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化学试题
时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O16 Ca-40 Cr-52
一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项符合题意。)
1. 物质性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A. 具有氧化性，可作净水剂
B. 液氨汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂
C. 臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒
D. 柠檬酸酸性强于碳酸，可用于去除水垢
2. 下列化学用语表示正确的是
A. SO3的VSEPR模型： B. 顺-2-丁烯的球棍模型：
C. Fe2+的离子结构示意图： D. HClO的电子式：
3. 实验室保存药品时，要采取合适方法，从而防止药品的挥发、变质或安全事故的发生。下列药品的保存方法和原因均正确的是
选项 药品的保存方法 原因
A 锂保存在煤油中 锂会与空气中的水和氧气反应
B 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处 浓硝酸见光或受热会分解
C 液溴保存在棕色试剂瓶中，并用少量植物油液封 液溴具有挥发性
D 溶液中加入少量铁粉保存 易水解
A. A B. B C. C D. D
4. 下列实验操作能达到对应目的的是
A.进行喷泉实验 B.检验1-溴丁烷的消去产物
C.熔化Na2CO3 D.分离碘和氯化铵固体
A. A B. B C. C D. D
5. 一种新型的1，2，3-三唑类杀菌剂的合成路线如下。下列有关说法正确的是
A. 有机物Ⅰ属于芳香烃 B. 有机物Ⅰ中所有原子不可能共平面
C. 有机物Ⅱ可发生消去反应 D. 有机物Ⅲ中含有1个手性碳
6. 下列离子方程式书写正确的是
A. 明矾溶液与过量稀氨水混合：
B. 硫化氢溶液久置变浑浊：
C. 海水提溴中用SO2的水溶液富集溴：
D. CuSO4溶液中通入HCl，溶液变为黄绿色：
7. 物质的结构决定其性质，下列实例与解释不相符的是
选项 实例 解释
A 熔点：AlF3(1040℃)远高于AlCl3(178℃升华) AlF3为离子晶体，AlCl3为分子晶体
B 97℃水蒸气的相对分子质量测定值大于18 水分子通过氢键缔合，形成了缔合分子
C 硬度：金刚石>C60 金刚石碳碳键键长比C60碳碳键键长短
D 甲苯能使高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能 苯环对其侧链有影响，增强了侧链的活性
A. A B. B C. C D. D
8. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，X原子在s区中半径最小，基态Z原子的价电子排布式为2s22p4，Y元素的简单氢化物可用作制冷剂，W元素在同周期元素中第一电离能最小，Q原子的最外层电子数与Z和W的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是
A. 第一电离能：WB. 键角：C. Z分别与其他四种元素形成的二元化合物至少有两种
D. Y、Z、W、Q的简单氢化物中沸点最高的是Z
9. Fe、Cu、N及其化合物的部分“价-类”二维图如图所示。
下列叙述错误的是
A. 若a在常温常压下呈气态，则在雷电作用下，a与O2反应生成f
B. 若c为蓝色，则一步反应能实现：c→b→a
C. 若a能被强磁铁吸引、则a和e能发生化合反应
D. 若d为红褐色，则b、c与足量的稀硝酸均能发生氧化还原反应
10. 根据下列实验操作和现象，所得出的结论或分析正确的是
选项 实验操作、现象 结论或分析
A 向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体直接通入到苯酚钠溶液中，产生白色浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚
B 将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 电石与水反应生成了乙炔
C 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，生成白色沉淀，且溶液红色变浅 溶液中存在平衡：
D 向含0.1 mol FeI2的溶液中通入0.1 mol Cl2，再滴加淀粉溶液变蓝色 还原性：
A. A B. B C. C D. D
11. 发蓝工艺是一种材料保护技术，钢铁零件的发蓝处理实质是使钢铁表面通过氧化反应，生成有一定厚度、均匀、致密、附着力强、耐腐蚀性能好的深蓝色氧化膜。钢铁零件经历如图转化进行发蓝处理。已知：NaNO2的还原产物为NH3。
下列说法不正确的是
A. 反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
B. 钢铁零件发蓝处理后再涂油或涂蜡，耐腐蚀性会更好
C. 钢铁发蓝处理前要“酸洗”或“碱洗”，是除去其表面的“锈斑”或“油污”
D. 反应②的离子方程式为：
12. 铬、钙、氧可形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，其晶胞结构如图甲所示，氧离子与钙离子的最近距离为a pm。阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是
A. 钙离子的配位数为8
B. 氧离子与铬离子间的最短距离为
C. 该晶胞沿z轴方向的投影如图乙
D. 该复合氧化物晶体的密度为
13. 有机电化学合成是一种环境友好的合成方法，由对硝基苯甲酸制取对氨基苯甲酸的电解装置如图所示，其中双极膜能将解离成和。
下列说法错误的是
A. b端电势高于a端电势
B. 电解后阳极区溶液pH下降
C. 每产生就有发生解离
D. Pt的电极反应方程式可表示为：
14. 常温下，将KOH溶液滴加到二元弱酸(H2A)溶液中，混合溶液的pH与pX的关系如图所示。已知pX代表或。下列说法不正确的是
A. 水电离程度：aB. 滴定到b点时，溶液中
C. 曲线I代表pH随的变化曲线，
D. 当H2A恰好被完全中和时，溶液中
二、非选择题(4小题，共58分。)
15. 苯甲醛是一种重要的化工原料，某小组同学利用如图实验装置(夹持装置已略去)制备苯甲醛。已知有机物的相关数据如下表所示：
有机物 相对分子质量 沸点℃ 密度g/cm3 溶解性
苯甲醛 106 178 1.04 微溶于水，易溶于乙醇、醚和卤代烃
苯甲醇 108 206 1.04 微溶于水，易溶于乙醇、醚和卤代烃
二氯甲烷 — 40 1.33 难溶于水，易溶于有机溶剂
实验步骤：
①向容积为500 mL的三颈烧瓶加入90.0 mL质量分数为5%的次氯酸钠溶液(稍过量)，调节溶液的pH为9-10后，加入3.0 mL苯甲醇、75.0 mL二氯甲烷，不断搅拌。
②充分反应后，分离有机相，再用二氯甲烷萃取水相3次，并将有机相合并于分液漏斗中，静置。
③向所得有机相中加入无水硫酸镁，过滤，得到有机混合物。
④减压蒸馏有机混合物，得到2.08 g苯甲醛产品。
回答下列问题：
（1）仪器b的名称为_______，三颈烧瓶中苯甲醇与NaClO反应的化学方程式为_______。
（2）可用_______(填试剂编号)试剂鉴别苯甲醇和苯甲醛。
a.酸性高锰酸钾　　b. Na　　　c.新制的银氨溶液
（3）步骤①中，投料时，次氯酸钠不能过量太多，原因是_______；步骤③中加入无水硫酸镁作用是_______。
（4）步骤②中在的分液漏斗中分离出有机相的具体操作是：_______，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当有机层恰好全部放出时，迅速关闭活塞(将操作补充完整)。
（5）步骤④中，减压蒸馏温度应控制在_______(填序号)左右以得到苯甲醛。
a.80℃　　　b.178℃ 　　　　c.206℃
（6）本实验中，苯甲醛的产率为_______(保留三位有效数字)。
16. 钛用途广泛，焦磷酸镁(Mg2P2O7)不溶于水，是牙膏、牙粉的稳定剂。一种以含钛废料(主要成分为TiO2，含少量MgO、Cu、Al2O3、FeO、Fe2O3)为原料，分离提纯TiO2并制取少量焦磷酸镁的工艺流程如图：
已知：TiO2不与碱反应，与酸反应后以TiO2+的形式存在，TiO2+在加热条件下水解。
回答下列问题：
（1）“碱浸”步骤中，将含钛废料粉碎的原因是_______，发生的主要离子方程式为_______。
（2）适当升高温度可有效提高钛的浸出率，工业上“酸浸”时，温度选择40℃而不选择更高温度的原因是_______，滤渣1的主要成分为_______(填化学式)。
（3）“反应”步骤中加入适量铁粉的目的为_______。
（4）过二硫酸钠结构如下图所示，“氧化”时转化为的化学方程式为_______。
（5）离子浓度时表示该离子沉淀完全。常温下，为了使Fe3+沉淀完全，调节pH的最小值为_______(已知：，)。
（6）钛是一种性能非常优越的金属。工业上可利用Mg与TiCl4反应制备金属钛。下列金属冶炼方法与Mg冶炼Ti的方法相似的是_______(填字母标号)。
a. NaCl制钠 　　　b.铝热剂制锰　　　　　c. Ag2O制银
17. 开发CO2催化加氢合成CH3OH、C2H4、二甲醚(CH3OCH3)技术是有效利用CO2资源，实现“碳达峰、碳中和”目标重要途径。
（1）已知：反应①
反应②
则CO2催化加氢直接合成二甲醚反应③ _______。
（2）选择合适的催化剂，可用CO2和H2合成重要的化工原料C2H4，假设在恒压容器中只存在反应，不同投料比时，CO2的平衡转化率随温度的变化如图所示(已知投料比)。
①图中，x_______3(填“>”“<”或“=”)，有利于该反应自发进行的条件是_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)；
②图A、B两点中，v正(A)_______v正(B)(填“>”“<”或“=”)，理由是_______；
③恒温恒压下，以投料比m=3进行该反应，下列能判断该反应已达平衡的标志有_______(填序号)。
a 保持不变
b. CO2的转化率与H2的转化率相等
c.断裂6 mol H-H键的同时，生成8 mol H-O键
d.容器中混合气体的密度保持不变
（3）若CO2催化加氢除发生反应③外，还会发生副反应：。其他条件相同时，反应温度对CO2平衡总转化率的影响如图所示。
①图中，温度高于290℃时，CO2平衡总转化率随温度升高而增大的原因可能是_______。
②T℃下，在2 L恒容容器中投入1 mol CO2和3 mol H2，10 min达到平衡时，CO2的总转化率为40%，此时CH3OCH3的选择性(已知CH3OCH3的选择性=)为50%。0~10 min内v(H2)=_______；T℃时，反应③的平衡常数K=_______(列出计算式即可)。
18. 那可丁是一种支气管解痉性镇咳药，能解除支气管平滑肌痉挛，抑制肺牵张反射引起的咳嗽。化合物H是制备该药物的重要中间体，合成路线如图。
已知：①；
②。
回答下列问题：
（1）一个A分子中sp2杂化的碳原子数为_______。
（2）化合物B的结构简式为_______。
（3）F中含氧官能团的名称为_______。
（4）下列说法正确的是_______(填字母)。
a.物质D能与FeCl3溶液发生显色反应　b.物质F具有碱性
c.物质G能和银氨溶液发生反应 　　d.物质H的分子式是C12H15NO4
（5）写出C→D的化学方程式：_______。
（6）从D转化为E的过程所涉及的反应类型是_______、_______和还原反应。
（7）满足下列条件化合物A的所有同分异构体有_______种。
①能与活泼金属反应生成氢气，但不与NaHCO3溶液反应
②分子中含有酯基
③含有苯环，且有两个取代基
其中，核磁共振氢谱显示有5组峰，面积之比为1:1:2:2:2，且能发生银镜反应的物质的结构简式为_______(写出其中一种即可)。
化学试题
时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O16 Ca-40 Cr-52
一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项符合题意。)
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】D
二、非选择题(4小题，共58分。)
【15题答案】
【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②.
（2）bc （3） ①. 防止苯甲醛被氧化为苯甲酸，使产品的纯度降低 ②. 干燥除水
（4）打开分液漏斗颈部的玻璃塞(或使玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔)，再打开分液漏斗下面的活塞
（5）a （6）67.9%
【16题答案】
【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率 ②.
（2） ①. 防止水解，减少损失 ②. Cu
（3）将还原成
（4）
（5）3.2 （6）b
【17题答案】
【答案】（1）122.5
（2） ①. ＞ ②. 低温 ③. ＜ ④. A点温度低于B点，A点二氧化碳平衡转化率更高，反应物浓度更低，所以v正(A)＜v正(B) ⑤. ad
（3） ①. 温度高于290℃，随温度升高，平衡向右移动的程度大于平衡向左移动的程度 ②. 0.04 ③.
【18题答案】
【答案】（1）7 （2）
（3）醚键、(酮)羰基
（4）bd （5）
（6） ①. 加成反应 ②. 消去反应
（7） ①. 12 ②. 或

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