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高二期中考化学参考答案
1
2
4
5
6
>
89
10
1112
B
9
C
D
C
D
A
13【12分】(1)
4(2)-867(2分)
(3)
C03
变小
25.6(2分)
(4)
①2H20+2e-=H2↑+20H-(2分)
大于
②A
K
14.
【14分】(1)
K3
(2分)
高温
(2)2a+2b-2d-112
(2分)
(3)A
(2分)
(4)
①.>
②.
KA=KB>KC
(2分)
(5)DE段未达到平衡，升高温度，反应速率增大，单位时间内CS的转化率增大，E
点为平衡点，EF段升高温度，平衡逆向移动，
CS2转化率减小
(2分)
、2
0.5
0.25
100kPa×
100kPa×
4.25
4.25
100
K
kPa
0.5
17
100kPa×
(6)
4.25
(2分)
16【14分】(1)①环形玻璃搅拌棒(2分)(
②C(2分)③不相等
相等
(2）2Mn04+5HC204+6H=2Mn2*+10C02↑+8H0(2分)
浓度和催化剂
(2分)③>》
②>①(2分)
(3)温度
KMnO4溶液过量
16(12分)①.Pb-2e+S042=PbS04(2分)②.增大(2分)
③.0.5mo1(2
分)
④.Pb⑤.0.15mol·L·min(2分)⑥.30L·mo11(2分)
⑦.升高温度漳州双语高级中学期中检测
2025-2026学年第一学期漳州双语高级中学期中检测
高二年级化学试卷
(考试时间：75分钟试卷满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H-10-16S-32Fe-56Pb-207
第I卷（选择题共48分）
一、选择题：本题共12个小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。
1.化学的发展推动了人类文明和社会进步。下列设备工作时主要是将化学能转化为电能的是
A.奥运火炬燃烧B.锂离子电池放电
C.路灯发光
D.太阳能热水器
2.对于反应2NO(g)+2H,(g)≥N,(g)+2H,O(g),科学家根据光谱学研究提出如下反应历程：
第一步：2NO=N,O2快速平衡
第二步：N,O,+H,=N,O+H,O慢反应
第三步：N,O+H2=N2+H,O快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是
A.反应速率v(H2)=v(N2)
B.N,O是该反应的催化剂，N,O,是中间产物
C.该反应的速率由第二步反应决定
D.第三步反应中N,O与H,的每一次碰撞都是有效碰撞
3.某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法不正确的是
A…B…C
A.催化剂能改变该反应的焓变
能量↑
活化配合物
B.该反应的逆反应为吸热反应
C.该反应的△H=E-E,
反应物A+BC个AH
AB+C
生成物
D.若改变某条件时化学反应速率加快，则E,不一定减小
反应过程
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漳州双语高级中学期中检测
4.在4L密闭容器中充入6mo1A气体和5mo1B气体，在一定条件下发生反应：
3A(g)+B(g)=2C(g)十xD(g),5s达到平衡。达到平衡时，生成了2mo1C,
经测定D的浓度为0.5mo1·L,下列判断正确的是()
A.B的转化率为20%
B.x=1
C.平衡时A的浓度为1.50mo1·L-
D.B的平均反应速率为0.2mo1·L1·s
5.镍镉电池是一种可充电的“干电池”，使用寿命长达1015年。其总反应为
Ca+2Ni0H+20是2Xi(o0:0d(O0,下列说法不正确的是()
A.放电时，负极发生了氧化反应，电极反应式为Cd+20H-2e=Cd(OHD)2
B.充电时，阳极的电极反应式为Ni(OH)2e+OH=Ni0OH+H0
C.电池工作时，负极区pH增大，正极区pH减小
D.该电池充电时电能转化为化学能
6.关于如图所示各装置的叙述正确的是
H
电源
④
C02
OH
待镀
M
CH
C03
铁件
钢管桩
海水
OH
高硅
铸铁
FeCl
溶液
a电极
b电极
NaOH溶液
CuS64溶液
图1
图2
图3
图4
A.图1是化学能转变为电能的装置，总反应为Cu+2Fe=Cu2+2Fe2”
B.图2CH-O2碱性燃料电池电子由a电极经Na0H溶液流向b电极
C.图3装置可在铁件表面镀铜，CuS0,溶液浓度不变
D.图4支撑海港码头基础的钢管桩与电源的负极相连，以防止被海水腐蚀
7.电化学脱硫在金属冶炼和废水处理中均有应用。一种电化学脱硫疏工作原理示意图如图所示。该装
置工作时，下列说法错误的是
直流电源
a be
A.a为直流电源负极
B.导线中通过4.5mo1e时阳极区溶液质量增加44g
Mn'
FeS(s)
C.Mn2+和Mn3+之间的转化可提高脱疏效率
Mn2 Fe3++SO
稀H2SO4
MnSO4/H2SO4溶液
D.电解一段时间后，阴极区溶液pH无明显变化
质子交换膜
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