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高三化学二轮复习非选择题强化训练：大题专项训练（一）工艺流程
基础题
1.柠檬酸亚铁是一种易吸收的高效铁制剂，某研究团队用硫铁矿主要成分为、、为原料，制备柠檬酸亚铁，其流程如图：
已知：
I.柠檬酸为三元酸。
Ⅱ表中列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的开始沉淀的按金属离子浓度为计算。
金属离子 开始沉淀的 沉淀完全的
柠檬酸亚铁是一种_______填“正”、“酸式”或“碱式”盐，“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为_______。滤渣的成分为_______填化学式。
已知：与不反应。则“还原”时发生反应的离子方程式为：_______。
“沉铁”时的离子方程式为_______，该反应需控制温度在以下，其可能的原因是_______。
“除铝”时所调范围是_______，“还原”和“除铝”两步操作不能交换的原因是_______。
柠檬酸亚铁在空气中煅烧得到和的混合物。检验存在的方法是_______。
2.锌电解阳极泥主要成分为、和，还有少量锰铅氧化物和 是冶锌过程中产生的废渣，一种回收锌电解阳极泥中金属元素锌、锰、铅和银的工艺如图。回答下列问题：
已知：易溶于水，不溶于乙醇。
在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如图反应：
请写出原子基态价层电子排布式______。
已知中为价，为价和价，则氧化物中价和价的个数比为 ______。
“还原酸浸”过程中主要反应的离子方程式为 ______。
实际锰浸出最适宜的葡萄糖加入量远大于理论加入量，为提高葡萄糖的有效利用率，除充分搅拌外还可采取的措施为 ______。
整个流程中可循环利用的物质是 ______。获得晶体的一系列操作是指蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，其中洗涤的具体操作是 ______。
加入溶液的目的是将转化为，溶液的最小浓度为 ______保留两位小数。判断沉淀转化能否彻底进行并说明理由 ______。已知：时，，
3.是一种常用的化学添加剂，广泛应用于塑料、合成橡胶的化工生产中。一种以工业含锌废渣主要成分为，还含有、、及等制取高纯的工艺流程如图所示：
已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的如下表所示：
开始沉淀
沉淀完全
“粉碎”的目的是_______。
“酸浸”时通入过量空气的作用是_______用离子方程式表示。
常温下，_______。
“调”的范围是_______。滤渣的主要成分为_______写化学式，滤渣经酸溶等进一步处理后可获得晶体，其中，由溶液制取的操作方法是_______，过滤。
“沉锌”反应中，往滤液加入溶液，生成及，写出反应的离子方程式_______。“沉锌”后的母液可进一步处理，获得一种化工原料，写出该原料在生产中的一种用途_______。
4.以黄铁矿主要成分为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如图所示。
回答下列问题：
黄铁矿中硫元素的化合价为______。
由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为______________________________。
欲得到更纯的，反应应通入______ 填“过量”或“不足量”的气体。
因为具有______性，导致商品中不可避免地存在。检验其中含有的方法是______________________________。
一般用滴定分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准溶液滴定其中的。
反应式：
某次实验称取样品，滴定时消耗浓度为的溶液，则样品中铁含量为______。
5.某研究人员按图甲所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”。实验中，和混合气体连续通入，水和铁在起始时一次性加入，反应液多次循环。
吸收时，温度不宜过高的原因是 ______ 。
实验中，对循环的反应液的进行跟踪检测，测得随时间的变化曲线如图乙所示点为纯水的。
段，下降的主要原因是 ______ 。
段，反应液的发生突变，是由于吸收液中含量的突增，但此时根据图象，反应液的却在上升，原因是 ______ 。硫酸浓度上升的原因是 ______ 。
以反应后的溶液为原料，请你设计一个制取硫酸铁晶体的方案 ______ 。
已知：亚铁离子会与铁氰化钾溶液反应生成一种蓝色物质。
实验中可选用的试剂：稀硫酸，铁粉，，铁氰化钾溶液。
提升题
6.从钒铬锰矿渣主要成分为、、中提铬的一种工艺流程如下：
已知：较大时，二价锰Ⅱ在空气中易被氧化。回答下列问题：
元素位于元素周期表第 ______周期 ______族。
用溶液制备胶体的化学方程式为 ____________________________________。
常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数与关系如图。已知钒铬锰矿渣硫酸浸液中，“沉钒”过程控制，则与胶体共沉降的五价钒粒子的存在形态为 ___________填化学式。
某温度下，Ⅲ、Ⅱ的沉淀率与关系如图。“沉铬”过程最佳为 ______；在该条件下滤液中___________近似为，的近似为。
“转化”过程中生成的离子方程式为 __________________________。
“提纯”过程中的作用为 ________________________________________________。
7.硫酸铁铵是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如图：
回答下列问题：
步骤的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是______。
步骤需要加热的目的是______，温度保持，采用的合适加热方式是______。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为______填标号。
步骤中选用足量的，理由是______。分批加入，同时为了______，溶液要保持小于。
步骤的具体实验操作有______，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到时失掉个结晶水，失重。硫酸铁铵晶体的化学式为______。
8.对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝、钼、镍等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如图：
已知：时，的，；；；该工艺中，时，溶液中元素以的形态存在。
“焙烧”中，有生成，其中元素的化合价为 ______ 。
“沉铝”中，生成的沉淀为 _________ 。
“沉钼”中，为。
生成的离子方程式为 ____________________________________ 。
若条件控制不当，也会沉淀。为避免中混入沉淀，溶液中： _________ 列出算式时，应停止加入溶液。
滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有和，为 _________ 。
往滤液Ⅲ中添加适量固体后，通入足量 _________ 填化学式气体，再通入足量，可析出。
高纯砷化铝可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止刻蚀液与下层砷化镓反应。
该氧化物为 _________ 。
已知：和同族，和同族。在与上层的反应中，元素的化合价变为价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为 _________ 。
9.以废旧铅酸电池中的含铅废料等为原料制备，实现铅的再生利用。流程示意图如图：
资料：时，、
溶浸、、、均转化为。
上述流程中能提高含铅废料中铅的浸出率的措施有____。
转化为的反应有：、____。
结晶
所得中含有少量，原因是____用方程式表示。
向母液中补加一定量盐酸，可继续浸取含铅废料。重复操作的结果如下：
循环次数
铅回收率
纯度
循环次后，纯度急剧降低，此时向母液中加入____填试剂，过滤，滤液可再次参与循环。
脱氯
在某浓度溶液中的溶解度曲线如图所示。
结合溶解度曲线，简述脱氯的操作：____。
测定废料中铅的含量将含铅废料与足量盐酸、溶液充分反应，得到溶液。取溶液加水稀释，再加几滴二甲酚橙作指示剂，用的乙二胺四乙酸二钠盐用表示进行滴定，滴定终点时消耗溶液。计算废料中铅的质量分数____。资料：滴定原理为：
10.废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有、、和。还有少量、、的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。
一些难溶电解质的溶度积常数如下表：
难溶电解质
一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的如下表：
金属氢氧化物
开始沉淀的
完全沉淀的
回答下列问题：
在“脱硫”中转化反应的离子方程式为________，用沉淀溶解平衡原理解释选择的原因________。
在“脱硫”中，加入不能使铅膏中完全转化，原因是________。
在“酸浸”中，除加入醋酸，还要加入。
(ⅰ)能被氧化的离子是________；
促进了金属在醋酸中转化为，其化学方程式为________；
也能使转化为，的作用是________。
“酸浸”后溶液的约为，滤渣的主要成分是________。
“沉铅”的滤液中，金属离子有________。
答案和解析
1.【答案】 酸式

防止受热分解
因为沉淀的比更低，若先调则也会沉淀而损耗，降低产率
取煅烧后的固体于试管中，加足量稀硫酸溶解，滴加溶液，若变红则证明存在
【解析】由于柠檬酸 为三元酸，则柠檬酸亚铁还能电离出氢离子，是一种酸式盐。根据以上分析可知“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为 。滤渣的成分为。
已知：与不反应，“还原”时被铁离子氧化，发生反应的离子方程式为。
“沉铁”时反应物是碳酸氢根离子、亚铁离子，生成物是碳酸亚铁，根据原子守恒可知还有水和二氧化碳生成，反应的离子方程式为 ，由于铵盐受热易分解，该反应需控制温度在以下的原因是防止受热分解。
“除铝”时需要防止亚铁离子沉淀，根据表中数据可知所调范围是，由于沉淀的比更低，若先调则也会沉淀而损耗，降低产率，所以“还原”和“除铝”两步操作不能交换。
要检验存在，需要首先转化为可溶性盐，其方法是取煅烧后的固体于试管中，加足量稀硫酸溶解，滴加溶液，若变红则证明存在。
2.【答案】
：

少量多次加入葡萄糖
醋酸 向漏斗中加入乙醇至浸没晶体或沉淀，待乙醇自然流下，重复次
该沉淀转化反应能彻底进行，因为该沉淀转化反应的平衡常数为，所以能彻底进行
【解析】锰是号元素，和上的电子是其价电子，根据构造原理知其价电子排布式为：，
故答案为：；
由题中信息可知，中为价，为价和价，设价有个，价有个，根据化合价代数和为得，，解得，则价与价个数比为：：：，
故答案为：：；
由题中信息可知，在酸洗后剩余的加入稀硫酸、葡萄糖与发生氧化还原反应，价得电子被还原成，葡萄糖中失电子被氧化成，其离子方程式为，
故答案为：；
由题中信息可知，在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如下反应，所以葡萄糖发生了副反应，从而额外消耗了大量葡萄糖；为提高葡萄糖的有效利用率，减小葡萄糖的损失，除充分搅拌外还可采取的措施为少量多次加入葡萄糖，
故答案为：少量多次加入葡萄糖；
由题中信息和流程图可知，在醋酸铅溶液中加入，得到沉淀和醋酸，即，醋酸可循环使用；由题中信息可知，易溶于水，不溶于乙醇，为了减小洗涤损失，用乙醇洗涤，具体操作为向漏斗中加入乙醇至浸没晶体或沉淀，待乙醇自然流下，重复次，
故答案为：醋酸；向漏斗中加入乙醇至浸没晶体或沉淀，待乙醇自然流下，重复次；
由题中信息可知，加入溶液是将转化为，即，因为的，所以溶液中，生成时，的最小浓度为；由可知，平衡常数，所以能彻底转化，
故答案为：；该沉淀转化反应能彻底进行，因为该沉淀转化反应的平衡常数为，所以能彻底进行。
3.【答案】增大固液接触面积，加快“酸浸”时的反应速率
；、；蒸发浓缩、降温结晶
；作氮肥

【解析】工业含锌废渣主要成分为，还含有、、及等中加入稀硫酸并通入空气，、、及都溶于稀硫酸，溶于中溶质为、、、及，不溶于稀硫酸，所以得到的滤渣为；加入粉时沉镉，所以加入调节溶液的值时转化为沉淀、转化为沉淀，则滤渣为、；置换出，加入沉锌，过滤、洗涤、灼烧得到，据此分析解题；
将含锌废渣“粉碎”的目的是增大固液接触面积，加快“酸浸”时的反应速率，故答案为：增大固液接触面积，加快“酸浸”时的反应速率；
由分析可知，不稳定，能被空气氧化，所以该步骤中通入过量空气的作用是将完全转化为，该过程的离子方程式为：，故答案为：；
由题干表中数据可知，常温下，含的溶液开始析出沉淀对应的，故，故答案为：；
由分析可知，调值的目的是是、完全沉淀，而和不沉淀，结合题干表中数据可知，“调”的范围是，滤渣的主要成分为、，滤渣经酸溶等进一步处理后可获得晶体，其中，由溶液制取的操作方法是蒸发浓缩、降温结晶，过滤，故答案为：；、；蒸发浓缩、降温结晶；
“沉锌”反应中，往滤液加入溶液，生成及，根据反应物和生成物书写离子方程式为，“沉锌”后的母液可进一步处理，获得一种化工原料，硫酸铵可以作氮肥，故答案为：；作氮肥。
4.【答案】
过量
还原；先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明含有

【解析】黄铁矿主要成分煅烧生成氧化铁和二氧化硫，氧化铁用还原得到还原铁粉，用滴定分析法测定还原铁粉纯度；二氧化硫经过一系列步骤生成硫酸，尾气中含有二氧化硫，用氢氧化钠溶液吸收生成，加热后生成，以此解答该题。
黄铁矿的主要成分是二硫化亚铁，其中铁元素的化合价是价，因此硫元素的化合价为价；
炉渣的主要成分为，由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为；
溶液能够与反应生成，欲得到更纯的，反应应通入过量的气体；
转化为过程中元素的化合价升高，被氧化，体现了的还原性；检验其中含有的方法是首先用盐酸酸化，除去，再加入氯化钡溶液，看有无白色沉淀生成，若生成白色沉淀，证明含有，否则没有；
称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准溶液滴定其中的，存在关系式：，滴定过程中消耗的物质的量为，则样品中含有的铁的物质的量为，样品中铁含量为。
5.【答案】温度过高，二氧化硫的溶解度下降
二氧化硫与水反应生成亚硫酸，溶液酸性增强 酸性更强的更容易与反应导致其被大量消耗 生成的对亚硫酸氧化生成硫酸的反应起催化作用
加入略过量的稀硫酸酸化溶液，边搅拌边加入溶液，直至去少量溶液于另一试管中滴加铁氰化钾溶液后溶液不出现颜色变化，加热浓缩，期间加入一定量的稀硫酸抑制水解，蒸发至有大量晶体析出，过滤，取滤渣
【解析】
燃煤烟气的脱硫研究，和混合气体连续通入，水和铁在起始时一次性加入，反应液多次循环，二氧化硫、氧气和水反应生成硫酸，吸收液的主要成分为硫酸，加入足量铁反应得到硫酸亚铁溶液，为确保反应液的循环吸收效果，吸收液与铁的反应需控制在左右进行，据此分析回答问题。
高温使气体的溶解度降低，不利于气体的溶解，
故答案为：温度过高，二氧化硫的溶解度下降；
二氧化硫与水反应生成亚硫酸，溶液酸性增强，值减小，
故答案为：二氧化硫与水反应生成亚硫酸，溶液酸性增强；
由于加入铁粉，酸性更强的更容易与反应导致其被大量消耗，生成的对亚硫酸氧化生成硫酸的反应起催化作用，
故答案为：酸性更强的更容易与反应导致其被大量消耗；生成的对亚硫酸氧化生成硫酸的反应起催化作用；
结合流程与数据分析可知，制取硫酸铁晶体的方案为加入略过量的稀硫酸酸化溶液，边搅拌变加入溶液，直至去少量溶液于另一试管中滴加铁氰化钾溶液后溶液不出现颜色变化，加热浓缩，期间加入一定量的稀硫酸抑制水解，蒸发至有大量晶体析出，过滤，取滤渣，
故答案为：加入略过量的稀硫酸酸化溶液，边搅拌变加入溶液，直至去少量溶液于另一试管中滴加铁氰化钾溶液后溶液不出现颜色变化，加热浓缩，期间加入一定量的稀硫酸抑制水解，蒸发至有大量晶体析出，过滤，取滤渣。
6.【答案】四；Ⅵ；
胶体；
；
； ；
；
防止较大时，二价锰Ⅱ被空气中氧气氧化，转化为附在的表面，使产物不纯
【解析】钒铬锰矿渣主要成分为、、加入稀硫酸酸浸，“沉钒”步骤中使用氢氧化铁胶体吸附含有钒的杂质，滤液中主要含有和，加入溶液“沉铬”后，转化为固体为沉淀，滤液中主要含有，提纯后煅烧生成，“转化”步骤中反应的离子方程式为：。
是号元素，在周期表中的位置为第四周期第Ⅵ族；
制备氢氧化铁胶体的反应方程式为胶体；
已知钒铬锰矿渣硫酸浸液中，，从图中可知，“沉钒”过程控制，时，与胶体共沉降的五价钒粒子的存在形态为；
“沉铬”过程铬沉淀越多、锰沉淀越少越好，根据图知，“沉铬”过程最佳为；时，溶液中，在该条件下滤液中；
“转化”过程中双氧水、和硫酸锰反应生成和硫酸钠、水，离子方程式为；
“提纯”过程中的作用为防止较大时，二价锰Ⅱ被空气中氧气氧化，转化为附在的表面，使产物不纯。
7.【答案】碱煮水洗
加快反应速率；水浴加热；
将全部氧化为，不引入杂质；防止水解
蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤

【解析】废铁屑中含有油污，油污在碱性条件下水解，且碱和不反应，所以可以用碱性溶液除去废铁屑中的油污，将干净铁屑进入稀硫酸中并加热，稀硫酸和发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤除去废渣得到滤液，滤液中含有未反应的稀硫酸和生成的硫酸亚铁，然后向滤液中加入，被氧化生成而得到硫酸铁溶液，然后向硫酸铁溶液中加入硫酸铵固体，然后通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸铁铵固体；
油污在碱性条件下水解生成羧酸盐和甘油，羧酸盐和甘油都易溶于水，然后水洗，从而除去油污，
故答案为：碱煮水洗；
温度越高化学反应速率越快，缩短反应时间，所以步骤需要加热的目的是加快反应速率；低于的加热需要水浴加热，所以温度保持，采用的合适加热方式为水浴加热；铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，硫化物和稀硫酸反应生成，属于酸性气体，用碱液吸收，且要防止倒吸，
不能防止倒吸且溶解硫化氢能力较弱，所以选取，
故答案为：加快反应速率；水浴加热；；
具有氧化性，能氧化生成铁离子且双氧水被还原生成水，不引进杂质，所以选取双氧水作氧化剂；水解导致溶液呈酸性，能抑制水解，为防止水解需要保持溶液的小于，
故答案为：将全部氧化为，不引入杂质；防止水解；
从溶液中获取晶体采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，所以步骤中从溶液中获取晶体的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，
故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤；
采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到时失掉个结晶水，失去结晶水的式量，失重，则该晶体式量，，所以其化学式为，
故答案为：。
8.【答案】；
；；
；；
；：。
【解析】废催化剂中加入固体焙烧，和发生反应；“焙烧”中，有生成，的氧化物为，发生反应为，然后水浸过滤得到含的固体，滤液中含有、和过量的，然后向滤液中通入过量的，过滤得到，发生一系列变化得到，沉铝过程中发生反应，为，滤液中含有、，向滤液中加入适量溶液沉钼，发生反应，过滤后得到和滤液；
中元素化合价为、元素化合价为，根据化合物中各元素化合价的代数和为确定元素化合价，
故答案为：；
通过以上分析知，得到的沉淀为，
故答案为：；
和发生复分解反应生成难溶物，离子方程式为，
故答案为：；
溶液的，，，则，溶液中：：，
故答案为：；
滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有和，通过以上分析知，为，
故答案为：；
往滤液Ⅲ中添加适量固体后，、和溶液反应生成溶解度较小的，所以通入的气体为，因为氨气易溶于水而二氧化碳溶解度较小，所以应该先通入氨气后通入二氧化碳，
故答案为：；
根据图知，能被腐蚀，和发生氧化还原反应生成致密的氧化物薄膜，作氧化剂，则中元素被氧化，所以得到的氧化物为的氧化物，为，
故答案为：；
在与上层的反应中，元素的化合价变为价，则元素失电子发生氧化反应，双氧水得电子生成水，则是还原剂、是氧化剂，该反应中元素化合价由价变为价、元素化合价由价变为价，则转移电子最小公倍数为，如果转移电子，消耗双氧水，消耗为，所以氧化剂、还原剂的物质的量之比为：，
故答案为：：。
9.【答案】粉碎、加热、增大浓度
或
向中加入一定量溶液，加热至固体完全溶解后，冷却结晶，过滤得到固体

【解析】溶浸、、、均转化为，能提高含铅废料中铅的浸出率的措施有粉碎、加热、增大浓度均能增大铅的浸出率，
故答案为：粉碎、加热、增大浓度；
和盐酸直接反应可转化为，也可以和一起反应生成；反应有：，，
故答案为：；
、、、均转化为，由于的水解，水解反应为，所得中含有少量，
故答案为：；
循环次后，纯度急剧降低，可向母液中加入 或，过滤，滤液可再次参与循环，
故答案为： 或；
结合在某浓度溶液中的溶解度曲线，在某浓度溶液中的溶解度随温度升高而增大，脱氯的操作为向中加入一定量溶液，加热至固体完全溶解后，冷却结晶，过滤得到固体，
故答案为：向中加入一定量溶液，加热至固体完全溶解后，冷却结晶，过滤得到固体；
取溶液加水稀释，再加几滴二甲酚橙作指示剂，用的乙二胺四乙酸二钠盐用表示进行滴定，滴定终点时消耗溶液；滴定原理为：；所以，所以；所以铅的质量分数为，
故答案为：。
10.【答案】；反应的平衡常数 ，可以比较彻底的转化为
反应的平衡常数，反应正向进行的程度有限
(ⅲ)作还原剂
、
、

【解析】铅膏中主要含有、、和，还有少量、、的盐或氧化物等，向铅膏中加入碳酸钠溶液进行脱硫，硫酸铅转化为碳酸铅，过滤，向所得固体中加入醋酸、过氧化氢进行酸浸，过氧化氢可将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，酸浸后溶液的约为，依据金属氢氧化物沉淀时的可知，滤渣主要成分为氢氧化铝、氢氧化铁，过滤后，向滤液中加入氢氧化钠溶液进行沉铅，得到氢氧化铅沉淀，滤液中的金属阳离子主要为钠离子和钡离子，氢氧化铅再进行处理得到。
“脱硫”中，碳酸钠溶液与硫酸铅反应生成碳酸铅和硫酸钠，反应的离子方程式为：
，由一些难溶电解质的溶度积常数的数据可知，，，反应的平衡常数 ，说明可以转化的比较彻底，且转化后生成的碳酸铅可由酸浸进入溶液中，减少铅的损失。
反应的平衡常数 ，说明该反应正向进行的程度有限，因此加入碳酸钠不能使铅膏中的完全转化。
过氧化氢有氧化性，亚铁离子有还原性，会被过氧化氢氧化为铁离子。
过氧化氢促进金属在醋酸溶液中转化为，过氧化氢与、发生氧还原反应生成和，依据得失电子守恒和原子守恒可知，反应的化学方程式为：。
过氧化氢也能使转化为，铅元素化合价由价降低到了价，是氧化剂，则过氧化氢是还原剂。
酸浸后溶液的约为，依据金属氢氧化物沉淀时的可知，滤渣主要成分为氢氧化铝、氢氧化铁。
依据分析可知，加入碳酸钠不能使铅膏中的完全转化，铁离子、铝离子转化为了氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，铅转化为了氢氧化铅、最终变为了氧化铅，因此沉铅的滤液中，金属离子有和加入碳酸钠、氢氧化钠时引入的。
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