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25-26学年度（上）沈阳市五校协作体期中考试
高二年级化学参考答案及评分细则
1.【答案】B
【解析】1920年，丹麦科学家玻尔提出构造原理，A项错误；基态Si原子价层电子排布式为3s23p2,未成对电子数
为2，B项正确：铜位于元素周期表的ds区，C项错误：1869年，门捷列夫制作了历史上第一张元素周期
表，D项错误。
2.【答案】D
【解析】Na的结构示意图为4)
,A项错误：基态N原子的轨道表示式为四四1日，B项错误：基
1s 2s 2p
态铍原子的最高能级为2s,其电子云轮廓图为。
v,C项错误；NaHC03溶液中，HC0;存在电离平衡：HC0,+
H,0一H,0+C0},D项正确。
3.【答案】B
【解析】符合条件的有：H、Li、Na、K,共4种元素，B项符合题意。
4.【答案】B
【解析】将NH,NO3溶于水后密封制成降温袋是因为NHNO,溶解吸收热量，与NH4NO,在水中能完全电离无关
联，B项符合题意。
5.【答案】A
【解析】pH=2的HA溶液中氢离子浓度是102mol·L,稀释1000倍后为105mol·L,即pH=5,说明HA是
强电解质，A项符合题意；测得0.1mol·L1HA溶液的c(H)=104mol·L1,说明HA部分电离，是弱电解质，
B项不符合题意；用相同浓度的盐酸和HA溶液做导电实验，HA溶液的导电性比盐酸的弱，表明HA没有完全电
离，说明HA为弱酸，C项不符合题意；1LpH=3的HA溶液与足量锌粉反应，最终产生0.1gH,(0.05ol),说
明反应过程中，有HA分子电离出H,说明HA为弱酸，D项不符合题意。
6.【答案】C
【解析】常温下，水电离出的c(H)=1.0×10mol·L<107mol·L,说明水的电离被抑制，溶液中含大量H
或OH,HC0与H、OH均会反应，不能大量共存，A项不符合题意：使甲基橙变红的溶液应为酸性，C0、S2与
H均会反应且CI0会与S2发生氧化还原反应，不能大量共存，B项不符合题意；NO、S0、Na相互不反应，也
不会与氯水中的微粒反应，能大量共存，C项符合题意；MO:为紫红色，与无色条件矛盾，D项不符合题意。
7.【答案】A
【解析】滴定时，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化以判断滴定终点，A项符合题意；测定醋酸溶液pH时，若用
湿润的pH试纸，会稀释溶液导致pH测定不准确，B项不符合题意；挥发出的HCl也会进入烧杯中与Na,SiO,反
应，无法比较H,C0,与H2SiO3的酸性大小，C项不符合题意；碱式滴定管排气泡需将尖嘴向上弯曲，挤压玻璃珠
使溶液喷出带出气泡，D项不符合题意。
8.【答案】D
【解析】Na2C03会促进水的电离，25℃时，1LpH=9的Na2C03溶液中，水电离出的H总数为10NA,A项错
误；2molN0与1molO2在密闭容器中充分反应后的原子数等于6N,B项错误；Fe3*会水解，C项错误；pH=3的
醋酸溶液中，c(H)=103mol·L',则100mLpH=3的醋酸溶液中，H数目为104VA,D项正确。
东北·高二化学第1页（共4页）绝密★启用前
25一26学年度（上）沈阳市五校协作体期中考试
高二年级化学试卷
试卷共8页，19小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1.考查范围：选择性必修1第三章；选择性必修2第一章。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在
本试卷上无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H一1Fe一56
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。
1.历史承载过去，也启迪未来。下列说法正确的是
A.1925年，洪特提出了构造原理
B.青花瓷精美绝伦，陶瓷为硅酸盐材料，基态Si原子未成对电子数为2
C.青铜器的铜锈承载着历史的厚重感，青铜中的铜元素位于元素周期表的s区
D.1811年，阿伏加德罗制作了历史上第一张元素周期表
2.下列化学用语表达正确的是
ANa的结构示意图：四2
B.基态N原子的轨道表示式.四四下1□
1s292p
C基态铍原子最高能级的电子云轮廓图：
D.NaHC0,溶液中存在电离平衡：HC05+H20一H,0+C0
3.在元素周期表前四周期中，基态原子价层s能级为半充满结构的主族元素有
A.3种
B.4种
C.5种
D.6种
东北·高二化学第1页（共8页）
4.劳动创造美好生活。下列化学知识正确但与劳动项目无对应关系的是
选项
劳动项目
化学知识
红色，紫色1蓝色
用紫色石蕊试液判断河水的酸碱性
石蕊变色范围：
5
8
pH
B
将NH,NO,溶于水后密封制成降温袋
NH,NO,在水中能完全电离
酿酒时加入适量酒曲
酒曲能降低葡萄糖发酵生成乙醇反应的活化能
D
野炊时将木材劈碎
增大反应物接触面积能加快反应速率
5.下列实验不能证明HA是弱电解质的是
A.pH=2的HA溶液稀释1000倍后pH=5
B.测得0.1mol·LHA溶液的c(H)=10-4mol·L
C.相同浓度的盐酸和HA溶液，HA溶液的导电性明显比盐酸的弱
D.1LpH=3的HA溶液与足量锌粉反应，最终产生0.1gH2
6.常温下，对应离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.水电离出的c(H)=1.0×10-Bmol·L的溶液中：K*、HC0、S0
B.使甲基橙变红的溶液中：NH4、Cl0、S2
C.饱和氯水中：Na、NO;、S0
D.无色透明的溶液中：K、MnO:、S0
7.下列实验的对应操作合理的是
干燥洁净的/
一稀盐酸
玻璃棒
湿润的
玻璃片
pH试纸
。
Na2CO,
Na SiO,
A.滴定时，眼睛注视锥
B.测定0.1mol·L1醋酸
C.比较酸性：HCl>HC0,>
D.碱式滴定管
形瓶中溶液
溶液的pH
H2SiO,
排气泡
8.设N、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.25℃时，1LpH=9的Na2C03溶液中，水电离出的H*总数为10-9N
B.2molN0与1mol02在密闭容器中充分反应后的原子数小于6N
C.500mL0.1mol·L的FeCl3溶液中，所含的Fe3*总数为0.05N
D.80℃时，100mLpH=3的醋酸溶液中，H*数目为10N
东北·高二化学第2页（共8页）

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