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固始县2025-2026学年二高三高上学期期中考试
高二化学试题
考生注意:
1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上,并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效，
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24
一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．甲烷燃烧时，主要由热能转化为化学能
B．常利用催化技术将汽车尾气中的CO和NO转化成和
C．废旧铅酸蓄电池可以随意丢弃，不会造成环境污染
D．纳米铁粉可用来除去废水中的，主要体现了铁粉的吸附性
2．常温下，下列措施有利于增大反应速率的是（ ）
A．硫酸钠固体溶于水时，用玻璃棒搅拌并适当升高温度
B．常温下，利用个制氢气时，将稀硫酸换成浓硫酸
C．利用制氧气时，加入适宜的催化剂
D．实验室利用制二氧化碳时，将稀盐酸换成同浓度的稀硫酸
3．下列反应的能量变化与下图示能量变化相符合的是（ ）
A．石灰石煅烧的反应 B．金属铝与稀硫酸的反应
C．稀盐酸与碳酸氢钠的反应 D．氯化铵与氢氧化钡的反应
4．为短周期主族元素。原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。X与Y不在同一周期且Y元素原子最外层电子数为内层电子数的2倍，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色呈黄色。下列说法错误的是（ ）
A．少量的能用作葡萄酒的添加剂
B．不能与WZX在同一溶液中大量共存
C．可用溶液除去中少量的
D．与足量的反应，生成的物质的量小于
5．可逆反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行的最快的是（ ）
A． mol/（L·min） B． mol/（L·s）
C． mol/（L·min） D． mol/（L·s）
6．一定条件下，CH4分解形成碳的反应为，部分反应历程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．图示的反应历程分4步进行
B．过程的焓变大于0
C．图示的反应历程中，第4步的活化能最大
D．建立平衡后，移去部分C(s)，平衡右移
7．已知热化学反应方程式：
①C(石墨，s)+O2(g)=CO(g) ΔH1
②CO2(g)=C(石墨，s)+O2(g) ΔH2
③H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH3
④CO(g)+H2O(g=CO2(g)+H2(g) ΔH4
下列说法正确的是（ ）
A．ΔH1>0 B．反应②的活化能为ΔH2
C．H2的燃烧热是ΔH3 D．ΔH4=-(ΔH1+ΔH2+ΔH3)
8．在一定温度下，向固定容积的密闭容器中充入和发生可逆反应：。下列说法不正确的是（ ）
A．达到平衡时，正、逆反应速率均为零
B．达到平衡时，的物质的量浓度不再变化
C．达到平衡时，的物质的量不再改变
D．达到平衡时，不可能100%转化为
9．探究压强对反应2NO2(g)N2O4(g)平衡的影响。按下图操作：
①活塞从Ⅰ处→拉至Ⅱ处②活塞从Ⅱ处→推向Ⅰ处。下列说法正确的是（ ）
A．①混合气颜色无明显变化
B．②增大压强，此反应平衡正向移动
C．①开始观察到混合气颜色变浅，是因为平衡正向移动
D．②K不变，但Q>K，判断平衡正向移动
10．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A．和反应的中和热，则和反应的中和热
B．的燃烧热是283.0，则的反应热
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
11．氨水中存在电离平衡NH3·H2ONH4+＋OH-，下列叙述不正确的是（ ）
A．氨水中离子浓度的关系满足：c（OH-）＝c（H+）＋c（NH4+）
B．0.10mol/L的NH3·H2O溶液加水稀释，溶液中c（H+）减小
C．NH3·H2O溶液中加少量的NH4Cl固体，平衡逆向移动
D．常温下pH＝2的盐酸溶液与pH＝12的NH3·H2O溶液等体积混合后，溶液的pH＞7
12．SO2(g)+O2(g)→SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（ ）
A．该反应的逆反应为吸热反应，SO2的能量一定高于SO3的能量
B．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能
C．ΔH=E2-E1，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热
D．500℃、101kPa下，将1mol SO2(g)和0.5mol O2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2akJ·mol-1
13．聚乙酸乙烯酯广泛应用于制备乳胶漆和胶黏剂，一种以乙炔为原料制备聚乙酸乙烯酯的合成路线如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A．物质A为
B．反应1为加成反应，反应2为加聚反应
C．聚乙酸乙烯酯在碱性条件下的水解产物之一可在该合成路线中循环利用
D．的同分异构体中，能与溶液发生反应的有3种(不考虑立体异构和环状结构)
14．向盐酸中逐滴加入的溶液，该过程中、、的变化曲线如图所示(忽略滴加过程中的逸出)。
已知：25℃时，的，，。下列说法正确的是（ ）
A．曲线Ⅰ表示的变化
B．c点对应溶液的
C．图像中
D．b、c、d点满足：
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15．(14分)乙二酸(或HOOCCOOH)俗称草酸，是一种二元弱酸，在工业上可作漂白剂、鞣革剂，在实验研究和化学工业中应用广泛。
回答下列问题：
(1)已知时，下列酸的电离平衡常数如下：
化学式
电离平衡常数
下列微粒可以大量共存的是 (填字母)。
a． b． c． d．
(2)向草酸溶液加入的NaOH溶液，溶液pH随NaOH溶液加入的变化曲线如图所示。
①向草酸溶液中加入NaOH溶液至过量，整个过程溶液中水的电离程度 (填序号)。
a．始终减小 b．始终增大 c．先减小后增大 d．先增大后减小
②X点溶液中 (填“>”或“<”)，若向该溶液中滴加少量，值的变化情况 (填“增大”“减小”或“不变”)。Y点溶液中存在关系： (填“>”“=”或“<”)。
③加入NaOH溶液过程中所得混合溶液中时， 。
(3)利用溶液可测定草酸样品的纯度。
①准确称量5.000g草酸样品，配成250mL溶液。
②取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化，用溶液将草酸恰好全部氧化成二氧化碳，共消耗溶液20.00mL。
计算此样品的纯度为 。
16．(15分)为测定一碳酸钠样品的纯度，实验室准确称取一定量的粉末，配制成溶液，取用盐酸标准溶液滴定，根据滴定结果计算碳酸钠的纯度。
(1)配制溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管和 。
(2)有关滴定终点指示剂的变色范围：酚酞，石蕊，甲基橙；为提高滴定的准确度，选择最适宜的指示剂是 ，指示滴定终点的现象是 。
(3)滴定的可能存在的步骤如下，选取合适的操作步骤并顺序 。
a．用移液管取待测液加入锥形瓶中，滴入滴指示剂
b．取碱式滴定管用蒸馏水清洗
c．用标准溶液润洗滴定管次
d．取酸式滴定管用蒸馏水清洗
e．注入标准液读数
f．用待测液润洗锥形瓶
g．滴定至终点
h．重复次
i．取下滴定管准确读数
(4)有关配制溶液与滴定测定结果的下列说法正确的是______。
A．若在配制过程中仰视刻度定容，则导致碳酸钠纯度测定结果偏高。
B．若滴定管尖管部分滴定前存在气泡，滴定后消失，则滴定结果偏低。
C．注入标准液读数时，读数可以不是零刻度。
D．滴定前读数仰视，滴定后读数俯视，将导致滴定结果偏高。
(5)重复滴定三次的实验数据如下表所示。计算碳酸钠的纯度为 。
实验次数 溶液的体积 待测碳酸钠溶液的体积
1
2
3
17．(14分)工业生产中，一种利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备Pb的工艺流程如图：
已知：ⅰ.PbCl2难溶于冷水，易溶于热水，可与强碱反应；
ⅱ. PbCl2(s)+2Cl-(aq)(aq)ΔH＞0
回答下列问题：
(1)“浸取”过程中MnO2、PbS发生反应转化为PbCl2的化学方程式为 ，加入NaCl的目是 。
(2)“沉铁”过程中，应加入适量氢氧化钠，其原因是： ；检验“沉铁”过程中铁元素是否完全沉淀的最佳操作是 。
(3)“沉降”过程中加入冰水目的是 。
(4)“熔炼”过程中发生的化学方程式为 ，“熔炼”时CaCO3加入量理论倍数对铅产率和渣率的影响如图所示，最适宜的CaCO3加入量理论倍数为 。
18．(15分) NOx、CO都是常见空气污染物，对它们研究有着重大意义。
(1)反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)在常温下能自发进行，据此判断此反应的焓变△H________0(填“>”、“<”、“=”)。
(2)利用催化处理汽车尾气中的NO和CO的技术已投入实际使用，其反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H，某一恒容容器起始时只有2molNO和2molCO，平衡时测得混合气体中CO2的物质的量分数[φ(CO2)]与温度(T)、压强(p)之间的关系如图。
①温度T1 T2(填“<”“=”或“>”)，理由是 。
②若恒温(T1)恒容条件下，测得平衡时混合气体的压强为p1kPa，则T1时NO的转化率为 ，该反应的平衡常数Kp= 。[对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)，也可表示平衡常数，记作Kp，p(B)=p x(B)，x(B)为平衡体系中B的物质的量分数]
③下列说法正确的是 。
A．增大催化剂的比表面积可以提高NO的平衡转化率
B．v(NO)正=2v(N2)逆时，反应达到最大限度
C．充入一定量的氦气有利于提高反应速率
D．实际过程中适当升高温度有利于提高NO去除效率
④一种焦炭催化NO还原反应的反应历程如下，请补充完整(“*”表示吸附态)：
Ⅰ.NONO*；
Ⅱ.2NO*ON—NO*；
Ⅲ. ；
Ⅳ.ON—NO—CO*ON—N*+CO2；
Ⅴ. 。
试卷第1页，共3页
固始县2025-2026学年二高三高上学期期中考试
高二化学试题参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C B C B D D A B B
题号 11 12 13 14
答案 B B C B
15．(1)bc （2分）
(2) d （2分） > （2分） 减小 （2分） > （2分） （2分）
(3)90% （2分）
16．(1)容量瓶 （2分）
(2) 甲基橙 （2分） 当滴入最后半滴盐酸溶液，锥形瓶内溶液由黄色变橙色，且30秒不变色 （2分）
(3) d c e （2分） g i h （2分）
(4)C （2分）
(5)或 （3分）
17．(1) MnO2+PbS+4HCl=PbCl2+S+MnCl2+2H2O （2分） 增大c(Cl-)浓度，ⅱ中反应平衡向右移动，增大PbCl2溶解性(或将难溶的PbCl2转化为溶入水中，增大PbCl2溶解性) （2分）
(2) NaOH过量会与PbCl2反应造成损失 （2分） 取适量“沉铁”后上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则证明铁元素完全沉淀，否则铁元素没有完全沉淀 （2分）
(3)加入冰水，使体系温度降低，使PbCl2(s)+2Cl-(aq)(aq)ΔH＞0平衡左移，便于PbCl2析出晶体 （2分）
(4) 2PbCl2+2CaCO3+C2Pb+2CaCl2+3CO2 （2分） 1.025 （2分）
18．(1)< （2分）
(2) ①< （1分） 该反应为自发反应，△S<0，故△H<0，相同压强下，温度升高，平衡逆向移动，φ(CO2)减小，故T1④ NO—NO*+CONO—NO—CO* （2分） NO—N*+CON2+CO2 （2分）
答案第1页，共2页

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