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可城回
2025一2026学年秋季学期期中诊断测试
可盈
高一年级菁才2班化学答题卡
17.(28分，除特殊标注外，每空2分)》
姓名：
班级：
1.(1)
(2)
考场/座位号：
贴条形码区
Ⅱ.(1)
注意事项
1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对
(2)①
(1分)：②
条形码上的姓名和准考证号。
2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不
正面上，切勿贴出虚线方框
留痕亦。
3)
3.非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答
无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。
正确填涂
缺考标记
在草稿纸、试题卷上答题无效。
5.请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁
、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求
的。
Π.(1)
I[A][B][C][D]
6[A][B][C][D]
11[A][B][C][D]
(2)
(1分)；
(3)
2[A][B][C][D]
T[A][B][C][D]
12[A][BJ[C][D]
3[A][B][C][D]
8[A][B][C][D]
13[A][B][C][D]
(4)
(5)
(1分)
4[A][B][C][D]
9[A][B][C][D]
14[A][B][C][D]
5[A][B][C][D]
1O[A][B][C][D]
15[A][B][C][D]
(6)
二、
非选择题：本题共3个小题，共55分。
(1分)
16.(14分，除特殊标注外，每空2分)
(1)
18.(13分，除特殊标注外，每空2分)
(2)①
(1)
(1分)
(1分)：
(3)①
(1分)：
(2)
2C0+2N0=N2+2C02
②
(3)
(1分)；Fe3t+CI0+OH=Fe042+_+_H0
(4)
(1分)：
■2025—2026学年秋季学期期中诊断测试
高一年级菁才2班化学答案
选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
选项 C C C A C D B B
题号 9 10 11 12 13 14 15
选项 C C C A D C C
非选择题：本题共3个小题，共55分。
（14分，除特殊标注外，每空2分）
（1）电解质：②⑤⑧⑩（2 分）；能导电：③④⑥⑧（2 分）
（2）①Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+（2 分）；丁达尔效应（1 分）；AC（2 分）
（3）①中性（1 分）；②Ba2++OH +H++SO42 ==BaSO4↓+H2O（2 分）；③SO42 （2 分）
17.(28分，除特殊标注外，每空2分)
Ⅰ.（1）Cl （2 分） （2）略（2 分）
Ⅱ.(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2 分）；
(2)①MnO2（1 分）； ②H2O2和NaOH浓溶液共同作用使溶液红色褪去（2 分）；
(3)第一步：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2（2 分）；第二步：2H2O2=2H2O+O2↑（2 分）；
原因：H2O2在碱性条件下不稳定，易分解（2 分）
Ⅲ.（1）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（2 分）；
（2）3（1分）；①③（2 分）
（2 分）；
CO32-+CO2+H2O=2HCO3-（2 分）；（5）b（1 分）
a→e→d→f→g→h（2 分）；
优点：增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率（1 分）
18.(13分，除特殊标注外，每空2分)
（1）KNO3、S（2 分）；CO2（1 分）
（2）略（2 分）
（3）盐（1 分）；2Fe3++3ClO +10OH =2FeO42 +3Cl +5H2O（2 分）
（4）+3 （1 分）；2ClO3 +SO2=2ClO2+SO42 （2 分）；还原剂（2 分）[考试时间：2025年 11 月 11 日08:00至09:15]
2025—2026学年秋季学期期中诊断测试
高一年级菁才2班化学试卷
（考试时间 75 分钟，满分 100 分）
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、班级、考场/座位号在答题卡上填写清楚。并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列有关叙述不正确的是
A. 谚语“卤水点豆腐”涉及的化学知识为胶体的聚沉
B. 青铜器四羊方尊，表面铜锈的生成过程属于氧化还原反应
C. 口服补铁药物时通常同时服用维生素C,说明维生素C具有强氧化性
D. 碳酸氢钠可应用于糕点的制作
2.下列有关物质的分类正确的是
选项 混合物 碱 碱性氧化物 酸性氧化物 电解质
A 液氯 NaOH Na2O CO CH3COOH
B 胆矾 Ba(OH)2 CaO CO2 NH3
C 氯水 烧碱 MgO SO3 HClO
D 盐酸 纯碱 Na2O2 SO2 NaHSO4
3．下列变化一定要加入氧化剂才能实现的是
A． B．
C． D．
4．常温下，下列溶液中的微粒能大量共存的是
A.某澄清透明溶液：Cu2+、NO3-、Na+、Br-
B.使石蕊试液变红的溶液：Al3+、Cl-、K+、OH-
C.含摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液：H+、Cl-、Mg2+、ClO-
D.含有大量HCO3-的溶液：Ba2+、Na+、I-、OH-
5. 下列用双线桥法表示反应中电子转移正确的是
A． B．
C． D．
6．化学是以实验为基础的学科。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是
7．对于下列过程中发生的化学反应,相应离子方程式正确的是
A．钠与水反应: Na +2H2ONa++2OH– + H2↑
B．用和浓盐酸制备
C．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O
D．将等量的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液混合：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体生成又有白色沉淀产生的是 ①MgSO4溶液；②Na SO4稀溶液；③饱和澄清石灰水；④Ca(HCO3)2溶液；
⑤CuSO 溶液；⑥饱和NaCl溶 液
A.①③⑤⑥ B.①③④⑥ C.①④⑤⑥ D.②④⑤⑥
9.在酸性条件下，可发生如下反应： 中 M 的化合价是
A.+4 B. +5 C. +6 D. +7
10．下列物质在给定条件下能一步实现的是
A．
B．
C．
D．
11.为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是
加盐酸过程中，产生气体的速度①＞②
完全反应后，气球体积①＞②
图③可验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，其中甲为NaHCO3
加盐酸前，②比①红色更深
12.已知还原性为Cu>Ag,向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在
A．Fe2+ B．Ag+、Fe2+ C． Cu2+、Fe2+ D．Ag+、Cu2+、Fe2+
LiMn O 作为一种新型锂电池正极材料，可由软锰矿(主要成分为MnO2)发生化学反应
下列说法错误的是
MnO 是氧化剂，发生还原反应
B. 化学方程式中CO 的化学计量数为2
氧化产物和还原产物的数目之比为1:4
D. 当转移的电子数为4个时，生成气体分子数为2个
14．氯金酸是一种强酸，可与柠檬酸钠反应生成纳米金颗粒(直径约为10nm)。下列说法不正确的是
A．中Au的化合价为
B．反应时，柠檬酸钠作为还原剂，被氧化
C．电离方程式：
D．当光束通过反应后得到的分散系时，可观察到丁达尔效应
15．天然气是应用广泛的燃料，但含有少量H2S等气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是
A．过程甲中氧化产物与还原产物的化学计量数之比为1:2
B．脱硫过程O2间接氧化H2S
C．该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液
D．过程乙发生反应的离子方程式为：
非选择题：本题共3个小题，共55分。
（14分，除特殊标注外，每空2分）Ⅰ．已知有以下几种物质：①蔗糖、②固体、③、
④氨水、⑤液态、⑥溶液、⑦、⑧熔融、⑨空气、⑩固体。
回答下列问题：
（1）以上物质中属于电解质的是 （填序号，下同），能导电的是 。
（2）用如图所示装置利用溶液可制备胶体。
①制备胶体的离子方程式为 。
② （填现象名称）可用来区分溶液和胶体，关于这两种分散系的描述的说法正确的是 （填标号）。
A．稳定性：溶液胶体 B．两者颜色相同
C．两者本质区别是分散质粒子大小不同 D．两者都能透过滤纸和半透膜
（3）在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
①a、d两点对应的溶液均显 （填“酸性”“中性”或“碱性”）。
②曲线②上，从起点到b点这个过程发生反应的离子方式： 。
③c点两溶液中含有相同量的哪种离子 （填离子符号）。
17.(28分，除特殊标注外，每空2分)钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用。回答下列问题：
Ⅰ.如图为钠的价类二维图。
(1)将一定量的Na投入含有下列离子的溶液中：Cl-、HCO3-、CO32-、Na+, 完全反应后，溶液中上述离子数目几乎不变的是 (填离子符号)。
氢化钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，写出该反应的化学方程式并用单线桥标明电子转移的方向和数目： 。
Ⅱ.研究小组探究Na2O2与水反应。向Na2O2粉末中加入水，进行实验。
实验1：向2 mL反应后溶液A中滴入1滴酚酞，溶液变红色，20秒后褪色。
（1）Na2O2与H2O反应的化学方程式为___________________ _。
（2）对实验1中溶液红色褪去的原因进行探究。
【查阅资料】
资料：H2O2是一种在碱性条件下不稳定、具有漂白性的物质。
【提出猜想】猜想1：Na2O2与H2O反应可能生成了H2O2 猜想2：生成的NaOH浓度太大
【设计并进行实验】
①实验2：向2 mL反应后溶液A中加入黑色粉末________(填化学式)，快速产生了能使带火星木条复燃的气体。
②实验3：取2 mL反应后与溶液A等浓度NaOH溶液中滴入1滴酚酞，溶液变红色，10分钟后溶液褪色。向褪色的溶液中加入适量的水，溶液变红色。
【得出结论】由以上实验可得出的结论是__________________________________________________。
【反思与评价】
（3）分析实验结果可知，Na2O2与H2O反应的化学方程式如果分两步书写，应为______________、_______________，但课本上没有写出中间产物H2O2，可能的原因是__________________。
Ⅲ.实验流程如图所示世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)。
请写出饱和食盐水中发生反应的化学方程式： 。
流程图中标注的物质属于电解质的有 种，①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 (填序号)。
(3)侯氏制碱法中所得纯碱样品中常含有少量NaCl。该小组拟测定纯碱样品Na2CO3的质量分数。实验方案：I. 称取 mg样品，溶于水中；Ⅱ.加入足量氯化钙溶液：Ⅲ.过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为ng。则 样 品 中Na2CO3的质量分数为 ( 用 含m、n的代数式表示）
(4)和可以相互转化，若要除去溶液中的，最好的方法是 (用离子方程式表示)
(5)关于上述流程，下列说法中正确的是 (填字母)。
a．两种气体的先后顺序为先通入，再通入
b．先析出的原因是的溶解度小于
c．整个流程中涉及氧化还原反应
d．溶液B中的主要离子为、、、
(6)下图是该制碱原理的装置图，请在下图的A～E中选择合适的仪器制备 NaHCO3,正确的连接顺序是：
a→ →g→h(按气流方向，用字母表示);
装置B 中使用雾化装置的优点是 。
18.(13分，除特殊标注外，每空2分)氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，请结合相关化学知识回答下列问题：
我国古代四大发明之一的黑火药由硫黄、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为
S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑ 反应中的氧化剂是 (填化学式，下同)，氧化产物是 。
(2)在汽车的排气管上安装一个催化转化器，可有效降低氮氧化物的排放，其中一个反应为
2CO + 2NO = N2 + 2CO2用双线桥法表示出电子转移的方向和数目： 。
(3)高铁酸钠( 是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上用某种方法制备高铁酸钠的原理可用离子方程式表示为 (未配平)。高铁酸钠属于
(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。请配平该反应的离子方程式：
Fe3++ ClO-+ OH-= FeO42-+ + H2O
(4)亚氯酸钠( 是易溶于水的强电解质，具有较强的氧化性，常用于漂白织物。工业上制备 的流程如图所示。
中 Cl元素的化合价为 ，“反应1”所得的母液中的含硫微粒只有 试写出“反应1”的离子方程式： ，“反应2”中) 的作用是 。[考试时间：2025年11月11日08：00至09：15]
2025一2026学年秋季学期期中诊断测试
高一年级菁才2班化学试卷
(考试时间75分钟，满分100分)
命题人：杨涛
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、班级、考场/座位号在答题卡上填写清楚。并
认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写
在本试卷上无效
可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16Na—23
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。
1.下列有关叙述不正确的是
A.谚语“卤水点豆腐”涉及的化学知识为胶体的聚沉
B.青铜器四羊方尊，表面铜锈的生成过程属于氧化还原反应
C.口服补铁药物时通常同时服用维生素C,说明维生素C具有强氧化性
D.碳酸氢钠可应用于糕点的制作
2.下列有关物质的分类正确的是
选项
混合物
碱
碱性氧化物
酸性氧化物
电解质
A
液氯
NaOH
Na2O
co
CH:COOH
B
胆矾
Ba(OH)2
Cao
C02
NH:
氯水
烧碱
MgO
S03
HCIO
D
盐酸
纯碱
Na2O2
S02
NaHSO4
3.下列变化一定要加入氧化剂才能实现的是
A.H202→02
B.MnO:-→Mn2
C.S→S0,
D.K,CrO4→K,Cr,O
4.常温下，下列溶液中的微粒能大量共存的是
A.某澄清透明溶液：Cu2+、NO3、Na、Br
B.使石蕊试液变红的溶液：A13+、CI、K+、OH
化学试卷·第1页（共6页)
C.含摩尔盐[NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液：H、CI、Mg2+、C1O
D.含有大量HCO3的溶液：Ba2+、Na、、OH
5.下列用双线桥法表示反应中电子转移正确的是
得到2×2e
得到2×e
A.2H,022H,0+02t
B.Cl,+2NaI=2NaCl+I2
失去2×2e
失去2×e
得到10×2e
得到6c
点燃
C.
4P+502=
2P20
Na2S2O3+H2SO====S1+SO21+Na2SO+H2O
D
失去2c
失去4×5e
失去4e
6.化学是以实验为基础的学科。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是
饱和
FeCl.
混合
溶液
光洁的铁丝
气体
2滴水
NaOH
饱和
溶液
碳酸纳
溶液
包有足量Na,0,的脱脂棉
B.确定纯碱中是否
C.除去CO2中的HCl
D.证明Na202与水
A.制备Fe(OH)3胶体
含有KC0
气体
反应放热
7.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A.钠与水反应：Na+2H2O=Na*+2OH+H2↑
B.用MnO,和浓盐酸制备CL,:MnO,+4H+2CI兰Mn2++CL,个+2H,O
C.NaHCO3溶液中加少量Ba(OH2溶液：HCO3ˉ+Ba2*+OH=BaCO3↓+HO
D.将等量的Ba(OHD2和NH4HSO4溶液混合：Ba2+OH+H+SO:=BaSO4+H2O
8.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体生成又有白色沉淀产生的是
①MgsO4溶液；②Na2SO4稀溶液；③饱和澄清石灰水；④Ca(HCO3)2溶液：
⑤Cusoa溶液：⑥饱和NaCI溶液
A.①③⑤⑥
B.①③④⑥
C.①④⑤⑥
D.②④⑤⑥
9.在酸性条件下，可发生如下反应：C1O3+2M3++4H2O=M2O+CI+8H,M2O片中M的化合价是
A.+4
B.+5
C.+6
D.+7
10.下列物质在给定条件下能一步实现的是
A.Fe,O,e→Fe-HCI>FeCl,
B.NaOH-HNG,→NaNO,kC→NaCl
C.Ca(OH)2C>CaCO-CHCOOHCO,
D.Cu→Cu0o)Cu(OH)2
化学试卷·第2页（共6页)

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