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2025-2026学年度第一学期福九联盟（高中）期中联考
高中二年化学科试卷
完卷时间：75分钟 满 分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64
第I卷（选择题）
一、单选题(每题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求)
1. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列有关说法不正确的是（ ）
“月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠”涉及的化学变化是放热反应
绿氢”燃料电池客车投入“冰丝带”：光伏电解水制氢可作为“绿氢”的主要来源
“曾青得铁则化为铜”，湿法炼铜产物纯度不高，电解精炼铜时，粗铜应该与外接电源的正极相连
将桥墩钢铁与外接电源负极相连的方法，称为牺牲阳极的阴极保护法
2. 下列关于热化学反应方程式的描述正确的是（ ）
若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2，则ΔH1<ΔH2
若C(金刚石，s)=C(石墨，s) ΔH= -1.9 kJ·mol-1，则石墨比金刚石更稳定
若H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1 ，则NaOH固体和HCl反应的反应热 ΔH= -57.3 kJ·mol-1
若C2H2(g)的燃烧热ΔH= -1299.6 kJ·mol-1，则乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g) ΔH= -2599.2 kJ·mol-1
3. 已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO ，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是（ ）
该历程中有6个基元反应
化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞
该历程中的最大活化能
E正=18.86 kJ·mol-1
决定总反应速率快慢的步骤是最后一个基元反应
4. 二氧化硫空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含的SO2快速启动，下图为其装置示意图。以下说法正确的是（ ）
质子流动方向Y→X
负极区有硫酸生成
正极反应物为SO2
离子导体为O2-
5. 下列叙述正确的是（ ）
在恒温恒压的密闭容器中发生反应：2NH3(g) N2(g)+3H2(g)，向其中通入氩气，反应速率减慢
已知反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)平衡常数为K，则2H2(g)+2I2(g) 4HI(g)的平衡常数为2K
已知反应2A(g)=C(g)+3D(g)低温时不反应，高温时自发进行，则该反应的＜0
对可逆反应4NH3+5O2 4NO+6H2O，增大c(O2)，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加，反应速率增大
6. 反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ，若在恒容绝热容器中发生，下列能判断该反应已经达到化学平衡的标志的是（ ）
①相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等
②3v正(H2) = 2v逆(NH3) ③该反应的ΔH不再变化 ④容器内的温度不再变化
⑤混合气体的密度不再变化 ⑥该反应的平衡常数K不再变化
A．④⑥ B．③④ C．①⑤ D．②③
7. 浓差电池是利用物质的浓度差产生电势的一种装置。将两个完全相同的电极浸入两个溶质相同但浓度不同的电解质溶液中构成的浓差电池，称为双液浓差电池。模拟工业上电渗析法实现海水(用氯化钠溶液代替)淡化的装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
Cu(2)极发生还原反应
膜2为阴离子交换膜
C(2)极反应：
2H2O＋2e－= 2OH－＋H2↑
当电路中转移1 mol电子时,1 mol Cl－通过膜1向左移动
8．下列现象及解释均正确的是（ ）
现象 解释
A 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL 5%H2O2溶液，浓度大的试管冒出气泡的速率更快 当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快
B 取1 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液于试管中，加入5 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，滴入5滴15% KSCN溶液，溶液变血红色 KI与FeCl3的反应是可逆反应
C 5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快 催化剂改变反应历程，降低焓变，反应速率加快
D 其他条件相同，Na2S2O3溶液与稀硫酸反应时，Na2S2O3溶液浓度越大，析出S沉淀所需时间越短 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快
9. 钌(Ru)是极好的催化剂，常用于氢化、异构化、氧化等重要反应。用钌基催化剂催化CO2(g)和H2(g)的反应时，每生成92 g液态HCOOH时放出62.4 kJ的热量，反应机理如图所示，下列说法正确的是（ ）
该反应的热化学方程式为
H2(g)＋CO2(g)=HCOOH(g) ΔH= - 31.2 kJ·mol-1
该反应的活化能为62.4kJ·mol-1
图示中物质Ⅰ为该反应的催化剂
图示中参与循环的物质只有H2O
10. 某全固态薄膜锂离子电池的工作示意图如下，电极a为锂硅合金，电极b为镍钴锰三元材料(Li1-xNi0.8Co0.1Mn0.1O2)，电解质选用固态Li6PS5Cl，下列说法中错误的是（ ）
放电时电极a电势低于电极b电势
放电时通过电路0.5mol电子时，电解质Li6PS5Cl增加0.5molLi+
充电时电极a连接电源的负极
充电时阳极反应为：LiNi0.8Co0.1Mn0.1O2 - xe- = Li1-xNi0.8Co0.1Mn0.1O2 + xLi+
11.已知NaNO2+NH4Cl=NaCl+2H2O+N2↑的速率方程为v，为探究反应速率与反应物浓度的关系，进行如下实验：向锥形瓶中加入一定体积(V)的 2.0 mol·L-1 NaNO2溶液、2.0 mol·L-1 NH4Cl溶液、1.0mol·L-1醋酸和水，充分搅拌，保持体系温度为36℃，测定反应初始速率v，实验数据如下表(忽略水溶液体系中其他平衡对离子浓度的影响)。下列说法正确的是（ ）
实验 V/mL 反应初始速率v(mmol·L-1·s-1)
NaNO2溶液 NH4Cl溶液 醋酸 水
1 4.0 V1 4.0 12.0 4v
2 6.0 4.0 4.0 10.0 9v
3 4.0 V2 4.0 0 32v
4 12.0 4.0 4.0 V3 v＇
A．V1=4.0，V2=8.0 B．速率方程中m=2，n=2
C．醋酸不参与反应，其浓度不会影响反应速率 D．实验4中，v＇约为36v
12．催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应R(g) P(g)。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是（ ）
使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行
若不加催化剂，则正反应的活化能比逆反应的小
达到平衡所需要的时间：催化剂II＜催化剂I
使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大
13. 电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）
为了增强污水的导电能力，可向污水中加入适量KCl
铁电极的电极反应式为Fe - 2e－＝Fe2＋
若左池石墨电极产生44.8L气体，则消耗0.5mol甲烷
通入甲烷的石墨的电极反应式为：
CH4 + 4CO32- - 8e- = 5CO2 + 2H2O
时间 （t/min） 物质的量（n/mol）
n（A） n（B） n（C）
0 2.0 2.4 0
5 0.8
10 1.6
15 1.6
14. 一定温度下，在1 L的恒容密闭容器中发生反应A(g)+2B(g) 4C(g)，反应过程中的部分数据如下表所示。下列说法不正确的是（ ）
0~5 min用A表示的平均反应速率为0.04 mol·L-1·min-1
物质A的平衡转化率约为20%
该反应需经历十分钟才能建立平衡状态
当反应达平衡时，物质C的体积分数约为33%
15．T1℃，压力为P1时，向2L密闭容器中充入10 mol H2和3 mol SO2发生反应：3H2(g)+SO2(g) H2S(g)+2H2O(g) ΔH <0。部分物质的物质的量随时间t变化如图中实线所示。下列说法正确的是（ ）
实线a代表n(H2O)随时间变化的曲线
min时，v正(H2) > 3v逆(H2S)
若该反应在T1℃，P2(P2＞P1)时进行，则虚线b可表示n(SO2)的变化
该反应的平衡常数L mol-1
第Ⅱ卷（非选择题）
二、填空题(共4题，共55分)。
16．（13分）Ⅰ、化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题：
(1)已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH= - 92 kJ/mol。根据下表中的键能数据。
共价键 N≡N H-H H-N
键能(kJ/mol) 946 436 a
则表中a= 。
(2)乙炔加氢可除去乙烯中少量乙炔杂质。该过程包括以下两个主要反应：
反应1：C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g) ΔH1 = －175 kJ·mol-1（25℃，101kPa）
反应2：C2H2(g)+2H2(g)=C2H6(g) ΔH2 = －312 kJ·mol-1（25℃，101kPa）
25℃，101kPa时，反应C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g) ΔH= 。
Ⅱ、手持技术测定中和反应反应热的装置和测定结果如图。
(3)磁子表面的聚四氟乙烯 (填“能”或“不能”)换成铁，原因是 。
(4)根据上图所示，计算本次实验中测定的中和反应反应热为 kJ/mol (精确至0.01)。[已知：混合溶液的密度为1 g·cm-3，比热容为4.18 J·g-1·℃-1。忽略水以外各物质吸收的热量]
(5)测定稀盐酸和稀氢氧化钠中和热(中和热为57.3 kJ/mol)的实验装置如上图所示。实验数值结果小于57.3 kJ/mol，原因可能是_______(填字母)。
A．读取混合液的最高温度记为终点温度
B．用量筒量取盐酸时仰视读数
C．分多次把NaOH溶液注入盛盐酸的烧杯中
(6)现将进行以下3组实验：①向NaOH溶液中加入稀醋酸 ②向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸 ③向NaOH溶液中加入稀硝酸，当反应均生成1mol水时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的关系：
17．（14分）电化学装置原理与综合应用。
I．根据右图示的装置，回答下列问题；
(1)甲池通入乙烷(C2H6)一极的电极反应式
(2)若A是硫酸铜溶液，X和Y是惰性电极，插入100mL硫酸铜溶液中，请写出乙池的电解总反应化学方程式 ；电解一段时间后，当电解质溶液中c(H+)从0.001 mol·L-1 变为0.005 mol·L-1 时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解质溶液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上应析出铜的质量是 mg。
(3)若A是AgNO3溶液，想要在铁制钥匙表面镀上一层金属银，则X电极的材料是
Ⅱ．四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵(CH3)4NCl为原料，采用电渗析法合成(CH3)4NOH (M=91g·mol-1)，工作原理如图(a、b为石墨电极，c、d、e为离子交换膜)。
(4)装置中d为 交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)，b极的电极反应式为 。
(5)NaOH溶液的浓度大小关系：m n(填“>”、“<”或“=”)。若两极共产生67.2L气体(标准状况下)，则制备 (CH3)4NOH的质量 g。
18.（14分）用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下表，(KMnO4溶液用稀硫酸酸化)，实验装置如下图：
实验序号 A溶液 B溶液
a 20 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液 30 mL 0.0l mol·L-1 KMnO4溶液
b 20 mL 0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液 30 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液
(1)该反应的离子方程式为
(2)该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。
(3)若实验a在2min末收集了2.24mLCO2(标准状况下)，则在2min内，v (MnO4-)=____ mol·L-1 min 1。(假设混合溶液体积为50mL)
(4)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定 来比较化学反应速率。(一条即可)
(5)小组同学发现反应速率随时间的变化如图1所示，其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是：① ;② 。
(6)电解法可制备KMnO4，装置如图2所示：电解过程中，Cu极附近电解质溶液的pH (填“升高”“降低”或“不变”)；请写出电极C的电极反应式 。
19．（14分）2024年，国产DeepSeek开源AI模型大放异彩，AI模型训练需要使用图形处理器(GPU)，GPU芯片的主要成分是硅，SiHCl3、SiH2Cl2、SiCl4是制备半导体材料硅的重要原料。
(1)将SiCl4氢化为SiHCl3的热化学方程式为：3SiCl4(g)＋2H2(g)＋Si(s) 4SiHCl3(g) △H<0
①在相同条件，相同时间t时，不同温度下该反应中SiCl4转化率如图1所示。相同时间t内，A点的平均反应速率 （填“大于”“小于”或“等于”）B点。工业生产中采用的适宜温度范围为：
②773 K的2 L密闭容器中，经不同方式处理的粗硅和催化剂混合物与3 mol SiCl4和
4 mol H2气体反应，SiCl4转化率随时间的变化如图2所示。0~50 min，经方式 处理后的反应速率最快，在此期间，经方式丙处理后的平均反应速率v(SiHCl3)= mol L 1 min 1。当反应达平衡时，H2的浓度为 mol L 1，平衡常数K的计算式为 。
(2)对于反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH= + 48 kJ·mol-1 ，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时，SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图3所示。反应速率v=v正－v逆=k正·x2(SiHCl3)－k逆·x(SiH2Cl2)·x(SiCl4)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数。
①343K时反应的平衡转化率α= %。
②计算a处的 = (列出计算式)。
2025-2026学年度第一学期福九联盟（高中）期中联考
高中 二 年 化学 科评分细则
选择题：（每小题3分，共45分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 D B C B A A B D C B D C C C B
填空题：（4题，共55分）
备注：化学方程式与离子方程式书写未配平、反应条件错、沉淀号错、气标错扣 1 分，但只要反应物和生成物化学式都正确得 1 分。化学式写错不得分，计算题错写单位扣1分。
16.（13分）
(1) 391（2分）
(2) -137 kJ/mol （2分）
(3) 不能（1分） 铁会与盐酸反应，引起实验误差（2分）
(4) ﹣55.18 （2分）
(5) C（2分）
(6) ΔH1 >ΔH3>ΔH2（2分）
17.（14分）
(1) C2H6 + 18OH- - 14e- = 2CO32-+12H2O（2分）
(2) 2CuSO4 + 2H2O 2Cu ＋ O2↑+ 2H2SO4（2分） 12.8（2分）
(3) Ag(银) （1分）
(4) 阴离子（1分） （2分）
(5) > （2分） 364（2分）
18.（14分）
(1) 2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10 CO2↑ + 8H2O（2分）
(2) 草酸浓度（1分）
(3) 0.0002（2×10—4）（2分）
(4) KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间（2分）
(5) 该反应放热（2分） 产物Mn2+是反应的催化剂（2分）
(6) 升高（1分） MnO42- - e- = MnO4- （2分）
19.（14分）
(1) ① 小于（1分） 480～520°C（2分）
②甲（1分） 3.2×10 3（2分） 1.8 （2分） （2分）
(2) ① 22（2分） ② （2分）
高二化学 -7- （共8页） 高二化学 -8- （共8页）

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