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·A10联盟2026届高三上学期11月期中质量检测
化学试题
本试卷满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Ga-70As-75
5.下列实验装置能达到实验目的的是(
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意》
1.文物是历史的见证、文明的载体。下列著名文物中主要成分是蛋白质的是(
)稀硫酸
饱和溶液
和
-NaOH
溶液
Na,SiO
溶液
溶液
强
A.制取少量O2
B.制取并收集乙酸乙酯
C.比较S、C、Si的非金
D.制备氢氧化铁胶
A.西汉蚕丝素纱
B.商代青铜器
C.纸质《水经注》
D.明嘉靖青花留白
属性强弱
体
禅衣
四羊方尊
穿花龙纹碗
阅读下列材料，完成6-7题。
2.“劳动使人聪慧，劳动给人快乐。”用下列化学知识解释对应的劳动项目不合理的是(
电催化CO2还原反应制乙烯（C,H4)是减少CO2排放和生产高附加值化学品的有效方法
选项
劳动项目
化学知识
然而，较慢的HO解离动力学限制了质子供应的速率，阻碍了CH4的生成，中国海洋大学科
给庄稼合理施肥
防止氨、磷等元素引起水污染
研人员设计了一种MgO改性CuO催化剂(MgO/CuO),能实现同时促进H,O的解离和CO2
B
用明矾净化生活用水
明矾能杀菌消毒
的吸附，实现乙烯的高效生产」
6.下列有关化学用语的表达正确的是()
C
煎鸡蛋做早餐
加热使蛋白质变性
D
搭建氨分子的模型
氨分子呈三角锥形
A.C02的电子式为：：0：C:0:
3.下列离子方程式书写正确的是(
B水分于的球程模型为：，A
A.饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2:CO2+2Na*+CO}+H,O=2 NaHCO3↓
C.乙烯的结构简式为：CHCH2
B.向FeNO3)2溶液中加人过量HI溶液：3Fe2++NO,+4H=3Fe3++NO个+2H,O
D.Mg0中金属微粒的结构示意图为：①}》
C用情性电极电解MeC6溶液：2H.0+2C通电20Hr+H个4CL,↑
7.下图为用惰性电极电解强酸性二氧化碳水溶液制备乙烯的装置，其原理为：
D.酸性KMnO4溶液中滴加H,02:2MmO:+3H202+6H=2Mn2++402个+6H20
2C0+2H,0通电
C,H4+3O2。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是(
4.5-硝基水杨酸是合成慢性结肠炎治疗药物一马沙拉嗪的主要中间体，其结构如下图所示：
0
COOH
烯
通入CO
OH
O,N
下列关于5-硝基水杨酸的说法错误的是（)
离子交换膜
A.分子式为CHNO
A.制得5.6g乙烯，理论上转移电子数为2.4WA
B.含有三种官能团
B.质子由左侧通过离子交换膜移向右侧
C.易溶于乙醇等有机溶剂
C.电极a的反应为：2H20+4e=4H+O2↑
D.能与溴水发生加成反应
D.电极a的电势低于电极b
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化学参考答案
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意）
题号1234567891011121314
答案ABADCBACBDAC DB
1.A由蚕丝制成的素纱禅衣主要成分是蛋白质，A正确；青铜器的主要成分是金属元素，B错误；《水
经注》是一种书本，书本的主要成分是纤维素，C错误：青花瓷的主要成分是硅酸盐，D错误。
2.B肥料中含有氮、磷等元素，过量施肥易造成水污染，A合理；明矾溶于水后形成胶状物对水中杂质
具有吸附作用，使杂质沉降达到净水目的，不能杀菌消毒，B不合理：鸡蛋主要成分是蛋白质，加
热能使蛋白质变性，C合理；分子模型要表示出原子的相对大小和分子的空间结构，故涉及氨分子
呈三角锥，D合理
3.A碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2会生成碳酸氢钠沉淀，离子方程式
为：CO2+2Na+CO}+H,O=2 NaHCO,↓，A正确；向FeNO3)2溶液中加入过量HI溶液，HI是强
还原剂，溶液中的NO在酸性条件下有强氧化性，会先氧化I,而不是F2+,正确的离子方程式为
2NO,+6I厂+8H=2NO个+3L,+4H,O,B错误；Mg2会与OH继续反应生成沉淀，正确的离子方
程式为2H,0+2Cr+Mg通电
Mg(OH2↓+H,↑+CL,个，C错误；酸性溶液中KMnO4氧化H2O2,
MO:被还原为Mn2,HO2被氧化为O2,根据得失电子守恒和原子守恒，离子方程式应为
2MnO,+5H,0,+6H=2Mn2++5O2个+8H,0,D错误。
4.D该有机物苯环和羧基共有7个碳，硝基取代苯环一个氢，故有5个氢原子，同时有5个氧原子，故
分子式为CH5NO5,A正确；该有机物含有羧基、羟基和硝基三种官能团，B正确；有机物一般互
溶，故该有机物易溶于乙醇等有机物，C正确：苯环不能与溴水加成，D错误。
5.CN2O2为粉末状固体且与水反应剧烈，不能用启普发生器的简易装置制取少量氧气，A错误；乙酸
和乙醇的酯化反应中浓硫酸起到催化剂和吸水剂的作用，该装置中缺少浓硫酸，B错误；元素的非
金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，碳酸钠与稀硫酸反应放出二氧化碳，说明非金
属性：S>C,二氧化碳溶于水生成碳酸，与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，说明非金属性：C>S,
可以推断S、C、Si的非金属性强弱，能达到实验目的，C正确；制备F(OH3胶体要在沸水中滴加
FeCl3饱和溶液，煮沸至液体呈红褐色时停止加热，向NaOH溶液滴加FeCl,饱和溶液，会直接生成
Fe(OH)3沉淀，不能达到实验目的，D错误。
6.BCO2中碳和氧形成碳氧双键，CO2的电子式为：O:C:0,A错误；水分子为V形分子，球棍模型
为：，具。，B正确：乙烯中有碳碳双键，乙烯的结构简式为：CHCH,C错误：构成Mε0微
粒为Mg和0，其中金属元素的微粒为Mg,其结构示意图为@驴》，D错误。
7.A电极b的反应为：2C02+12e+12H=C2H4+4H20,则生成5.6g乙烯（0.2mol)时转移2.4mol电
子，A正确；H应由阳极区移向阴极区，B错误；电极a为阳极失去电子，C错误；电极a与电
源正极相连为阳极，其电势高于电极b,D错误。
8.C FeAl2、FeAl3、Fe2Alh、Fe3Al、Fe2Al5不是单质，不互为同素异形体，A错误；该新型铁铝合金的
熔点比纯铁的低，B错误；新型铁铝合金中的铝可与空气中氧气形成致密的氧化膜，从而具有较强
的抗腐蚀性能，C正确；同温同压下，等物质的量FeAl与Fe3AI分别和足量盐酸反应放出H2的体
积之比为11：9，D错误。
9.B决定化学反应速率的主要因素是参加反应物本身的性质，升高温度只是决定化学反应速率的外界因
素，次要因素，A错误；反应达平衡时生成物的浓度保持不变，即C2的浓度保持不变，故体系的
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