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上海市第八中学2025学年第一学期期中考试
高二化学试卷（等级考）
选择类试題中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，
多进不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分：未特别标注的试题，
每小题只有1个正确选项。
一、蓝天保卫战
我国“蓝天保卫战”成果显著，科学家研究含氮、含硫化合物的转化关系如图所示：
NO和NO2[O1N,0,H0HNO3
NH4NO
机
NHg
s0,150,0
颗粒
H2S04
(NH4)2SO4
颗粒物
荠碰
1.从物质分类的角度看，图中含氮元紫的物质中属于酸性氯化物的有
A.NO
B.NO2
C.N2Os
D.HNO3
2.图中有一物质溶于水，溶液呈碱性，请解释其水溶液呈碱性的原因
(用方程式表示)。
3.图中生成NHNO的化学方程式为
NHNO,中包含的化学键是
4.下列关于NH3的结构和性质说法正确的是
(不定项)。
A.电子式为
H:N:H
B.1mol NH3中含有的电子数为N
C.具有还原性
分
D.含有离子键和共价键
5.实验室中，检验N可选用」
A.湿润的红色石蕊试纸
B湿润的K]淀粉试纸
C.浓NaOH溶液
D.浓疏酸
6.在半导体光催化作用下，N2被光催化材料捕获，并实现2→NH3”的转化，其转化如图
所示。下列说法错误的是
A,此方法属于人工固氮技术
96
B,反应中有极性键、非极性键的断裂和形成
C.氮气在反应中被氧化，体现了还原性
D,该反应的化学方程式是
OH
0b0
催化剂
2N2+6H20
4NH3+302
光照
硝酸是一种重要的基础化工原料。历史上先后出现多种不同的制备硝酸的方法。
方法一：17世纪，人们以硝石（主要成分NaNO)为氮源制备硝酸。
微热
7.化学方程式为：H2SO(浓)+NaNO3=NHSO4+HNO3↑，该反应中，浓疏酸体现了酸性
和
0
A.强氧化性
B.脱水性
C.吸水性
D.难挥发性
8.该反应加热温度不能过高，原因是
方法二：合成氨问世后，氨氧化法进入工业化阶段，这种方法至今依然是世界上生产硝酸的
主要方法。以氨气为氮源催化氧化制备硝酸，反应原理分以下三步进行：
&N回bOoO
9.第步反应的化学方程式为
10.氮原子利用率是指：目标产物中氮的总质量与生成物中氮的总质量之比。第步的原理
为3NO2+H2O=2HNO3+NO,此反应中氮原子利用率为」
A.33.3%B.66.7%C.100%
二、功能多样的含铁材料
化学技术在铁材料研发改进方面发挥着重要作用。纳米F,O4是一种多功能磁性材料，
在高科技领战有特殊的用途，工业上可通过如下过程制得：
氨水
FeCl2FeCl,→沉淀
纳米
→分离
研磨
混合液
FejO4
在实验室中，同学们做了如下实验：
11.将红热铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中制FCl,反应的化学方程式为
12.将Cl2通入FeCl2溶液制FeC,观察到的实验现象为
13.将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，观察到产生白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后转成
红褐色。白色和红裼色沉淀的成分分别是
(填化学式)。
14.流程中，产生“沉淀”的离子方程式如下，请配平：
Pe2++2Fe3++
=FeO+
+H,O
铁是人类较早使用的金属之一、运用铁及其化合物的知识，完成下列问题：
2

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