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人教版2019版化学必修第一册同步训练2.3物质的量
基础素养
1.下列说法中正确的是( )
A. 摩尔是物质质量的单位，用“”表示
B. 标准状况下，物质的摩尔体积约为
C. 阿伏伽德罗常数的真实值为
D. 物质的摩尔质量常用单位是“”
2.下列说法中，正确的是( )
A. 气体的摩尔体积为
B. 的质量是 ，它所占的体积是
C. 在标准状况下， 任何气体所占的体积都为
D. 在标准状况下， 任何气体所占的体积都约为
3.下列有关气体体积的叙述中，正确的是( )
A. 气体摩尔体积指任何气体所占的体积约为
B. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数必定也不同
C. 一定温度和压强下，气态物质的体积大小主要由构成气体的分子大小决定
D. 一定温度和压强下，气态物质的体积大小主要由构成气体的分子数决定
4.将 溶液和 溶液混合，混合后溶液的体积变为二者的体积之和，则混合液中的物质的量浓度为( )
A. B. C. D.
5.实验室里需要配制的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是( )
选项 容量瓶的容积 固体质量 实验操作
硫酸铜： 加入水
胆矾： 配成溶液
硫酸铜： 加入水
胆矾： 配成溶液
A. B. C. D.
6.下列对物质的量的理解正确的是( )
A. 物质的量是物质所含微粒的数目 B. 物质的量是一种基本物理量
C. 物质的量就是物质的质量 D. 物质的量就是物质的质量
7.为阿伏加德罗常数的值．下列叙述错误的是( )
A. 乙烯分子中含有的碳氢键数为
B. 甲烷完全燃烧转移的电子数为
C. 的乙酸溶液中含的数量为
D. 的和混合气体中含有的质子数为
8.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 的中，含有个中子
B. 的溶液中，含有个
C. 标准状况苯在中完全燃烧，得到个分子
D. 密闭容器中与反应制备，增加个键
9.将 溶解在水中，从中取出，这溶液物质的量浓度为( )
A. B. C. D.
10.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是 ，的原子质量是 ，是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A. 由已知信息可得： B. 该原子的物质的量一定是
C. 该原子中含有个该原子 D. 该原子的摩尔质量是
11.在标准状况下，气体与气体的体积相同，则下列说法正确的是( )
A. 相同状况下，：： B. ：：
C. 相同质量时，：： D. 等、等时，：：
12.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板厚度不计将容器分成两部分，当左边充入，右边充入一定量的时，隔板处于如图位置保持温度不变，下列说法正确的是( )
A. 右边与左边分子数之比为：
B. 右侧的质量为
C. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的倍
D. 若改变右边的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入
13.标准状况下，气体溶解在水中水的密度近似为，所得溶液的密度为，质量分数为，物质的量浓度为，表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是( )
A. 所得溶液的物质的量浓度：
B. 所得溶液中的微粒总数为个
C. 气体在标准状况下的质量为为
D. 所得溶质的质量分数：
14.某温度下，将通入溶液中，反应得到、、的混合液，经测定与的物质的量之比为：，则与溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( )
A. ： B. ： C. ： D. ：
能力提升
15.的摩尔质量为 ______ ，的式量为 ______ ．
在标准状况下，任何气体的体积都约为 ______ ．
与标准状况相比，所含分子数目较多的是 ______ ．
某气体的质量为，该气体的摩尔质量为 ______ ，在标准状况下，该气体的体积是 ______ ．
16.已知各物质参加反应的物质的量之比等于其在化学方程式中的计量数之比，气体化合物的分子式可表示为，同温同压下，受热分解生成和，则的化学式为 ______ ，推断的依据为 ______ ．
答案和解析
1.【答案】
【解析】【分析】
本题考查了物质的量与物质的质量、阿伏加德罗常数与的关系判断，题目难度不大，注意掌握物质的量、摩尔质量、质量等物理量的概念，明确它们之间的区别。
【解答】
A.摩尔是物质的量的单位，用表示，故A错误；
B.物质的状态必须是气体，一般来说标准状况下，气体的摩尔体积约为 ，故B错误；
C.阿伏加德罗常数的近似值为，不是真实值，故C错误；
D.摩尔质量的表达式为，所以摩尔质量的单位为，故D正确；
故选D。
2.【答案】
【解析】解：温度压强不知气体摩尔体积不一定为，故A错误；
B. 的质量 ，温度压强不知它所占的体积不一定是 ，故B错误；
C.在标准状况下， 任何气体所占的体积都为 ，单位错了，故C错误；
D.在标准状况下， 任何气体所占的体积都约为 ，是气体摩尔体积的概念，故D正确；
故选D．
A.标准状况下，气体摩尔体积为；
B.计算质量，气体标准状况下的气体摩尔体积为；
C.气体体积在标准状况下为；
D.标况下，任何气体的体积都为．
本题考查气体摩尔体积的适用条件和范围，只有在标况下的气体才适用，题目难度不大．
3.【答案】
【解析】解：、气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积．在标况下，任何气体所占的体积约为，没注明前提条件，故A错误．
B、只有在相同条件下，才可比较不同体积的气体含有分子数的多少，故B错误．
C、一定温度和压强下，气体的分子大小与气体分子间的距离相比，微乎其微，故C错误．
D、一定温度和压强下，气态物质的体积大小主要由气体的物质的量决定，物质的量与分子数成正比，所以，气态物质的体积大小主要由构成气体的分子数决定，故D正确．
故选：
A、根据气体摩尔体积的定义判断；
B、根据气体的使用条件判断；
C、根据在一定温度和压强下，决定气体体积大小的因素判断．
本题考查的是气体摩尔体积的定义、使用条件以及决定气体体积的因素，难度不大，属基础知识，根据教材基础知识分析即可．
4.【答案】
【解析】解：将 溶液和 溶液混合，混合后溶液的体积变为二者的体积之和，即溶液体积变为，溶液中的，则，
故选：。
求出混合溶液中的氯离子的总的物质的量，然后根据计算．
本题考查物质的量浓度、物质的量的有关计算，为高频考点，明确各个物理量关系是解本题关键，题目难度不大．
5.【答案】
【解析】解：实验室里需要配制的硫酸铜溶液，应选择容量瓶；需要硫酸铜的质量；需要胆矾的质量；
A.容量瓶规格应选择，故A错误；
B.容量瓶规格应选择，胆矾：，故B错误；
C.加入水，则溶液体积大于，故C错误；
D.配制的硫酸铜溶液，应选择容量瓶，需要胆矾的质量，故D正确；
故选：。
依据配制溶液体积和实验室常用容量瓶规格选择合适容量瓶，依据计算需要硫酸铜、胆矾胆矾质量，注意体积为溶液的体积，不是溶剂的体积，据此解答．
本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶规格选择，题目难度不大，注意物质的量浓度中体积为溶液体积．
6.【答案】
【解析】解：物质的量是一定数目粒子的集合体，是一种基本物理量，是个国际基本物理量之一，其单位是，故选D．
物质的量是一种基本物理量，是个国际基本物理量之一．
本题考查了物质的量的有关理解，难度不大，根据定义来分析解答即可．
7.【答案】
【解析】【分析】
本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构。
【解答】
A.个乙烯分子中含个碳氢键，故乙烯中含碳氢键，故A正确；
B.甲烷燃烧时，碳元素由价变为价，故甲烷燃烧转移电子，即电子，故B正确；
C.乙酸为弱酸，不能完全电离，故溶液中的氢离子个数小于，故C错误；
D.和氮气中均含个质子，故和氮气的混合物中含有的质子数为，故D正确。
故选C。
8.【答案】
【解析】【分析】
本题考查阿伏加德罗常数的计算与判断，题目难度不大，明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件为解答的关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系。
【解答】
A.中含有中子数， 的中含有中子，含有个中子，故A正确；
B.没有告诉的溶液的体积，无法计算溶液中含有氢离子的物质的量，故B错误；
C.标准状况下苯不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故C错误；
D.与生成的反应为可逆反应，则生成的物质的量小于，增加的键数目小于，故D错误；
故选：。
9.【答案】
【解析】解： 的物质的量为，
溶解在水中所得氢氧化钠溶液的浓度为，
溶液是均匀的，取出溶液的浓度与原溶液浓度相同为，
故选：。
根据计算氢氧化钠的物质的量，再根据计算 溶解在水中所得氢氧化钠溶液的浓度，溶液是均匀的，取出溶液、剩余溶液的浓度与原溶液浓度相同。
考查物质的量浓度的有关计算、溶液的性质等，比较基础，注意对公式的理解。
10.【答案】
【解析】解：、任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，以中所含碳原子数定义为阿伏伽德罗常数，应为，故A正确；
B、物质的量 ，或物质的量，故B正确；
C、一个原子的质量是，该原子中原子个数 个，故C正确；
D、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位是，一个原子的质量是，则的质量即个原子的质量为，所以摩尔质量应为，故D错误；
故选：。
根据摩尔质量、相对原子质量定义判断，根据质量、物质的量、阿伏伽德罗常数的关系式判断．
本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，熟悉摩尔质量、相对原子质量、物质的量等概念和基本计算即可解答，较简单．
11.【答案】
【解析】【分析】
本题考查阿伏加德罗定律以及物质的量的相关计算，题目难度中等，本题注意把握物质的量计算的相关公式的运用。
【解答】
A.由可得：，则气体的密度之比等于摩尔质量之比，在标准状况下，气体与气体的体积相同，则物质的量相同，所以：：，则相同状况下，：：，故A正确；
B.由上述分析可知，：：，故B错误；
C.质量相同时，物质的量与摩尔质量成反比，则：：：，故C错误；
D.由可知，等、等时，气体的物质的量与摩尔质量成反比，物质的量与压强成正比，则有：：，故D错误。
故选A。
12.【答案】
【解析】【分析】
本题考查了阿伏加德罗定律的应用，题目难度不大，明确阿伏加德罗定律及推理的内容为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力。左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为：，则左右气体物质的量之比为：，所以右侧气体物质的量。
【解答】
A.气体分子数与物质的量成正比，则右边与左边分子数之比为：，故A错误；
B.右侧的质量为：，故B错误；
C.相同条件下密度之比与摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的倍，故C正确；
D.相同条件下气体体积与物质的量成正比，隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等，则需要充入的物质的量为，故D错误。
故选：。
13.【答案】
【解析】【分析】
本题考查物质的量浓度的计算，涉及气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数等有关计算，难度中等。
【解答】
A. 的物质的量为，氯化氢溶解在水中，所得溶液体积不是，浓度不是，故A错误；
B. 氯化氢为强电解质，溶液中完全电离出氢离子和氯离子，溶液中不存在氯化氢分子，故B错误；
C. 标准状况下 的物质的量为，氯化氢的质量为 ，故C正确；
D. 根据物质的量浓度和质量分数的关系 可得 ，故D错误。
故选C。
14.【答案】
【解析】【分析】
本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，本题注意从氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度计算，注意守恒法的应用，题目难度不大。
【解答】
生成与是被氧化的过程，化合价分别由价升高为价和价，
与的物质的量之比为：，
则可设为，为，被氧化的元素共为，
失去电子的总物质的量为，
氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，
生成是被还原的过程，化合价由价降低为价，
则得到电子的物质的量也应为，则被还原的元素的物质的量为，
所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为：：。
故选D。
15.【答案】；；；；；
【解析】解：的相对分子质量，摩尔质量数值上等于相对分子质量为；
故答案为：，；
在标准状况下，任何气体的体积；
故答案为：；
物质的量；标准状况物质的量，物质的量和分子数呈正比，所含分子数目较多的是 ；
故答案为：；
某气体的质量为，该气体的摩尔质量；在标准状况下，该气体的体积；
故答案为：；．
依据分子式结合相对原子质量计算相对分子质量，摩尔质量数值上等于相对分子质量；
依据计算得到；
依据计算物质的量比较分子数多少；
依据摩尔质量是单位物质的量物质的质量，标准状况下气体体积；
本题考查了物质的量和质量、气体体积、分子数、摩尔质量的计算分析，掌握概念和换算定量关系是解题关键，题目较简单．
16.【答案】；阿伏加德罗定律和质量守恒定律
【解析】解：根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解方程式为，则化学式为．
故答案为：；阿伏加德罗定律和质量守恒定律．
根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解方程式为，则可推断化学式．
本题考查的是物质的量的应用，根据物质的量与其他量的关系把物质的量转化成要求的量，还考查了阿伏加德罗定律的运用，运用时注意所处的条件．
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