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2025一2026学年度秋季学期期中教学质量检测
高二化学
2025年11月
(考试时间：75分钟，满分：100分)
本试卷分试题卷和答题卷两部分。选择题(1-14小题)请统一在答题卷纸上作答。
试题卷
一、选择题（本题有14小题，每题3分，共42分，每小题只有一项是符合题目要求的)
1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是
A.工业合成氨反应中应对原料气净化，防止混有的杂质使催化剂“中毒”
B.在糕点包装袋内放置小包除氧剂，是为了减小化学反应速率
C.直接燃烧煤和将煤进行深加工后再燃烧的效率相同
D.一定条件下，将C02转化为CH0H,实现C02的资源化利用
2.常温常压下，断裂气体分子中1mo1化学键所吸收的能量或形成气体分子中1mo1化学键所放出的能
量称为键能。若反应：N2(g)+3F,(g)=2NE(g)△H=-215kJ·mol,则表中a的数值为
化学键
N=N
F-F
N-F
键能/kJmo1
946
157
a
A.272
B.215
C.200.3
D.265
3.在社会生活生产中，下列有利于增大反应速率的措施是
A.牛奶放在冰箱中
B.炼铁时将矿石粉碎
C.橡胶制品中添加抑制剂
D.滴定反应改用浓度更小的溶液
4.下列事实中可以证明HC1○是弱电解质的是
A.HCIO能使紫色石蕊试液先变红后褪色
B.常温下，0.lmol.LHC1O溶液pH=3
C.HCIO易溶于水，可以在水中电离出H+和CIO
D.HClO可以与NaOH溶液反应生成NaCIo
5.下列各电离方程式中，书写正确的是
A.NH3·H,O≥NH+OH
B.KHSO,K+H*+SO2
2025一2026学年度秋季学期期中教学质量检测高二化学
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C.H,S=H*+HS
D.H,C03≠2H+C0
6.实验室制取少量C,并研究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的是
浓盐酸
气体，
饱和
NaHCO,(aq)
尾气
pH试纸
NaOH(aq)
A.制取C,B.除去杂质HCI
C.吸收尾气的CL2D.测量氯水pH
将1mol氮气和3mol氢气充入1L恒容密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g)三2NH(g),在对应
压强和相同催化剂的条件下，测得平衡混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线如下图，请完成7~12
题。
平100
衡90
混80
B
中
60
氨50
的
40
积30
P:
分20
数10
/
200250300350400450500550600
T/℃
7.若反应物N的物质的量浓度在60s内，从1.0mol/L变成了0.5mol/L,则这60s内N的反应速率
为
A.0.5mo1/(L·s)
B.0.5mol/(L·min)
C.0.05mol/L·s)D.0.05mo1/L
8.根据反应方程式，下列在四种不同情况下各物质的反应速率中最快的是
A.v(H)=0.2mol·L1·min
B.v(NH)=0.2mol·L·min
C.v(H2)=0.1mol·L1·min
D.v(N2)=0.2mol·L-1·min
2025一2026学年度秋季学期期中教学质量检测高二化学
第2页共6页2025―2026学年度秋季学期期中考试
高二化学试题参考答案
一、选择题（每题3分，共42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7
正确 选项 C A B B A C B
题号 8 9 10 11 12 13 14
正确 选项 D B A A C D C
二、填空题（每空2分，共58分）
15.（18分）（1） 280℃ 6.50×10-3mol/L 6.50×10-3mol/L
（2）1.00×10-3 mol L-1 5.00×10-4 mol L-1 min-1
（3）I b
（4）在其它条件相同时，温度越高，反应速率越快 吸热
16.（14分）（1） 247.1 kJ·mol-1 增大 不变
升高温度或减小压强(答案合理即可)
（2）+41.2kJ mol-1
（3）B
反应Ⅱ生成水，反应Ⅲ消耗水，由图可知，说明水蒸气的消耗量大于生成量，即水蒸气的转化量减小的幅度大于增大的幅度
17.（14分）（1）
（2）
（3）＜ （4） 1%
（5）增大（6）
18.（12分）I．（1）CO （2） C+H2O=CO+H2或
（3）该工艺中H2和CO分别在不同反应器内产生，实现了H2和CO的分离
Ⅱ.（1） （2） 、HD、
（3）浓度较高时，生成较多的，以形式结晶析出，覆盖在催化剂表面，阻碍与催化剂活性位的接触(或催化剂活性下降)，制氢速率下降

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