资源简介

2025—2026学年第一学期高二年级月考
化学试题
考试时间：75分钟 考试分值：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 I 127
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A. 铁粉可用作袋装食品的脱氧剂
B. 点燃爆竹后，硫直接生成硫酸
C. 氢气燃烧时，主要由化学能转化为热能
D. 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一个重要因素
2. 常温下，下列溶液呈酸性的是（ ）
A. 稀盐酸 B. 硫酸钠溶液 C. 澄清石灰水 D. 氢氧化钾溶液
3. 下列化学用语正确的是（ ）
A. H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－
B. NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝ Na＋＋H＋＋SO42－
C. Na2CO3的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
D. HS-的水解方程式：HS-+ H2OH3O++S2-
4. NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）
A. 100g 46％的乙醇溶液中，含H-O键的数目为7NA
B. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+
C. 0.1mol Fe在足量氧气中燃烧，转移电子数为0.3NA
D. 1L 0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+数目为0.1NA
5. 可逆反应：，在容积不变的密闭容器中进行，下列能说明该反应达到平衡状态的有（ ）
①单位时间内生成的同时生成
②容器内总压强不再变化
③、NO、的物质的量浓度之比为
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的颜色不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
6. 下列事实能用平衡移动原理解释的是（ ）
A. 溶液中加入少量固体，促进分解
B. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深
C. 铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体
D. 锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生
7. 冰融化成水的过程中焓变和熵变均正确的是（ ）
A. ， B. ，
C. ， D. ，
8. 向盛有一定量溶液的烧杯里逐滴加入稀溶液，直至过量。图中的曲线可近似表示整个过程中混合溶液的导电能力变化的是（ ）
A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁
9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A. 4.8gMg与足量稀硫酸反应时转移电子数为
B. 和在一定条件下合成分子数目为
C. 溶液中数目为
D. 盐酸中数为
10. 实验是学习化学的基础。下列装置和操作不能达到实验目的的是（ ）
A．探究温度对化学平衡的影响 B．探究浓度对反应速率的影响
C．探究过氧化钠与水反应的热效应 D．测定中和反应反应热
A. A B. B C. C D. D
11. 物质a和物质b在图甲装置中发生反应，一段时间后，U形管内红墨水的液面高度如图乙所示，则物质a和物质b可能是（ ）
选项 物质a 物质b
A 水 生石灰
B 稀盐酸 固体
C 稀硫酸 锌粉
D 稀盐酸 小苏打
A. A B. B C. C D. D
12. 已知反应，反应达到平衡后，要使反应逆向进行，可加入少量的（ ）
A. NaOH固体 B. 硫酸钾固体
C. 次氯酸钠固体 D. 水
13. 下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是（ ）
①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
②由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
④红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅
⑤加催化剂有利于合成氨的反应
⑥工业制取金属钾:Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g),选取适宜的温度,使K变成蒸气从反应混合物中分离出来
A. ③④⑤⑥ B. ①②③④ C. ①②④⑥ D. ①③④⑥
14. 下列有关说法不正确的是（ ）
A. 反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0
B. 反应CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应ΔH＜0
C. 一定温度下，反应MgCl2(l)＝Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0，ΔS＞0
D. 常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
15. 往某恒容密闭容器中充入一定量的和进行反应（ ）
，的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列说法错误的是
A. 压强： B. 该反应的
C. 反应速率： D. 碳元素的百分含量：
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 化学中，酸的电离平衡常数（）是评估酸性强弱的重要依据。已知下列酸的电离平衡常数数据（25℃）：
物质 HClO
电离平 衡常数
回答下列问题：
（1）等浓度的四种酸溶液的酸性由强到弱的顺序是______。
（2）写出HClO在水中的电离方程式：______。
（3）T℃下，的电离平衡常数为，则T______25℃（选填“>”、“<”或“=”）。
（4）估算T℃下，0.1mol/L 溶液的______mol/L：该溶液中，的电离度（）______。
（5）保持温度T℃不变，将上述（4）溶液加水稀释至0.01mol/L，则电离度是______（填“增大”、“减少”或“不变”）的。
（6）根据以上数据，写出将少量气体通入NaClO溶液反应的离子方程式：______。
17. 某化学实验兴趣小组同学分别做了以下探究实验。
Ⅰ．探究乙酸乙酯在不同温度、不同浓度NaOH溶液中水解速率。取四支大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定水解反应的速率。
试管Ⅰ（55℃） 试管Ⅱ（55℃） 试管Ⅲ（55℃） 试管Ⅳ（75℃）
乙酸乙酯的体积/mL 1.5 1.5
NaOH溶液的体积/mL 3 1
蒸馏水的体积/mL 0 3.5 1.5
已知：①；
②的沸点为77.1℃。
回答下列问题：
（1）______，______，_______。
（2）实验中，可用饱和食盐水代替蒸馏水，以减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使实验结果更准确，但不能用饱和溶液代替蒸馏水，其原因为______。
（3）用油浴代替水浴，且当油浴温度超过100℃时，除乙酸乙酯的水解速率会加快外，还可能有______。
Ⅱ．用稀硫酸与锌（足量）制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜可以加快氢气的生成速率。为了进一步研究硫酸铜对氢气生成速率的影响，该同学设计了一系列实验。
（4）锌与硫酸铜反应的离子方程式为______。
（5）该同学通过实验得出的结论为（假设其他条件均保持不变）。
①当加入少量固体时，生成氢气的速率会大大提高，原因为______。
②但当加入的固体超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，其原因可能为______。
18. 以硫铁矿为原料(主要成分是含少量CuO和等)制备铁红和硫酸流程如下：
回答下列问题：
（1）固体A主要成分是___________(填化学式，下同)。
（2）提高硫铁矿在空气中煅烧速率的措施有___________、___________(答两条)。在“沸腾炉”下部充入___________(填“空气”或“矿粉”)。
（3）已知：12.0g固体与氧气完全反应生成红色粉末和相对分子质量为64的气体氧化物，放出热量为85.3kJ。写出热化学方程式：___________。
（4）已知： ，160g溶于水得到硫酸溶液时放出热量___________(填“大于”“小于”或“等于”)260.6kJ。
（5）已知：催化氧化生成，和反应分两步进行：
① ；
② ；
则 ___________。
（6）催化氧化反应： 。
实验测得平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
简述工业生产中，选择常压(0.1MPa)和400~500℃的理由：___________。
19. 常温下，某些一元弱酸的电离平衡常数如表所示：
弱酸
电离平衡常数
回答下列问题：
（1）的电离方程式为___________，该反应的平衡常数表达式为___________。
（2）酸性： ___________(填“>”或“<”)，理由为___________。
（3）向盛有醋酸的试管中滴加少量等浓度的溶液，可观察到的现象为___________，发生反应的离子方程式为___________。
（4）常温下，将等体积、浓度均为的溶液和溶液加水稀释，稀释过程中溶液的pH变化如图所示。
已知：。
①曲线___________(填“a”或“b”)表示HF溶液加水稀释过程中溶液pH的变化。
②约为___________。2025—2026学年第一学期高二年级月考
化学试题
考试时间：75分钟 考试分值：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 I 127
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A. 铁粉可用作袋装食品的脱氧剂
B. 点燃爆竹后，硫直接生成硫酸
C. 氢气燃烧时，主要由化学能转化为热能
D. 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一个重要因素
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁粉具有还原性，易被氧化，可用作袋装食品的脱氧剂，A正确；
B．点燃爆竹后，硫直接生成SO2，不能直接反应产生硫酸，B错误；
C．氢气燃烧时，反应放出大量的热，此时能量转化主要是化学能转化为热能，C正确；
D．大量燃烧化石燃料，会产生一些固体颗粒物，这是造成雾霾天气的一个重要因素，D正确
故合理选项是B。
2. 常温下，下列溶液呈酸性的是（ ）
A. 稀盐酸 B. 硫酸钠溶液 C. 澄清石灰水 D. 氢氧化钾溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．HCl的电离方程式为HCl=H++Cl-，稀盐酸含有大量H+，常温下，溶液显酸性，A符合题意；
B．硫酸钠是强酸强碱盐，溶液呈中性，B不符合题意；
C．氢氧化钙在水溶液中电离方程式为Ca(OH)2=Ca2++2OH-，常温下，澄清石灰水呈碱性，C不符合题意；
D．氢氧化钾在水溶液中电离方程式为KOH=K++OH-，常温下，氢氧化钾溶液呈碱性，D不符合题意；
故选A。
3. 下列化学用语正确的是（ ）
A. H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－
B. NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝ Na＋＋H＋＋SO42－
C. Na2CO3的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
D. HS-的水解方程式：HS-+ H2OH3O++S2-
【答案】B
【解析】
【详解】A．H2SO3的电离分步进行，主要以第一步为主，其正确的电离方程式为：H2SO3H++HSO3-，故A错误；
B．NaHSO4在溶液中完全电离，其电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-，故B正确；
C．Na2CO3的水解分步进行，主要以第一步为主，正确的离子方程式为：CO32-+H2OHCO3-+OH-，故C错误；
D．HS-离子水解生成氢氧根离子，其水解方程式为：HS-+H2OH2S+OH-，故D错误；
故选B。
【点睛】本题的易错点为D，要注意弱酸的酸式阴离子的水解和电离方程式的区别，H3O+可以简写为H+。
4. NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）
A. 100g 46％的乙醇溶液中，含H-O键的数目为7NA
B. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+
C. 0.1mol Fe在足量氧气中燃烧，转移电子数为0.3NA
D. 1L 0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+数目为0.1NA
【答案】A
【解析】
【详解】A.100g 46％的乙醇溶液有46g（1mol）CH3CH2OH和54g（3mol）H2O，每分子乙醇中含有1个O-H键，则1molCH3CH2OH含H-O键的数目为NA，每分子水中含有2个O-H键，则3molH2O含H-O键的数目为6NA，合计含H-O键的数目为7NA，A正确；
B.pH=1，则c(H+)=0.1mol/L，但溶液的体积不知道，无法求氢离子的个数，B错误；
C.0.1mol Fe在足量氧气中燃烧得到Fe3O4，铁元素由0价变为+价，因而转移电子数为0.1mol×NA≈0.27NA，C错误；
D.铵根水解方程式为NH4++H2O NH3·H2O+H+，若氯化铵中铵根不水解，则易算出溶液中含有NH4+数目为0.1NA，但铵根部分水解，数目减少，因而实际溶液中含有NH4+数目小于0.1NA，D错误。
故答案选A。
【点睛】对于部分溶液中的某些离子或原子团会发生水解：如Al2(SO4)3 中的Al3＋、Na2CO3 中的CO32－，例如1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5NA，该说法是错误的，注意要考虑CO32－在水中的发生水解的情况。
5. 可逆反应：，在容积不变的密闭容器中进行，下列能说明该反应达到平衡状态的有（ ）
①单位时间内生成的同时生成
②容器内总压强不再变化
③、NO、的物质的量浓度之比为
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的颜色不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
【答案】B
【解析】
【详解】①反应中单位时间内生成nmolO2，一定生成2nmolNO，都是描述正反应方向，不能判断反应是否达到平衡状态，故①不选；
②该反应的反应前后有气体体积差，反应过程中，混合气体的物质的量发生变化，容器内总压强不再变化能说明反应达到化学平衡状态，故②选；
③NO2、NO、O2的物质的量浓度之比为2：2：1，无法判断是否会变化，不一定是平衡状态，故③不选；
④无论反应是否达到平衡状态，混合气体质量不变，容器的容积不变，混合气体的密度始终不变，密度不变不能说明反应达到平衡状态，故④不选；
⑤混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，能说明反应达到平衡状态，故⑤选；
⑥该反应反应前后有气体体积差，反应过程中，混合气体的物质的量一直变化，混合气体质量不变，所以混合气体的平均相对分子质量一直在变，当其不再变化时，说明反应达到平衡状态，故⑥选；
则符合题意的有②⑤⑥；
答案选B。
6. 下列事实能用平衡移动原理解释的是（ ）
A. 溶液中加入少量固体，促进分解
B. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深
C. 铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体
D. 锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生
【答案】B
【解析】
【详解】A．MnO2会催化 H2O2分解，与平衡移动无关，A项错误；
B．NO2转化为N2O4 的反应是放热反应，升温平衡逆向移动， NO2浓度增大，混合气体颜色加深，B项正确；
C．铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动无关，C项错误；
D．加入硫酸铜以后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，D项错误；
故选B。
7. 冰融化成水的过程中焓变和熵变均正确的是（ ）
A. ， B. ，
C. ， D. ，
【答案】C
【解析】
【详解】冰融化成水吸热，，液态时的熵大于固态时的熵，冰融化为水的过程是熵增大的，，C项符合题意；
答案选C；
8. 向盛有一定量溶液的烧杯里逐滴加入稀溶液，直至过量。图中的曲线可近似表示整个过程中混合溶液的导电能力变化的是（ ）
A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁
【答案】C
【解析】
【详解】向溶液的烧杯里逐滴加入稀溶液，发生反应NH4 HSO4 +Ba(OH)2 =BaSO4 ↓+NH3 H2 O+H2 O，由于生成硫酸钡沉淀与氨水导电能力下降，但是一水合氨为弱电解质，导电能力不会为0，为强电解质，随着的增加导电能力会升高，综上所述可近似表示整个过程中混合溶液的导电能力变化的是丙，故选C。
9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A. 4.8gMg与足量稀硫酸反应时转移电子数为
B. 和在一定条件下合成分子数目为
C. 溶液中数目为
D. 盐酸中数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．0.2molMg与足量稀硫酸反应失去0.4mol电子，A项正确；
B．合成氨反应是可逆反应，不能完全反应，生成的分子数目小于，B项错误；
C．磷酸是弱酸，部分电离，溶液中数目小于，C项错误；
D．盐酸电离接近水电离时要考虑水电离，此时氢离子数多于，D项错误；
答案选A。
10. 实验是学习化学的基础。下列装置和操作不能达到实验目的的是（ ）
A．探究温度对化学平衡的影响 B．探究浓度对反应速率的影响
C．探究过氧化钠与水反应的热效应 D．测定中和反应反应热
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．热水中混合气体颜色加深而冰水中混合气体颜色变浅，说明平衡发生移动，A项不符合题意；
B．两试管中均出现浑浊，但后者出现浑浊更快，说明增大浓度，化学反应速率增大，B项不符合题意；
C．过氧化钠与水反应放热导致温度升高，具支试管内气体压强增大，U形管中左端红墨水下降，能达到实验目的，C项不符合题意；
D．该装置中铁丝能与酸反应且会导热，不能达到实验目的，D项符合题意；
故选D。
11. 物质a和物质b在图甲装置中发生反应，一段时间后，U形管内红墨水的液面高度如图乙所示，则物质a和物质b可能是（ ）
选项 物质a 物质b
A 水 生石灰
B 稀盐酸 固体
C 稀硫酸 锌粉
D 稀盐酸 小苏打
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【分析】左边支管的红墨水液面上升，说明装置内气体压强减小，由于热胀冷缩的原理，可知物质溶于水吸热，使瓶内气体缩小，压强减小。
【详解】A．生石灰和水反应生成氢氧化钙，属于放热反应，故A不选；
B．稀盐酸和氢氧化钠的反应生成氯化钠和水，属于放热反应，故B不选；
C．锌粉与稀硫酸的反应生成氢气和硫酸锌，属于放热反应，故C不选；
D．稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于吸热反应，故D选；
故选：D。
12. 已知反应，反应达到平衡后，要使反应逆向进行，可加入少量的（ ）
A. NaOH固体 B. 硫酸钾固体
C. 次氯酸钠固体 D. 水
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢氧化钠和氢离子生成水，使得平衡正向移动，A错误；
B．硫酸钾固体不与HClO反应，不影响平衡移动，B错误；
C．次氯酸钠固体加入后次氯酸根离子浓度增大，促使平衡逆向移动，C正确；
D．加水稀释，越稀越电离，平衡向正反应方向移动，D错误；
故选C。
13. 下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是（ ）
①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
②由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
④红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅
⑤加催化剂有利于合成氨的反应
⑥工业制取金属钾:Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g),选取适宜的温度,使K变成蒸气从反应混合物中分离出来
A. ③④⑤⑥ B. ①②③④ C. ①②④⑥ D. ①③④⑥
【答案】D
【解析】
【详解】①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后，SCN-离子浓度增大，Fe3++ SCN - Fe(SCN)3平衡正向进行，颜色变深，能用勒夏特列原理解释，故①符合；
②存在平衡 H2(g)+ I2(g)2HI(g)，该反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，不能用平衡移动原理解释，故②不符合；
③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气，因增大氯离子浓度Cl2 + H2O H++Cl- + HClO平衡逆向进行，减小氯气溶解性，能用勒夏特列原理解释，故③符合；
④2NO2(g) N2O4(g)，棕红色的是NO2，加压后平衡正向进行、体积减小浓度增大，故颜色先变深后有所变浅，能用勒夏特列原理解释，故④符合；
⑤催化剂只能提高反应速率，缩短达到平衡的时间，故⑤不符合；
⑥K变成蒸气从反应混合物中分离出来，Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)因生成物浓度减小而平衡右移，故⑥符合；
答案选D。
14. 下列有关说法不正确的是（ ）
A. 反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0
B. 反应CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应ΔH＜0
C. 一定温度下，反应MgCl2(l)＝Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0，ΔS＞0
D. 常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
【答案】B
【解析】
【详解】A．当△G=△H-T△S＜0，反应能自发进行，已知反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，说明该反应为△G＜0的反应，因为该反应的△S＜0，所以反应的△H＜0，A正确；
B．当△G=△H-T △S＜0时，能自发进行，该反应△S＞0，室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0，B错误；
C．分解反应一般为吸热反应，所以ΔH＞0；生成气体是一个熵增加的反应，所以ΔS＞0，C正确；
D．该反应熵值增加，反应不能自发，说明反应一定是吸热反应，D正确；
答案选B。
15. 往某恒容密闭容器中充入一定量的和进行反应（ ）
，的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列说法错误的是
A. 压强： B. 该反应的
C. 反应速率： D. 碳元素的百分含量：
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应是气体分子数增大的反应，相同条件下，压强增大，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，则，A正确；
B．由图，升高温度，转化率减小，则平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，焓变小于0，B正确；
C．同条件下，温度越高反应速率越快，压强越大反应越快，则反应速率：，C正确；
D．根据质量守恒，碳元素的百分含量，则碳元素的百分含量：，D错误；
故选D。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 化学中，酸的电离平衡常数（）是评估酸性强弱的重要依据。已知下列酸的电离平衡常数数据（25℃）：
物质 HClO
电离平 衡常数
回答下列问题：
（1）等浓度的四种酸溶液的酸性由强到弱的顺序是______。
（2）写出HClO在水中的电离方程式：______。
（3）T℃下，的电离平衡常数为，则T______25℃（选填“>”、“<”或“=”）。
（4）估算T℃下，0.1mol/L 溶液的______mol/L：该溶液中，的电离度（）______。
（5）保持温度T℃不变，将上述（4）溶液加水稀释至0.01mol/L，则电离度是______（填“增大”、“减少”或“不变”）的。
（6）根据以上数据，写出将少量气体通入NaClO溶液反应的离子方程式：______。
【答案】（1）
（2）
（3）＜ （4） ①. ②. 1%
（5）增大
（6）
【解析】
【小问1详解】根据电离平衡常数分析，同浓度，电离常数越大，酸越强，则等浓度四种酸溶液的酸性由强到弱的顺序是；故答案为：。
【小问2详解】HClO是弱酸，部分电离，HClO在水中的电离方程式：；故答案为; 。
【小问3详解】25℃，醋酸的，T℃下，的电离平衡常数为，电离常数减小，说明降低温度，则T＜25℃；故答案为：＜。
【小问4详解】估算T℃下，0.1mol/L 溶液的：该溶液中，的电离度；故答案为：；1%。
【小问5详解】保持温度T℃不变，将上述（4）溶液加水稀释至0.01mol/L，平衡正向移动，则电离度是增大的；故答案为：增大。
【小问6详解】根据以上数据，，则将少量气体通入NaClO溶液反应的离子方程式：；故答案为：。
17. 某化学实验兴趣小组同学分别做了以下探究实验。
Ⅰ．探究乙酸乙酯在不同温度、不同浓度NaOH溶液中水解速率。取四支大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定水解反应的速率。
试管Ⅰ（55℃） 试管Ⅱ（55℃） 试管Ⅲ（55℃） 试管Ⅳ（75℃）
乙酸乙酯的体积/mL 1.5 1.5
NaOH溶液的体积/mL 3 1
蒸馏水的体积/mL 0 3.5 1.5
已知：①；
②的沸点为77.1℃。
回答下列问题：
（1）______，______，_______。
（2）实验中，可用饱和食盐水代替蒸馏水，以减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使实验结果更准确，但不能用饱和溶液代替蒸馏水，其原因为______。
（3）用油浴代替水浴，且当油浴温度超过100℃时，除乙酸乙酯的水解速率会加快外，还可能有______。
Ⅱ．用稀硫酸与锌（足量）制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜可以加快氢气的生成速率。为了进一步研究硫酸铜对氢气生成速率的影响，该同学设计了一系列实验。
（4）锌与硫酸铜反应的离子方程式为______。
（5）该同学通过实验得出的结论为（假设其他条件均保持不变）。
①当加入少量固体时，生成氢气的速率会大大提高，原因为______。
②但当加入的固体超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，其原因可能为______。
【答案】（1） ①. 1.5 ②. 3 ③. 1.5
（2）碳酸氢钠水溶液呈碱性，干扰了NaOH溶液浓度对水解速率的影响（或其他合理答案）
（3）温度越高，乙酸乙酯挥发越快（或其他合理答案）
（4）
（5） ①. 生成的Cu与原有的Zn形成了原电池（或其他合理答案） ②. 生成的Cu会沉积在Zn的表面，减小了Zn与溶液的接触面积
【解析】
【分析】通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同，以此进行对比。
【小问1详解】
乙组探究乙酸乙酯沸点在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率，则四个试管中乙酸乙酯的体积都应该为1.5mL，即1.5；因实验探究的是温度、NaOH浓度对乙酸乙酯水解速率的影响，因此乙酸乙酯的浓度应保持一样，则必须保证溶液总体积相等，由试管Ⅲ可知溶液总体积为6mL，则6-1.5-1.5=3，6-3-1.5=1.5；
【小问2详解】
碳酸氢钠溶液水解显碱性，干扰了探究NaOH溶液对水解速率的影响，所以不能用饱和碳酸氢钠溶液替代蒸馏水；
【小问3详解】
的沸点为77.1℃，当油浴温度超过100℃时，温度越高，乙酸乙酯挥发也越快，导致试管中酯层减少速率加快，干扰了实验结果；
【小问4详解】
锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，离子方程式为；
【小问5详解】
①当加入少量固体时，生成氢气的速率会大大提高，原因为生成的Cu与原有的Zn形成了原电池，促进了反应的速率增大；
②但当加入的固体超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，其原因可能为生成的Cu会沉积在Zn的表面，减小了Zn与溶液的接触面积，导致反应变慢。
18. 以硫铁矿为原料(主要成分是含少量CuO和等)制备铁红和硫酸流程如下：
回答下列问题：
（1）固体A主要成分是___________(填化学式，下同)。
（2）提高硫铁矿在空气中煅烧速率的措施有___________、___________(答两条)。在“沸腾炉”下部充入___________(填“空气”或“矿粉”)。
（3）已知：12.0g固体与氧气完全反应生成红色粉末和相对分子质量为64的气体氧化物，放出热量为85.3kJ。写出热化学方程式：___________。
（4）已知： ，160g溶于水得到硫酸溶液时放出热量___________(填“大于”“小于”或“等于”)260.6kJ。
（5）已知：催化氧化生成，和反应分两步进行：
① ；
② ；
则 ___________。
（6）催化氧化反应： 。
实验测得平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
简述工业生产中，选择常压(0.1MPa)和400~500℃的理由：___________。
【答案】（1）SiO2
（2） ① 搅拌 ②. 适当通入过量空气、加压等 ③. 空气
（3）
（4）大于 （5）
（6）常压下，SO2转化率已经很高，再增大压强，材料、能源等成本增大快：而转化率增大慢，不经济，时平衡转化率已经很大，升高温度平衡转化率降低，如果温度过低，反应减慢且催化剂需要活化温度。
【解析】
【分析】硫铁矿粉在空气中高温焙烧，二硫化亚铁被氧气氧化生成二氧化硫和氧化铁，烧渣为氧化铁、氧化铜和二氧化硅，往烧渣中加入稀硫酸，氧化铜、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铜和硫酸铁，二氧化硅不反应，故固体A为二氧化硅，溶液A中含有铁离子和铜离子，向溶液A中加入氢氧化钠调节pH使铁离子变为氢氧化铁，氢氧化铁通过灼烧变为铁红；二氧化硫被氧气进一步氧化为三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，据此分析答题。
【小问1详解】
固体A为二氧化硅，化学式分别为：SiO2；
【小问2详解】
提高硫铁矿在空气中煅烧速率的措施有搅拌、适当通入过量空气、加压等；从下部通入空气，矿粉从上部加入，能增大固体接触时间，反应充分；
【小问3详解】
为，故完全反应放出热量为，反应生成红色粉末和相对分子质量为64的气体氧化物，红色氧化物为氧化铁，相对分子质量为64的气体氧化物为二氧化硫，故热化学方程式为 ；
【小问4详解】
160g三氧化硫为2mol，但液态硫酸溶于水会放出大量热量，故于2mol三氧化硫溶于水得到硫酸溶液时放出热量大于260.6kJ；
【小问5详解】
根据盖斯定律，②－①得目标产物：；
【小问6详解】
工业生产中，选择常压(0.1MPa)和400~500℃的理由常压下，SO2转化率已经很高，再增大压强，材料、能源等成本增大快：而转化率增大慢，不经济，时平衡转化率已经很大，升高温度平衡转化率降低，如果温度过低，反应减慢且催化剂需要活化温度。
19. 常温下，某些一元弱酸的电离平衡常数如表所示：
弱酸
电离平衡常数
回答下列问题：
（1）的电离方程式为___________，该反应的平衡常数表达式为___________。
（2）酸性： ___________(填“>”或“<”)，理由为___________。
（3）向盛有醋酸的试管中滴加少量等浓度的溶液，可观察到的现象为___________，发生反应的离子方程式为___________。
（4）常温下，将等体积、浓度均为的溶液和溶液加水稀释，稀释过程中溶液的pH变化如图所示。
已知：。
①曲线___________(填“a”或“b”)表示HF溶液加水稀释过程中溶液pH的变化。
②约为___________。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. < ②. 弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强
（3） ①. 有气泡产生 ②.
（4） ①. b ②. 4.95
【解析】
【小问1详解】
由表中数据知，HCN为弱酸，属于弱电解质，部分电离，电离方程式为；由可知，该反应的平衡常数表达式为；
【小问2详解】
弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，由表中数据可知，由于醋酸电离平衡常数小于亚硝酸，故酸性：<；
【小问3详解】
向盛有醋酸的试管中滴加少量等浓度的溶液，醋酸过量，生成醋酸钠、二氧化碳、水，故可观察到的现象为有气泡产生，发生反应的离子方程式为；
【小问4详解】
①HF电离平衡常数大于HCN，等浓度时，HF电离出氢离子浓度大，pH小，则曲线b表示HF溶液加水稀释过程中溶液pH的变化，a为HCN；
②，解得，，故x=4.95。

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