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人教版2019版化学必修第一册同步训练4.1原子结构与元素周期表
基础素养
1.下列叙述中，正确的是( )
A. 所有主族中都有非金属元素
B. 同周期元素中，Ⅶ族元素的原子半径最大
C. 过渡元素都是金属元素
D. Ⅵ族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
2.下列说法中不正确的是 ( )
质子数相同的微粒一定是同种元素
同位素的化学性质基本相同
质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子
电子数相同的微粒不一定是同一种原子
某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
A. B. C. D.
3.关于原子结构的叙述正确的是( )
A. 原子的次外层电子数都是 B. 原子的最外层电子数不超过个
C. 稀有气体原子的最外层电子数均为 D. 所有的原子核都是由质子和中子组成的
4.下列有关碱金属的说法不正确的是( )
A. 均为Ⅰ族元素，最外层均有个电子
B. 单质的还原性：
C. 碱性：
D. 由到，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大
5.向和的混合溶液中，通入足量的后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是 ( )
A. 和 B. 和
C. 和 D. 、和
6.下面是某同学所画的各原子的原子结构示意图，你认为正确的是( )
A. B. C. D.
7.下列说法错误的是
A. 氢是原子半径最小的元素 B. 氟是非金属性最强的元素
C. 硅元素适合作半导体材料 D. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为
8.已知溶液呈碱性；与卤素单质的性质相似；的还原性介于、之间。下列变化不能发生的是
A.
B.
C.
D.
9.下列试剂不能把和两种溶液鉴别开的是
A. 氯水 B. 硝酸银溶液 C. 溴水和溶液 D. 淀粉溶液
10.下列说法正确的是( )
A. 在氧气中燃烧主要生成
B. 碱金属元素单质都能保存于煤油中
C. 卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高而碱金属元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而降低
D. 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得水溶液均呈酸性
11.中国科学技术名词审定委员会已确定第号元素的名称为鉝。关于的叙述错误的是( )
A. 原子序数 B. 中子数 C. 核外电子数 D. 相对原子质量
12.下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中位置相符的一组是( )
A. B.
C. D.
13.主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的 ( )
A. 最外层电子数和相对原子质量 B. 相对原子质量和核外电子数
C. 次外层电子数和电子层数 D. 电子层数和最外层电子数
14.下列说法正确的是 ( )
A. 原子最外层电子数大于的元素一定是非金属元素
B. 最外层电子数为的原子一定比最外层电子数为的原子容易失去电子
C. 一个氕原子实际上就是一个质子
D. 某元素形成的离子为 ，则个原子的质量约为
能力提升
15.由以下一些微粒：C、K、、C、、
其中：互为同位素的是________和________；
质量数相等，但不能互称同位素的是_________和__________；
中子数相等，但质子数不相等的是 和 、 和 。
含有个质子、个中子的原子符号为 。
所含元素超过种的周期是第 周期。
16.、在下表所列的各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类。请选出各组中的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给种类型的编号填入表内。归属类型为：主族元素；同周期元素；同族元素；金属元素；非金属元素；副族元素。
元 素 例外元素 其他元素所属类型
、、、
、 、、
、、、
答案和解析
1.【答案】
【解析】【分析】
本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，注意整体把握元素周期表的结构、理解元素周期律。
【解答】
A.第均为金属元素，其它主族均含非金属元素和金属元素，故A错误；
B.同周期元素中，从左往右原子半径逐渐减小，故B错误；
C.元素周期表中从Ⅲ族到Ⅱ族这个纵列为过渡元素，都是金属元素，故C正确；
D.原子半径越大，失电子能力越强，所以Ⅵ族元素的原子，其半径越大，越容易失电子，故D错误。
故选C。
2.【答案】
【解析】【分析】
本题考查质子数、中子数、质量数等的关系，较简单，注重对基础知识的考查，为学生解答中的易错点。
【解答】
质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如、质子数相同，但不是同种元素，故错误；
同位素原子的核外电子排布相同，则化学性质基本相同，故正确；
离子一定带电，质子数一定不等于电子数；分子呈电中性，质子数一定等于电子数，所以质子数和电子数均相同的两种微粒不可能是一种分子和一种离子，故正确；
电子数相同的微粒不一定是同一种原子，如和电子数相同，但不是同一种原子，故正确；
某元素的相对原子质量是按照该元素各种核素原子所占的一定比例计算出平均值，而质量数是针对某种原子，故错误；
故选A。
3.【答案】
【解析】【分析】
本题考查原子构成与核外电子排布规律，注意原子结构的特殊性。
【解答】
A.原子含有个电子层，原子的次外层电子数是，原子含有个电子层，原子的次外层电子数是，原子的电子层为或个以上，次外层电子数最多不超过个电子，故A错误；
B.由核外电子排布规律可知原子的最外层电子数不超过个，故B正确；
C.稀有气体中氦只有一个电子层，只有个电子，不满足个电子，故C错误；
D.原子核一般由质子和中子构成，但氕的原子核都不含中子，只有个质子，故D错误。
故选B。
4.【答案】
【解析】A.碱金属位于周期表第Ⅰ族，主族族序数等于原子最外层电子数，最外层电子数为，故A正确；
B.同主族电子层数依次增加，失电子能力越来越强，还原性增强，单质的还原性：，故B错误；
C.同主族电子层数依次增加，失电子能力越来越强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，，故C正确；
D.从上到下电子层数依次增大，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大，故D正确。
故选B。
5.【答案】
【解析】【分析】
本题考查卤素单质之间的置换，理清题目中涉及的反应过程是解题的关键，难度不大。
【解答】
向含有、的混合溶液中通入足量的充分反应，发生的反应为：，，加热时易挥发，易升华，最后剩余的固体为和。
故选C。
6.【答案】
【解析】【分析】
本题考查原子结构示意图，难度较小，注意基础知识的积累掌握。
【解答】
A.第一电子层只能容纳个电子，正确示意图为，故A错误；
B.最外层电子数不超过，结构示意图为，故B错误；
C.原子核内质子数与核外电子数相同，结构示意图为，故C错误；
D.符合原子结构示意图，核内质子数与核外电子数相同，故D正确。
故选D。
7.【答案】
【解析】【分析】
本题考查了元素周期律的基础知识。
【解答】
A.氢是原子半径最小的元素 ，故A正确；
B.氟是非金属性最强的元素，故 B正确；
硅元素适合作半导体材料，故C正确；
D.原子的最外层电子数为，故D错误。
故选D。
8.【答案】
【解析】【分析】
本题考查的化学性质 ，该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和知识的迁移能力。
【解答】
A.溶液呈碱性，说明是弱酸，故A正确；
B.是加成反应，故B正确；
C.与卤素单质的性质相似，的还原性介于、之间，根据题意还原性，故C错误；
D.同样根据卤素单质的性质可推测，故D正确。
故选C。
9.【答案】
【解析】本题考查常见离子的检验。
用试剂区分和两种溶液实质是检验氯离子和碘离子。
A.氯化钠溶液加入氯水无明显变化，碘化钾溶液加入氯水溶液会变成棕色，能够区分，故A不选；
B.氯化钠溶液加入硝酸银溶液会生成白色沉淀，碘化钾溶液加入硝酸银溶液会变成黄色沉淀，能够区分，故B不选；
C.氯化钠溶液加入溴水和溶液无明显变化，碘化钾溶液加入溴水和溶液变成棕色，能够区分，故C不选；
D.氯化钠溶液加和碘化钾溶液加入淀粉溶液后都物无明显变化，不能区分，故D选。
故选D。
熟悉常见离子的检验方法，并会分析相关的反应现象是解答本类题的关键，难度较小。
10.【答案】
【解析】【分析】
本题考查了元素周期律和元素周期表的应用，侧重于基础知识的考查，题目难度不大。
【解答】
A.金属性弱，不能生成过氧化锂，故A错误；
B.的密度比煤油小，因此不能保存在煤油中，故B错误；
C.卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高，故C正确；
D.第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得水溶液呈碱性，故D错误。
故选C。
11.【答案】
【解析】解：第号元素的原子序数为，故A正确；
B.中子数质量数质子数，故B正确；
C.原子序数质子数核外电子数核电荷数，可知核外电子数为，故C正确；
D.代表该原子的质量数，一种元素有多种核素，质量数指的是质子与中子质量的和，不同核素的质量数不同，即一种元素可以有多个质量数，相对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，两者近似相等，故D错误．
故选D．
根据在原子中：原子序数质子数核外电子数核电荷数，进行解答．
本题主要考查了原子符号的含义，掌握原子序数核内质子数核电荷数是解题的关键，题目难度不大．
12.【答案】
【解析】本题考查元素周期表的结构。在长周期中第Ⅱ和第Ⅲ之间还有列过渡元素，所以、、均不正确。答案是D。
13.【答案】
【解析】【分析】
主族元素电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族数，它们决定了主族元素在元素周期表中的位置。
【解答】
对主族元素而言，其电子层数就是该元素在元素周期表中的周期序数；其最外层上的电子数就是该元素在周期表中的族序数．由该元素在周期表中的周期和族决定元素的位置，故D正确。
故选D。
14.【答案】
【解析】【分析】
本题注意把握元素周期表的结构以及原子核外电子排布特点，题目难度不大。
【解答】
A.第Ⅳ、或Ⅵ族中都有金属元素，其原子最外层电子数均大于，故A错误；
B.同周期元素，最外层电子数为的原子比最外层电子数为的原子容易失去电子，故 B错误；
C.一个氕离子实际上是一个质子，故C错误；
D.原子的质量为，一个原子的质量约为，故D正确。
故选D。
15.【答案】．


六、七

【解析】【分析】
本题主要考查的是同位素的概念、原子符号的书写以及元素周期表的结构，原子核内质子数、中子数和质量数的关系，难度不大。
【解答】
同位素是指具有相同的质子数而中子数不同的同一元素的不同核素之间的互称，上述微粒属于同种元素的只有 和，所以互为同位素的是 和；故答案为：C、；
在表示原子组成时元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，所以质量数相等，但不能互称同位素的是 和 ；故答案为：、；
根据质子数中子数质量数，中中子数、中中子数、中中子数、中中子数、中中子数、中中子数，所以中子数相等，但质子数不相等的是和、和，故答案为：C、；K、；
质子数为的原子为氧原子，则含个质子、个中子的原子的质量数，化学符号为，故答案为：；
元素周期表中，在第六、七周期的第Ⅲ族出现镧系和锕系元素，所含元素种数较多，超过种，故答案为：六、七。
16.【答案】；
；
；

【解析】【分析】
根据元素在周期表中的不同周期来分析；
根据元素在周期表中的不同主族来分析；
根据主族元素与过渡元素来分类。
【解答】
、、位于元素周期表中的第三周期，只有例外，位于第二周期；
、、位于元素周期表中的第Ⅰ族，只有例外，位于第Ⅲ族；
、、均位于元素周期表中的主族，只有例外，位于过渡元素区。
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