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广东省广州市真光中学 2025-2026 学年高二上学期期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 0-16 Na-23 S-32 Ag108
一、单项选择题。本题共 16 小题，共 44 分。第 1-10 小题，每小题 2 分；第 11-16 小题，每小题 4 分。每
小题只有一个选项符合题意。
1.能源的转化为人类生产生活提供了动力。下列物件在工作过程中主要发生化学能与热能的转化的是（ ）
A B C D
硅太阳能电池板 自热火锅发热包 风力发电机 新能源汽车电池
A. A B. B C. C D. D
2.日常生活中的下列做法，与调控反应速率有关的是（ ）
A.用活性炭去除冰箱异味 B.向锁芯里加入少量铅笔芯粉末
C.食品抽真空包装 D.在豆浆中加入石膏点豆腐
3.以下生产活动体现了中国劳动人民的聪明智慧，其中与勒夏特列原理有关的是（ ）
A.草木灰（主要含 K2CO3）加开水洗油锅B.煮饭时鼓风使炉火更旺
C.酿酒时加酒曲酶 D.地窖保存粮食
A. A B. B C. C D. D
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4.N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH＜0，合成氨时既要提高 H2的平衡转化率，又要加快反应速率，可采
取的办法是（ ）
①加压
②升温
③增大氢气和氮气的投料比
④补充 N2
⑤使用催化剂
A.①④ B.②④⑤ C.①③④ D.①③⑤
5.下列关于热化学方程式的说法中，正确的是（ ）
A.甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O
（g）ΔH=-890.3kJ/mol
B.一定条件下，将 0.5molN2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3放热 19.3kJ，其热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH=-38.6kJ/mol
C.由 C（s,石墨）=C（s,金刚石）ΔH=+1.9kJ mol-1可知，石墨比金刚石稳定
D.在稀溶液中：H++OH-=H2OΔH=-57.3kJ mol-1，若将含 1molCH3COOH的醋酸稀溶液与含 lmolNaOH的稀
溶液混合，放出的热量大于 57.3kJ
6.劳动需要“知行合一”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（ ）
选项 劳动过程 化学原理
A 司机用冷柜车冷藏运输鲜奶 降温可减慢反应速率
B 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 水解呈碱性
C 护林员巡山时，向 CaO袋包加水“自热”口粮 CaO与水的反应放热
工人用 Na3CO3溶液将 CaSO4型水垢转化为 CaCO3
D 溶解度：CaCO3＜CaSO4
后，再加醋酸清洗
A. A B. B C. C D. D
7.下列事实能证明 ROH是弱碱的是（ ）
A. RHSO4溶液呈酸性
B. ROH溶液的导电能力小于 NaOH溶液
C.室温下，0.1mol L-1ROH溶液 pH约为 11
D. 10mL1mol/L的 ROH溶液恰好与 10mL1mol/LHCl溶液完全反应
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8.下列相关事实或用途，与盐类水解无关的是（ ）
A.向 Na2CO3的酚酞溶液中加入少量 BaCl2粉末，红色变浅
B.配制 FeCl3溶液时，常将 FeCl3固体溶解在浓盐酸中
C.蒸干灼烧 Fe（NO3）3溶液得到 Fe2O3固体
D.氯气用作自来水消毒剂
9.下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（ ）
选
陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
项
可发生反应： 和 的水解相
A
互促进
B 向 ZnS白色悬浊液中加几滴 0.1mol L-1CuSO4，沉淀由白变黑 实验温度下：Ks（p CuS）＜Ks（p ZnS）
C 压缩长期装有 NO2，密闭容器的体积，稳定后颜色变深 平衡向生成 NO2的方向移动
D 常温下，Fe与浓硫酸反应比与稀硫酸反应速率快 反应物浓度越大，反应速率越快
A. A B. B C. C D. D
10.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 1molNaHSO4晶体含有的离子数为 3NA
B. 100mL1mol L-1的 CH3COOH溶液中 CH3COOH分子数为 0.1NA
C. 19g羟基（—18OH）所含中子数为 10NA
D.密闭容器中充入 1molH2和 1molI2，充分反应后，转移的电子数为 2NA
11.C6H5NH2是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐 C6H5NH3Cl,下列叙述正确的是（ ）
A.常温下，0.001mol L-1C6H5NH2水溶液的 pH=11
B. 0.001mol L-1C6H3NH3Cl水溶液加水稀释，pH升高
C. C6H5NH3Cl水溶液的电离方程式为 C6H5NH3Cl=C6H5NH2+HCl
D. C6H3NH3Cl水溶液中，
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12.Os-Gr（锇原子嵌入石墨烯）可以催化汽车废气中的 CO还原 N2O，反应历程可能因两个反应物分子与催
化剂簇结合的先后顺序不同，而呈现历程 a或历程 b。下列说法不正确的是（ ）
A.历程 a与历程 b的总反应的ΔH相同
B.历程 b中 CO—Os-Gr是中间体
C.催化过程中的最终产物为两种无毒的气体
D.历程 a中催化剂首先吸附 CO，而历程 b首先吸附 N2O
13.在恒容密闭容器中发生反应：X（g）+2Y（g） 2W（g）+Z（s），Y的
平衡转化率按不同投料比γ（ ）随温度变化的曲线如图所示。下列
说法正确的是（ ）
A. γ1＞γ2
B.平衡常数：Ka＜Kb=Kc
C.当容器内气体密度不变时，反应达到平衡
D. T1温度下增大压强，c点向 a点方向移动
14.一定温度下，向恒容密闭容器中投入 E和M发生如下反应：E（g）+M（g） F（g） G（g）。
已知反应初始 c0（E）=c0（M）=0.10mol/L，部分物质的浓度（c）随时间（t）的变化关系如图所示，t1后
反应体系达到平衡状态。
下列说法正确的是（ ）
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A. X为 c（F）随 t的变化曲线
B. 0～t1内，
C.反应的活化能：①＞②
D. t2时，扩大容器的体积，n（F）减小
15.下列各实验装置、目的或结论全都正确的是（ ）
选
A B C D
项
实
验
装
置
目
的 验证 FeCl3对 依据出现浑浊的快慢比 活塞Ⅰ处→Ⅱ处压强减
测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速
或 H2O2分解反应有较温度对反应速率的影 小，颜色变化可证明平衡
率
结 催化作用 响 移动
论
A. A B. B C. C D. D
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16.常温下，将 0.1mol/LNaOH溶液滴加到 20mL0.1mol/LH2A溶液中，混合溶液的 pH随 NaOH溶液滴入量
的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.水的电离程度的大小：c＞b＞a
B. a点时，
C. b点时，c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）
D. c点时，
二、流程题：本大题共 1 小题，共 14 分。
17.铁、钴、镍是重要的战略性金属。可采用酸浸—氨浸等工艺从铁钴镍矿中（主要含 Co2O3、NiO、FeO、
Fe2O3，少量MgO、SiO2）提取 Fe、Co、Ni,并获得一系列化工产品，部分流程如图：
已知：①Co2+易与 NH3发生配位生成 ， 不稳定，易被氧化为 。
②lgKb（NH3 H2O）=-4.7。
③相关金属离子 形成氢氧化物沉淀的 pH范围如表：
金属离子 Fe3+ Co3+ Co2+ Ni2+
开始沉淀的 pH 1.5 6.5 7 6.9
沉淀完全的 pH 2.8 9 10 8.9
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回答下列问题：
（1）为了提高“酸浸”速率，可采取的措施是______（写出一种即可）。
（2）纳米级 SiO2可与 NaOH反应，其化学方程式为______。
（3）“沉镍”的离子方程式为______。
（4）常温下，pH=9.9的氨水溶液中，c（NH3 H2O）______ （填“＞”“＜”或“=”），“氨浸”
过程中，Co2+转化为 。
（5）“氧化”的目的是使______元素以______（填化学式）形式存在于“滤渣 2”中。“调 PH”过程中，
溶液的 pH范围应调节为______时才能保证“滤渣 2”纯度较高。
（6）“沉镍”过程中使用 NH4HCO3溶液而不使用 NaHCO3溶液的原因是______。“结晶”过程通入的酸
性气体 X是______（填化学式）。
三、实验题：本大题共 1 小题，共 14 分。
18.硫代硫酸钠（Na2S2O3），又名次亚硫酸钠、大苏打、海波，是重要的实验药品和化工原料。
Ⅰ.某兴趣小组用 0.50mol L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol L-1K2S2O8、0.10mol L-1Na2S2O3等试剂，探究反应
条件对化学反应速率的影响。
已知： ， （快）。
（1）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表：
实验序 KI溶液 淀粉溶液
K2S2O8溶液/mL 水/mL Na2S2O3溶液/mL t/s
号 /mL /mL
① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 t1
② 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0 t2
③ 8.0 Vx 4.0 4.0 2.0 t3
表中 Vx= ______mL，理由是 ______。
（2）向 KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的 K2S2O8溶液，当溶液中的 ______（填化学式）耗
尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。
根据实验①的数据，反应速率 = ______mol L-1 s-1（列出计算式）。
Ⅱ.测定某硫代硫酸钠样品的纯度（杂质不参与反应）
准确称取 7.00g产品，溶于蒸馏水配成 100.00mL溶液，取 20.00mL注入锥形瓶，以淀粉作指示剂，用 0.10mol/L
碘标准溶液进行滴定。
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已知： ，Na2S4O6溶液为无色溶液。
（3）碘标准溶液应盛放在 ______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
（4）第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图，则消耗标准碘溶液的体积为 ______mL。
（5）滴定终点的现象为 ______。
（6）重复上述操作，记录另两次数据如表，则产品中 Na2S2O3 5H2O的质量分数为 ______（精确到 0.1%）。
滴定次数 滴定前/mL 滴定后/mL
第二次 1.56 30.3
第三次 0.22 26.34
（7）下列操作测得 Na2S2O3 5H2O的质量分数偏大的是 ______。
A.滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失
B.读取碘标准溶液的体积时，滴定前平视，滴定后俯视
C.滴定过程中，锥形瓶振荡过于剧烈，有少量溶液溅出
D.滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入碘标准溶液
四、简答题：本大题共 2 小题，共 28 分。
-能与 Ag+生成[Ag（CN）2]-，常用于自然界中提取银或废液中回收银。
（1）将 Ag置于 1L2.0mol L-1NH3 H2O溶液中，通入 O2，Ag转化为[Ag（NH3）2]+的离子方程式为：
4Ag+O2+8NH3+______=4[Ag（NH3）2]++______。反应 1小时测得溶液中银的总浓度为 1.08mg L-1，Ag的
溶解速率为 ______mol h-1。
（2）向 AgCl悬浊液中加入少量 NaCN粉末，沉淀会逐渐溶解。此过程也可以表示为：AgCl（s）+2NaCN
（s） [Ag（CN）2]-（aq）+2Na+（aq）+Cl-（aq），则此反应的ΔH= ______。
已知：
（3）常温下，向含有 Na[Ag（CN）2]溶液中加入 Na2S，生成黑色沉淀，存在以下平衡：
ⅰ.Ag+（aq）+2CN-（aq） [Ag（CN）2]-（aq）Kf=1021
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ⅱ.Ag2S（s） 2Ag+（aq）+S2-（aq）Ksp=10-50
①下列说法正确的是 ______（填标号）。
A.加入 Na2S时，反应ⅰ的平衡逆向移动，其平衡常数 Kf减小
B.随着 c（CN-）增大， 减小
C.溶液中存在 c（Na+）+c（H+）+c（Ag+）=c（[Ag（CN）2]-）+c（CN-）+c（OH-）
D.加水稀释，反应ⅱ的平衡正向移动，c（Ag+）增大
②反应 2[Ag（CN）2]-（aq）+S2-（aq） Ag2S（s）+4CN-（aq）K= ______（用 Ksp、Kf表示）。
（4）由于 CN-有剧毒，生产中常改用 R2-提取 Ag+。
已知：Ag+（aq）+R2-（aq） [AgR]-（aq）K1=108.8
[AgR]-（aq）+R2-（aq） [AgR2]3-（aq）K2=104.7
向 1L0.1mol L-1AgNO3溶液中加入 Na2R固体，得到澄清溶液（溶液体积不变），溶液中 Ag+、[AgR]-、[AgR2]3-
的物质的量分数δ（X）随-lgc（R2-）的变化如图所示。
已知：溶液中δ（X）= 。
①曲线 ______（填标号）表示 Ag+的变化。
②m点 c（R2-）约为 ______mol L-1。
20.我国力争于 2030年前完成“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。CO2含量的控制和 CO2资源利用具
有重要的研究价值。
（1）将 CO2转化为有价值的甲酸和尿素 CO（NH2）2、甲醇等是实现“碳中和”的途径之一。合成尿素通
过以下两步反应实现，其能量变化示意图如图所示。
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则生成尿素的热化学方程式为______。
（2）CO2与 H2在 Cu/ZnO催化下发生反应可合成清洁能源甲醇：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O
（g）ΔH＜0
①该反应在______下能自发进行（填“高温”或“低温”）。
②该反应实际上分两步进行：
第一步：Cu/ZnO+H2=Cu/Zn+H2O。
第二步：______（写出化学方程式）。
（3）在催化剂作用下 CO2和 H2也可以合成甲酸，主要涉及以下反应：
ⅰ.CO2（g）+H2（g） HCOOH（g）ΔH3＜0
ⅱ.CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH4＞0
刚性密闭容器中 CO2（g）和 H2（g）按物质的量 1：1投料，平衡时 HCOOH和 CO的选择性随温度变化如
图所示[如 CO的选择性= ]：
①表示 HCOOH的选择性的是曲线______（填“a”或“b”）；为同时提高 CO2的平衡转化率和平衡时
HCOOH的选择性，应选择的反应条件为______。
A.低温、低压
B.高温、高压
C.高温、低压
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D.低温、高压
②240℃时，容器内压强随时间的变化如表所示：
时间/min 0 20 40 60 80
压强/MPa p0 0.91p0 0.85p0 0.80p0 0.80p0
反应ⅰ的速率可表示为 v=k p（CO2） p（H2）（p为气体分压，分压=总压×气体的物质的量分数，k为常
数），则反应在 60min时，p（CO2）=______MPa,v=______（用含 p0、k的式子表示）。
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参考答案
1.【答案】B
2.【答案】C
3.【答案】A
4.【答案】A
5.【答案】C
6.【答案】B
7.【答案】C
8.【答案】D
9.【答案】B
10.【答案】C
11.【答案】B
12.【答案】D
13.【答案】C
14.【答案】B
15.【答案】D
16.【答案】B
17.【答案】适当增大硫酸的浓度、将铁钴镍矿粉碎、适当加热、搅拌；
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
Ni2++2 =NiCO3↓+H2O+CO2↑；
＞；
Fe；Fe（OH）3；2.8≤pH＜6.5；
等浓度下 NH4HCO3溶液的碱性弱于 NaHCO3，防止生成 Ni（OH）2；HCl
18.【答案】2.0；保证反应物 K2S2O8浓度改变，而其他的不变，才到达实验目的；
Na2S2O3或 S2 ； × ；
酸式；
26.10；
当滴入最后半滴碘溶液时，溶液由无色变成蓝色，并且 30s内不褪色；
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92.5%；
AD
19.【答案】2H2O；4OH-；10-5；
ΔH1+ΔH2+ΔH3；
①B；
② ；
①c；
②4×10-4.7
20.【答案】2NH3（g）+CO2（g） H2O（l）+CO（NH2）2（s）ΔH=-134kJ/mol；
①低温；
②Cu/Zn*+2H2+CO2=Cu/ZnO*+CH3OH；
①a；D；
②0.25p0；0.0625
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