资源简介

毛坦厂中学2025~2026学年度高二上学期期中联考
化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米，黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答
题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章~第三章。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的)》
1.下列叙述正确的是
A.NH3、BaSO都是非电解质
B.纯碱溶液中Na2CO3完全电离
C.HC1在熔融状态下能导电
D.醋酸的导电能力一定比盐酸的弱
2.下列反应中能量变化符合图中所示且属于氧化还原反应的是
能量
A.浓硫酸溶于水
B.生石灰与水反应
反应物
C.氢气在氧气中燃烧
生成物
反应过程
D.灼热的碳与水蒸气制备水煤气的反应
3.稀氨水中存在如下平衡：NH·H2O一NH时十OH。使平衡逆向移动，且OH的浓度增
大的措施是
A.加热
B.加入NaOH固体
C.加水
D.加入MgCl2溶液
4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.保存FeSO,溶液时加入铁粉防变质
B.配制FeCl3溶液时，加入少量盐酸
C.用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO。
D.向KCr2O,溶液中滴入少量浓NaOH溶液，溶液由橙色变黄色
【高二上学期期中联考·化学第1页（共6页）】
26-T-169B
5.已知可逆反应：A(g)+2B(g)一3C(g)△H>0在密闭容器中进行。一定条件下C的浓度
随时间变化的曲线如图所示，若使曲线b变为曲线a,可采取的措施是
C↑
A.升高温度
度
a
B.恒温下使用催化剂
C.恒温条件下增大容器体积
时间
D.恒温恒容条件下将A、B的浓度增加一倍
6.下列关于热化学方程式的描述（△H的数值均无误）正确的是
A.CH(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ
B已知S0.(g)+)0,(g)一S0,(g)△H=一Qk·mol1,增大压强平衡右移，放出的热
量增大，则△H减小
C.已知N2(g)+3H2(g)一2NH(g)△H=-92.4kJ·mol-1,密闭容器中充入1molN2
和3molH2发生该反应，放出92.4kJ的热量
D.氢气的燃烧热△H=一285.8kJ·mol-1,则电解水的热化学方程式为2H2O(1)
2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ·mol1
7.火箭推进器中氢气燃烧的机理如图所示。下列说法
相
过渡态2
过渡态3
过渡态1
过渡态4
错误的是
H.+OH
2H+
+0+H
2H+
O.+H,
20H
A.反应历程中共四个基元反应
2H,+0,
B.“链引发”是该反应的决速步骤
链引发
链传递
链终止2H,0
C.“链传递”分两步，第一步反应为H·十O2
反应进程
.OH+.O
D.该反应能自发进行可以利用嫡变解释
8.H2S为二元弱酸，下列说法正确的是
A.S2-水解的离子方程式：S2-+2H2O一H2S+2OH
B.向H2S溶液中滴加新制氯水，溶液pH减小
C.H2S溶液中c2(HS)D.向H2S溶液中加入少量水，溶液中所有离子浓度均减小
9.常温下，已知AgC1和AgBr的K分别为1.8×10-10、5.0×10-13。下列说法错误的是
A.常温下，AgCI的溶解度大于AgBr的溶解度
B.常温下，向AgBr的饱和溶液中加入AgNO3固体，Kp(AgBr)增大
C.常温下，AgCI饱和溶液中，c(C1)=√1.8×10-5mol·L1
D.常温下，AgCl(s)+Br(aq)一AgBr(s)+CI(ag)的平衡常数K=360
【高二上学期期中联考·化学第2页（共6页）】
26-T-169B毛坦厂中学2025~2026学年度高二上学期期中联考·化学
参考答案、提示及评分细则
1.B BaSO4属于强电解质，A项错误；NCO为强电解质，在水中可以完全电离，B项正确；HCl为共价化合
物，熔融状态下不能导电，C项错误；导电能力与溶液中离子浓度、离子所带电荷数有关，浓度未知，导电能力
无法比较，D项错误。
2.C由图可知，生成物总能量低于反应物总能量，故该图描述的是放热反应且该反应属于氧化还原反应。浓
硫酸溶于水放热是物理过程，不是化学反应，A项不符合题意；生石灰与水反应属于放热反应，不属于氧化还
原反应，B项不符合题意；氢气在氧气中燃烧属于放热的氧化还原反应，C项符合题意；灼热的碳与水蒸气制
备水煤气的反应属于氧化还原反应，但它是吸热反应，D项不符合题意。
3.B加热，平衡正向移动，A项不符合题意；加人NOH固体，平衡逆向移动，且OH的浓度增大，B项符合题
意；加水，OH的浓度降低，C项不符合题意；加入MgCl溶液，生成Mg(OH)2沉淀，OH的浓度降低，D项
不符合题意。
4.A保存FSO溶液时加入铁粉防变质，铁粉与Fe3+反应，不涉及勒夏特列原理，A项符合题意；加入盐酸可
抑制Fe3+的水解：Fe3++3H2O一Fe(OH)3十3H,B项不符合题意；CO2溶于水时发生反应：CO2十H2O
一HCO3一H++HCO5,饱和NaHCO溶液中c(HCO)可以抑制该过程，C项不符合题意；K2Cr2O,溶
液中存在平衡：Cr2O号（橙色）+H2O一2CrO(黄色)+2H中，加入少量浓NaOH溶液，平衡正向移动，溶
液由橙色变黄色，D项不符合题意。
5.C升高温度会加快反应速率，达到平衡的时间缩短，且该反应是吸热反应，升高温度会导致平衡正向移动，
最终C的浓度会增大，A项不符合题意；恒温条件下，使用催化剂，不能改变平衡时C的浓度，B项不符合题
意；恒温条件下增大容器体积，各物质的浓度均减小，且反应速率变慢，C项符合题意；恒温恒容条件下将A、
B的浓度增加一倍，反应速率加快，达到平衡所需时间变少，且平衡时C的浓度会增大，D项不符合题意。
6.D反应热的单位应该是k·ol1,A项错误；反应热△H与化学平衡的移动无关，B项错误；该反应为可
逆反应，1molN2(g)和3molH2(g)不可能充分反应，不可能生成2 mol NH(g),故实际反应放出的热量肯
定小于92.4kJ,C项错误；氢气燃烧热指1ol氢气完全燃烧生成稳定的化合物H2O1)时放出的热量，则电
解水的热化学方程式为2H2O1)一2H2(g)十O2(g)△H=十571.6kJ·mo11,D项正确。
7.D反应历程中每一步反应都称为基元反应，由图可知共四个基元反应，A项正确；“链引发”的活化能最大，
因此是该反应的决速步骤，B项正确；由图可知“链传递”分两步完成，第一步反应的方程式为H·十O2
·OH十·O·,第二步反应的方程式为·O·十H2一一H·十·OH,C项正确；该反应为嫡减反应，该反应可以自
发进行利用熵变无法解释，D项错误。
8.BS2-水解的离子方程式：S2-十HO三HS十OH,HS+H2O一H2S十OH,A项错误；滴加新制
氯水，CL十H,S一Sy+2HC,HC的生成，使溶液pH减小，B项正确：K1=cH):HS）,Ke
c(H2S)
c(H)S）,K1>K。,因此2(HS)>c(S)·c(HS,C项错误；加入少量水，c(H+)减小，K不变，
c(HS)
c(OH)增大，D项错误。
9.B AgCl与AgBr组成相同，K知大，其溶解度也大，A项正确；Kp只与温度有关，B项错误；AgCI饱和溶液
中，c(C)=√Km(AgCD=√1.8×105molL1,C项正确：K=cC=m(AgC-18X10°
c(Br)Ksp (AgBr)
5.0X10-3=
360,D项正确。
10.DKw=c(H+)·c(OH),只与温度有关，温度越高，K越大，c、d都处于25℃时，Kw相等，a点温度高于
b,b点温度高于c,故水的离子积：a>b>c=d,A项错误；向纯水中加入碱，溶液中c(H+)变小，pH增大，
Kw不变，c(OH)变大，pOH变小，与图像不符，B项错误；b点温度下，K=10-18,故0.1mol·L1的
NaOH溶液pH为12，C项错误；升高温度，Kw增大，故曲线将沿c→a方向移动，D项正确。
1.D(NO)=4,0-3)m0=0.06mol·L1·min1,A项正确：其他条件不变，升高温度，平衡逆向移
2 LX5 min
动，混合气体的质量不变，物质的量增大，平均相对分子质量减小，B项正确；l0min时，再充入4.0molO
1.24×0.6
和40m0lC0.该反应的△H不变.C项正确：通过计算，该反应的K=专Q=士2是导≈02>号，则
哑<噬，D项错误
12.CNa与H2O反应有H2生成，从而使注射器活塞向右移动，A项错误；因为KMnO浓度不同颜色不同，褪
色时间自然不同，所以应改变草酸的浓度，用不同浓度的草酸滴定相同体积、相同浓度的高锰酸钾溶液，B
项错误；向平衡体系Fe3+十3SCN一Fe(SCN)3中加入NaOH溶液，可以看到溶液颜色变浅，说明NaOH
溶液消耗了Fe3+,使Fe3+浓度减小，平衡逆向移动，则可以探究浓度对Fe3++SCN-一Fe(SCN)3的影
【高二上学期期中联考·化学参考答案第1页（共2页）】
26-T-169B

展开更多......

收起↑