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2025—2026学年度上学期2024级
期中考试化学试卷
考试时间：2025年11月14日
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16
一、选择题（本题包括15个小题，每小3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意）
1．速率控制在生产生活中较为常见。下列操作或措施与速率控制无关的是
A．用食醋浸泡水垢 B．固相反应时高速研磨
C．食品袋中加入铁粉作抗氧化剂 D．煅烧硫铁矿时将其粉碎
2．下表中物质的分类组合完全正确的是
选项 A B C D
强电解质 盐酸 NaCl
弱电解质 HClO 醋酸
非电解质 乙醇
A．A B．B C．C D．D
3．下列关于能量变化的说法正确的是
A．在高温、高压条件下发生的反应一定是吸热反应
B．古文说“冰，水为之，而寒于水”，说明水和冰相比，水的能量更高
C．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种
D．P4（s，白磷）= 4P（s，红磷） ΔH＜0，则红磷比白磷稳定
4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．工业合成氨时，选定温度为400℃-500℃，而不是常温
B．浓氨水中加入氢氧化钠固体产生刺激性气味的气体
C．工业上生产硫酸时，充入适当过量的空气以提高SO2的转化率
D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
5．下列平衡移动方向和现象判断正确的是
A．，加水稀释，平衡逆向移动，溶液黄色变浅
B． ，升温，溶液由蓝色变为黄绿色
C．，压缩容器体积，平衡不移动，气体颜色无变化
D．，加入Fe粉，平衡正向移动，溶液颜色加深
6．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．溶液中含有的数目为
B．常温下，的溶液中H+数目为
C．溶液中含有的O原子数目为
D．常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中，由水电离的H+数目为5×10-14NA
7．常温下，下列关于溶液稀释或混合的说法正确的是
A．将pH=a的稀盐酸Va L与pH=b的NaOH溶液Vb L混合，若所得溶液呈中性，且a+b=13，则 = 10
B．pH=4的CH3COOH溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H+)>1×10-8 mol·L-1
C．将1 L 0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，所得溶液pH=13
D．pH=8的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液pH=6
8．下列实验操作正确的是
A．用图1装置进行K2Cr2O7溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验
B．如图2所示，记录滴定终点读数为18.90mL
C．图3操作为赶出碱式滴定管内的气泡
D．图4，滴定时左手控制滴定管玻璃活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面变化
9．下列实验方案正确，且能达到目的的是
选项 实验方案 目的
A 在碳酸氢钠溶液中滴加醋酸溶液 探究碳酸和醋酸的酸性强弱
B 向5mL0.1mol·L-1KI溶液中加入10mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液变红 证明I－与Fe3+的反应有一定限度
C 在18mol·L-1、1mol·L-1的硫酸中 分别加入形状相同的锌粒 探究浓度对锌和硫酸反应速率的影响
D 用pH试纸测定新制氯水的pH 确认氯水呈酸性
A．A B．B C．C D．D
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、、Cl－、N
B．在=106mol/L的溶液中：Al3+、H+、Cl－、SO
C．与Al反应能放出H2的溶液：、Ba2+、HSO 、HCO
D．常温下，水电离出的c（H+）=10-13mol/L溶液中：ClO－、K+、Na+、SO
11．某温度下，在密闭容器中充入一定量的X（g），发生下列反应：
X（g） Y（g）（△H1>0）、
Y（g） Z（g）（△H2>0），
测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。
下列反应进程示意图符合题意的是
A. B．
C． D．
12．下列图示与对应的叙述相符的是
甲图表示某一元酸HX和溶液稀释的变化曲线，由图可知HX属于强酸
B. 图乙中M点正反应速率小于N点逆反应速率
C. 若丙图表示溶液滴定溶液的滴定曲线，则图中点水的电离程度最大
D. 若丁图表示一定温度下向冰醋酸中加水后溶液导电能力的变化曲线，则图中三点的电离程度：
13．根据酸碱质子理论，给出质子（H+）的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强；结合质子的物质是碱，结合质子能力越强，碱性越强。下表是常温下几种弱酸的电离常数：
依据上表数据，下列说法正确的是
A．酸性强弱顺序：
B．向溶液中滴加少量溶液，发生反应生成和
C．根据酸碱质子理论，碱性强弱顺序：
D．向溶液中通入足量的可生成大量的气体
14．图像是表征化学反应速率和化学平衡的重要方式。下列说法错误的是
A.图1升高温度时，反应的平衡常数会减小
B.图2为在绝热恒容密闭容器中进行，该反应为放热反应
C.图3为温度T时合成氨反应，在a、b、c三点所处的平衡状态中，的转化率最高的是b点
D.图4为反应，L线上所有的点都是平衡点，则E点
15．两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为p1和p2。
反应1：NH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） p1=3.6×104Pa
反应2：2NaHCO3（s）Na2CO3（s）+H2O（g）+CO2（g） p2=4×103Pa
该温度下，刚性密闭容器中放入NH4HCO3和Na2CO3固体，平衡后以上3种固体均大量存在。
（已知在化学平衡体系中，由各气体物质的分压替代浓度，计算的平衡常数叫压强平衡常数，用符号Kp表示，其单位与表达式有关。分压=总压×物质的量分数。）
下列说法错误的是
A．平衡后总压强为4.36×105Pa
B．反应2的平衡常数Kp为4×106
C．缩小体积，平衡后总压强不变
D．通入NH3，再次平衡后总压强不变
二、非选择题（共55分）
16．常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。
酸 HCN H2CO3 H3PO2（次磷酸） HF CH3COOH
Ka 6.2×10-10 Ka1＝4.5×10-7 Ka2＝4.7×10-11 5.9×10-2 6.3×10-4 1.8×10-5
回答下列问题：
（1）可以证明醋酸是弱酸的事实是_________。（填字母）
A．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子
B．1mol·L-1的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色
C．等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多
D．醋酸和水能以任意比例混溶
E．醋酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体
（2）常温下，将0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，下列比值变大的是_______。（填字母）
A． B． C． D．
（3）已知：HF（aq）H+（aq）+ F－（aq）ΔH< 0
①对0.1mol/LHF溶液适当加热，HF的电离程度_______（填“增大”“减小”或“不变”）。
常温时，向HF溶液中滴加烧碱溶液，当c(HF)=10c(F－)时，c(H+)=_________mol/L。
②实验室用50mL 0.50mol/LHF溶液与50mL 0.50mol/L NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定该反应过程中放出的热量计算中和反应的反应热。该装置还缺少一种玻璃仪器，该仪器名称为 ；
该实验用HF溶液替代盐酸测定中和反应热，所测得ΔH会________（填字母）。
A．偏高 B．偏低 C．无影响
（4）在KCN溶液中通入少量CO2离子方程式为________。
（5）次磷酸是一元酸，30mL0.1mol/LNaOH溶液和__________mL0.1mol/L溶液恰好完全反应，写出H3PO2的电离方程式___________。
（6）常温时，反应CH3COOH+CN－CH3COO－+HCN的化学平衡常数为 （保留两位有效数字）。
17．GB2719-2018《食品安全国家标准食醋》中规定食醋总酸指标≥3.5g/100mL（以乙酸计），某同学在实验室用中和滴定法检测某品牌食醋是否合格。回答下列问题：
I．实验步骤：
（1）用___________（填仪器名称）量取食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
（2）量取待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴__________作指示剂。
（3）读取盛装溶液的碱式滴定管的初始读数。
（4）滴定。滴定终点的现象是___________。
Ⅱ．数据记录：
滴定次数 实验数据/ 1 2 3 4
V（样品） 20.00 20.00 20.00 20.00
（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95
Ⅲ．数据处理：
（5）该白醋的总酸度为_________，该品牌白醋_________（填“合格”或“不合格”）。
IV．误差分析：
（6）实验过程中该同学出现了以下操作，其中可能导致结果偏大的是___________（填字母）。
A．酸式滴定管没有进行润洗
B．锥形瓶用待测白醋润洗
C．滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡
D．指示剂变色立即停止滴定
E．滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数
18．水是化学反应的良好介质，探索水溶液中的酸碱平衡具有重要意义。
（1）天然水中可以分离出重水（D2O）。D2O溶液中存在电离平衡：，c（D+）和c（OD-）的关系如下图所示。
①图中3个状态点对应的溶液呈酸性的是_______。（填字母）
②_____（填“>”“=”或者“<”）。
（2）利用驰豫法可研究快速反应的速率常数（k，在一定温度下为常数）。其原理是通过微扰（如瞬时升温）使化学平衡发生偏离，观测体系微扰后从不平衡态趋向新平衡态所需的驰豫时间（），从而获得k的信息。对于，若将纯水瞬时升温到25℃，测得。已知：25℃时，，，，（为的平衡浓度）。
①25℃时，平衡常数_______（保留2位有效数字）。
②下列能正确表示瞬时升温后反应建立新平衡的过程示意图为_______。（填字母）
③25℃时，计算得_______（保留3位有效数字）。
19．在温和条件下，将转化为烃类具有重要意义。采用电化学-化学串联催化策略可将高选择性合成，该流程示意图如下：
回答下列问题：
（1）在电解池中放电生成的电极反应式为 。
（2）在反应器中，发生如下反应：
反应i：
反应ii：
计算反应的 ，该反应 （填字母）。
A．高温自发 B．低温自发 C．高温低温均自发 D．高温低温均不自发
（3）一定温度下，和（体积比为）按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器（入口压强为）发生反应i和ii．有存在时，反应ii的反应进程如图1所示。随着x的增加，的转化率和产物的选择性如图2所示。
（选择性）
①根据图1，写出生成的决速步反应式 ；
的选择性大于的原因是 。
②结合图2，当时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，随着x的增大，的转化率减小的原因是 ；当时，该温度下反应达到平衡时C4H10的分压 kPa（保留三位有效数字，分压=总压×物质的量分数）。
2025—2026学年度上学期2024级
期中考试化学参考答案
一、选择题（本题包括15个小题，每小3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意）
1~5 ADDAB 6~10 BCCAB 11~15 DCCCB
二、非选择题（共55分）
16．（18分，除标注外每空2分） （1）AC （2） B
（3） ①减小（1分）、 6.3×10-3 ② 玻璃搅拌器（1分）、 B
（4） （5）30 、 H3PO2 H++H2PO2－
（6）2.9×104
17．（12分）（1）酸式滴定管 （1分）； （2）酚酞 （2分）
（4）加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不变色 （2分）；
（5） ①4.5 （3分） ②合格 （1分）
（6） BCE（3分）
18．（10分， 每空2分）（1） ① C ② ＞
（2） ① ②D ③
19（15分，除标注外每空2分）（1）
（2）﹣126 B
（3） ① ； 由（或 ）生成时，活化能较大，反应速率慢 。
②入口压强为，随着x的增大，CO的分压增大，对于反应i和反应ii相当于减压，反应i和反应ii平衡均逆向移动，所以的转化率减小 ；
14.4（3分）

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