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密 封 线 内 不 要 答 题
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高一年级期中考试
化学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章。
5.可能用到的相对原子质量： 1 12 14 16 23 32 35.5 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列变化中，未涉及氧化还原反应的是（ ）
A.高锰酸钾受热分解 B.白磷自燃
C.生石灰吸水 D.食物腐败
2.下列物质既属于盐又属于电解质的是（ ）
A.液氯 B.熟石灰 C.纯碱 D.硝酸钠溶液
3.维生素能帮助人体将食物中的转变为，这说明维生素具有（ ）
A.碱性 B.酸性 C.氧化性 D.还原性
4.下列有关分散系的叙述中，正确的是（ ）
A.分散系都是混合物
B.胶体中，是分散质
C.当光束通过溶液时，能观察到丁达尔效应
D.悬浊液的分散质粒子直径小于
5.下列有关燃烧的说法中，错误的是（ ）
A.燃烧一定是氧化还原反应 B.只能在中燃烧
C.燃烧一定会放出热量 D.在中燃烧时，被氧化
6.硝酸钾是一种氮钾复合肥，具有高溶解性，其有效成分氮和钾均能迅速被农作物吸收。下列有关的叙述中，正确的是（ ）
A.焰色试验火焰呈紫色
B.在水中的电离方程式：
C.固体能导电
D.与溶液反应生成白色沉淀
7.二氧化氯（，沸点为）是一种新型自来水消毒剂。下列说法错误的是（ ）
A.中氧元素的质量为
B.的摩尔质量为
C.常温常压下，和的体积相同
D.标准状况下，的体积为
8.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A.、、 B.、、
C.、、 D.、、
9.下列物质的性质和用途均正确且具有对应关系的是（ ）
选项 性质 用途
A 具有漂白性 可用作漂白剂
B 水溶液呈碱性 可用作食用碱
C 生石灰能吸水 生石灰可用来干燥气体
D 能与水、反应 可用作呼吸面具的供氧剂
10.同学们设计了如图所示装置制备并收集。下列说法错误的是（ ）
A.试剂为浓盐酸
B.装置Ⅰ生成的反应中，被还原
C.装置Ⅱ的设计依据是的密度大于空气
D.装置Ⅲ中的溶液可换成饱和食盐水
11.下列反应对应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.与反应：
B.与稀硫酸反应：
C.与稀硝酸反应：
D.与稀盐酸反应：
12.为了配制的硫酸溶液，某同学取的浓硫酸进行稀释。下列说法错误的是（ ）
A.配制过程中需要用玻璃棒搅拌、引流
B.
C.浓硫酸稀释后要冷却至室温再进行转移
D.浓硫酸稀释过程中的物质的量逐渐减少
13.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.中含有个
B.的盐酸中含有个
C.将固体溶于蒸馏水中，所得溶液中
D.在中充分加热，可得到个
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学校：_____________________ 班级：_____________________ 姓名：_____________________ 考号：_____________________
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14.下列实验操作以及对应的装置均正确且能达到实验目的的是（ ）
A B C D
分离溶液和沉淀 制备胶体 验证受热易分解 测氯水的
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（15分）至分别表示五种不同的含钠化合物，它们与单质钠之间的转化关系如图所示（部分产物和反应条件省略）。已知在水溶液中能电离出。
请回答下列问题：
（1）的化学式为________；写出与反应生成的化学方程式________。
（2）与的反应中，每消耗的同时有________被________（填“氧化”或“还原”）。
（3）写出与少量稀盐酸反应生成的离子方程式：________。
（4）现需要配制的溶液。
①如图所示仪器需要使用的有________、________、________。（填仪器名称）
②需要称取固体的质量为________。
③某同学在定容时俯视仪器上的刻度线，最后配成的溶液中溶质的实际浓度________（填“大于”或“小于”）。
16.（14分）现有一份总质量为的和混合样品，为了测定该样品中的质量分数，同学们设计了如图所示实验装置（部分夹持装置省略）。
请回答下列问题：
（1）组装好实验装置后，需要进行的操作是________。实验开始时应________（填标号）。
a.先通入，再点燃酒精灯 b.先点燃酒精灯，再通入
（2）装置乙的作用是________，装置丁中盛放碱石灰的仪器名称是________。
（3）点燃酒精灯后，写出装置甲硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：________。
（4）对装置甲中的混合样品充分加热后，撤去酒精灯，持续通入干燥的一段时间，待装置冷却至室温后，测得装置丙的质量增加了。
①装置丙质量增加的原因是________（用离子方程式表示）。
②该样品中的质量分数为________%（用含、的代数式表示）。
（5）装置丁的作用是________；若该实验没有装置丁，会造成的质量分数测定结果________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
17.（15分）氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示，、、、分别表示四种含氯物质。已知：是漂白液的有效成分，易溶于水。
请回答下列问题：
（1）类别是________；的化学式是________________________。
（2）写出转化为的化学方程式：________________________，该反应的氧化产物和还原产物的化学计量数之比为________。
（3）写出一种检验中阴离子的实验方案________________________。
（4）写出转化为的离子方程式________________________。
（5）将通入紫色石蕊溶液中，可观察到的实验现象为________，原因是________________________________。
18.（14分）高铁酸钾（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。一种以废铁屑（主要成分为，还含少量和）为原料制备高铁酸钾的工艺流程如图所示。
请回答下列问题：
（1）写出在水中的电离方程式：________；写出一种检验溶液中阳离子的操作方法：________________________。
（2）“操作”的名称为________；所得滤渣的主要成分是________________（填化学式）。
（3）“氧化”步骤的目的是将滤液中的氧化为，写出该反应的离子方程式：________。
（4）写出“反应Ⅰ”中生成的化学方程式：________。
（5）在强碱性（）条件下，将通入的悬浊液中充分反应，可制得。配平该反应并用单线桥法表示该反应中电子的转移方向和数目：
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