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东北中山中学2025-2026上高二年级11月考试
测定0.01mol/L某酸溶液的pH是否为2
判断该酸是否为强酸
化学试卷
向稀F ，(SO,)溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化
探究H对Fe+水解的影响
比较AgCI和AgI的Ksp大
考试时长：75分钟
向AgNO,溶液先滴入几滴NaCI溶液，再滴入儿滴NaI溶液，观察沉淀
分值：100
命题人：高二化学组
颜色变化
小
可能用到的相对原子质量：Be一901一35.5
选择题（共15题，45分）
D
将氯气通入Na,S溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
验证氯气的氧化性
1.化学创造美好生活，化学史启迪我们的智惹。下列有关说法正确的是
5.下图所示化合物是制备某些药物的中间体，其中W、X、￥乙、Q均为短周期元紫，且原子序数依次增大，
A,明代《天工开物》记载煤炭饼煅烧炉甘石(ZCO治炼“倭铅(Z)”是世界上最早且最成熟的火法炼锌
分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型Z原子的电子数是Q的一半。下列说法正确的是
技术，涉及到置换反应
A.简单氢化物的稳定性：Z>Q
B.19世纪Faraday成功制备出金溶胶，并且观察到丁达尔效应，这是由于金溶胶粒子本身发光所致
B.第一电离能：X>Y
C.18世纪瑞典化学家舍勒(C.W.Scheele)确认了软锰矿(MnO2)与浓盐酸混合加热产生的黄绿色气体是Cl,
C.基态原子的未成对电子数：X>Q
D.原子半径：ZD.20世纪初德国物理学家洪特F.Hud)提出了杂化轨道理论，用于解释多原子分子的空间构型
6.稀氮水中存在电离平衡：NH·H,O三NH+OH。室温下，向稀氨水中分别加入（或通入）下列物质，
么.氯元素有多种化合价，可形成CI、C10、C1O 、CIO、C1O等离子。下列说法错误的是
下列正确的是
A.基态C核外电子的运动状态有17种
A.加水稀释，平衡正向移动，溶液pH增大
B.键角：CIO;B.通入NH,平衡正向移动，NH,H,O的电离程度增大，恢复至室温电离平衡常数不变
C.C10的中心原子是0，价层电子对数为4
C.通入HCl,平衡正向移动，溶液中c(NH)和c(OH)均增为
D.CIO的空间结构为三角锥形
3.W,是阿伏加德罗常数的值。下列关于反应“S。+NaOH→NaS+Na,SO,H,0"(未配平)的说法错误的是
cH)一减小
D.加入NaOH固体，平衡逆向移动，恢复至室温，cNHH可
A.1个H,O中含有的孤电子对数为2N
7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
B.4.0 g NaOH含有的c键数为0.IN
A.水电离出来的c(H)=I02molL的溶液：K*、HCo;、下、C1O
C.1L0.1 mol/L Na S溶液中含有的Na数为0.2N
D.生成1 mol Na.,SO3,转移的电子数为4N
B.尤色糌液中：Na、K*、C,O、NO
4.下列实验操作能够达到目的的是
C.加入甲基橙显红色的溶液中：Fe2+、Na*、SO、NO)
选
实验操作
的
D.pH=14的溶液中：K*、C1O、CO、C1
项

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