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望城二中高二期中考试化学试卷
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.已知反应：时， 稀溶液中，。下列结论正确的是( )
A. 碳的燃烧热大于
B. 的反应热为
C. 稀硫酸与稀溶液反应的中和热为
D. 稀醋酸与稀溶液反应生成水，放出热量
【答案】A
2.对下列实验的描述不正确的是 ( )
A. 图所示的实验：根据检流计中指针偏转的方向比较、的金属活泼性
B. 图所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀
C. 图所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀溶液反应测定中和热
D. 图所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断 是放热反应
【答案】A
3.在恒容密闭容器中发生反应，当其他条件不变时，只改变一个条件，不能加快化学反应速率的是( )
A. 增加的浓度 B. 充入一定量惰性气体
C. 升高温度 D. 使用合适的催化剂
【答案】B
4.在一定温度下，容器内某一反应中、的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列叙述中正确的是 ( )
A. 反应的化学方程式为 B. 时，正逆反应速率相等，达到平衡
C. 时，正反应速率大于逆反应速率 D. 时，的浓度是浓度的倍
【答案】D
5.已知反应。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是( )
A. 升高温度，减小 B. 减小压强，增加
C. 更换高效催化剂，增大 D. 充入一定量的氮气，变大
【答案】A
6.密闭容器中进行的可逆反应：在不同温度和及压强和下，混合气体中的质量分数与反应时间的关系如图所示。下列判断正确的是( )
A. ，，，正反应为吸热反应
B. ，，，正反应为吸热反应
C. ，，，正反应为吸热反应
D. ，，，正反应为放热反应
【答案】B
7.已知： ，向密闭容器中加入和，一定条件下反应达到平衡，在和时刻分别只改变一个条件温度或压强，反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是注：、、之后各时间段表示达到平衡状态、、
A. 时间段，平衡向逆反应方向移动 B. 平衡状态和，平衡常数值相同
C. 平衡状态和，转化率相同 D. 时刻改变的条件是减小压强
【答案】B
8.今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 ( )
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
A. 中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的均减小
B. 分别加入水稀释倍，四种溶液的：
C. 两溶液等体积混合，所得溶液中
D. 与 溶液混合后，若混合后溶液，则
【答案】C
9.某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体的一种方案如图：
下列说法不正确的是 ( )
A. 滤渣的主要成分是
B. 相同条件下，净水能力比强
C. “合成”反应要控制温度，温度过高，产率会降低
D. “系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等
【答案】B
10.常温下将稀溶液与稀溶液混合，不可能出现的结果是( )
A. ，且
B. ，且
C. ，且
D. ，且
【答案】A
11.常温下，用溶液分别滴定浓度均为的、溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示不考虑的水解。表示或。下列叙述正确的是
A. 的数量级为
B. 点表示的不饱和溶液
C. 向的混合溶液中滴入溶液时，先生成沉淀
D. 常温下，的平衡常数为
【答案】D
12.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )
A. 铁锅中残留的水滴内部比边缘更容易生锈
B. 保暖贴在发热过程中主要发生了化学腐蚀
C. 将钢闸门连接到直流电源的负极加以保护是应用了牺牲阳极保护法
D. 航海船只的船底镶嵌锌块，利用了牺牲阳极保护法保护金属船体
【答案】D
13.获得“ ”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为溶液，已知电池总反应为下列说法不正确的是( )
A. 该电池负极的电极反应为：
B. 电池工作时，溶液中的铝离子向正极移动
C. 消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比铝多
D. 该电池可能是一种可充电的二次电池
【答案】D
14.以惰性电极电解 和的混合溶液，两电极上产生的气体标准状况下测定体积如下图所示，下列有关说法正确的是 ( )
A. a表示阴极上产生的气体，t1前产生的为Cl2
B. 原溶液中CuSO4和NaCl物质的量之比为1:1
C. 若t2时溶液的体积为 1 L，此时溶液的pH为13
D. 若原溶液体积为 1 L，则原溶液中SO42-的物质的量浓度为0.2 mol/L
【答案】B
二、流程题：本大题共1小题，共8分。
15.工业废水中常含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法：还原沉淀法
该法的工艺流程为：，其中第步加入，第步加入，第步加入。第步存在的平衡：黄色橙色
若上述平衡体系的，则溶液呈______色
能说明第步反应到达平衡状态的是______
和浓度相同

溶液的颜色不变
第步中，还原离子，需要______的
第步生成的在溶液中存在沉淀溶解平衡，已知，要是降至，溶液的应调至_______
方法：电解法
该法用做电极电解含有的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近升高，并产生沉淀。
若改用做电极是否可行？________填“是”或“否”
在阴极附近升高的原因是用电极反应式表示_______________________
写出用该种方法除去的酸性废水的离子方程式______________________
【答案】橙
否

三、实验题：本大题共2小题，共20分。
16.分Ⅰ 已知：
某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：
该实验、可探究 对反应速率的影响，因此 ；
实验、可探究 对反应速率的影响，因此 ；
Ⅱ 利用反应：可以定量测定市售硫代硫酸钠的纯度，现在称取硫代硫酸钠固体样品，配成的溶液，取置于锥形瓶中，加入指示剂，用含有为的碘水滴定，消耗碘水，则：
滴定前可以选择 做指示剂。
对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是　　 。
A. 滴定前，应对滴定管、锥形瓶进行润洗操作
B. 滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测结果偏大
C. 滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成后气泡消失，则所测得的纯度将会偏小
D. 滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，则所测得的纯度将会偏小
样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为 。
【答案】Ⅰ温度；
浓度或写；
Ⅱ淀粉

17.分工业上采用的一种污水处理方法是：保持污水的在之间，通过电解生成沉淀。有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。某科研小组用 此法处理污水，设计如下所示装置示意图。

实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差；此时，最好应向污水中加入适量的____________。
A.
电解池阳极发生了两个电极反应：其中一个反应式为 ，另一个反应生成了一种无色气体，其反应式为：。
该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。已知负极的电极反应是，则正极的电极反应是 。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，此电池工作时必须有部分物质参加循环，则物质的化学式是 。
实验中，若在阴极产生了标准状况，下同气体，则熔融盐燃料电池消耗 。
【答案】；
；
或； ；

四、简答题：本大题共1小题，共8分。
18.分已知体积为 的恒容密闭容器中发生反应： ，请根据化学反应的有关原理回答下列问题：
一定条件下，充入和，后，测得的体积百分含量为，则用表示该反应在这内的反应速率为 。
该反应的平衡常数表达式为 。
如图表示该反应的速率随时间的变化的关系：据图分析：你认为时改变的外界条件可能是________。
如图，是可自由平行滑动的活塞，在相同温度时，向容器中充入，关闭，向容器中充入，两容器内分别充分发生反应。已知起始时容器和的体积均为。试回答：
反应达到平衡时容器的体积为 ，容器中转化率为________。
若打开，一段时间后重新达到平衡，容器的体积为________连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响。
【答案】 ；
；；
升高温度；
望城二中高二期中考试化学试卷
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.已知反应：时， 稀溶液中，。下列结论正确的是( )
A. 碳的燃烧热大于
B. 的反应热为
C. 稀硫酸与稀溶液反应的中和热为
D. 稀醋酸与稀溶液反应生成水，放出热量
2.对下列实验的描述不正确的是 ( )
A. 图所示的实验：根据检流计中指针偏转的方向比较、的金属活泼性
B. 图所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀
C. 图所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀溶液反应测定中和热
D. 图所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断 是放热反应
3.在恒容密闭容器中发生反应，当其他条件不变时，只改变一个条件，不能加快化学反应速率的是( )
A. 增加的浓度 B. 充入一定量惰性气体
C. 升高温度 D. 使用合适的催化剂
4.在一定温度下，容器内某一反应中、的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列叙述中正确的是 ( )
A. 反应的化学方程式为 B. 时，正逆反应速率相等，达到平衡
C. 时，正反应速率大于逆反应速率 D. 时，的浓度是浓度的倍
5.已知反应。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是( )
A. 升高温度，减小 B. 减小压强，增加
C. 更换高效催化剂，增大 D. 充入一定量的氮气，变大
6.密闭容器中进行的可逆反应：在不同温度和及压强和下，混合气体中的质量分数与反应时间的关系如图所示。下列判断正确的是( )
A. ，，，正反应为吸热反应
B. ，，，正反应为吸热反应
C. ，，，正反应为吸热反应
D. ，，，正反应为放热反应
7.已知： ，向密闭容器中加入和，一定条件下反应达到平衡，在和时刻分别只改变一个条件温度或压强，反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是注：、、之后各时间段表示达到平衡状态、、
A. 时间段，平衡向逆反应方向移动 B. 平衡状态和，平衡常数值相同
C. 平衡状态和，转化率相同 D. 时刻改变的条件是减小压强
8.今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 ( )
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
A. 中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的均减小
B. 分别加入水稀释倍，四种溶液的：
C. 两溶液等体积混合，所得溶液中
D. 与 溶液混合后，若混合后溶液，则
9.某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体的一种方案如图：
下列说法不正确的是 ( )
A. 滤渣的主要成分是
B. 相同条件下，净水能力比强
C. “合成”反应要控制温度，温度过高，产率会降低
D. “系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等
10.常温下将稀溶液与稀溶液混合，不可能出现的结果是( )
A. ，且
B. ，且
C. ，且
D. ，且
11.常温下，用溶液分别滴定浓度均为的、溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示不考虑的水解。表示或。下列叙述正确的是
A. 的数量级为
B. 点表示的不饱和溶液
C. 向的混合溶液中滴入溶液时，先生成沉淀
D. 常温下，的平衡常数为
12.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )
A. 铁锅中残留的水滴内部比边缘更容易生锈
B. 保暖贴在发热过程中主要发生了化学腐蚀
C. 将钢闸门连接到直流电源的负极加以保护是应用了牺牲阳极保护法
D. 航海船只的船底镶嵌锌块，利用了牺牲阳极保护法保护金属船体
13.获得“ ”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为溶液，已知电池总反应为下列说法不正确的是( )
A. 该电池负极的电极反应为：
B. 电池工作时，溶液中的铝离子向正极移动
C. 消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比铝多
D. 该电池可能是一种可充电的二次电池
14.以惰性电极电解 和的混合溶液，两电极上产生的气体标准状况下测定体积如下图所示，下列有关说法正确的是 ( )
A. a表示阴极上产生的气体，t1前产生的为Cl2
B. 原溶液中CuSO4和NaCl物质的量之比为1:1
C. 若t2时溶液的体积为 1 L，此时溶液的pH为13
D. 若原溶液体积为 1 L，则原溶液中SO42-的物质的量浓度为0.2 mol/L
二、流程题：本大题共1小题，共8分。
15.工业废水中常含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法：还原沉淀法
该法的工艺流程为：，其中第步加入，第步加入，第步加入。第步存在的平衡：黄色橙色
若上述平衡体系的，则溶液呈______色
能说明第步反应到达平衡状态的是______
和浓度相同

溶液的颜色不变
第步中，还原离子，需要______的
第步生成的在溶液中存在沉淀溶解平衡，已知，要是降至，溶液的应调至_______
方法：电解法
该法用做电极电解含有的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近升高，并产生沉淀。
若改用做电极是否可行？________填“是”或“否”
在阴极附近升高的原因是用电极反应式表示_______________________
写出用该种方法除去的酸性废水的离子方程式______________________
三、实验题：本大题共2小题，共20分。
16.分Ⅰ 已知：
某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：
该实验、可探究 对反应速率的影响，因此 ；
实验、可探究 对反应速率的影响，因此 ；
Ⅱ 利用反应：可以定量测定市售硫代硫酸钠的纯度，现在称取硫代硫酸钠固体样品，配成的溶液，取置于锥形瓶中，加入指示剂，用含有为的碘水滴定，消耗碘水，则：
滴定前可以选择 做指示剂。
对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是　　 。
A. 滴定前，应对滴定管、锥形瓶进行润洗操作
B. 滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测结果偏大
C. 滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成后气泡消失，则所测得的纯度将会偏小
D. 滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，则所测得的纯度将会偏小
样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为 。
17.分工业上采用的一种污水处理方法是：保持污水的在之间，通过电解生成沉淀。有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。某科研小组用 此法处理污水，设计如下所示装置示意图。

实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差；此时，最好应向污水中加入适量的____________。
A.
电解池阳极发生了两个电极反应：其中一个反应式为 ，另一个反应生成了一种无色气体，其反应式为：。
该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。已知负极的电极反应是，则正极的电极反应是 。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，此电池工作时必须有部分物质参加循环，则物质的化学式是 。
实验中，若在阴极产生了标准状况，下同气体，则熔融盐燃料电池消耗 。
四、简答题：本大题共1小题，共8分。
18.分已知体积为 的恒容密闭容器中发生反应： ，请根据化学反应的有关原理回答下列问题：
一定条件下，充入和，后，测得的体积百分含量为，则用表示该反应在这内的反应速率为 。
该反应的平衡常数表达式为 。
如图表示该反应的速率随时间的变化的关系：据图分析：你认为时改变的外界条件可能是________。
如图，是可自由平行滑动的活塞，在相同温度时，向容器中充入，关闭，向容器中充入，两容器内分别充分发生反应。已知起始时容器和的体积均为。试回答：
反应达到平衡时容器的体积为 ，容器中转化率为________。
若打开，一段时间后重新达到平衡，容器的体积为________连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响。

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