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2025学年度第一学期九年级化学期中检测卷
参考答案与评分标准
一、原子发现之旅（8分）
1.原子核（1分） 2.C（1分） 3.BC（2分） 4.C（1分） 5.正离子（1分） +9（1分）ACD（1分）
二、无处不在的空气与氧气（13分）
1.D（1分） 2.B（1分） 3.A（1分） 4.C（1分） 5.A（1分）
6. （1）长颈漏斗（1分） 锥形瓶（1分）(2) KMnO4（1分） A（1分） F（1分）
不易溶于水（1分） （3） 过氧化氢 水+氧气（1分）能控制反应速率（1分）
三、二氧化碳的“足迹”（9分）
1.碳（1分） 温室效应（1分） 2.（1）B（2分）（2）I. 2HCl+ CaCO3=H2O+CO2↑+CaCl2（1分） II. d比a先变红，b、c不变红（2分） 3. 悬浊液（1分）；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（1分）
四、溶液的广泛应用（20分）
1.A（1分）2.（1）C（1分）0.9(1分) （2）加入NaCl（1分）；蒸发溶剂（1分）、
3. (1)饱和（1分）(2)温度；（1分）溶剂的种类；（1分）(3)40g（1分） ＞（1分）
（4）
（2分）
4.(1)t℃时，甲和乙的溶解度相等；（1分）
(2)甲（1分）；降温结晶（1分）；
(3)饱和（1分）；90（1分）；
(4)B（1分）;
(5)两溶液中都有晶体析出，且硝酸钾溶液中析出的晶体较多（1分）；硝酸钾<氯化钠。（1分）2025学年度第一学期九年级化学期中检测卷
满分：50分 考试时间：40分钟
考生注意：标注“不定项”的选择题，每题有1～3个正确选项，每题2分，有多个正确选
项的，选对其中1个给1分，多选或错选得0分。未特别标注的选择题，每题只有1个正
确选项，每题1分。
一、原子发现之旅（8分）
19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年英国物理学家汤姆生发现带
负电的粒子后，才引起了人们对原子模型的探索。那么电子带负电荷，原子不带电，说明原子内存在带正电荷的部分，它们是均匀分布呢？还是集中分布呢？这引起了物理学家们的兴趣。1910年英国物理学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验后，发现绝大多
数α粒子穿过金箔后仍向原来的方向前进，但是少数α粒子的运行轨迹发生了偏转，并且有
极少数α粒子偏转的角度超过90°，有的甚至达到了180°，像是被金箱弹了回来。
卢瑟福认为，α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹遇到灰尘一样，运动方向不会发生明
显改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量都集中在一个很小的结构上，否则大角
度散射是不可能的。
卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量都集中在一个很小的结构上”中的“很小的结
　构”指的是　　　　。
2.通过α粒子散射实验，你认为原子的内部结构为以下类型（填序号）中的　　　　。
A.不可再分的实心小球 B.正负电荷均匀分布　　　　C.质量集中在核上
3.缺锌会导致生长迟缓。下图为锌原子结构示意图，下列说法正确的是　　　　。（不定项)
A.锌原子的质量为65g B.相对原子质量就是一个原子的质量
C.锌原子核外有四层电子 D.锌在反应中易失去电子
4、构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质出离子构成的是
　　　　。
A. B.
C. D.
5.利用以下结构示意图完成填空。
图A是　　　　（选填“正离子”、“原子”、“负离子”）。
图B是带一个单位负电荷的离子结构示意图，那么X为　　　　。
6.如下图是几种微观粒子的微粒结构示意图。
图A-E中具有稳定结构的微观粒子是　　　　
(填字母序号）。
二、无处不在的空气与氧气（13分）
生命离不开空气，人类的生存离不开氧气，不同情境下氧气的制备方法不同。
1.没有空气就没有生命，下列对空气的说法错误的是
A.空气属于混合 B.分离液态空气法制氧气是物理变化
C.氧气约占空气体积的1/5 D.空气中各成分的含量一成不变
2.通电时会发出有色光的是
A. 氮气 B.稀有气体 C.二氧化碳 D. 氧气
3.下列实验现象描述错误的是
A.红磷燃烧产生大量白色烟雾
B.木炭在氧气中燃烧发出白光
C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D.镁带燃烧发山耀眼白光，生成白色固体
4、鉴别氧气、空气、二氧化碳三种气体，简单可行的方法是
A. 闻气味 B. 看颜色
C.将气体分别通入澄清石灰水 D.用燃着的木条分别伸入瓶内
5.学习小组建立微型空气质量“监测站”。下列物质中不需要列入监测项目的是
A. 二氧化碳 B. 二氧化硫 C.二氧化氮 D. PM2.5
6.实验室利用装置制取02，请回答下列问题。
（1）仪器①、②名称分别是 、 。
（2）实验室常用加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾的化学式是 ，反应的发生装置是
（填序号），若要收集一瓶较纯净的氧气，可选用装置 （填序号）进行收集，
这是根据氧气 性质。
（3）小明利用C装置制氧气，发生反应的方程式是 。与B相比，C装
置优点是 。
三、二氧化碳的“足迹”（9分）
“碳达峰”与“碳中和”是全世界为应对过量碳排放带来的全球气候挑战达成的共
识。其中，“碳”指的主要是CO。自然界中的CO。处于不停的循环过程中。一方面，生物
的呼吸作州、生物体被微生物分解、海水中的弱酸分解、化石燃料的燃烧等都会产生CO2。
另一方面，绿色植物光合作用、江河湖海的水体也会吸收CO2。
1.化石燃料的燃烧能产生CO2，这是因为化石燃料中含有 元素。二氧化碳过量排放，
会加剧 这一环境问题。
2. 研究CO2的性质与用途能帮我们探寻二氧化碳储存与转化方式，实现二氧化碳的再利用。
（1）下列二氧化碳的用途中，与其物理性质、化学性质都相关的是 。（不定项）
A.用作气体肥料 B.干冰用于人工降雨
C.用作灭火剂 D.用于生产碳酸饮料
（2）为探究二氧化碳的性质，小文同学设计了如图所示的装置（a、d浸有紫色石蕊试液的湿润棉花，b、c为用紫色石蕊试液浸过的干燥棉花，垂直固定玻璃管的装置未画出）。
I．饮料瓶中发生反应的化学方程式为 ，属于 反应（填基本反应类
型)。
II．证明二氧化碳能与水反应且密度比空气大的现象是 。
3.某兴趣小组设计了一款简易吸风机捕碳，如右图所示，其中
吸碳剂是石灰乳。石灰乳属于 （填“溶液”“悬浊液”或“乳浊液”)，其捕碳原理是 （用化学方程式表示）。
四、溶液的广泛应用（20分）
溶液作为物质存在的重要形式，在医疗、食品、化工等领域具有广泛应用。通过探究物质溶解度随温度的变化规律，可优化溶液配制、工业结晶等工艺。
1.影响硝酸钾溶解性的因素是 。
A. 温度 B. 搅拌 C.溶质的质量 D.溶剂的质量
2.化学中有许多概念是对立的，又是统一的。下图反映了饱和溶液、个饱和溶液、浓溶液
以及稀溶液的关系。
（1）0.9%的医用生理盐水可归于图中 区域（填“A”“B”“C”或
“D”)，若要配制100g 0.9%的生理盐水，应称量 g氯化钠。
（2）现有一瓶接近饱和的氯化钠溶液，若要使它变为该温度下的饱和溶
液，一般采用的方法是 或 。
3.在甲、乙、丙三个烧杯中放入20g硝酸钾晶体，再分别加入50.0g冷
水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自的温度不变)，结果如图所示。
（1）甲烧杯中溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）由以上实验可得出结论：影响物质溶解度的因素有 、 。
（3）将乙烧杯中的溶液降温到t,C时恰好饱和，则t1C硝酸钾的溶解度是 。再往
乙烧杯中加入10g水，改变温度至t2℃时，溶液又恰好达到饱和状态，则t1 t2 （填“﹥”、“﹤”或“=")。
（4）经实验测定，获得不同温度时硝酸钾的溶解度数据。请根据表中的数据，在坐标图中
描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线。
4.图1为KNO3,和NaC1两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）图1中，a点的含义是 。
（2）从图1中可以看出，溶解度受温度影响变化较大的物质是 ，该物质可以通过
（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法从溶液中析出。
（3）t3℃时，将50g硝酸钾固体加入到50g水中，形成的溶液是 （填“饱和”或“不
饱和”）溶液，溶液的质量为 g。
（4）图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1表示为 。（不定项）
A. d点→c点 B. d点→b点 C. c点→b点’ D.c点→d点
（5）将t2℃时等质量的硝酸钾和氢化钠的饱和溶液分别降温到t1℃，会观察到的现象是
，最后两种物质溶液的质量大小关系是 。

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