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北京市房山区2025-2026学年高一上学期11月期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 Na-23
一、单选题：本大题共25小题，共50分。
1.下列有关我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（　　）
A．火药使用 B．粮食酿酒 C．转轮排字 D．铁的冶炼
A. A B. B C. C D. D
2.我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现加热月壤可产生大量水蒸气H2O属于（　　）
A. 单质 B. 氧化物 C. 酸 D. 碱
3.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　）
A. 稀H2SO4 B. Fe（OH）3胶体 C. NaOH溶液 D. 蔗糖溶液
4.下列物质中，不能导电的是（　　）
A. NaCl固体 B. 熔融的NaCl C. KCl溶液 D. Cu
5.下列因素不会对气体体积产生明显影响的是（　　）
A. 气体分子的数目 B. 气体的温度
C. 气体的压强 D. 气体分子的相对分子质量
6.下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
A. CaCO3受热分解生成CO2 B. 盐酸与NaOH溶液中和生成H2O
C. 铁与稀盐酸反应放出H2 D. Na2CO3与稀H2SO4反应放出CO2
7.下列操作不符合实验安全要求或实验操作规范的是（　　）
A. 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭
B. 金属钠不慎着火时，立即用干燥的沙土覆盖
C. 实验结束后，将用后剩余的氢氧化钠固体放回原试剂瓶
D. 闻气体的气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
8.MgSO4是一种盐。下列途径不能得到MgSO4的是（　　）
A. 金属与酸反应 B. 碱性氧化物与酸反应
C. 酸与碱发生中和反应 D. 金属单质与非金属单质反应
9.有关金属钠的描述，不正确的是（　　）
A. 钠质软，可用小刀切割
B. 将一小块金属钠投入水中，钠浮在水面上方
C. 金属钠投入硫酸铜溶液中，能置换出铜单质
D. 金属钠的密度大于煤油，可保存在煤油中
10.水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是（　　）
A. Na B. Cl2 C. CO2 D. Na2O
11.下列电离方程式书写不正确的是（　　）
A. B. NaOH=Na++OH-
C. D.
12.在无色溶液中，下列离子可大量共存的是（　　）
A. Na+、H+、、 B. K+、、Cu2+、
C. K+、Cl-、OH-、 D. Mg2+、Na+、、OH-
13.下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（　　）
A. 200mL2mol L-1MgCl2溶液 B. 250mL1mol L-1FeCl3溶液
C. 1000mL2.5mol L-1KCl溶液 D. 300mL5mol L-1HClO溶液
14.下列反应能用H++OH-=H2O表示的是（　　）
A. NaOH+HCl=NaCl+H2O B. Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O
C. 2KOH+CO2=K2CO3+H2O D. Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
15.以下实验不能达到预期目的的是（　　）
A.制备氢氧化铁胶体 B.比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 C.稀释浓硫酸 D.收集CO2
A. A B. B C. C D. D
16.在实验室中配制100mL1.00mol L-1NaCl溶液，下列说法不正确的是（　　）
A. 实验中需要用到规格为100mL的容量瓶
B. 若转移溶液时有溶液洒出容量瓶外，将导致所得的溶液浓度偏低
C. 摇匀后若容量瓶内液面低于刻度线，需加水至刻度线
D. 从配制好的液体中取出20mL液体，这20mL的液体浓度为1.00mol L-1
17.下列说法不正确的是（　　）
A. 2molH2O的质量为36g
B. 常温常压下，1molCO2的体积约是22.4L
C. 1molH2所含的氢分子数约为6.02×1023
D. 1L0.1mol L-1K2SO4溶液中含有0.2molK+
18.为除去某物质中所含的杂质，下列所选用的试剂或操作方法不正确的是（　　）
选项 物质 杂质 除杂试剂或操作方法
A NaCl溶液 Na2CO3 加入足量盐酸，蒸发
B FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉并过滤
C H2 CO2 依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
D Na2SO4固体 Na2CO3 加入足量稀盐酸溶解，蒸发、结晶
A. A B. B C. C D. D
19.下列离子方程式与所给事实不相符的是（　　）
A. 稀盐酸与氢氧化钠溶液：H++OH-=H2O
B. 食醋去除水垢中的CaCO3：
C. 铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
D. 碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：
20.通过CO2捕获和转化技术可实现CO2资源化利用，其物质转化关系如图所示。
下列说法不正确的是（　　）
A. 过程①发生的反应既是化合反应又是氧化还原反应
B. 过程②发生的反应为CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2
C. 捕获和转化CO2的过程中，CaO可以循环利用
D. CO2的捕获和转化有助于减弱温室效应
21.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（　　）
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl-
B 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生 该溶液中一定含有CO32-
C 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42-
D 向某溶液中加入酚酞溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有OH-
A. A B. B C. C D. D
22.为除去粗盐水中含有的杂质、Ca2+和Mg2+，得到精制食盐，设计了如下实验流程：
下列说法正确的是（　　）
A. 试剂Ⅰ是KOH溶液 B. ②和③的试剂顺序可以互换
C. ②的目的是除去 D. ⑤中只发生反应：OH-+H+=H2O
23.某学习小组制备KClO3并探究其部分性质，过程如图所示：
下列说法不正确的是（　　）
A. 可用饱和食盐水除去黄绿色气体中的HCl
B. 过程Ⅰ的离子方程式为3Cl2+6OH-+5Cl-+3H2O
C. 过程Ⅱ中浓盐酸表现了酸性和还原性
D. 过程Ⅰ和过程Ⅱ均说明Cl2的氧化性强于KClO3
24.已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝。下列判断正确的是（　　）
A. 上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2
B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应
C. 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D. 实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
25.在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（　　）
A. c点，两溶液中含有相同量的OH-
B. b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-
C. ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
D. a、d两点对应的溶液均显中性
二、填空题：本大题共1小题，共4分。
26.Mg在CO2中燃烧的反应可用于火星电站发电、人员取暖等，反应的化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C。
（1）做氧化剂的物质是 ______，碳元素的化合价 ______（填“升高”或“降低”）。
（2）反应中每生成2molMgO，消耗CO2的体积约是 ______L（标准状况），转移电子的物质的量是 ______mol。
三、实验题：本大题共4小题，共31分。
27.选择完成下列实验的装置。
（1）除去水或粗盐水中的泥沙，选用 ______（填序号，下同）。
（2）配制100mL1.00mol L-1NaCl溶液，选用 ______。
（3）从NaCl溶液中获取NaCl固体，选用 ______。
28.某小组利用以下实验装置制取纯净、干燥的Cl2，并进行性质实验。
（1）①和②的作用是除去氯气中的杂质。②中盛放的试剂是 ______（填字母）。
a.饱和氯化钠溶液b.浓硫酸
（2）③为收集氯气的装置，本实验中收集氯气应采用的方法是 ______。
（3）④中NaOH溶液吸收尾气后，溶液中存在的主要离子有Na+、OH-、Cl-和 ______。
（4）在加热条件下，MnO2与浓盐酸反应制氯气的化学方程式是 ______。
（5）将生成的氯气通入下面装置中。
①可观察到装置A、B中的现象分别是 ______。
②Cl2与H2O反应的离子方程式为 ______。
③该实验证明有漂白性的物质是 ______（填化学式）。
29.某小组同学通过实验研究Na2O2与水的反应。
实验Ⅰ：Na2O2与水的反应
向装有Na2O2的小烧杯中加入蒸馏水，剧烈反应，产生的气体能使带火星木条复燃，得到溶液a。取少量溶液a,滴入两滴酚酞，溶液立即变红，稍后溶液颜色明显变浅，最终变为无色。
（1）Na2O2与水反应的化学方程式是 ______。
实验Ⅱ：探究实验Ⅰ中溶液红色褪去的原因
资料1：Na2O2与水反应分两步进行：
Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；2H2O2=2H2O+O2↑
资料2：①当NaOH溶液pH≥13时，可以使酚酞由红色褪为无色；
②酚酞被氧化后结构被破坏，在溶液中不能变红
（2）乙同学认为可通过向溶液a中加入淀粉KI溶液来证明H2O2的存在，这是依据H2O2具有 ______性而设计的实验方案。甲同学否认了这种方案，理由是溶解在溶液中的O2也能与KI反应而造成干扰。
（3）乙同学设计新的方案进行实验：取少量溶液a,加硫酸酸化，再滴入高锰酸钾溶液，观察到 ______，证明溶液中存在还原性物质，进而推测出存在H2O2。
（4）甲同学采用另一种实验方案证实了H2O2的存在：取少量溶液a,加入MnO2，迅速产生大量的气体。该反应的化学方程式是 ______。
（5）结合资料，同学们继续进行了如下实验：
①检测发现溶液a的pH=12。推测实验Ⅰ中溶液红色褪去与酚酞被氧化有关。
②同学们进一步通过实验证实了实验Ⅰ中H2O2与酚酞发生了化学反应。实验方案是：取少量溶液a于试管中，______（填操作和现象）。从而证明实验Ⅰ中溶液的褪色与H2O2有关。
30.某小组同学研究酸性氧化物与碱和盐的反应。
资料1：常温下不同溶质在水中的溶解性
溶质 Ca（OH）2 CaCO3 BaCO3 BaSO3 BaSO4
溶解性 微溶 难溶 难溶 难溶 难溶
资料2：在酸性时有强氧化性
实验Ⅰ：研究CO2与碱、盐的反应
（1）试剂a为饱和NaHCO3溶液，其作用是 ______。
（2）当溶液A为澄清石灰水时，观察到实验中溶液A变浑浊，用化学方程式解释原因 ______。
（3）甲同学认为若溶液A为CaCl2溶液时，溶液A能与CO2反应生成CaCO3而变浑浊。乙同学认为若能生成CaCO3，则必定会生成 ______（填化学式），但这两者会发生反应生成CaCl2，从而否定了甲的观点。实验结果支持了乙同学的观点。
（4）丙同学通过按照（2）和（3）类比推理，认为分别向Ba（OH）2溶液和BaCl2溶液通入CO2气体，能观察到的现象分别是溶液变浑浊和 ______。实验结果证实了丙同学的推理。
实验Ⅱ：研究SO2与碱、盐的反应
（5）试剂b的作用是吸收SO2，防止污染环境。试剂b为 ______。
（6）本实验中制取SO2的化学方程式为 ______。
（7）按照（4）进行推理，当溶液B分别为Ba（OH）2溶液和BaCl2溶液时，通入SO2气体后，小组同学推测实验现象分别为溶液变浑浊和无明显现象。但实验发现BaCl2溶液也变浑浊。小组同学猜测装置中的氧气参与了反应，生成的不溶物成分为 ______（填化学式）。更换试剂，排尽装置内的氧气后重新进行实验，发现向BaCl2溶液通入SO2，溶液没有变浑浊。
（8）当溶液B为Ba（NO3）2溶液时，实验过程中溶液B产生大量沉淀。产生沉淀的主要原因是 ______。
四、简答题：本大题共2小题，共15分。
31.补齐物质与其用途之间的连线。
物质 用途
A.氢气 a.作清洁燃料
B.碳酸氢钠 b.自来水消毒
C.过氧化钠 c.食品膨松剂
D.氯气 d.作供氧剂
（1）补齐上图连线。
（2）用化学方程式表示呼吸面具中过氧化钠与CO2的反应：______。
32.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：
（1）图中①对应的物质可与水反应，该反应化学方程式为 ______。
（2）图中②可对应着两种物质，其中一种为淡黄色固体，该物质化学式为 ______。
（3）NaH中H元素的化合价为 ______，从H元素的价态分析，NaH常用作 ______（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（4）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其流程体现了二维图中钠盐的转化关系。联合制碱法的主要过程如图所示（部分物质已略去）。
①根据上图，将化学方程式补充完整：______。
NH3+CO2+□_____+□_____=NaHCO3↓+NH4Cl
②煅烧NaHCO3固体的化学方程式是 ______。
③下列说法中，正确的是 ______（填字母）。
a.CO2可循环使用
b.副产物NH4Cl可用作氮肥
c.溶液B中一定含有Na+、、Cl-
参考答案
1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】B
4.【答案】A
5.【答案】D
6.【答案】C
7.【答案】C
8.【答案】D
9.【答案】C
10.【答案】A
11.【答案】A
12.【答案】C
13.【答案】A
14.【答案】A
15.【答案】B
16.【答案】C
17.【答案】B
18.【答案】D
19.【答案】B
20.【答案】A
21.【答案】D
22.【答案】C
23.【答案】D
24.【答案】A
25.【答案】A
26.【答案】CO2；降低；
22.4；4
27.【答案】②；
③；
①
28.【答案】a；
向上排空法；
ClO-；
MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；
①A中干燥的红色布条不褪色，B中湿润的红色布条褪色；
②Cl2+H2O H++Cl-+HClO；
③HClO
29.【答案】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；
氧化；
高锰酸钾溶液褪色；
2H2O22H2O+O2↑；
加入MnO2，迅速产生大量的气体，待不在产生气体后，取上层清液，滴加酚酞，溶液变红，一段时间内不褪色
30.【答案】除去CO2中混有的HCl，防止对后续实验产生干扰；
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
HCl；
溶液不变浑浊（或无明显现象）；
NaOH；
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；
BaSO4；
SO2溶于水后，溶液显酸性，在酸性条件下具有强氧化性，将SO2或H2SO3氧化为H2SO4，进一步生成BaSO4沉淀
31.【答案】；
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
32.【答案】2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
-1；还原剂；
-1；还原剂；
①1NaCl；1H2O；
②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
③abc
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