资源简介

甘肃省兰州六十一中 2025-2026 学年高一上学期期中考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 Na-23
一、单选题：本大题共 16 小题，共 48 分。
1.安徽桐城被誉为“中国文都”，六尺巷张吴礼让典故，体现了中华民族讲求礼让、以和为贵的传统美德。
中华传统文化典籍蕴含丰富的化学知识，下列叙述中未涉及氧化还原反应的是（ ）
A.李商隐“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”
B.王安石“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”
C.《梦溪笔谈》“石穴中水，所滴者皆为钟乳”
D.《抱朴子》“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”
2.化学实验要注意安全。下列安全图标与实验室制取 Fe（OH）3胶体无关的是（ ）
A. B.
C. D.
3.化学用语是学习化学的基本工具，下列关于含 Na物质的化学用语正确的是（ ）
A.氧化钠的化学式：NaO2
B. Na+的离子结构示意图：
C.水溶液中 NaClO的电离方程式：NaClO=Na++Cl++O2-
D.用单线桥表示电子转移过程：
4.下列有关胶体的说法正确的是（ ）
A.胶体不一定呈液态，胶体的丁达尔效应为物理变化
B.饱和 FeCl3溶液中滴入 NaOH溶液制得 Fe（OH）3胶体
第 1页，共 9页
C. Fe（OH）3胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
D. FeCl3溶液可通过滤纸，Fe（OH）3胶体不能通过滤纸
5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A.
B.
C.
D. C（s） CO2（g） （aq）
6.分类是化学研究的有效方法。下列各组物质对应的类别全部正确的是（ ）
选项 碱性氧化物 混合物 酸 电解质
A CO2 白酒 HNO3 HCl
B NO2 淀粉溶液 H3PO4 CH4
C K2O 澄清石灰水 NaHSO4 Mg（OH）2
D CaO Fe（OH）3胶体 CH3COOH KMnO4
A. A B. B C. C D. D
7.NaCl溶液和熔融 NaCl的导电示意图如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A. NaCl溶液能够导电是因为存在自由移动的水合离子
B.熔融的 NaCl能够导电是因为熔化后 Na+和 Cl-可自由移动
C.由示意图可知，NaCl溶液是电解质
D.由示意图可知，熔融的 NaCl是电解质
8.下列各组离子能大量共存的是（ ）
第 2页，共 9页
A. K+、Fe3+、 、OH- B. Na+、Ba2+、 、OH-
C. Mg2+、H+、 、 D. H+、Fe2+、 、
9.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.澄清的石灰水与稀盐酸反应：
B.将钠投入水中：
C.氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：
D.向 Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：
10.能用离子方程式 H++OH-=H2O表示的反应是（ ）
A.稀醋酸和氢氧化钠溶液反应 B.稀硝酸和氢氧化铜反应
C.硫酸氢钠和氢氧化钾溶液反应 D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
11.下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A. Cl2→Cl- B. NaHCO3→Na2CO3
C. Fe→Fe2O3 D. H2O→H2
12.已知物质的氧化性： 。下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. Fe3++2I-=Fe2++I2 B.
C. D. 2Fe3++2Br-=2Fe2++Br2
13.CuCl2是一种可用于生产颜料，木材防腐剂等的化工产品。工业制备
CuCl2的一种制备方法是将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在 Fe3+
的催化下发生如图所示的反应。下列说法不正确的是（ ）
A. Fe3+可循环使用 B.过程Ⅱ中 O2发生还原反应
C.该过程不能证明氧化性： D.该过程最终的产物为 CuCl2和 H2O
14.应用如图装置能达到实验目的的是（ ）
第 3页，共 9页
A.图①验证 Na2O2与水反应放热 B.图②是可进行过滤操作
C.图③用于制备 Fe（OH）3胶体 D.图④能比较 Na2CO3、NaHCO3稳定性
15.已知：K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O（未配平），下列有关该反应的说法错误的是（ ）
A.氧化产物与还原产物的化学计量数之比为 3：2
B.该反应中 K2Cr2O7发生氧化反应
C.每生成 1个 Cl2分子转移 2个电子
D.由反应可知氧化性：K2Cr2O7＞Cl2
16.某无色溶液中只可能含有 K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、 、 中的两种或几种，对其进行
如下实验操作：
（1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；
（2）另取少量溶液，加入足量 BaCl2溶液，产生白色沉淀；
（3）向（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
（4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是（ ）
A.一定含有 K+、Cl- B.可能含有 OH-、 、
C.一定不含有 Ag+、Ba2+、Cu2+ D.无法判断
二、流程题：本大题共 1 小题，共 12 分。
17.钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。
Ⅰ.工业碳酸钠（纯度约为 98%）中常含有少量Mg2+、Fe3+、Cl-和 等杂质离子，经提纯可获得试剂级
碳酸钠（纯度约为 99.95%），采用的工艺流程如图：
（1）加入 NaOH的主要目的是为了除去______（填离子符号）。
（2）为了检验试剂级碳酸钠中是否含有 Cl-，可进行的操作是：取少量待测固体溶于蒸馏水配成溶液后，
再取少量溶液于试管中，______。
（3）实验室中常用于检验试剂级碳酸钠中钠元素是否存在的方法叫______。
Ⅱ.向 Na2CO3和 NaHCO3的混合溶液中逐滴滴加盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
第 4页，共 9页
（4）OA段、AB段发生反应的离子方程式分别为______、______。
（5）将题中的 NaHCO3改为 NaOH时，请在如图中画出 V（CO2）-V（HCl）的大致图像______。
三、实验题：本大题共 1 小题，共 14 分。
18.化学兴趣小组设计如下实验，证明 Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，并测定 Na2O2试样的纯度
（通过气体与样品反应后生成 O2的量测定 Na2O2的含量）。可供选用的反应物：CaCO3固体、稀盐酸、稀
硫酸和蒸馏水。回答下列问题：
（1）仪器 a的名称为______，其中盛放的试剂为______（填试剂名称）。
（2）装置 B中盛放的试剂最佳为______（填字母）。
A.饱和 NaCl溶液 B.浓硫酸 C.饱和 NaHCO3溶液 D.NaOH溶液
（3）装置 C中反应生成 O2的化学方程式有______、______。
（4）装置 D的作用是______。
（5）已知装置 C中试样起始质量为 19.5g,由装置 F中所得水的体积可计算出 O2质量为 1.6g（O2全部逸出），
则试样中 Na2O2的质量分数为______。
（6）Na2O2还可用来制备高铁酸钠（Na2FeO4），高铁酸钠是一种新型、绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。
制备高铁酸钠的主要反应为 2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，Na2FeO4中 Fe元素的化合价
为______，此反应中还原剂为______。
第 5页，共 9页
四、简答题：本大题共 2 小题，共 26 分。
19.化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：
①NaHCO3；②H2O；③SO2；④NaHSO4；⑤氢氧化钠溶液；⑥O3；⑦乙酸；⑧盐酸；⑨Ba（OH）2固体；
⑩Na2CO3。
回答下列问题：
（1）上述物质中③属于______（填字母）。
A.化合物 B.电解质 C.酸性氧化物 D.碱性氧化物
（2）O2和物质⑥是氧元素的______。
（3）从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，
则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是______分类法。
（4）写出①和④在水中发生反应的离子方程式：______。
（5）上述物质中①可用于治疗胃酸（盐酸）过多，写出其与胃酸（盐酸）反应的化学方程式：______。
（6）传统蒸馒头常采用酵头发面，酵头可使面团在微生物作用下产生 CO2气体，从而使面团疏松，但同时
也会产生乳酸、醋酸等有机酸，需要额外添加“碱面”将酸去除。等质量的 Na2CO3和 NaHCO3，因______
（填“Na2CO3”或“NaHCO3”）消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面”。
（7）往盛有⑤的烧杯中逐滴滴加等浓度⑦溶液至过量，溶液的电导率随滴入⑦溶液的体积变化趋势与图相
符的是______。
20.人们对氧化还原反应的认识经历了一个漫长的过程。从拉瓦锡的燃烧氧化学说到弗兰克兰的化合价概念，
最后由汤姆孙发现了电子，使人们对氧化还原反应有了深入的认识。回答下列问题：
（1）三氧化二砷（As2O3），俗称砒霜，无臭无味，外观为白色霜状粉末，微溶于水。As2O3中 As元素的
化合价为______价。
（2）As2O3与 NaOH溶液反应的化学方程式为 As2O3+2NaOH=2NaAsO2+H2O，该反应______（填“属于”
第 6页，共 9页
或“不属于”）氧化还原反应，该反应的离子方程式为______。
（3）菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素
C，两者同食可给出一个公式：大量海鲜+大量维生素 C=砒霜。下列有关解释不正确的是______（填字母）。
A.青菜中含有维生素 C
B.维生素 C具有氧化性
C.致人中毒过程中砷发生还原反应
D.砒霜是还原产物
（4）已知 As2O3与 Zn可发生反应 6Zn+As2O3+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O，其中氢元素的化合价未发
生变化。
①用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目：______。
②As2O3在上述反应中表现出______性，若生成 2个 AsH3分子，则转移______个电子。
（5）亚硝酸钠外观与食盐相似，且有咸味。误食 NaNO2会导致人体血红蛋白中的 Fe2+转化为 Fe3+而中毒，
该过程中 NaNO2表现出的性质与下列______（填字母）反应中 H2O2表现出的性质完全相同。
A.2H2O2 2H2O+O2↑
B.H2O2+Cl2=2HCl+O2
C.H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4
第 7页，共 9页
参考答案
1.【答案】C
2.【答案】C
3.【答案】B
4.【答案】A
5.【答案】D
6.【答案】D
7.【答案】C
8.【答案】C
9.【答案】C
10.【答案】C
11.【答案】C
12.【答案】C
13.【答案】C
14.【答案】A
15.【答案】B
16.【答案】C
17.【答案】Mg2+、Fe3+；
加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有 Cl-，反之则无；
焰色试验；
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
18.【答案】分液漏斗；盐酸；
C；
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；
除去未完全反应的 CO2；
第 8页，共 9页
40%；
+6；FeSO4和 Na2O2
19.【答案】AC；
同素异形体；
交叉；
+H+=CO2↑+H2O；
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
Na2CO3；
B
20.【答案】+3；
不属于；As2O3+2OH-=2 +H2O；
B；
① ；
②氧化；12；
C
第 9页，共 9页

展开更多......

收起↑