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河北省保定市2025-2026学年度第一学期10月份联考
高—化学
2025.10
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 中国传统文化富载化学知识，下列有关说法正确的是
A. “日照香炉生紫烟”涉及的原理为钾的焰色试验
B. “朱颜绿发照青铜”青铜指的是铜绿
C. 石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是物理变化
D. 《元日》“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”句中涉及氧化还原反应
2. 丁达尔效应是由英国物理学家约翰·丁达尔在1869年研究发现的，是一种光的散射现象。当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是
A. 云、雾 B. 氢氧化钡溶液 C. 有色玻璃 D. 氢氧化铁胶体
3. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（ ）
A. 蒸馏 B. 升华 C. 干馏 D. 萃取
4. 下列互为同位素的是
A. 和 B. 和 C. 和 D. 和碳纳米管
5. 下列物质分类正确的是
A. 、、是碱性氧化物
B. 、、是酸
C. 、、是碱
D. 、、是盐
6. 下列电解质在水中的电离方程式，错误的是
A. B.
C. D.
7. 下列反应中，属于氧化还原反应的是
A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
B 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
C. Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
D. CaCO3CaO+CO2↑
8. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 含有个氩原子的氩气在标准状况下的体积约为
B. 中含有的原子个数为
C. 盐酸中含有的氯化氢分子数为
D. 在常温常压下，含有的分子数为
9. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A. K+、H+、Cl-、OH- B. Na+、H+、SO、CO
C. Cu2+、K+、Cl-、SO D. Na+、Ca2+、CO、NO
10. 下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中一定含有
B 向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl-
C 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊 该溶液中一定含有
D 某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体 溶液中存在
A. A B. B C. C D. D
11. 利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，下图显示的是
A. 氯离子的浓度 B. 氧气的体积分数
C. 氯水的pH值 D. 氯水的导电能力
12. 分别用浓度都为0.1mol/L的NaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液与AgNO3溶液反应，产生质量相等的氯化银沉淀。消耗这三种溶液的体积比为
A. 1：2：3 B. 3：2：1 C. 2：3：6 D. 6：3：2
13. 下列操作使所配制的硫酸溶液浓度偏小的是
A. 趁热将稀释的硫酸溶液转入容量瓶中并定容
B. 定容时，仰视刻度线
C. 洗好容量瓶未经干燥直接进行实验
D. 用蒸馏水清洗量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液倒入烧杯中
14. 是一种重要的杀菌消毒剂，工业上制备的原理为。下列说法错误的是
A. 生成标准状况下的气体，转移电子
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C. 该制备反应中，是还原剂
D. 制备过程中，混合液的碱性将减弱
二、非选择题(本题包括4小题，共58分)
15
(1)48g氧气和48g臭氧(O3)，它们所含的原子数_______ (填“相同”或“不同”，它们在同温同压下的体积比是________。0.2 mol NH3分子与________个CH4含有的电子数相同，与_______g H2O含有的氢原子数相同，与标准状况下____ L CO含有的原子数相等。
(2)483g Na2SO4·10H2O中所含的Na2SO4·10H2O的物质的量是_______； Na2SO4·10H2O的摩尔质量是________，所含Na+的物质的量是________。含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是________。
(3)实验室常用的浓盐酸密度为1.17 g·mL-1，质量分数为36.5 %。
①此浓盐酸的物质的量浓度为__________________。
②取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释为200mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为_____。
16. I.现有下列物质：①晶体②液态③固体④熔融⑤蔗糖⑥铜⑦⑧⑨固体。
（1）其中能导电的是_______(填序号，下同)。
（2）属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。
II.就“氢氧化铁胶体”的制备实验中应该注意的事项，回答以下问题：
（3）实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水。原因是_______。
（4）制备氢氧化铁胶体发生反应的化学方程式是_______。
（5）往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。原因是_______。
III.
（6）已知：(稀)。
①NO是_______产物(填“氧化”或“还原”)
②若反应中有铜溶解，则被还原的的物质的量为_______。
（7）智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：
①氧化剂是_______。
②用单线桥标出电子转移方向和数目________。
17. 现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO、和NaNO3的相互分离。相应的实验过程可用如图表示：
请回答下列问题：
(1)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X：___________；沉淀A：___________；沉淀B：___________。
(2)上述实验流程中加入过量Na2CO3目的是___________。
(3)按此实验方案得到溶液3中肯定含有___________(填化学式)杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________(填操作名称)。
18. 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 ___________。
（2）按图组装好装置后，首先应进行的操作是___________。
（3）实验开始后，I、II处的有色布条褪色的是___________处(填“I”或“II”)
（4）装置A的烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。
（5）反应进行一段时间后D中的现象是___________，发生反应的离子方程式为___________。
（6）装置E的作用是___________。
（7）近年来，随着化学工业快速发展，氯气的需求迅速增加。下图是某制备氯气的原理示意图。CuO的作用是___________，总反应方程式为___________。
河北省保定市2025-2026学年度第一学期10月份联考
高—化学
2025.10
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】A
二、非选择题(本题包括4小题，共58分)
【15题答案】
【答案】 ①. 相同 ②. 3：2 ③. 0.2NA ④. 5.4 ⑤. 8.96 ⑥. 1.5mol ⑦. 322g/mol ⑧. 3.0mol ⑨. 0.6mol ⑩. 11.7mol/L . 2.925mol/L
【16题答案】
【答案】（1）④⑥ （2） ①. ①②③④⑧⑨ ②. ⑤⑦
（3）自来水中含杂质较多，易使制得的胶体马上发生凝聚，导致实验失败
（4）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
（5）长时间加热会导致氢氧化铁胶体聚沉
（6） ①. 还原 ②. mol
（7） ①. NaIO3 ②.
【17题答案】
【答案】 ①. Ba(NO3)2 ②. BaSO4 ③. AgCl ④. 使溶液中的钡离子和银离子完全沉淀 ⑤. Na2CO3 ⑥. 稀硝酸 ⑦. 冷却结晶
【18题答案】
【答案】（1）分液漏斗
（2）检查气密性 （3）Ⅰ
（4）
（5） ①. 由无色变橙色 ②.
（6）吸收尾气 （7） ①. 催化作用 ②.

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