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北京师范大学天津生态城附属学校
2025—2026学年度高一年级第一学期期中考试
化 学 试 卷
注意事项：
1、本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分【100】分，考试时间【60】分钟。
2、答I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上，只交答题卡，试卷学生带走，以备讲评。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5
第I卷
选择题（本题共30小题，共60分）
1．近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法不正确的是（ ）
A．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体
B．成语“百炼成钢”、“水滴石穿”中均涉及了氧化还原反应
C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗句中包含了氧化还原反应
D．《本草经集注》中记载了区分硝石和朴消的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分
2. 下列物质属于纯净物的是( )
A. 医用酒精 B. 钛合金 C. 纯碱 D. 氢氧化铁胶体
3. 化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（ ）
A. 用黏土烧制陶瓷 B. 钠在空气中燃烧
C. 滴水成冰 D. 用食醋除去水壶内的水垢
4. 下列各组物质中，不互为同素异形体的是( )
A. Na2O与Na2O2 B. 氧气与臭氧 C. 金刚石与石墨 D. 红磷与白磷
5. 下列属于酸性氧化物的是（ ）
A. B. C. D.
6. 分类法在化学发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是( )
A. 依据所含元素的种类，将物质分为单质和化合物
B. 根据在水溶液中是否导电，将化合物分为电解质和非电解质
C. 根据化学式中所含氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
D. 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
7. 胶体区别于其他分散系的最本质特征是( )
A. 能产生丁达尔效应 B. 粒子带电
C. 能透过滤纸 D. 分散质粒子的直径在1~100nm之间
8. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )
A. 食盐水 B.浑浊的石灰水 C. 稀豆浆 D. 葡萄糖注射液
9. 下列关于Fe(OH)3胶体的制备方法，正确的是（ ）
A. B. C. D.
10．下图描述了氯化钠固体溶于水的过程：
结合以上过程，下列说法正确的是（ ）
A．因为氯化钠固体中不存在阴阳离子，所以氯化钠固体不导电
B．氯化钠的电离是在电流作用下发生的
C．上述过程中，水的作用是使和脱离晶体表面并形成水合离子
D．从图上可知，最终溶液中的离子存在形式为：和
11. 下列电离方程式中，正确的是（ ）
A. B.
C. D. KClO3==K++Cl++O32-
12. 下列说法不正确的是( )
A. 火灾现场有大量钠时，要用干砂灭火
B. 氧化钠可以做潜水艇和呼吸面具中的供氧剂
C. 小苏打可以用作胃药，中和胃酸
D. 钠要保存煤油或石蜡油中
13. 将一小块钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是（ ）
A. 钠浮在液面上 B. 有无色无味的气体产生
C. 钠会熔为闪亮的小球 D. 水溶液变为红色
14. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是（ ）
选项 A B C D
生活中的物质 食盐 纯碱 小苏打 生石灰
有效成分的化学式 NaOH NaHCO3 CaO
用途 做调味品 制玻璃 焙制糕点 做干燥剂
15．在给定条件下，下列涉及含钠物质的转化均能实现的是（ ）
A．
B．溶液
C．溶液溶液
D．溶液溶液溶液
16．北京奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（ ）
A．非金属单质燃烧时火焰均为无色
B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D．焰色试验中可用稀硫酸清洗铂丝或光洁无锈的铁丝
17. 实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是( )
A. CuO → Cu B. SO3 → H2SO4 C. FeCl2 → FeCl3 D. Na2O2→O2
18. 氧化还原反应的实质是（ ）
A. 反应中有电子的得失或电子对的偏移 B. 元素化合价发生变化
C. 反应中有氧原子得失 D. 反应中有原子的重新组合
19．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）
A． B．
C． D．
20．下列变化中，涉及氧化还原反应的是（ ）
①易燃物的自燃 ②绿色植物的光合作用 ③钢铁的锈蚀 ④食物的腐败
A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①③④
21．在反应中，氧化剂和还原剂的个数比为（ ）
A．3：8 B．3：2 C．8：3 D．2：3
Na2SO3溶液与K2Cr2O7溶液能发生反应，该反应中Na2SO3与K2Cr2O7计量数之比为3∶1，则元素Cr在还原产物中的化合价是（ ）
A．0 B．+2 C．+3 D．+6
23. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )
A. Na+、 Ca2+ 、CO32-、Cl- B. Na+、OH-、HCO3-、SO42-
C. Na+、Mg2+、Cl- 、NO3- D. K+、Al3+、SO42-、OH-
24．下列实验设计，能达到实验目的的是（ ）
A.观察钾元素的焰色 B.比较和的稳定性
C.鉴别和两种固体 D.观察Na在空气中的燃烧现象
25. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 碳酸钡溶于稀盐酸中：CO32-＋2H+ =H2O＋CO2↑
B. 钠与水反应：Na＋H2O=Na+＋OH-＋H2↑
C. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H+ =2Fe3+＋3H2O
D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+＋SO42- = BaSO4↓
26. 下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的氧化还原反应是（ ）
A. 3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2 B. 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
C. 2F2+2H2O＝4HF+O2 D. CO2+H2O ==H2CO3
27．人体正常的血红蛋白中含有，误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素可解毒。下列相关叙述错误的是（ ）
A．中毒时，作还原剂 B．解毒时，维生素C被氧化
C．维生素将还原为 D．氧化性：
28．如图-1所示，向一定量滴有酚酞的溶液，匀速、逐滴加入稀硫酸，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图-2所示。下列说法不正确的是（ ）
A．烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色
B．a点导电的原因是溶液中存在自由移动的Ba2+和OH-
C．用溶液代替稀硫酸重新实验，电导率变化与图-2不同
D．ab段发生反应的离子方程式为Ba2+＋OH-＋H＋＋=BaSO4↓＋H2O
29．我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的发展作出了卓越贡献。联合制碱法的部分工艺流程如图，下列说法不正确的是（ ）
A．该工艺利用了不同物质溶解度的差异
B．反应①中应先通，再通
C．流程中可循环使用的物质是、
D．母液的主要成分是，可用于化肥工业
30．加热5.00g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.62g，则原混合物中碳酸氢钠的质量分数为（ ）
A．66.4% B．33.2% C．16.8% D．33.6%
第II卷
二、填空题（共40分）
（12分）现有下列11种物质：①SO2 ②液态氯化氢 ③Na2O固体 ④NaOH溶液 ⑤酒精 ⑥Al ⑦氢氧化铁胶体 ⑧NaHCO3固体 ⑨熔融Ca(OH)2 ⑩胆矾晶体 纯碱固体
(1)上述物质中属于电解质的是 (填序号，下同)；属于非电解质的是 ；能导电的有 。
(2)写出⑨的电离方程式
(3)写出 溶液与少量②溶液混合发生的化学反应方程式
(4)写出过量⑧的溶液与⑨的溶液反应的离子方程式
32．(14分)高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为
ClO-+ Fe3+ + OH-== FeO42-+ Cl-+ H2O
(1)上述反应中还原产物为 。
(2)由上述反应可知，氧化性强弱： （填“>”或“<”，下同）；还原性强弱： 。
(3)配平以上方程式，并用单线桥法表示该反应中电子的转移情况： 。
(4)将过氧化钠和硫酸亚铁依次投入反应釜中，发生反应的化学方程式为：。反应中的还原剂为 ，每生成1个O2转移 个电子。
33（14分）．下图是一些单质及其化合物之间的转化关系(反应中生成的部分物质已略去)。常温常压下，A是一种金属单质；Y是一种无色无味的气体，可用作植物光合作用的原料；X是最常见的无色液体；E是一种淡黄色固体。
回答下列问题：
(1)物质B、D的化学式分别为 、 。
(2)C物质的用途为 。反应①~④中属于化合反应的有 (填序号)。
(3)写出反应①的化学方程式： 。
(4)写出反应③的化学方程式： 。
(5)①某兴趣小组根据教材实验设计的一个能证明C与D热稳定性的套管实验。请观察如图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法或做法中正确的是 (填序号)。
A．甲为D，乙为C
B．加热一段时间后丙烧杯中的澄清石灰水变浑浊
C．向含有少量乙的试管中加少量水后，乙能结块变成晶体，并伴随着吸热现象
D．若小试管内壁沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变蓝，则证明甲受热能产生水
②写出小试管中甲中发生反应的化学方程式： 。北京师范大学天津生态城附属学校 2025—2026 学年度高一年级第一学期期中考试化学试卷参考答案
一、选择题（每题2分，共60分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B C C A C D D C C C B B D B D
16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
B C A C A D C C A C B A D B D
二、除特殊标注外，每空2分
31.（12分）
(1)②③⑧⑨⑩ ①⑤ ④⑤⑥⑨
(2)Ca(OH)2==Ca2++2OH-
(3)Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl
(4)Ca2++2OH- +2HCO3-===CaCO3↓+CO32-+2H2O
32.（14分）
(1)
(2) ＞ ＜
(3) (4分)
(4)Na2O2 FeSO4 10
33.
4．(1) （1分） （1分）
(2) 用于纺织、造纸、制玻璃等 ①④
(3)
(4)
(5) AD
6e-
3C10-+2Fe3++100H-2FeO+3C1 +5H,O

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