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2025-2026第一学期高三年级化学学科学情调研(一)
一、单选题
1. 化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是
A. 硫酸铜具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂 B. 小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂
C. 碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质 D. 聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用作食品包装
2. 2025年经济工作九项重点任务之一，是以科技创新引领新质生产力发展，建设现代化产业体系，“新质生产力”的概念中，“新”的核心在于科技创新，下列说法正确的是
A. 歼-20上采用的氮化镓涂层，属于新型金属材料
B. “中国天眼”传输信息用到了光导纤维，其主要成分是Si
C. 磁悬浮列车使用双氧铜钡钇作为超导材料，Ba位于元素周期表的d区
D. 我国核动力货船将采用钍(Th)基熔盐反应堆技术，的中子数为142
3. 下列说法中正确有
①金属钠通常保存在煤油或石蜡油中
②云、雾、烟都是胶体，其分散剂是空气
③均能与盐酸发生氧化还原反应
④均可由单质之间直接化合得到
⑤两步转化都必须加入还原剂才能实现
⑥氮的固定是将游离态的氮转化为含氮化合物的过程，此过程中氮元素被氧化
⑦在熔融状态和水溶液中均能导电，是因为在通电条件下电离出和
⑧为主的氮氧化物的排放可能导致酸雨、雾霾、光化学烟雾等环境问题
A. ①③⑤ B. ②⑤⑧ C. ①②⑧ D. ④⑥⑦
4. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 晶体中含有0.2个阳离子
B. 18 g乙酸和葡萄糖的混合物中，含有碳原子的数目为0.6 NA
C. 一定条件下，完全溶于水，体系中含Cl微粒的数目为2
D. 已知羟基电子式为，1.7 g羟基中含有电子的数目为0.7 NA
5. 以表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1 mol金刚石晶胞中含有C-C键数目为
B. 标况下，11.2 L乙烯中含有键的数量为
C. 常温下，中含有氢键数目为
D. 晶体中含有离子数目为
6. 下列物质的结构或性质不能说明其用途的是
A. 离子液体由带电荷的阴阳离子组成，可用作不易挥发的新型溶剂
B. 聚乙炔存在共轭大键体系为电荷传递提供通路，可用于制备导电高分子材料
C. 葡萄糖分子结构中有多个羟基，可用于与银氨溶液反应制作银镜
D. 聚丙烯酸钠()中含有亲水基团，可用于制备高吸水性树脂
7. 部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A. 可存在c→d→e的转化
B. 能与H2O反应生成c的物质只有b
C. a位于元周期表的s区或ds区
D. 若b能与H2O反应生成O2，则b中含共价键
8. 下列反应方程式书写正确的是
A. 用Na2S2O3溶液脱氯：
B. 向NaClO溶液中通入少量SO2：
C. 阿司匹林与足量NaOH溶液共热：+2OH-+CH3COO-+H2O
D. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：
9. 下列反应的离子方程式或电极反应式错误的是
A. 向明矾溶液中滴加溶液至铝离子恰好完全沉淀：
B. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应：
C. 乙醛和银氨溶液发生银镜反应：
D. 气体通入溶液中产生白色沉淀：
10. 下列离子方程式书写正确的是
A. 在强碱性溶液中反应制备：
B. 将铁氰化钾溶液滴到氯化亚铁溶液中：
C. NaHS溶液与少量的溶液反应：
D. 用白醋除去水壶中的水垢：
11. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是
A. 少量澄清石灰水与足量小苏打溶液反应：
B. 用溶液吸收少量：
C. 向苯酚钠溶液中通入少量：2
D. 向饱和溶液中通入过量：
12. 某无色溶液可能由、、、、、、中的一种或几种组成。为了确定该溶液的成分，进行如下实验：
①取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，得到甲溶液；
②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀乙；
③取少量原溶液，向其中加入溶液，产生白色沉淀丙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。
下列关于原溶液说法正确的是
A. 、至少存在一种 B. 肯定不存在，可能存在
C. 可能存在 D. 是否存在需要通过焰色试验来确定
13. 某元素的单质及其化合物的转化关系如图所示。常温常压下X、Z均为无色气体，Z具有刺激性气味。下列说法错误的是
A X与Z反应可生成Y B. X具有还原性，能直接与氧气反应生成Z
C. Z能使溴水褪色，体现了其漂白性 D. N属于酸式盐
14. 在一定量铁的氧化物（铁只有、价）中，加入硫酸溶液，恰好使固体完全溶解，所得溶液中恰好被标准状况下氯气氧化，则该固体中x和y的个数之比为
A. B. C. D.
15. 酸性常用作氧化剂、水处理剂，其还原产物一般为。一种制取的流程如下：
下列说法正确的是
A. 熔融时反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:3
B. 歧化时的离子方程式为
C. 、、、四种离子在酸性条件下能大量共存
D. 若过程中均能反应完全，则熔融与歧化时转移的电子数之比为3:1
二、非选择题
16. 锗(Ge)、锡(Sn)和铅(Pb)是第ⅣA族元素，原子序数依次增大。
（1）三种元素中，第一电离能最大的是___________。
（2）基态Ge原子的价层电子排布式为___________。晶体Ge与金刚石具有类似的晶体结构，其晶胞如图。在该晶胞中，Ge原子的数目为___________。
（3）四种晶体的熔点数据如表：
物质 CF4 SiF4 BF3 AlF3
熔点℃ -183 -90 -127 >1000
CF4和SiF4熔点相差较小，BF3、AlF3熔点相差较大，原因是___________。
（4）粗锡常由SnO2还原制得。将炭与SnO2混合，隔绝空气加热到1000℃，无明显反应；但通入空气，840℃时SnO2即可迅速转化为Sn，推断还原SnO2的物质是___________。
17. 用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。工艺流程如下(部分操作和条件略)：
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。
（1）H2SO4溶解A12O3的离子方程式是_______________；
（2）KMnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整：______
1MnO+ Fe2++______= Mn2++Fe3++______
（3）已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
Al（OH）3 Fe（OH）2 Fe（OH）3
开始沉淀时 3.4 6.3 1.5
完全沉淀时 4.7 8.3 2.8
注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：._________________；
（4）已知：一定条件下，MnO可与Mn2+反应生成MnO2，
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是_____________；
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是：______________；
18. 毛兰菲是一种具有抗肿瘤活性的天然菲类化合物，可按下图路线合成(部分试剂省略)：
（1）化合物A中的含氧官能团名称为_______，化合物A与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_______。
（2）化合物B的结构简式为_______。
（3）关于化合物C的说法成立的有_______。
①与溶液作用显色 ②与新制氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀
③与D互为同系物 ④能与HCN反应
（4）C→D涉及的反应类型有_______，_______。
（5）F→G转化中使用了，其名称为_______。
（6）毛兰菲的一种同分异构体Ⅰ具有抗氧化和抗炎活性，可由多取代苯甲醛J出发，经多步合成得到(如下图)。已知J的谱图显示四组峰，峰面积比为。J和I的结构简式为_______，_______。
19. 依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：
（1）图1中，X的化学式为_______，从化合价上看，X具有_______性(填“氧化”或“还原”)。
（2）回答下列关于NH3的问题：
①实验室常用与制取氨气，该反应的化学方程式为_______。
②下列试剂不能用于干燥NH3的是_______(填字母)。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．固体 D．无水固体
③若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图2虚框内画出连接图_______。
④氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式_______。
（3）回答下列关于NO、NO2的问题：
①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO、NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：_______。
②NO和NO2按1：1混合可以被NaOH溶液完全吸收，写出相关化学方程式_______。
工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下图所示：
NO2被吸收过程的离子方程式是_______。
2025-2026第一学期高三年级化学学科学情调研(一)
一、单选题
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】D
二、非选择题
【16题答案】
【答案】（1）Ge(或锗)
（2） ①. 4s24p2 ②. 8
（3）CF4和SiF4都是分子晶体，结构相似，分子间作用力相差较小，所以熔点相差较小；BF3通过分子间作用力形成分子晶体，AlF3通过离子键形成离子晶体，破坏离子键需要能量多得多，所以熔点相差较大
（4）CO(或一氧化碳)
【17题答案】
【答案】（1）A12O3+6H+=2A13++3H2O
（2）MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
（3）除去铁元素 （4） ①. 浓盐酸与MnO2加热生成黄绿色气体Cl2即可判断MnO2是否存在 ②. 根据题目中信息MnO可与Mn2+反应生成MnO2，加入硫酸锰的目的是为了除去MnO
【18题答案】
【答案】（1） ①. 酚羟基、醛基 ②.
（2） （3）②④
（4） ①. 还原反应 ②. 加成反应
（5）甲醇锂 （6） ①. ②.
【19题答案】
【答案】（1） ①. N2O5 ②. 氧化
（2） ① 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ②. AD ③. ④. 4NH3+5O24NO+6H2O
（3） ①. 2NO+2CON2+2CO2 ②. NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O ③. 4+2NO2=4+N2

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