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2025学年第一学期期中考试
化学试题
高三■
班学号」
姓名
成绩
原子量：H-1,0-16,S-32,K-39,Ca-40,Mn-55,Fe56
第一题
F单质及其化合物应用广泛。回答下列问题：
1.在元素周期表中，Fe位于第周期
族。基态Fe原子与基态Fe3+离子未成对电子数
之比为
2.尿素分子CONH2)2与Fe3+形成配离子的硝酸盐：Fe(H2NCONH2)6]NO3)3俗称尿素铁，既可作
铁肥，又可作缓释氮肥。
1)元素C、N、O、Fe中，第一电离能最大的是
电负性最大的是
(2)尿素分子中，C原子采取的轨道杂化方式为
(3)八面体配离子[Fe(H2 NCONH2)6*中Fe3*的配位数为6，碳氮键的键长均相等，则与Fe3+配位
的原子是
(填元素符号)。
3.-Fe可用作合成氨催化剂，其体心立方晶胞如图所示（晶胞边长为apm)。
(1)a-Fe晶胞中Fe原子的半径为
pm.
(2)研究发现，-Fe晶胞中阴影所示m,n,k三种截面的催化活性不同，截面单位面积含有Fe原
子个数越多，催化活性越低。则截面n中，单位面积含有的Fe原子为个pm。三种截面的
催化活性由高到低排序是
第二题
中国已探明的稀土工业储量为5200万吨，约占世界的50%，是稀土资源最丰富的国家。
以含La3+、Eu3+等的稀土矿浸取液为原料制氧化镧（La2O3)的流程如下。（注：镧-La、铕-Eu)
NH,
盐酸
MgO
脱铕后的
帝士→枣衣图萃取液→反取图一裕没→腰华蜜
→废水
漫取液
→La(C0→ 烧炉→La20g
RCOOH的
C02
有机溶液
己知：i.LaCl3=La3+3C
ii.Ksp[La2(C03)3]=4.0×10-34,Ksp(MgC03)=6.8×10-6
2
1.镧La)元素位于元素周期表
区
A.s
B.p区
C.d区
D.f区
2.脱铕：已知基态Eu原子的价层电子排布式是4f6s2。可将稀土矿浸取液中的Bu3+转化为Eu2+进
而与La34分离。从原子结构的角度解释Eu3*易被还原为Eu*的原因：
萃取和反萃取：弱酸性的环烷酸RCOOH)常用于稀土离子的萃取分离，
萃取时生成易溶于有机溶剂
的(RC0O)3La,RCOO)3La亡3RC00+3La3+
3.萃取时需要用到的仪器有
(不定项)。
A.分液漏斗
B.圆底烧瓶
C.烧杯
D.冷凝管
4萃取时，需要适时打开活塞放气的原因是
5.从平衡移动的角度解释反萃取时盐酸中H的作用：
碳化：向0.3molL1LaC3溶液中持续通入C02,边搅拌边加入
Mo2+
Mg0维持pH≈4，充分反应生成La2(CO)3固体。制备过程中主要
C02
H20、
物质的转化关系如图所示。
6.制备La2(C03)3总反应的离予方程式是
Mgo
HCO
7.理想情况下，La3+恰好完全转化为La2(CO3)3时，c(La3+)=10s
molL,cMg2)=0.45mol/L。结合计算，解释此时不生成MgC03
La2(C03)为
沉淀的原因：
8.上述制L2O3的流程中，除CO2外，可以在流程中直接循环利用的物质还有
第三题
溴己新（化合物I)又称必嗽平，常用作祛痰药。可通过下列路线合成：
CH3
COOCHs
反应①
NO2
反应②
仅应⑤
NO2
反应④
KMnO,H+
C2H,OH,浓硫酸
Fe/HCI
小
D
反应⑤
Br2,FeBrs
CH,N.
反应⑧
Br
CH,CI
Br
CH,OH
CH3
Br
COOC,H
NH2
CH3
SOCl2
HN
NH2
NH2
LiAIHA
NH2
Br
I
G
1.化合物D中含氧官能团的名称为
化合物E的结构简式是
2.反应②与反应⑥的反应类型分别为
A取代、取代
B.氧化、加成
C.氧化、还原
氧化、·取代
3.反应①所需的试剂是
该反应还能生成B的多种间分异构体，写出其中核

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