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人教版2019版化学必修第一册同步训练4.2元素周期律
基础素养
1.下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断，下列叙述正确的是( )
元素代号
原子半径
主要化合价 、
A. 、最高价氧化物对应水化物的碱性：
B. 、形成的简单离子的还原性：
C. 气态氢化物的稳定性：
D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：
2.下列说法正确的是 ( )
A. 形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力
B. 、、、的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
3.短周期元素、、、的原子序数依次增大。、、、、是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下为液体，其余均为无色气体。的摩尔质量为的倍，是元素的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，能使品红溶液褪色。上述物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是( )
A. 与均为酸性氧化物 B. 原子半径：
C. 的氢化物比的氢化物稳定 D. 的含氧酸是一种强酸
4.镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。它们的单质在过量氧气中燃烧时均生成正常的氧化物等。下列关于锂的叙述中不正确的是( )
A. 能溶于水 B. 是易溶于水、受热不分解的强碱
C. 锂遇浓硫酸不产生“钝化”现象 D. 受热分解，生成和
5.下列实验不合理的是 ( )
A. 证明非金属性强弱 B. 四氯化碳萃取碘水中的碘
C. 制备并收集少量气体 D. 制备少量氧气
6.、、、、四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，最外层有个电子，则下列说法正确的是
A. 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于
B. 、、中最简单氢化物稳定性最弱的是
C. 元素形成的单核阴离子还原性强于
D. 元素单质在化学反应中只表现氧化性
7.下列关于元素周期律的叙述正确的是( )
A. 随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从到重复出现
B. 随着元素原子序数的递增，同周期从左到右原子半径从小到大稀有气体除外发生周期性变化
C. 随着元素原子序数的递增，元素最高正价从到、负价从到重复出现
D. 元素原子核外电子排布的周期性变化是导致原子半径、元素主要化合价和元素性质周期性变化的主要原因
8.、下列事实不能作为实验判断依据的是 ( )
A. 在与溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱
B. 钠和镁分别与冷水反应的剧烈程度，判断钠和镁的金属活动性强弱
C. 若硫酸的酸性大于硅酸的酸性，则可判断硫与硅的非金属活动性强弱
D. 与分别与足量的反应难易程度，判断溴与碘的非金属活动性强弱
9.，均为短周期元素，已知元素原子的最外层电子数为，次外层电子数为；元素原子的层电子数为，层电子数为，则，所形成的化合物的性质可能有
A. 能与水反应 B. 能与溶液反应
C. 能与稀硫酸反应 D. 在空气中能燃烧
10.元素性质呈周期性变化的根本原因是 ( )
A. 核外电子排布呈周期性变化 B. 元素的相对原子质量逐渐增大
C. 核电荷数逐渐增大 D. 元素化合价呈周期性变化
11.、已知元素位于第四周期Ⅵ族，下列说法不正确的是
　
A. 单质在空气中燃烧可生成 B. 的原子序数为
C. 可形成、两种盐 D. 比稳定
12.能说明氯的非金属性比硫强的事实是( )
A. 氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢
B. 向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫
C. 氯气能与水反应而硫不能
D. 氯原子最外电子层上有个电子而硫最外电子层上有个电子
13.下列微粒中半径之比小于的是( )
A. B. C. D.
14.、下列单质中，与水反应最剧烈的是( )
A. B. C. D.
能力提升
15.下表列出了九种元素在周期表中的位置：
Ⅰ Ⅷ
Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ
请按要求回答下列问题。
元素的名称是______，元素在周期表中所处位置____________，从元素原子得失电子的角度看，元素具有____________性填“氧化性”、“还原性”；
按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，的氢化物稳定性：___________________________________写氢化物的化学式；
元素形成的离子半径由大到小的顺序是______________________用离子符号表示
16.A、、、、为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素的一种原子无中子，元素和能生成无色无味的气体，元素和属于同一主族，和能生成有刺激性气味的气体，元素的阳离子的电子层结构与的电子层结构相同．
试回答下列问题：
的元素符号为________，元素在周期表中的位置是________．
、、的原子半径由大到小的顺序为________．
与形成的化合物以________键结合，该化合物较化合物________填“稳定”或“不稳定”．
化合物与化合物反应的化学方程式为________．
用电子式表示化合物的形成过程：________．
元素的单质与元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式为________．
答案和解析
1.【答案】
【解析】【分析】
本题考查元素原子结构与性质、元素周期律等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，难度中等。
【解答】
短周期元素中，、为价，且原子半径，则为元素，为元素；主要化合价为、价，可知为元素，为价，原子半径大于元素，故为元素；为价，原子半径小于大于，故为元素。
A.金属性：，则最高价氧化物对应水化物的碱性：，故A错误；
B.非金属性：，非金属性越强，阴离子的还原性越弱，故简单离子的还原性：，故B正确；
C.非金属性：，非金属性越强，氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性：，故C错误；
D.非金属性：，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水合物的酸性越强，酸性：，故D错误。
故选B。
2.【答案】
【解析】解：
A.形成离子键的阴阳离子间存在静电吸引力和静电斥力，故A错误；
B.元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，还原性越弱，则、、、的热稳定性从左到右依次减弱，还原性依次增强，故B错误；
C.第三周期非金属元素的非金属性从左到右逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性也逐渐增强，故C错误；
D.原子结构中核外电子排布的周期性变化而引起元素的性质呈周期性变化，则元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化，故D正确；
故选：。
本题考查元素周期表和周期律的应用，为高频考点，把握元素的性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
3.【答案】
【解析】【分析】
本题考查元素化合物的知识，熟记各元素化合物的性质是解题的关键。
【解答】
短周期元素、、、的原子序数依次增大，、、、、是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下 为液体，为，其余均为无色气体，能使品红溶液褪色，为，是元素的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，为，为，的摩尔质量为的倍，物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则为，为，结合原子序数可知，为，为，为，为，以此解答该题。
A.为与碱不反应，为不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故A错误；
B.同周期元素从左往右原子半径逐渐减小，原子半径，故B正确；
C.的稳定性比强，故稳定性，故C错误；
D.是弱酸，故D错误。
故选B。
4.【答案】
【解析】【分析】
本题属信息迁移题。掌握周期表的结构以及对角线规则是解题的关键。
【解答】
由、、、的性质推测相应的锂及其化合物的性质。
A.易溶于水，故硫酸锂易溶于水，故A正确；
B.是难溶、易分解的中强碱，故L也是难溶于水、易分解的弱碱，故B错误；
C.与浓能发生反应，故C正确；
D.受热易分解，所以受热分解，生成和故D正确。
故选B。
5.【答案】
【解析】该题考查实验装置与实验目的的关系。
A.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，由于酸性，所以会发生反应：；；正确；
B.由于碘单质在四氯化碳中溶解度比在水中的大，而且与水互不相溶，因此可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，正确；
C.稀硝酸与发生反应产生气体，由于不能溶于水，因此可以用排水的方法收集，正确；
D.过氧化钠与水发生反应能够产生氧气，但是过氧化钠与水混合后就溶于水，不能呈固体状，因此不可以用该装置制备少量氧气，错误。
故选：。
6.【答案】
【解析】【分析】
、、、四种属于短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，、、属于第二周期元素，、属于第三周期元素，最外层有个电子，则为氮元素，所以是元素、是元素、是元素，结合元素周期律和元素的性质解答。
【解答】
、、、四种属于短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，、、属于第二周期元素，、属于第三周期元素，最外层有个电子，则为氮元素，所以是元素、是元素、是元素，
A.氯元素的氧化物对应水化物的酸性不一定强于硫，只有当氯处于最高价时，酸性才强于硫酸，故A错误；
B.根据元素周期律，非金属性越弱，氢化物就越不稳定，在、、、中，的非金属性最弱，所以硫化氢最不稳定，故B正确；
C.根据元素周期律，非金属性越弱，对就的单核阴离子还原性越强，氧的非金属强于硫，所以氧离子的还原性弱于硫离子，故C错误；
D.氯气在反应中化合价可升可降，例如与水，氢氧化钠等的反应，故D错误。
故选B。
7.【答案】
【解析】解：第一周期只有种元素，在第一周期，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数是从到，故A错误；
B.同周期元素原子的电子层数相同，随着元素原子序数的递增，同周期从左到右原子半径逐渐减小，故B错误；
C.无最高正价、无正价，故C错误；
D.元素性质是由原子结构的周期性变化引起的，即元素原子核外电子排布的周期性变化引起的，则原子半径、元素主要化合价和元素性质周期性变化的主要原因是元素原子核外电子排布的周期性变化，故D正确。
故选D。
本题考查元素周期表和元素周期律知识，侧重于基础知识的考查，能很好地培养学生的良好的科学素养，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。
8.【答案】
【解析】【分析】
本题是比较元素金属性、非金属性强弱的实验方案设计题型，首先注意元素金属性和非金属性与对应单质、化合物性质的联系，其次选择实验方案时要注意操作简单、现象明显、节省原料、无污染等，题目难度中等。
【解答】
A.在与溶液中分别加入过量的氨水，均有白色沉淀生成，现象相同，无法判断镁与铝的金属活动性强弱，故A错误；
B.钠常温下与水剧烈反应，而镁不能，可以利用钠和镁分别与冷水反应的剧烈程度，判断钠和镁的金属活动性强弱，故B正确；
C.因为非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，所以若硫酸的酸性大于硅酸的酸性，则可判断硫与硅的非金属活动性强弱，故C正确；
D. 元素的非金属性越强，与氢气化合越容易，所以可利用与分别与足量的反应难易程度，判断溴与碘的非金属活动性强弱，故D正确。
故选A。
9.【答案】
【解析】略
10.【答案】
【解析】略
11.【答案】
【解析】【分析】
硒为第四周期族元素，与元素在周期表同一主族，与元素的性质相似，根据元素周期律的递变规律解答该题。
【解答】
A.单质在空气中燃烧可生成，的性质与相似，则单质在空气中燃烧可生成，故A正确；
B.与原子序数相差，为，则的原子序数为，故B错误；
C.与元素在周期表同一主族，常见化合价有、，则可形成、两种盐，故C正确；
D.同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，则稳定性：，故D正确。
故选B。
12.【答案】
【解析】试题分析：能说明氯的非金属性比硫强的事实应该看元素的单质与氢气化合生成气态氢化物的难易、氢化物的稳定性或最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；或活动性强的把活动性弱的置换出来。因此选项是。
考点：考查元素的非金属性强弱的比较的知识。
13.【答案】
【解析】【分析】
本题主要考查了微粒半径的大小比较。电子层数越多半径越大；电子层数相同时，原子序数越大，半径越小；同种元素原子半径大于阳离子半径，阴离子半径大于原子半径，据此分析。
【解答】
A.和的电子层数相同，核电荷数小的半径大，因此，Mg大于，故A错误；
B.和是同周期元素，核电荷数大的的半径小，故B正确；
C.的半径大于，的半径又大于，因此的半径大于，故C错误；
D.同种元素的阴离子半径大于原子半径，因此的半径大于，故D错误。
故选B。
14.【答案】
【解析】【分析】
四种元素位于周期表同一主族，根据元素的金属性越强，对应单质与水反应越剧烈分析。
【解答】
、、、 四种元素位于周期表同一主族，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，元素的金属性越强，对应单质与水反应越剧烈，的金属性最强，则与水反应最剧烈。
故选B。
15.【答案】氧 第二周期第族 氧化性

【解析】【分析】
本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及原子结构、基本概念、元素周期律等知识点，明确原子结构并灵活运用元素周期律来分析解答即可，题目难度不大。
【解答】
根据元素在周期表中的位置知，分别是、、、、、、、、元素，
元素的名称是氧，元素在周期表中所处位置为第二周期第族，原子最外层电子数大于的元素在反应中易得电子，所以氧气体现氧化性；
故答案为：氧；第二周期第族；氧化性；
元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，元素非金属性，所以氢化物的稳定性，故答案为：；
元素形成的离子分别为：、 、 ，氧离子和钠离子的核外电子排布相同，径小序大，而氯离子有三个电子层，则半径由大到小的顺序是：。
故答案为：。
16.【答案】 第三周期第Ⅵ族
极性或共价 稳定
浓

【解析】【分析】
本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，为高考的高频题，题目难度不大，掌握和理解元素周期表的结构和同周期、同主族元素性质的递变规律是基础，根据所给信息推断元素是关键，培养了学生处理信息能力，分析能力，整合能力和表达能力。
A、、、、为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素的一种原子无中子，则为元素；元素和能生成无色无味的气体，元素和属于同一主族，和能生成有刺激性气味的气体，则为、为，所以为元素，为元素，为元素，元素的阳离子的电子层结构与的电子层结构相同，则为元素，据此分析。
【解答】
A、、、、为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素的一种原子无中子，则为元素；元素和能生成无色无味的气体，元素和属于同一主族，和能生成有刺激性气味的气体，则为、为，所以为元素，为元素，为元素，元素的阳离子的电子层结构与的电子层结构相同，则为元素，
为元素，为元素，在周期表中的位置是第三周期第Ⅵ族，
故答案为：；第三周期第Ⅵ族；
为元素，为元素，为元素，、元素位于第三周期，其原子有三层电子原子序数：，原子半径：；元素位于第二周期，其原子有两层电子，所以、、原子半径由大到小的顺序为：，
故答案为：；
与形成的化合物以极性或共价键结合，非金属性：，则稳定性：，
故答案为：极性或共价；稳定；
化合物与化合物反应生成和水，其化学方程式为：，
故答案为：；
是离子化合物，形成过程中，钠原子失电子转移给硫原子，用电子式表示化合物的形成过程：，
故答案为：；
元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液是浓硫酸，与碳反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，化学方程式为：浓，
故答案为：浓。
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