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绝密★启用前
人教版2019版化学必修第一册同步训练第四单元模拟测试
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列卤素性质叙述中不正确的是( )
A. 卤素单质的颜色按、、的顺序逐渐变深
B. 氯气易液化、溴单质易挥发，碘单质易升华
C. 氯、溴、碘的原子半径或离子半径随电子层数的增多而增大
D. 、、的氧化性逐渐增强
2.关于卤族元素的下列叙述正确的是( )
A. 卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合
B. 卤素单质越活泼，其熔沸点就越高
C. 卤素的单质都能与水剧烈反应
D. 卤素的单质都能和氢气反应，且生成的气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强
3.碱金属钫具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是( )
A. 在碱金属元素中它具有最大的原子半径
B. 它的氢氧化物化学式为，是一种极强的碱
C. 钫在空气中燃烧时，只生成化学式为的氧化物
D. 它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸
4.下列对碱金属性质的叙述中，正确的是( )
A. 都是银白色的柔软金属除铯外，原子半径和密度都随原子序数的增加而增大
B. 单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
C. 碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气
D. 单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高
5.在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示．若元素的核电荷数为，则五种元素的核电荷数之和为( )
A. B. C. D.
6.如果发现了原子序数为的元素，下列对它的叙述中正确的是( )
位于第七周期 非金属元素 最外电子层有个电子
没有放射性 属于第Ⅵ族元素 属于锕系元素
A. B. C. D.
7.在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是( )
A. 第Ⅰ族第周期 B. 第Ⅷ族第周期 C. 第Ⅲ族第周期 D. 第Ⅲ族第周期
8.碱金属元素及其单质从的性质递变规律正确的是( )
A. 密度逐渐增大 B. 熔沸点逐渐升高 C. 金属性逐渐增强 D. 还原性逐渐减弱
9.下列叙述中能肯定说明金属比金属的活泼性强的是
A. 原子最外层电子数比原子的最外层电子数少
B. 原子电子层数比原子的电子层数多
C. 从酸中置换生成的比 从酸中置换生成的多
D. 常温时，能从酸中置换出氢，而不能
10.某主族元素的原子最外层是第层，其上有个电子，下列描述中正确的是( )
A. 其单质常温下跟水反应不如钠剧烈 B. 其原子半径比钾原子半径小
C. 其碳酸盐易溶于水 D. 其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解
11.下列有关性质的比较，不正确的是( )
A. 热稳定性强弱：
B. 金属性：
C. 还原性强弱：
D. 碱性强弱：
12.钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是( )
A. 都是金属元素 B. 原子半径相差不大 C. 最外层电子数相同 D. 最高化合价相同
13.下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是( )
A. B. C. D.
14.如图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素、、的叙述正确的是( )
的气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐
、的气态氢化物的水溶液的酸性
的单质常温下的是液体，可与铁粉反应
的原子序数比大
所在的周期中含有种元素
A. B. C. D. 全部都是
二、填空题：本大题共4小题，共32分。
15.、、、、为种短周期元素，、、在周期表中位置如图所示。这种元素原子序数之和是，和在不同条件下反应，可以生成白色固体和淡黄色固体两种化合物。单质在单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水能使紫色石蕊溶液变红。
种元素的元素符号分别是________，________，________，________，________。
的原子结构示意图是_________________________________________________。
、形成化合物的化学方程式为_______________________________________________。
与形成淡黄色固体化合物的化学式是______，该化合物与二氧化碳反应的化学方程式是________________________。
16.下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白：
主族 周期 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ 族
写出元素的名称：
________，________，________。
写出下列反应的化学方程式：
单质跟的氢氧化物溶液反应：_________________________________________________。
的氧化物跟的氢氧化物溶液反应：______________________________________________。
17.对于、、、、、、、金刚石，回答下列问题：
不存在化学键的是______．
属于共价化合物的是______、______．
属于离子化合物的是______、______、______．
既含离子键，又含共价键的是______．
18.、分填序号在、、、、中只含有共价键的是 ，只含有离子键的是 ，既含离子键又含共价键的是 。
答案和解析
1.【答案】
【解析】【分析】
本题考查卤素性质与元素周期律的关系，题目难度一般。
【解答】
A.卤素单质的颜色按、、的顺序逐渐变深，故A正确；
B.氯气易液化、溴单质易挥发，碘单质易升华，故B正确；
C.氯、溴、碘的原子半径或离子半径随电子层数的增多而增大，故C正确；
D.、、的氧化性逐渐减弱，故D错误。
故选D。
2.【答案】
【解析】【分析】
本题考查卤素单质及其化合物的性质，题目难度不大，本题注意把握相关基础知识的积累。
【解答】
A.卤素单质具有氧化性，能与具有还原性的非金属单质反应，在一定条件下与、等反应，故A错误；
B.卤族元素的非金属性越强对应的单质越活泼，卤族元素从上到下对应单质的熔沸点逐渐升高，活泼性减弱，故B错误；
C.元素的非金属性越弱，越难以与水反应，和冷水剧烈反应，但和水反应缓慢，故C错误；
D.卤素单质都具有较强氧化性，可与氢气发生化合反应，气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强，故D正确。
故选D。
3.【答案】
【解析】【分析】
同主族元素从上到下金属性依次增强，依据钠、钾性质推测钫的性质，据此解答。
【解答】
A.同主族元素从上到下，电子层依次增多，半径依次增大，所以钫是碱金属中它具有最大的原子半径，故A正确；
B.同主族元素从上到下金属性依次增强，氢氧化钠为强碱，所以氢氧化钫碱性强于氢氧化钠，故B正确；
C.钠、钾与氧气反应都生成多种氧化物，钫金属性强于钠、钾，所以氧化产物为多种，故C错误；
D.钠、钾与水剧烈反应，钫性质强于钠、钾，所以跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸，故D正确。
故选C。
4.【答案】
【解析】【分析】
本题考查了碱金属的性质，注意抓住碱金属性质递变规律分析判断，掌握基础是关键，题目比较简单。
【解答】
A.铯是金黄色，不是银白色，故A错误；
B.锂在空气中燃烧生成氧化锂，故B错误；
C.碱金属单质，性质活泼，与水剧烈反应生成碱和氢气，故C正确；
D.碱金属都是金属晶体，碱金属从上到下原子半径依次增大，金属键依次减弱，单质的熔沸点依次降低，故D错误。
故选C。
5.【答案】
【解析】【分析】
本题考查元素的位置与结构，为高频考点，把握元素在周期表的位置、核电荷数的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
【解答】
由元素周期表中前四周期的五种元素的位置图可知，位于第二周期，、、位于第三周期，位于第四周期，且位于周期表的右侧，元素的核电荷数为，的核电荷数为，的为，为，的为，
则五种元素的核电荷数之和为，
故选：。
6.【答案】
【解析】【分析】
本题考查元素周期表的应用，掌握族元素的原子序数是解题的关键。
【解答】
元素周期表的前六周期已填满，所容纳的元素种数是：，而前七周期可容纳元素的种数是：；可见号元素位于第七周期Ⅵ族，故正确；
周期表总从上到下元素的金属性逐渐增强，已知第六周期的元素为金属元素，则第号元素为金属元素，故错误；
号元素位于第七周期Ⅵ族，最外层电子数为，故正确；
第六周期的元素具有放射性，则同主族第七周期元素也具有放射性，故错误；
号元素位于第七周期Ⅵ族，属于氧族元素，故正确；
号元素位于第七周期Ⅵ族，不属于锕系元素，故错误，故A正确。
故选A。
7.【答案】
【解析】解：第一周期，种；第二、第三周期各种；第四、第五周期各种，第六周期有种，其中第三列为镧系，含有种元素；第七周期没有排满。所以元素种类最多的是第六周期；第Ⅲ族，有镧系和锕系，共含有种元素，其他各族所含元素分别有种、种、种，所以第Ⅲ族所含元素最多，
故选：。
根据元素周期表中，各周期各组所含元素种数解答．
本题考查学生对元素周期表结构的整体把握，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记了解．
8.【答案】
【解析】【分析】
本题考查金属性与元素周期律的关系，题目难度中等。
【解答】
A.碱金属元素的密度比的密度小，故A错误；
B.碱金属元素及其单质从熔沸点逐渐降低，故B错误；
C.碱金属元素及其单质从金属性逐渐增强，故C正确；
D.碱金属元素及其单质从还原性逐渐增强，故D错误。
故选C。
9.【答案】
【解析】【分析】
比较金属的活泼性可通过以下方法：与水反应的剧烈程度，最高价氧化物对应的水化物的碱性，单质之间的置换反应，对应阳离子离子的氧化性强弱等，金属活动性顺序表。
【解答】
比较金属的活泼性不能根据最外层电子数的多少，如的最外层电子数比少，但不如活泼，的最外层电子数比少，但比活泼，故A错误；
比较金属的活泼性不能根据原子电子层数的多少，如的电子层数比少，但比活泼，故B错误；
比较金属的活泼性不能根据生成氢气的多少来判断，例如从酸中置换生成的比从酸中置换生成的多，但的活泼性强，故C错误；
常温时，能从水中置换出氢，而不能，说明易失去电子，则的活泼性肯定比金属的活泼性强，故D正确。
故选 D。
10.【答案】
【解析】【分析】
本题考查原子结构和元素性质，关键是明确同一主族元素性质递变规律，主要掌握元素周期律并灵活运用，注意规律中的异常现象。
某主族元素的原子最外层电子排布是，该元素位于第五周期第族，为元素，属于碱金属族元素。
【解答】
A.同一主族元素，元素金属性随着原子序数增大而增强，其金属性大于，所以与水反应剧烈程度大于，故A错误；
B.同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，其原子序数大于，所以原子半径大于，故B错误；
C.碱金属族元素碳酸盐都是可溶的，所以该碳酸盐易溶，故C正确；
D.碱金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，该金属的金属性大于，所以其氢氧化物碱性大于，则其氢氧化物能使氢氧化铝溶解，故D错误。
故选C。
11.【答案】
【解析】解：非金属性：，对应氢化物的稳定性为，故A正确；
B.同主族从上到下金属性增强，则金属性为，故B正确；
C.同主族从上到下非金属性减弱，非金属性：，对应阴离子的还原性为，故C错误；
D.金属性为，对应碱的碱性为，故D正确；
故选C．
本题考查元素周期律知识，为高考常见题型，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．
12.【答案】
【解析】【分析】
本题考查的是碱金属元素中的锂和钠的性质的相似性，难度不大，解答时应有“物质结构决定物质性质”的基本思路。
【解答】
决定元素化学性质的主要因素是原子的最外层电子数，钠和锂的最外层电子数都是个，所以化学性质相似，故C正确。
故选C。
13.【答案】
【解析】【分析】
本题考查学生元素周期表的结构和元素的分布知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大，根据元素周期表的结构：相邻两个周期同主族元素的原子序数相差、、、来分析。
【解答】
A.号和号元素之间虽然分别在Ⅰ和Ⅲ族，但在周期表中的位置却相隔个纵行，故A错误；
B.号和号元素的原子不在同一主族，故B错误；
C.号和好中间还有号元素，故C错误；
D.、、的位置关系是正确的，故D正确。
故选D。
14.【答案】
【解析】【分析】
本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，熟练掌握元素周期表结构，理解同主族元素原子序数关系，难度不大。
如图是元素周期表前六周期的一部分，由元素在周期表中位置可知，为、为、为、为。
【解答】
氨气与硫酸反应可以生成硫酸铵，故正确；
氨气水溶液呈碱性，硫化氢为弱酸，水溶液酸性：，故正确；
常温下，溴单质为液态，具有强氧化性，能与反应，故正确；
处于第四周期，容纳种元素，与同主族第四周期元素原子序数形成，故的原子序数比大，故正确；
处于第四周期，容纳种元素，第六周期容纳种元素，故错误，故C正确。
故选C。
15.【答案】

【解析】【分析】
本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意理解同主族元素原子序数关系，难度不大。
、、、、为种短周期元素，、、三种元素原子序数之和是，由三元素在周期表中位置可知，不能是第一、二周期元素，分别为二、三周期元素，令的原子序数为，则、的原子序数分别为、，则，解得，则为氧、为硫、为，和在不同条件下反应，可以生成化合物白色固体和淡黄色固体两种化合物，则为；单质在单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水能使石蕊试液变红，则为氢。
【解答】
由上述分析可知，为元素、为元素、为、为、为元素，
故答案为：；；；；；
为元素，原子核外有个电子，有个电子层，各层电子数为、、，原子结构示意图为：，
故答案为：；
、形成化合物的化学方程式为：，
故答案为：
与形成淡黄色固体化合物的化学式是，该化合物与二氧化碳反应的化学方程式是，故答案为：；。
16.【答案】碳 氮 氩

【解析】【分析】
本题考查元素周期表的综合应用，题目难度不大。
【解答】
根据元素在周期表中的相对位置可知，是碳，是氮，是氩，
故答案为：碳；氮；氩；
氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：，
故答案为：；
氧化铝与氢氧化钠溶液反应：，
故答案为：。
17.【答案】；
；；
；；；
、。
【解析】【分析】
本题考查了化学键和化合物的判断，根据物质的构成微粒及微粒间的作用力来分析解答，题目难度不大。
【解答】
一般活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，氯化铵为离子晶体，由氨根离子与氯离子通过离子键结合在一起；含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物；稀有气体为单原子分子，不存在化学键。
稀有气体为单原子分子，不存在化学键，则不存在化学键的是；故答案为：；
非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，则属于共价化合物的是、；故答案为：、；
一般活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，铵盐中存在离子键，则属于离子化合物的是、、；
故答案为：、、；
氯化铵为离子晶体，由氨根离子与氯离子通过离子键结合在一起，元素与元素之间存在共价键，则氢氧化钠与既含离子键，又含共价键；故答案为：、。
18.【答案】
【解析】【分析】
本题考查化学键的形成及电子式的书写，为高频考点，把握化学键形成的一般规律及物质的构成等为解答的关键，注重基础知识的考查。
【解答】
中只含离子键，中含离子键和共价键，中只含、之间的共价键，中只含共价键，中含离子键和共价键，则只含有离子键的是，只含有共价键的是，既含离子键又含共价键的是，故答案为：；；。
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