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四川省资阳市2026届高三第一次诊断性考试化学试题
全卷共100分，考试时间为75分钟。 2025.11
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，监考员将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1 N14O16 F19 Na23 S32 Zn65 Ga70
一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A.制造电极的石墨烯属于有机高分子材料
B.苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂
C. ClO 具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒
D.离子液体有良好的导电性，可用作原电池的电解质
2.下列化学用语或图示正确的是
A. O 分子的球棍模型：
B.反-2-丁烯的结构简式：
C.邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
D.基态Fe 的价电子轨道表示式：
3.没食子酸甲酯具有抗氧化、抗癌、抗炎活性，其结构如图所示。下列关于该分子的说法正确的是
A. 分子式为C H O
B.分子中所有原子可能处于同一平面
C.能被酸性高锰酸钾溶液氧化
D.1mol分子最多能消耗5molNaOH
4.侯德榜制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展作出了重要贡献。关键反应之一为： 下列说法错误的是
A. NH 的VSEPR 模型为三角锥形
B. CO 是由极性键构成的非极性分子
C. NaHCO 中非金属元素的电负性: O>C>H
D.该反应中，有三种物质的晶体类型属于离子晶体
5.下列实验装置或操作能达到目的的是
A. 除去 HCl中的Cl B.制备并收集NH C.验证1-溴丁烷的消去反应 D.通过分液分离超分子与C
6.氮及其化合物部分转化关系如图，设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 反应①中, 1m ol N 与足量H 反应,生成N-H键数目为6NA
B. 反应②中消耗17g NH , 转移电子数为5NA
C. 反应③中, 22.4 L NO气体与11.2LO 反应, 产物分子数为NA
D. 1m ol·L HNO 溶液中, NO 的数目为0.1 NA
7.下列化学方程式或离子方程式书写正确的是
A. SO 通入 BaCl 溶液中:
B.向氨水中滴加几滴CuSO 溶液：
C.苯乙烯加聚反应：
D.用盐酸除去铁锈：
8.下列实验操作不能达到目的的是
选项 实验操作 实验目的
A 向粗盐水中先后加入过量Na CO 溶液. NaOH溶液和 溶液 粗盐提纯中，去除( 和 杂质离子
B 向淀粉水解液中加入碘水 检验淀粉是否完全水解
C 将氯气通入Na S溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性
D 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl 溶液，振荡，溶液颜色无明显变化 比较F与SCN结合 的能力
9.原子序数依次增大的主族元素W、X、Y、Z，元素 Y的简单气态氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，Z原子有4种能量不同的电子 该四种元素形成的具有储氢性能的化合物如图，下列说法错误的是
A.化学键中离子键百分数：
B.氟化物键角：
C.简单离子的半径：Z>Y
D.同周期第一电离能比 Y 大的元素有2种
10.推动CO 综合利用、实现碳中和是党中央的重大战略决策。CO 与 H 在 TiO /Cu 催化剂表面生成CH OH和 H O的部分反应历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是
A. 步骤②反应的△H < 0
B.物质从催化剂表面脱附的过程会释放能量
C.步骤③反应比步骤①快
D.步骤③的反应方程式为
11.利用如图装置进行实验：打开K 、K ，同时关闭K ；点燃a处酒精灯，一定时间后，a处试管中溶液变蓝；熄灭a处酒精灯，关闭K ，打开K ，点燃c处酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法正确的是
A. a处试管中溶液变蓝体现了硫酸的氧化性
B. b处反应中 仅作还原剂
C.乙醇滴加过程中，c处铜丝由黑变红，说明乙醇被还原
D.加热d处试管，产生砖红色沉淀，说明c中产物有乙醛
12.有机物M是一种用于治疗非酒精性脂肪性肝炎的药物中间体，其合成路线如下：
下列说法错误的是
A. A的化学名称为2-甲基丙酸 B. B可发生水解反应
C. L能与CO 水溶液反应 D. M中存在4个C-Oσ键
13.煤化工中合成乙二醇的反应如下： 按化学计量比进料，固定平衡转化率α，α分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图。(已知反应 x为组分的物质的量分数)下列说法正确的是
B.升高温度，平衡正向移动
C.加入催化剂可提高原料平衡转化率
14.某绿色工艺流程可从铜冶炼烟尘(主要含S、As O 及 Cu、Zn、Pb的硫酸盐)中高效回收铜、锌，其部分流程如下：
已知: ①As O 的熔点为314℃, 沸点为460℃;
②分解温度: CuO 1100℃、CuSO 560℃、ZnSO 680℃、PbSO 1000℃下列说法错误的是
A.焙烧时CuSO 分解的固体产物为 CuO
B.高温烟气的成分是 As O
C. 浸出液1中溶质为ZnSO
D.酸浸的目的是为了除去PbSO
15. ZnF 为四方晶系结构，晶胞结构及其在 xy平面的投影如图所示，a、c表示晶胞参数，NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A.白色小球代表Zn 离子
B. Zn 和F 的配位数之比为1:2
C.1、2号原子的核间距为
D.该晶体的密度为
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.(14分)连二亚硫酸钠(Na S O )在造纸、印染等行业应用广泛。某兴趣小组采用锌粉法制备 Na S O ，装置如图：
具体操作：向装有锌粉水悬浊液的仪器 B中通入SO , 于35~45℃下反应生成 ZnS O 溶液; 再加入适量 NaOH 溶液调节 pH；然后抽滤，向滤液中加入 NaCl固体, 析出 Na S O 晶体, 经过滤、无水乙醇洗涤、干燥, 得到 Na S O 固体。
已知: ①Na S O 易溶于水，难溶于乙醇，在空气中易被氧化；S O 不在碱性溶液中较稳定，在PH<4的溶液中会快速发生歧化反应。
②Zn 形成 Zn(OH) 氵沉淀的pH: 5.4开始沉淀, 8.2沉淀完全, 10.5开始溶解，13.0溶解完全
回答下列问题：
(1) 仪器 C 名称为 。
(2)装置A的作用是防止倒吸，可用 替代(填序号)
(3)在实验操作中，下列有关叙述正确的是 。
A.实验室利用 固体与 98%的浓硫酸制备 SO
B.将锌粒预处理为锌粉悬浊液是为了加快反应速率
C.为防止产品分解，应采用在空气中低温干燥
(4)写出SO 与锌粉水悬浊液反应得到 ZnS O 的化学方程式为 ；此时需控制通入的SO，不能过量，原因是 。
(5)操作中加入 NaOH 溶液，调节 pH的合适范围是 ，选用无水乙醇洗涤 晶体的优点是 。
(6)将SO 通入甲酸与烧碱的混合液，也可制备Na S O ，同时得到( 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
17.(13分)氮化镓是5G技术中广泛应用的新型半导体材料。利用粉煤灰(主要成分为 Ga O 、Al O 、SiO , 还有少量 Fe O 等杂质) 制备氮化镓的流程如图：
已知：
①“碱浸”后溶液的主要成分为Na[Ga(OH) ]、 Na[Al(OH) ]、Na SiO ;
)3。
回答下列问题：
(1)镓与铝同主族且相邻，其化合物性质相似。基态镓原子的电子排布式为
(2)“焙烧”的目的是将 Ga O 转化为 NaGaO ，该反应的化学方程式为 。
(3)“沉淀”步骤中，滤渣2的主要成分是 (写化学式)。
(4)步骤①中通入过量气体A，发生沉铝反应的离子方程式为 。
(5)取 m g GaN样品溶于足量的热 NaOH溶液中,产生 被 溶液完全吸收，用 的盐酸滴定，消耗盐酸V mL，则样品的纯度是 (用含m、c、V的式子表示) 。
(6)一种含镓的抗癌药物合成方法如图所示：
①化合物I中 N 原子的杂化方式为 。
②化合物Ⅱ中 Ga的配位数为 。
③已知 Ga元素存在同位素。确定该配合物中 Ga的同位素种类，可采用的方法是 。
A. X射线衍射法 B.质谱法 C.红外光谱法
18.(14分)乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质，得到高纯度乙烯的重要方法。
反应原理为： 不同温度下平衡常数如下表所示。
温度 298K 373K 473K
平衡常数 6.5×10
(1) 该反应的△H O(填“>”或“<”)。
(2)已知 C H (g)、H (g)、C H (g)的燃烧热( △H)分别为
则上述合成反应的 (用a、b和c表示)。
(3)向恒温恒容密闭容器中充入适量C H 和H ，达到平衡。
①下列说法正确的是 。(填标号)
A.当密度不再变化时，可说明反应达到了平衡
B.通入一定量 He，可以缩短反应达到平衡的时间
C.升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡逆向移动
②测得该反应在某催化剂上生成乙烯的速率方程为 p(H )一定时, 若 则v v 。 (填“>”、“<”或“=”)
(4)实际生产中伴随有副反应： 下，密闭容器中 C H 和H 各2 mol，分别在不同催化剂作用下反应，相同时间内 C H 的转化率随温度的变化如图1所示；在催化剂II作用下，产物选择性随温度的变化如图2所示。(产物的选择性=
①使用催化剂Ⅰ时反应的活化能 催化剂Ⅱ(填“大于”或“小于”)；请解释随温度升高，乙炔转化率先增大后减小的原因是 。
②使用催化剂Ⅱ，温度为160℃时，主反应的压强商((以气体分压代替浓度进行计算，分压=总压×物质的量分数)。
19.(14分)已知下面合成路线中的化合物H是在NHC base作催化剂的条件下合成的一种多环化合物。请回答下列问题(无需考虑部分中间体的立体化学)：
回答以下问题：
(1)化合物A中含氧官能团的名称是 ，化合物B的化学名称为 。
(2)写出反应②的化学方程式为 。
(3)反应③涉及两步反应，其中 C与Br /CCl 的反应类型为 。
(4)已知反应④的第二步还原是与H 发生加成反应生成化合物F，则第一步B与E在强碱作用下的反应产物中是否含有手性碳原子 (选填“是”或“否”)。
(5)化合物X是C的同分异构体，分子中不含甲基，可与FeCl 溶液反应，只有一个环，核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：2：2：2，则X的结构简式为 。
(6)如果要合成1的类似的时间()参照上述合成路线，写出相应的D'和G'的结构简式分别为
、 。
资阳市高中 2023级第一次诊断性考试
化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 A B C A C B D A C B D D D B C
16.除标记外，其余每空2分，共14分
(1)恒压滴液漏斗(1分) (2) ② (1分) (3) B
过量的 SO 会使溶液酸性增强，导致 ZnS O 不稳定，损失产品。
(5) 8.2≤pH<10.5减少产品溶解损失，有利于产品快速干燥。(6)2：1
17.除标注外，每空各2分，共13分
或 (1分)
(3) H SiO
(4) [At(OH) ] +CO == Al(OH) ↓+HCO
（5） (6) ①sp ②6 (1 分) B (1分)
18. 每空2分, 共14分
(1) < (2) c-a-b 或 - (a+b-c) (3)①C ②<
(4)①小于 温度小于220℃，反应未达平衡，随温度升高反应速率加快，乙炔转化率升高；当温度大于220℃，反应已达到平衡，随温度升高平衡逆向移动，乙炔转化率降低。②0.35
19.除标记外，其余每空2分，共 14分
(1) 羟基(1分) 苯甲醛(1分)
(3)加成反应 (4)否

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