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北京十一学校2026届高三10月月考化学试题
考试时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 I-127 Pb-207
第一部分
本部分共14小题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中选出最符合题目要求的。
1. 我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿()存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是
A. 月壤钛铁矿中存在活泼氢
B. 将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气
C. 月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应
D. 将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. sp2杂化轨道示意图：
B. 基态30Zn原子的价层电子排布式：4s2
C. HCl中σ键的形成：
D. 电子式表示MgCl2形成过程：
3. 下列递变规律和原因均正确的是
选项 递变规律 原因分析
A 第一电离能：N＜O＜F 原子半径：N＞O＞F
B 与水反应置换出H2的能力：Na＞Mg＞Al 最外层电子数：Al＞Mg＞Na
C 离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+ 电子层结构相同，核电荷数：Ca＞Cl＞S
D 熔点：Cl2＜Br2＜I2 键能：Cl-Cl＞Br-Br＞I-I
A. A B. B C. C D. D
4. 用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1 mol甲基含有的电子数目为
B. 1 mol Na被完全氧化为，失去个电子
C. 26.7 g固体中，的数目为
D. 13 g聚乙炔中σ键数约为
5. 下列方程式与所给事实均正确的是
A. 用盐酸除去铁锈：
B. 铝粉溶于少量氢氧化钠溶液，产生无色气体：
C. 草酸使酸性溶液褪色：
D. 用足量氨水洗去银镜：
6. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A. 用热的纯碱溶液更易去除油污
B. 铁制器件附有铜质配件，久置，在接触处铁易生锈
C. 用稀硫酸洗涤沉淀比用等体积蒸馏水洗涤损失的少
D. 电镀实验中，用溶液作电镀液可以维持浓度的稳定性
7. 环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯为原料生产环氧丙烷的反应机理如图所示。下列说法正确的是
A. 该过程生产环氧丙烷的原子利用率为100%
B. 该过程中Ti元素的化合价发生了变化
C. 该过程中有极性键和非极性键的断裂和形成
D. 利用该方法每生产1 mol环氧丙烷共转移2 mol电子
8. 下列实验不能达到实验目的的是
实验
目的 A.模拟侯氏制碱法 B. 证明非金属性：S>Si
实验
目的 C.证明分子极性：H2O>CCl4 D.验证浓度对平衡的影响
A. A B. B C. C D. D
9. 研究催化剂对反应速率的影响。恒温、恒容时，容器体积为2L，随时间的变化如下。下列说法正确的是
时间/min 催化剂 0 20 40 60 80
催化剂Ⅰ 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80
催化剂Ⅱ 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40
A. 使用催化剂Ⅰ，0~20min的平均反应速率
B. 使用催化剂Ⅱ，达平衡后容器内的压强是初始时的倍
C. 相同条件下，使用催化剂Ⅱ反应更快，是因为其使该反应的活化能更高
D. 相同条件下，使用催化剂Ⅱ可使该反应的化学平衡常数更大
10. 从废旧LiFePO4电极粉末中回收制备FePO4·2H2O，同时获得副产品Li2CO3，工艺流程如下。下列说法正确的是
已知：i．FePO4在硝酸中易溶，在硫酸中难溶
ii．碳酸锂在水中的溶解度如下表所示。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72
A. 过程Ⅰ中酸浸需要采用硫酸
B. 过程Ⅱ和过程Ⅲ均可使用Na2CO3溶液
C. 过程Ⅲ的具体操作为：将溶液2加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D. 过程Ⅲ如果使用NaHCO3，则反应的离子方程式为
11. 某小组同学检验补铁剂中铁元素的价态，实验如下。
已知：i．SCN-中硫元素的化合价为-2价；
ii．邻二氮菲的结构简式为，邻二氮菲可以和Fe2+按3：1生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子，用于Fe2+的检测。
下列说法正确是
A. 邻二氮菲亚铁离子中Fe2+的配位数为3
B. 为使③中现象明显，试剂a可以选用过量氯水
C. 该实验可证实补铁剂中的铁元素以Fe2+和Fe3+形式存在
D. 用邻二氮菲检测Fe2+时，需先调节滤液pH，pH过大或过小均会影响测定
12. 研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物(LixLayTiO3)，其晶胞为立方体。导电时Li+迁移过程如下图所示，已知该氧化物中Ti为+4价，La为+3价。下列说法不正确的是
A. 导电时，Ti和La的价态不变
B. 导电时，空位移动方向与电流方向相反
C. 与Ti最邻近的O原子数为6
D. 若，Li+与空位的数目相等
13. 研究小组为探究Na2S晶体在空气中变质后的产物，进行实验并记录现象如下：
①取Na2S样品加水溶解，得到澄清溶液a
②取少量溶液a加入过量盐酸，有臭鸡蛋气味的气体放出，且出现淡黄色浑浊。
③将②中浊液过滤，向滤液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
资料：i．Na2S溶液能溶解S生成Na2Sx：；
ii．BaS易溶于水；
下列说法不正确的是
A. 若取少量溶液a，向其中滴加CuSO4溶液，将产生黑色沉淀
B. ①和②说明该Na2S样品中含有S，溶于Na2S生成了Na2Sx
C. ③中白色沉淀是BaSO4
D. 该Na2S样品中可能含有Na2SO3
14. 合成气(CO与H2混合气体)在生产中有重要应用。铁基氧载体可以实现CO2与CH4重整制备合成气，过程如图1.不同温度下，氧化室中气体的体积分数如图2.
下列说法不正确的是
A. 氧化室中的主要反应为
B. 由图1可知，若FeO/Fe3O4实现循环，理论上所得合成气中
C. 500～650℃时，氧化室中CO比H2更易发生副反应
D. 该方法既可制备有价值的合成气，又可减少温室气体的排放
第二部分
本部分共5小题，共58分。
15. 甲胺铅碘和甲脒铅碘，均可用作太阳能电池的功能材料。
（1）82Pb在元素周期表中的位置是___________，属于___________区元素。
（2）53I的电子排布式为[Kr]___________。
（3）比较和CH3NH2的H-N-H键角大小，并说明原因：___________。
（4）为平面结构，其中N的杂化类型为___________。
（5）与相比，中N原子结合能力弱，原因是___________。与足量盐酸反应的离子反应方程式___________。
（6）两种材料具有相同的晶胞结构，如图所示。
①“”代表或，“”代表___________(填“pb2-”或“I-”)。
②研究发现，用少量有机二元胺的阳离子(如下)代替晶体表面部分，可提升电池的防潮性能，且效果：aa． b．
③甲胺铅碘的晶胞参数为a nm，该晶体的密度为___________g/cm3。
16. 高锰酸钾是一种重要的化工产品。以某软锰为原料(主要成分MnO2)制备高锰酸钾的过程如下。
（1）熔融过程MnO2生成墨绿色的K2MnO4，该过程的化学方程式是___________。
（2）K2MnO4在强碱性条件稳定，碱性减弱得到紫色溶液和黑色固体，写出弱碱性时反应的离子方程式___________。
（3）利用该性质、向水浸得到的墨绿色溶液中通入适量CO2酸化，制备KMnO4。
①通入CO2酸化后得到粗KMnO4晶体的操作为：___________，洗涤，低温干燥。
②结合化学用语，解释反应过程中通入CO2的量不宜过多的原因：___________。
（4）下列有关该过程的说法正确的是___________
a．酸化时，可用盐酸或硫酸代替CO2 b．水浸过程中应使用KOH溶液浸取墨绿色固体
c．MnO2和KOH可以循环使用 d．理论上，Mn元素的利用率可以达到100%
（5）产品纯度分析
取制得的KMnO4产品a g，配制成100 mL溶液。另量取25 mL c mol·L-1 Na2C2O4溶液于锥形瓶中，加入足量稀H2SO4，水浴加热至70~80℃，用上述KMnO4溶液趁热滴定至终点，消耗KMnO4溶液的体积为V mL。(摩尔质量：KMnO4 158 g/mol)
①滴定初期溶液褪色慢，需缓慢滴加，随着滴定的进行褪色变快，可适当提高滴定速度。随着滴定的进行，滴定反应由慢到快的原因是___________。
②产品纯度为___________(用质量分数表示)。
17. 二氧化硫的转化和综合利用在生产和环境保护等领域具有重要意义。
（1）18～19世纪，利用SO2和氮氧化物制硫酸。反应过程如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
①工业上可用NH3生产NO，为该工艺提供氮氧化物，反应的化学方程式是___________。
②该方法制硫酸的总反应为___________。
（2）SO2的催化氧化是现代工业制备硫酸的重要步骤。
接触室中，催化剂分多层放置。原料气每经过一层催化剂发生反应后，用换热器将热量导出并用于原料气的预热。从反应速率与平衡的角度解释上述设计的目的：___________。
（3）ClO2溶液常用于氧化脱除烟气中的SO2和NO。
①用ClO2氧化脱除SO2的离子反应方程式为___________。
②用ClO2氧化脱除NO的过程为；。
随着ClO2溶液初始浓度的增加，脱硝时从溶液中逸出的NO2却随之增加。研究表明，溶液中的ClO2不能吸收NO2，且在一定程度上阻碍水对NO2的吸收。
其他条件相同，将不同的烟气通过ClO2溶液，当NO烟气中含有SO2时，用ClO2溶液处理烟气的实验结果如图所示。脱硝处理含SO2的NO烟气时逸出的NO2明显减少，其原因是___________。
18. 甲醇是重要的工业原料，常利用、等进行制备。回答下列问题：
Ⅰ．利用合成气、制备甲醇
（1）以、为原料合成涉及的反应如下：
反应ⅰ． ；
反应ⅱ． 。
①在不同压强下、按照进行投料，在容器中发生上述2个反应，平衡时，CO和在含碳产物(即和CO)中物质的量分数及的转化率随温度的变化如下图，判断图中压强、、由大到小为_______。
②温度不变时，分析加压过程中CO在含碳产物中物质的量分数的变化情况并说明原因_______。
③某恒温恒容体系，按、进行实验，平衡时的物质的量分数为点M，此时转化率为20%，则该条件下反应ⅰ的平衡常数_______(列出计算式即可)。
Ⅱ．甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。
（2）反应ⅲ． ；
反应ⅳ． 。
写出甲烷被氧气氧化制备甲醇热化学反应方程式_______。
（3）为提高生产效率，利用反应ⅲ进行连续生产时采用如下图所示的步骤控制体系温度和通入气体(各阶段气体流速相同)。已知大多数气体分子在催化剂表面的吸附过程是放热的，He不会在催化剂表面吸附。
①通入发生反应前，要向反应器中通入从而活化催化剂，活化催化剂后持续通入He一段时间的目的是_______。
②从反应速率的角度分析，通入后将体系温度维持200℃的原因_______(不考虑催化剂活性变化)。
19. 化学反应平衡常数对认识化学反应方向和限度具有指导意义。实验小组研究测定“”平衡常数的方法，对照理论数据判断方法的可行性。
（1）理论分析
①易挥发，需控制生成较小。
②根据时分析，控制合适，可使生成较小；用浓度较大的溶液与过量反应，反应前后几乎不变；，仅需测定平衡时溶液和。
③与水反应的程度很小，可忽略对测定干扰；低浓度挥发性很小，可忽略。
（2）实验探究
序号 实验内容及现象
I ，将溶液()与过量混合，密闭并搅拌，充分反应后，溶液变为黄色，容器液面上方有淡黄色气体。
Ⅱ ，将溶液()与过量混合，密闭并搅拌，反应时间与I相同，溶液变为淡黄色，容器液面上方未观察到黄色气体。
Ⅲ 测定I、Ⅱ反应后溶液的；取一定量反应后溶液，加入过量固体，用标准溶液滴定，测定。
已知：；和溶液颜色均为无色。
①Ⅲ中，滴定时选用淀粉作指示剂，滴定终点时的现象是_______。用离子方程式表示的作用：_______。
②I中，与反应前的溶液相比，反应后溶液的_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。平衡后，按计算所得值小于的K值，是因为挥发导致计算时所用_______的浓度小于其在溶液中实际浓度。
③Ⅱ中，按计算所得值也小于的K值，可能原因是_______。
（3）实验改进
分析实验I、Ⅱ中测定结果均偏小的原因，改变实验条件，再次实验。
控制反应温度为，其他条件与Ⅱ相同，经实验准确测得该条件下的平衡常数。
①判断该实验测得的平衡常数是否准确，应与_______值比较。
②综合调控和温度的目的是_______。
北京十一学校2026届高三10月月考化学试题
考试时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 I-127 Pb-207
第一部分
本部分共14小题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中选出最符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】B
第二部分
本部分共5小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1） ①. 第六周期ⅣA族 ②. p区
（2）
（3），和中N的杂化类型均为sp3，CH3NH2的N原子有一对孤对电子，电子间的斥力：孤对-成键>成键-成键，H-N-H键角
（4）sp2 （5） ①. N电负性大于C(或甲基为给电子基团)，CH3NH2中电子云更偏向N，N电子云密度更大，给电子能力更强 ②.
（6） ①. Pb2+ ②. b的链端有甲基，不利于与形成氢键；a中氢原子个数更多，成氢键的几率更大 ③.
【16题答案】
【答案】（1）
（2）
（3） ①. 过滤，加热(至80℃)浓缩，冷却(至0℃)结晶，过滤 ②. ，若通入过多CO2，会因为析出溶解度较低的KHCO3导致产物纯度降低
（4）bd （5） ①. 反应生成的Mn2+可作为反应的自催化剂 ②. (158c/aV)×100%
【17题答案】
【答案】（1） ①. ②. (NO、NO2、NOx催化均可)
（2）Ⅰ．反应速率角度：避免反应放热导致温度过高，催化剂失活，反应速率下降；通过换热使原料气预热，升温，提高初始反应速率；
通过多层催化剂可以提高与催化剂的接触面积，加快反应速率；
Ⅱ．平衡角度：该反应为吸热反应，避免温度过高使平衡逆移，平衡转化率显著下降；该反应为吸热反应，通过热交换使接触室温度下降，平衡正移，提高转化率
（3） ①. ②. ClO2溶液中的部分ClO2与SO2发生反应，溶液中剩余的ClO2浓度减小，减弱了水对NO2吸收的阻碍作用
【18题答案】
【答案】（1） ①. >> ②. 反应ⅰ为气体分子数减小的反应，反应ⅱ为气体分子数不变的反应，温度不变时，增大压强，反应ⅰ正向移动、反应ⅱ不移动，导致甲醇在含碳产物中物质的量分数增大，而CO在含碳产物中物质的量分数减小 ③.
（2）
（3） ①. 吹去体系中的氧气 ②. 温度过低，反应速率降低，温度过高，反应物在催化剂表面的吸附量减少成为主因，也会导致反应速率减小
【19题答案】
【答案】（1） （2） ①. 滴入最后半滴标准溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复 ②. ③. 增大 ④. ⑤. 实验Ⅱ中反应未达到平衡状态
（3） ①. 40℃的K ②. 防止Br2挥发并调控反应快速达到平衡

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