资源简介

2025—2026学年度上学期高三考试
化学科试卷
答题时间：75min 满分：100分
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学在科技和生活中扮演着重要的角色，下列说法错误的是
A. 哈九中成人礼开幕式现场燃放的烟花，利用了金属单质的性质
B. 9月25日我国发射的洲际导弹的外壳由多种材料组成，其中玻璃钢属于复合材料
C. 蛋白质是生命的基石，2024年诺贝尔化学奖表彰三位科学家关于“蛋白质结构预测”和“计算蛋白质设计”的贡献
D. 巴黎奥运会比赛中的杠铃，采用的弹簧钢材料“60Si2Mn"属于合金
2. 下列化学用语正确的是
A. Cl原子的核外电子排布式：
B. 的电子式：
C. 的价层电子轨道表示式：
3. 关于实验室安全，下列说法不正确的是
A. 若不慎盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%NaHCO3溶液冲洗
B. 实验室制备NO2时，可用NaOH溶液吸收尾气
C. 水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理
D. PbS难溶于水，可用Na2S处理废水中的，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理
4. 明代《武备志》中记载了提纯硫黄的油煎法：“先将硫打豆粒样碎块，每斤硫黄用麻油二斤，入锅烧滚。再下青柏叶半斤在油内，看柏枯黑色，捞去柏叶，然后入硫黄在滚油内，待油面上黄沫起至半锅，随取起，安在冷水盆内，倒去硫上黄油，净硫凝一并在锅底内者是”，下列叙述错误的是
A. “先将硫打豆粒样碎块”是为了增大硫的表面积 B. “青柏叶”变“枯黑色”起到指示油温的作用
C. “倒去硫上黄油”实现固液分离 D. 提纯硫磺的油煎法利用了蒸馏原理
5. 关于侯氏制碱法的主要工艺流程，下列说法错误的是
A. 若用上图装置模拟沉淀池，应先从a通
B. 冷析池中发生的反应的离子方程式：
C. 盐析池中加入NaCl，使增大，逆向移动，析出
D. 溶液2和溶液3中离子种类和浓度均相同
6. 下列关于两种制碱法的说法，错误的是
A. 两种制碱法对溶液1的处理不同
B. 两种制碱法中可循环利用的物质不同
C. 两种制碱法中原料NaCl的利用率相同
D. 两种制碱法都利用了的溶解度小和不稳定的性质
7. 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是
A. 用装置甲制取氯气
B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C. 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D. 用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
8. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NA
B. 1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.1NA
C. 2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1NA
D. 6.0gSiO2与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO的个数为0.1NA
9. 含铝微粒所带的电荷与其中铝元素化合价的关系如图所示。下列推断正确的是
A. 若R为氧化物，可用作熔融烧碱的坩埚材料
B. Q中加入过量的氨水可转化为M
C. 将小苏打与M的钠盐混合，可以产生白色沉淀和无色气体
D. 若R为碱，可通过含M与含Q的溶液混合制得
10. 2025年2月我国将大范围禁用脱氢乙酸钠(结构如下图)。它是低毒高效广谱性防腐剂，能较好地抑制细菌、霉菌和酵母菌，避免霉变。但脱氢乙酸及其钠盐能被人体完全吸收，并能抑制人体内多种氧化酶，长期过量摄入会危害人体健康。
下列说法错误的是
A. 脱氢乙酸的化学式为 B. 脱氢乙酸能使酸性高锰酸钾和溴水褪色
C. 脱氢乙酸钠中的碳原子均为杂化 D. 脱氢乙酸钠易溶于水，其水溶液呈碱性
11. 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是
A. 产生22.4L(标准状况)时，反应中转移
B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6
C. 可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉
D. 可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在
12. 实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. “反应1”中，每消耗，在下得到
B. “反应2”中，每生成0.1molNO，转移电子数为
C. 在密闭容器中进行“反应3”，充分反应后体系中有个
D. “反应4”中，为使完全转化成，至少需要个
13. 如图装置(部分夹持装置省略)所示的实验方案正确的是
A B
制备 读数为12.60mL
C D
验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 除去中的
A. A B. B C. C D. D
14. 二氧化锰氧化还原吸附剂调制的碳毡，其库仑效率(衡量电池充放电过程中电荷转移效率的一个重要指标)优于传统的锌氯电池。其工作原理如图所示，下列说法错误的是
A. 放电时，碳毡的电势高于锌箔
B. 放电时，负极的电极反应式：
C. 充电时，向锌箔移动
D. 充电时，阴极增重6.5g时，阳极转移个电子
15. 从炼钢粉尘(主要含和)中提取锌的流程如下：
“盐浸”过程转化为，并有少量和浸出。下列说法错误的是
A. “盐浸”过程若浸液下降，需补充
B. “滤渣”的主要成分为
C. “沉锌”过程发生反应
D. 应合理控制用量，以便滤液循环使用
二、非选择题：本题共4小题，共55分
16. 闭环循环有利于提高资源利用率和实现绿色化学的目标。利用氨法浸取可实现废弃物铜包钢的有效分离，同时得到的可用于催化、医药、冶金等重要领域。工艺流程如下：
已知：室温下的。
回答下列问题：
（1）首次浸取所用深蓝色溶液①由铜毛丝、足量液氨、空气和盐酸反应得到，其主要成分为_______(填化学式)。
（2）滤渣的主要成分为_______(填化学式)。
（3）浸取工序的产物为，该工序发生反应的化学方程式为_______。浸取后滤液的一半经氧化工序可得深蓝色溶液①，氧化工序发生反应的离子方程式为_______。
（4）浸取工序宜在之间进行，当环境温度较低时，浸取液再生后不需额外加热即可进行浸取的原因是_______。
（5）补全中和工序中主反应的离子方程式_______+_______。
（6）真空干燥的目的为_______。
17. 常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线Ⅰ代表的是的沉淀溶解平衡曲线
B. 若要除去废液中的，加入NaOH比加入的效果更好
C. 常温下，mol/L的饱和溶液的
D. X点对应的溶液是不饱和溶液
18. 常温下，用0.100mol·L-1溶液滴定25.00mL未知浓度的溶液，以为指示剂，测得溶液中pSCN、pAg随加入溶液体积的变化关系如图所示。已知：①，②、，③。下列说法错误的是
A. 该温度下AgSCN溶度积常数
B. 为防止指示剂失效，滴定过程中应保持溶液呈酸性
C. 加入mL时，
D. 相同条件下，若改为0.05mol·L-1的溶液，滴定终点将向左移
19. ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示。
已知：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O
ClO2熔点-59℃、沸点11℃；H2O2沸点150℃
请回答：
⑴仪器A的作用是_____；冰水浴冷却的目的是_____(写出两种)。
⑵空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因______。
(3)Cl-存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：①_____(用离子方程式表示)，②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+。
(4) H2O2浓度对反应速率有影响。通过图2所示装置将少量30% H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备。该设备的作用是______，馏出物是_______。
(5)抽滤法分离NaClO2过程中，下列操作不正确是_______
A.为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤
B.先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀
C.洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀
D.抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管后，关闭水龙头2025—2026学年度上学期高三考试
化学科试卷
答题时间：75min 满分：100分
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学在科技和生活中扮演着重要的角色，下列说法错误的是
A. 哈九中成人礼开幕式现场燃放的烟花，利用了金属单质的性质
B. 9月25日我国发射的洲际导弹的外壳由多种材料组成，其中玻璃钢属于复合材料
C. 蛋白质是生命的基石，2024年诺贝尔化学奖表彰三位科学家关于“蛋白质结构预测”和“计算蛋白质设计”的贡献
D. 巴黎奥运会比赛中的杠铃，采用的弹簧钢材料“60Si2Mn"属于合金
【答案】A
【解析】
【详解】A．烟花利用了金属元素的焰色试验，焰色试验属于元素的性质，故A错误；
B．玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，其属于复合材料，故B正确；
C．蛋白质是生命的基石，2024年诺贝尔化学奖表彰三位科学家关于“蛋白质结构预测”和“计算蛋白质设计”的贡献，他们完成了构建全新蛋白质以及预测大约两亿种已知蛋白质的复杂结构，故C正确；
D．合金是金属与金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，“60Si2Mn"属于合金，故D正确；
故答案为：A。
2. 下列化学用语正确的是
A. Cl原子的核外电子排布式：
B. 的电子式：
C. 的价层电子轨道表示式：
D. Cu的原子结构示意图：
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cl为17号元素，Cl原子的核外电子排布式：，A错误；
B．中之间共用一对电子，Na+与之间为离子键，过氧化钠的电子式：，B正确；
C．的价层电子排布式为，轨道表示式为，C错误；
D．Cu为29号元素核外电子排布式：，原子结构示意图：，D错误；
故选B。
3. 关于实验室安全，下列说法不正确的是
A. 若不慎盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%NaHCO3溶液冲洗
B. 实验室制备NO2时，可用NaOH溶液吸收尾气
C. 水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理
D. PbS难溶于水，可用Na2S处理废水中的，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理
【答案】C
【解析】
【详解】A．盐酸具有腐蚀性，若不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再用3%～5%碳酸氢钠溶液冲洗，防止皮肤灼伤，A正确；
B．二氧化氮能与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，所以可用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮尾气，B正确；
C．水银挥发出的水银蒸气有毒，水银常温下能与硫反应生成硫化汞，所以若不慎有水银洒落，需用硫粉覆盖，防止污染空气，C错误；
D．溶液中的铅离子能与硫离子反应生成硫化铅沉淀，所以可用硫化钠处理废水中的铅离子，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理，D正确；
故选C。
4. 明代《武备志》中记载了提纯硫黄的油煎法：“先将硫打豆粒样碎块，每斤硫黄用麻油二斤，入锅烧滚。再下青柏叶半斤在油内，看柏枯黑色，捞去柏叶，然后入硫黄在滚油内，待油面上黄沫起至半锅，随取起，安在冷水盆内，倒去硫上黄油，净硫凝一并在锅底内者是”，下列叙述错误的是
A. “先将硫打豆粒样碎块”是为了增大硫的表面积 B. “青柏叶”变“枯黑色”起到指示油温的作用
C. “倒去硫上黄油”实现固液分离 D. 提纯硫磺的油煎法利用了蒸馏原理
【答案】D
【解析】
【详解】A．“先将硫打豆粒样碎块”增大了硫的表面积，有利于硫与麻油充分接触，故A正确；
B．油温较高时，柏叶由青色变为黑色，“青柏叶”变“枯黑色”可以起到指示油温的作用，故B正确；
C．“安在冷水盆内”后，硫经冷却凝固后沉在容器底部，麻油浮于上层，因此“倒去硫上黄油”可实现固液分离，故C正确；
D．蒸馏原理是利用被提纯物质和杂质的沸点差异，用于分离和提纯液态物质，该流程没有用到蒸馏原理，故D错误；
故选D。
5. 关于侯氏制碱法的主要工艺流程，下列说法错误的是
A. 若用上图装置模拟沉淀池，应先从a通
B. 冷析池中发生的反应的离子方程式：
C. 盐析池中加入NaCl，使增大，逆向移动，析出
D. 溶液2和溶液3中离子种类和浓度均相同
【答案】D
【5题详解】
A．氨气极易溶于水，不能直接通入水中，需要进行防倒吸处理，且制取碳酸氢钠时先通入氨气，A正确；
B．冷析池中含有碳酸氢根离子、氯离子和钠离子，通入氨气，反应生成氯化铵，生成的氯化铵浓度较大且温度较低故结晶析出，离子方程式正确，B正确；
C．溶液2中含有氯化铵，盐析池中加入氯化钠，溶液中氯离子浓度增大，逆向移动，促使氯化铵结晶析出，C正确；
D．溶液2中加入了NaCl固体经过盐析使得氯化铵结晶析出，得到溶液3中含有较多氯化钠，两溶液中钠离子和铵根离子的浓度不同，D错误；
故答案选D。
6. 下列关于两种制碱法的说法，错误的是
A. 两种制碱法对溶液1的处理不同
B. 两种制碱法中可循环利用的物质不同
C. 两种制碱法中原料NaCl的利用率相同
D. 两种制碱法都利用了的溶解度小和不稳定的性质
【答案】C
【详解】
A．侯氏制碱法在溶液1中先后通入氨气和NaCl固体，促使氯化铵结晶析出，索尔维制碱法是在溶液1中加入氢氧化钙生成氨气和氯化钙，两种制碱法对溶液1的处理不同，A正确；
B．侯氏制碱法中可循环利用的物质为二氧化碳和氯化钠，索尔维制碱法中可循环利用的物质为氨气，B正确；
C．两种制碱法中原料NaCl的利用率不相同，侯氏制碱法中循环利用的是二氧化碳和氯化钠，索尔维制碱法中没有循环利用氯化钠，侯氏制碱法氯化钠利用率更高，C错误；
D．两种制碱法都涉及NaCl溶液、CO2、NH3的反应生成碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，都利用了碳酸氢钠的溶解度小和不稳定的性质，D正确；
故答案选C。
7. 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是
A. 用装置甲制取氯气
B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C. 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D. 用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A、二氧化锰与浓盐酸需要在加热的条件下反应制取氯气，A不正确；
B、用装置乙除去氯气中少量氯化氢应该用饱和氯化钠溶液，且气体是长口进短口出，B不正确；
C、二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，装置丙是过滤装置，C正确；
D、锰离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制备MnCl2·4H2O，应该在氯化氢的气氛中进行，D不正确。
答案选C
8. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NA
B. 1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.1NA
C. 2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1NA
D. 6.0gSiO2与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO的个数为0.1NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则3.9g过氧化钠与足量水反应，转移电子个数为×1×NAmol-1=0.05NA，故A错误；
B．镁在空气中燃烧无论生成氧化镁，还是氮化镁，镁均转化为镁离子，则1.2gMg在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁时，转移电子个数为×2×NAmol-1=0.1NA，故B正确；
C．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应生成氢气的个数为××NAmol-1=0.15NA，故C错误；
D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠在溶液中发生水解反应，则由原子个数守恒可知，6.0g二氧化硅与足量氢氧化钠溶液反应所得溶液中硅酸根离子的个数小于×NAmol-1=0.1NA，故D错误；
故选B。
9. 含铝微粒所带的电荷与其中铝元素化合价的关系如图所示。下列推断正确的是
A. 若R为氧化物，可用作熔融烧碱的坩埚材料
B. Q中加入过量的氨水可转化为M
C. 将小苏打与M的钠盐混合，可以产生白色沉淀和无色气体
D. 若R为碱，可通过含M与含Q的溶液混合制得
【答案】D
【解析】
【详解】A．R中Al元素化合价为+3，若R为氧化物，R为Al2O3，Al2O3可以和NaOH反应，不能用作熔融烧碱的坩埚材料，A错误；
B．Q为Al3+，M为，一水合氨是弱碱，Al3+和过量的氨水生成Al(OH)3，不能生成，B错误；
C．M为，小苏打为NaHCO3，和会发生强酸制取弱酸的反应生成Al(OH)3和，不能生成气体，C错误；
D．M为、Q为Al3+，R中Al元素化合价为+3，若R为碱，R为Al(OH)3，和Al3+发生双水解反应生成Al(OH)3，D正确；
故选D。
10. 2025年2月我国将大范围禁用脱氢乙酸钠(结构如下图)。它是低毒高效广谱性防腐剂，能较好地抑制细菌、霉菌和酵母菌，避免霉变。但脱氢乙酸及其钠盐能被人体完全吸收，并能抑制人体内多种氧化酶，长期过量摄入会危害人体健康。
下列说法错误的是
A. 脱氢乙酸的化学式为 B. 脱氢乙酸能使酸性高锰酸钾和溴水褪色
C. 脱氢乙酸钠中的碳原子均为杂化 D. 脱氢乙酸钠易溶于水，其水溶液呈碱性
【答案】C
【解析】
【详解】A．由脱氢乙酸的结构简式可知，脱氢乙酸的化学式为C8H8O4，A正确；
B．脱氢乙酸中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能与溴水发生加成反应，则脱氢乙酸能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，B正确；
C．脱氢乙酸钠中含有甲基、碳碳双键和碳氧双键，饱和碳原子采取sp3杂化，双键碳原子采取sp2杂化，则并非所有碳原子均为杂化，C错误；
D．脱氢乙酸钠属于钠盐，能被人体完全吸收，可知脱氢乙酸钠易溶于水，分子中负价碳原子可以结合水电离出的氢离子，导致其水溶液呈碱性，D正确；
故选C。
11. 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是
A. 产生22.4L(标准状况)时，反应中转移
B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6
C. 可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉
D. 可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在
【答案】A
【解析】
【详解】A．该反应中只有碘元素价态升高，由0价升高至KH(IO3)2中+5价，每个碘原子升高5价，即6I260e-，又因方程式中6I23Cl2，故3Cl260e-，即Cl220e-，所以产生22.4L (标准状况) Cl2即1mol Cl2时，反应中应转移20 mol e-，A错误；
B．该反应中KClO3中氯元素价态降低，KClO3作氧化剂，I2中碘元素价态升高，I2作还原剂，由该方程式的计量系数可知，11KClO36I2，故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为11:6，B正确；
C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，C正确；
D．食盐中可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的H+、I-发生归中反应生成I2，I2再与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在，D正确。
故选A。
12. 实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. “反应1”中，每消耗，在下得到
B. “反应2”中，每生成0.1molNO，转移电子数为
C. 在密闭容器中进行“反应3”，充分反应后体系中有个
D. “反应4”中，为使完全转化成，至少需要个
【答案】B
【解析】
【分析】反应1为实验室制备氨气的反应，方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，反应2是氨气的催化氧化，方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，反应3为一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，方程式为：2NO+O =2NO ，反应4为二氧化氮，氧气和水反应生成硝酸，4NO2+2H2O+O2=4HNO3 ，以此解题。
【详解】A．根据分析可知，每消耗，生成0.1mol氨气，但是由于不是标准状况，则气体不是2.24L，A错误；
B．根据分析可知，反应2方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，该反应转移20e-，则每生成0.1molNO，转移电子数为，B正确；
C．根据反应3，充分反应后生成个，但是体系中存在2NO2 N2O4，则最终二氧化氮数目小于，C错误；
D．根据反应4可知，为使完全转化成，至少需要个O2，D错误；
故选B。
13. 如图装置(部分夹持装置省略)所示的实验方案正确的是
A B
制备 读数为12.60mL
C D
验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 除去中的
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，但具支试管中导管未伸入溶液中，生成的氢气无法将硫酸亚铁压入NaOH溶液中，不能制取氢氧化亚铁，故A错误；
B．酸式滴定管自上而下刻度值越来越大，图像显示液体体积小于12.00mL，为11.40mL，故B错误；
C．验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，应将碳酸氢钠置于温度更低的小试管中，将碳酸钠置于温度更高的大试管中，故C错误；
D．溴单质和氢氧化钠溶液反应生成可溶性盐，振荡后分层，下层为CCl4，分液即可得CCl4，故D正确；
故答案为：D。
14. 二氧化锰氧化还原吸附剂调制的碳毡，其库仑效率(衡量电池充放电过程中电荷转移效率的一个重要指标)优于传统的锌氯电池。其工作原理如图所示，下列说法错误的是
A. 放电时，碳毡的电势高于锌箔
B. 放电时，负极的电极反应式：
C. 充电时，向锌箔移动
D. 充电时，阴极增重6.5g时，阳极转移个电子
【答案】C
【解析】
【分析】充电过程，锌离子转变为锌，为阴极上得电子的还原反应，锰离子转变为二氧化锰、氯离子转变为氯气，为阳极上失电子的氧化反应；
放电过程，锌转变为锌离子，为负极上失电子的氧化反应，二氧化锰转变为锰离子、氯气转化为氯离子，为正极上得电子的还原反应，由此分析回答。
【详解】A．放电时，锌箔为负极，电极电势低，A正确；
B．由分析可知，放电时，负极上为锌失电子转化为锌离子，电极反应式：Zn 2e =Zn2+，B正确；
C．充电时，Cl 向阳极移动，C错误；
D．充电时，阴极的电极反应式：Zn2++2e =Zn，阴极增重6.5g时，则阴极转移0.2NA个电子，根据电子守恒，阳极转移0.2NA个电子，D正确；
故选C。
15. 从炼钢粉尘(主要含和)中提取锌的流程如下：
“盐浸”过程转化为，并有少量和浸出。下列说法错误的是
A. “盐浸”过程若浸液下降，需补充
B. “滤渣”的主要成分为
C. “沉锌”过程发生反应
D. 应合理控制用量，以便滤液循环使用
【答案】B
【解析】
【分析】“盐浸”过程转化为，发生反应，根据题中信息可知，Fe2O3、Fe3O4只有少量溶解，通入空气氧化后Fe2+和Fe3+转化为Fe(OH)3；“沉锌”过程发生反应为：，经洗涤干燥后得到产物ZnS及滤液。
【详解】A．“盐浸”过程中消耗氨气，浸液下降，需补充，A正确；
B．由分析可知，“滤渣”的主要成分为Fe3O4和Fe2O3，只含少量的Fe(OH)3，B错误；
C．“沉锌”过程发生反应，C正确；
D．应合理控制用量，以便滤液循环使用，D正确；
故选B。
二、非选择题：本题共4小题，共55分
16. 闭环循环有利于提高资源利用率和实现绿色化学的目标。利用氨法浸取可实现废弃物铜包钢的有效分离，同时得到的可用于催化、医药、冶金等重要领域。工艺流程如下：
已知：室温下的。
回答下列问题：
（1）首次浸取所用深蓝色溶液①由铜毛丝、足量液氨、空气和盐酸反应得到，其主要成分为_______(填化学式)。
（2）滤渣的主要成分为_______(填化学式)。
（3）浸取工序的产物为，该工序发生反应的化学方程式为_______。浸取后滤液的一半经氧化工序可得深蓝色溶液①，氧化工序发生反应的离子方程式为_______。
（4）浸取工序宜在之间进行，当环境温度较低时，浸取液再生后不需额外加热即可进行浸取的原因是_______。
（5）补全中和工序中主反应的离子方程式_______+_______。
（6）真空干燥的目的为_______。
【答案】（1）
（2）
（3） ①. ②.
（4）盐酸和液氨反应放热
（5） ①. ②.
（6）防止干燥过程中被空气中的氧化
【解析】
【分析】由题给流程可知，铜包钢用由铜毛丝、足量液氨、空气和盐酸反应得到的二氯化四氨合铜深蓝色溶液浸取，将铜转化为一氯化二氨合亚铜，过滤得到含有铁的滤渣和一氯化二氨合亚铜滤液；将滤液的一半经氧化工序将一氯化二氨合亚铜氧化为可以循环使用的二氯化四氨合铜；滤液的一半加入硫酸、盐酸中和，将一氯化二氨合亚铜转化为硫酸亚铜和氯化亚铜沉淀，硫酸亚铜发生歧化反应生成CuSO4，过滤得到含有硫酸铵、硫酸铜的滤液和氯化亚铜；氯化亚铜经盐酸、乙醇洗涤后，真空干燥得到氯化亚铜；硫酸铜溶液发生置换反应生成海绵铜。
【小问1详解】
由分析可知，由铜毛丝、足量液氨、空气和盐酸反应得到的深蓝色溶液①为二氯化四氨合铜，故答案为：；
【小问2详解】
由分析可知，滤渣的主要成分为铁，故答案为：Fe；
【小问3详解】
由分析可知，浸取工序发生的反应为二氯化四氨合铜溶液与铜反应生成一氯化二氨合亚铜，反应的化学方程式为；氧化工序中一氯化二氨合亚铜发生的反应为一氯化二氨合亚铜溶液与氨水、氧气反应生成二氯化四氨合铜和水，反应的离子方程式为，故答案为：；；
【小问4详解】
浸取工序中盐酸与氨水反应生成氯化铵和水的反应为放热反应，反应放出的热量可以使反应温度保持在30~40℃之间，所以当环境温度较低时，浸取液再生后不需额外加热即可进行浸取，故答案为：盐酸和液氨反应放热；
【小问5详解】
由题给方程式可知，溶液中加二氨合亚铜离子与氯离子、氢离子反应生成氯化亚铜沉淀和铵根离子，反应的离子方程式为+，故答案为：；；
【小问6详解】
氯化亚铜易被空气中的氧气氧化，所以为了防止干燥过程中氯化亚铜被氧化，应采用真空干燥的方法干燥，故答案为：防止干燥过程中被空气中的氧化。
17. 常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线Ⅰ代表的是的沉淀溶解平衡曲线
B. 若要除去废液中的，加入NaOH比加入的效果更好
C. 常温下，mol/L的饱和溶液的
D. X点对应的溶液是不饱和溶液
【答案】A
【解析】
【分析】根据，则有：；根据，则有：。结合图中的曲线斜率大小可知，曲线是的沉淀溶解平衡曲线；曲线是的沉淀溶解平衡曲线。根据数据，可得；根据数据，可得。据此分析作答。
【详解】A．根据上述分析可知，曲线是的沉淀溶解平衡曲线；曲线II是的沉淀溶解平衡曲线，A正确；
B．由图可知，当时，，所以要除去废液中的，加入碳酸钠比加入氢氧化钠效果更好，B错误；
C．根据，当mol/L时，，则，C错误；
D．点在沉淀溶解平衡曲线的下方，其溶度积数据为，大于溶度积常数，所以其溶液为的过饱和溶液，D错误；
故选A。
18. 常温下，用0.100mol·L-1溶液滴定25.00mL未知浓度的溶液，以为指示剂，测得溶液中pSCN、pAg随加入溶液体积的变化关系如图所示。已知：①，②、，③。下列说法错误的是
A. 该温度下AgSCN溶度积常数
B. 为防止指示剂失效，滴定过程中应保持溶液呈酸性
C. 加入mL时，
D. 相同条件下，若改为0.05mol·L-1的溶液，滴定终点将向左移
【答案】D
【解析】
【详解】A．从图中可知，pAg=pSCN时溶液中，则该温度下AgSCN的溶度积常数，A正确；
B．属于强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，则碱性条件会使铁离子转化为沉淀，为防止指示剂失效，溶液应维持酸性，B正确；
C．由图可知，加入的mL时二者恰好反应完全，所以溶液的浓度c() =0.100mol/L，当加入mL时AgNO3溶液过量，溶液中，，C正确；
D．相同条件下，若改为0.05mol·L-1的溶液，则达到终点时消耗NH4SCN溶液体积增大、pAg不变，滴定终点将向右平移，D错误；
故选D。
19. ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示。
已知：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O
ClO2熔点-59℃、沸点11℃；H2O2沸点150℃
请回答：
⑴仪器A的作用是_____；冰水浴冷却的目的是_____(写出两种)。
⑵空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因______。
(3)Cl-存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：①_____(用离子方程式表示)，②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+。
(4) H2O2浓度对反应速率有影响。通过图2所示装置将少量30% H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备。该设备的作用是______，馏出物是_______。
(5)抽滤法分离NaClO2过程中，下列操作不正确是_______
A.为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤
B.先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀
C.洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀
D.抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管后，关闭水龙头
【答案】 ①. 防倒吸 ②. 防止H2O2分解，使ClO2液化，促进ClO2的吸收 ③. 过慢会导致反应的三颈烧瓶内ClO2浓度过高，发生分解，产率降低；过快则反应物反应不充分 ④. 2ClO+2Cl-+4H+=Cl2+2ClO2+2H2O ⑤. 减少体系内压强，降低H2O的沸点(促进H2O蒸出，同时减少H2O2的受热分解等合理答案亦可) ⑥. H2O ⑦. C
【解析】
【分析】
【详解】(1)仪器A是安全瓶，作用是防倒吸；双氧水易分解，ClO2的熔点降低，因此冰水浴冷却的目的是防止H2O2分解，使ClO2液化，促进ClO2的吸收；
(2)如果空气流速过慢会导致反应的三颈烧瓶内ClO2浓度过高，发生分解，产率降低；空气流速过快则反应物反应不充分，原料利用率不高；
(3)Cl-存在时会催化ClO2的生成，根据第二步反应可知产生氯离子，因此第一步是消耗氯离子，离子方程式为2ClO+2Cl-+4H+=Cl2+2ClO2+2H2O；
(4)由于是浓缩双氧水，则馏出物是水，而双氧水易分解，因此该设备的作用是减少体系内压强，降低H2O的沸点(促进H2O蒸出，同时减少H2O2的受热分解等)；
(5)A．为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤，A正确；
B．先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀，B正确；
C．洗涤沉淀时，应将少量溶剂洒到固体上，静置片刻，再将其抽干，C错误；
D．抽滤完毕，为防止水倒吸到抽滤瓶内，应断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管后，关闭水龙头，D正确；
答案选C。

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