8) 解：氧气的质量为100L×1.43g/L = 143g
设消耗水的质量为x
2H2O2H2 + O2
36 32
x 100L×143g/L
=
x ≈161g
答：消耗水的质量约为161g。
21. (1) H2O2H2O + O2
(2) 0.1
(3) 试管Ⅲ中带火星的木条复燃，试管Ⅰ中带火星的木条不复燃
(4) MnO2
(5) 探究CuCl2质量对H2O2分解催化效果的影响
(6) ①②（或④⑦等合理组合）
(7) i. 0.03
ii. 氧气浓度达到最高值时所用时间大于8s

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