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江苏省淮阴中学2025~2026学年度第一学期阶段性测试
高二化学试题
注意事项
1．本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。
2．答题前，请务必将姓名、班级、学号、考场号、座位号、准考证号填写在答题纸上。
3．请用0.5毫米黑色签字笔按题号在答题纸指定区域作答，在其它位置作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 V 51
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是
A. 天然橡胶 B. 不锈钢 C. 足球烯 D. 光导纤维
2. 肼也常用作火箭推进剂的燃料，可由反应制备。下列有关说法正确的是
A. 的结构式为 B. 的电子式为
C. 氯离子结构示意图： D. 中子数为8的氮原子可表示为
3. 实验室利用废铁屑、氨气和稀硫酸制备少量硫酸亚铁铵晶体 [(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]。以下实验装置能达到实验目的的是
A. 用装置甲除去废铁屑表面的油污
B. 用装置乙制取少量氨气
C. 用装置丙向混合溶液中通入NH3
D. 用装置丁蒸干溶液获得(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
4. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. pH=1的无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、
B. 使酚酞呈红色的溶液中：K+、Na+、、Cl-
C. 0.1mol·L-1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、、ClO-
D. 由水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1的溶液中：Mg2+、、、
阅读下列材料，完成下列题目：元素周期表中VIA族元素单质及其化合物有着广泛应用。O2可用作氢氧燃料电池的氧化剂；O3具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如S2、S4、S6、S8等，硫与氧气反应制得的SO2可用来生产H2SO4；H2S是一种易燃的有毒气体（燃烧热为562.2kJ·mol-1），是制取多种硫化物的原料；用SO2与SeO2（白色晶体）的水溶液反应可制备硒，硒（34Se）是一种半导体材料。碲（52Te）的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。
5. 下列说法不正确的是
A. S2、S4、S6、S8互为同素异形体
B. SO2的水溶液能导电，SO2是电解质
C. H2O分子之间形成氢键，H2O的沸点比H2S高
D. 天然气中含有的H2S可通过石灰乳吸收而除去
6. 下列化学反应表示正确的是
A. H2S燃烧的热化学方程式：
B. 电解强碱性Na2TeO3溶液的阴极反应：
C. SO2和SeO2的水溶液反应制备硒：
D. 氢氧燃料电池（H2SO4为电解质溶液）负极反应为：
7. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂
B. 二氧化硫具有还原性，可用于纸张、草编织物的漂白
C. O3具有强氧化性，可用于杀菌、消毒
D. 浓硫酸具有脱水性，可用于除去CO2、SO2等气体中的水蒸气
8. 维生素A又称视黄醇，分子结构如图所示，下列说法正确的是
A. 维生素A是一种易溶于水的醇
B. 维生素A的分子式为C18H32O
C. 1mol维生素A最多能与7mol H2发生加成反应
D. 维生素A能与乙酸在一定条件下发生酯化反应
9. 微生物电池除去废水中CH3COO-的装置如图所示。下列说法正确的是
A. 高温可以提高CH3 COO-的去除速率
B. 不锈钢表面发生了氧化反应
C. 石墨电极表面每转移8mol电子，则生成44.8LCO2
D. 电池工作时，每消耗0.1mol CH3COO-，有0.8mol H+从质子交换膜左侧向右侧迁移
10. 我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气制，反应： ，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应部分过程如图所示：
下列说法正确的是
A. 该反应高温下不能自发进行，则反应的
B. 该反应的平衡常数
C. 在整个转化过程中，氧元素的化合价始终不变
D. 步骤Ⅰ吸收的能量大于步骤Ⅱ放出的能量
11. 下列关于“化学反应速率和化学平衡”的说法正确的是
A. 恒温下，，达平衡后，缩小容器体积，CO2浓度增大
B. 恒温下，，达平衡后，缩小容器体积，N2的浓度增大
C. 在恒温恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应：，一段时间后达到平衡，再加入一定量X，达新平衡后X的物质的量分数增大
D. 在恒温恒容条件下，当达到平衡后，充入Ar气，反应速率减慢
12. 室温下，通过下列实验探究NaHC2O4溶液的性质。
实验 实验操作和现象
1 向0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加NaHCO3溶液，有气泡产生
2 用pH试纸测定0.1mol·L-1NaHC2O4溶液的pH，测得pH约为3
3 向0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中加水稀释，测得溶液pH增大
4 向0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中加入足量酸性KMnO4溶液，有气泡产生，将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊
下列有关说法不正确的是
A. 由实验1可知电离常数：
B. 由实验2可知的电离程度大于水解程度
C. 实验3中随着蒸馏水的加入，溶液中的值逐渐变大
D. 实验4中反应的离子方程式：
13. 萨巴帝尔反应可以实现二氧化碳转化甲烷，其主要反应为
反应Ⅰ
反应Ⅱ
在密闭容器中，、，反应一定时间，的转化率及的选择性[]随温度的变化如图所示。
下列说法正确的是
A.
B. 高温和低压均有利于提高甲烷的平衡产率
C. 280~400℃，随温度升高不断增大
D. 320~400℃，随着温度升高将不断减少
二、非选择题：共4题，共61分。温度/℃
14. 水溶液中存在多种类型的平衡。请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）25℃时，现有的醋酸和的盐酸
①相同条件下，取等体积的上述醋酸、盐酸溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH（醋酸）______pH（盐酸）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②取上述等pH的醋酸、盐酸溶液，分别与等体积、等浓度NaOH稀溶液恰好完全反应，则消耗的两种酸溶液的体积大小关系为V（醋酸）______V（盐酸）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）25℃时，H2SO3的电离常数：
H2CO3的电离常数：
HClO的电离常数：
①写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式______。
②足量的H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为______。
③将少量SO2通入NaClO溶液反应的离子方程式为______。
（3）25℃时，下列0.1mol·L-1的5种溶液中，由水电离出的c(H+)最小的是______（填序号）。
①Na2SO4 ②CH3COOH ③NH4Cl ④HNO3 ⑤Ba(OH)2
（4）25℃时，用pH=4的强酸和pH=11的强碱混合，使，则该强酸与强碱的体积比为______。（忽略溶液混合时体积的变化）。
15. 五氧化二钒（V2O5）是广泛用于冶金、化工等行业的催化剂。由富钒废渣制备V2O5的一种流程如下：
已知：i．溶于水，难溶于水。
ii．部分含钒（+5价）物质在水溶液中的主要存在形式如下表所示：
pH <1.0 1.0~4.0 4.0~6.0 6.0~8.5 8.5~13.0 >13.0
主要存在形式 V2O5 多钒酸根离子 多钒酸根离子
备注 多钒酸盐在水中溶解度较小
（1）“酸浸”时，将转化为的离子方程式为______。
（2）通过“调pH”“萃取、反萃取”等过程，可制得NaVO3溶液。
已知能被有机萃取剂（简称ROH）萃取，其萃取原理可表示为
①萃取前，加盐酸调节溶液的pH为7的目的是______。
②下列有关“反萃取”步骤说法不正确的是______。
A．反萃取目的是将有机层中的转移到水层中
B．多次反萃取并分液可以提高反萃取率
C．反萃取率随着pH的升高呈现先减小后增大的趋势
D．充分振荡并适当延长反萃取时间可以提高反萃取率
（3）“沉钒”时，向pH为8的溶液中加入过量的溶液，生成沉淀。加过量溶液的目的是______。
（4）在空气中灼烧得。为测定回收所得样品纯度，进行如下实验：称取1.000 g 灼烧后的样品，用稀硫酸溶解、定容得100 mL 溶液。量取20.00 mL 溶液放入锥形瓶中，加入过量的5.00 mL 0.5000 mol/L 溶液，再用0.0100 mol/L 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液10.00 mL 。已知：；
①滴定到达终点的现象是______。
②计算V2O5样品的纯度_____（写出计算过程）。
③若酸式滴定管在装液前未用标准溶液润洗，则所得样品纯度将______（填“偏离”、“无影响”或“偏低”）。
16. 三氯化铬CrCl3在工业上主要用作媒染剂和催化剂，Cr(OH)3常用于颜料、陶瓷、橡胶等工业，实验室模拟工业上以BaCrO4为原料制备CrCl3和Cr(OH)3。
（1）制备CrCl3。
取一定质量的BaCrO4和对应量的水加入到三颈瓶中，水浴加热并搅拌，一段时间后同时加入过量浓盐酸和无水乙醇（C2H5OH）充分反应，生成CrCl3并放出CO2气体。
①上述反应的化学方程式为________。
②上述反应中的乙醇与BaCrO4投料的物质的量比例大约为3︰8，原因是______。
（2）测定CrCl3的质量分数。
Ⅰ．称取样品0.3300g，加水溶解并配成250mL的溶液。
Ⅱ．移取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸后加入稍过量的Na2O2，稀释并加热煮沸，再加入过量的硫酸酸化，将Cr3+氧化为；再加入过量KI固体，加塞摇匀，使铬元素完全以Cr3+的形式存在。
Ⅲ．加入2-3滴指示剂，用0.0250mol·L-1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定3次，平均消耗标准Na2S2O3溶液24.00mL。
已知反应：
①该滴定实验可选用______作指示剂。
②盛装标准Na2S2O3溶液的仪器为______（填标号）。
③下列操作会使CrCl3的质量分数偏低的是______。
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，残留少量水
B．盛装标准Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未润洗
C．滴定前滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数
（3）制备Cr(OH)3。
Cr(Ⅲ)的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示。
请补充完整由CrCl3溶液制备Cr(OH)3的实验方案：取适量CrCl3溶液，______；
低温烘干，得到Cr(OH)3晶体（实验中须使用的试剂：1.0 mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1AgNO3溶液、0.1 mol·L-1HNO3溶液、蒸馏水）。
17. CO2资源化利用是实现“碳达峰”“碳中和”的最有前途的技术之一。
（1）利用CO2生成甲醇是资源化利用CO2的一种有效途径。涉及的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在恒压条件下，起始n(CO2)︰n(H2)=1︰3时，平衡时CO2转化率和CH3OH的选择性随温度变化如图1所示。
①已知键能总和：，
则______。
②图中曲线X表示的是______。
A．CO2的转化率 B．CH3OH的选择性
当温度高于280℃时，曲线Y随温度升高而升高的原因是______。
（2）CO2在催化剂铜表面直接还原为乙烯，其机理如题图-2。当有1 molCO2反应时，直接传递电子物质的量为______mol。
（3）CO2还原为甲酸或甲酸盐
方法Ⅰ：通过控制光沉积的方法构建新型催化剂，其中Fe2+和Fe3+渗透Nation膜，协同CO2、H2O分别反应，构建了人工光合作用体系，同时产生甲酸，其反应机理如图-3。
①图中a代表______（填“Fe2+”或“Fe3+”）。
②该人工光合作用体系总反应方程式为______。
方法Ⅱ：电解CO2制甲酸或甲酸盐原理如图-4所示。
③阳离子交换膜左室产生的气体为______。
④以一定流速持续通入CO2，一部分CO2在电极表面转化为HCOO-，电解一段时间后，阳离子交换膜右室中的KHCO3浓度______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
江苏省淮阴中学2025~2026学年度第一学期阶段性测试
高二化学试题
注意事项
1．本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。
2．答题前，请务必将姓名、班级、学号、考场号、座位号、准考证号填写在答题纸上。
3．请用0.5毫米黑色签字笔按题号在答题纸指定区域作答，在其它位置作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 V 51
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】B
【5~7题答案】
【答案】5. B 6. C 7. C
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】D
二、非选择题：共4题，共61分。温度/℃
【14题答案】
【答案】（1） ①. < ②. <
（2） ①. ②. ③.
（3）⑤ （4）9:2
【15题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 使溶液中的钒微粒以形式存在；同时与结合成，减小，有利于向萃取方向进行，提高的萃取率 ②. C
（3）加过量溶液可增大的浓度，根据同离子效应，使的溶解平衡（）逆向移动，从而促使沉淀完全，提高产率
（4） ①. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不变化 ②. ；由反应，过量的物质的量为；加入的的总物质的量为，则与反应的物质的量为，根据反应知，的物质的量为，根据V守恒，则20.00 mL溶液中溶解的物质的量为，样品的纯度为； ③. 偏低
【16题答案】
【答案】（1） ①. ②. 加大乙醇的投料利于BaCrO4的完全反应，提高BaCrO4利用率
（2） ①. 淀粉溶液 ②. A ③. D
（3）加入1 mol·L-1NaOH溶液，调节pH在6~12范围内，过滤，使用蒸馏水洗涤沉淀，取最后一次洗涤液，用0.1 mol·L-1HNO3溶液、0.1 mol·L-1AgNO3溶液检验洗涤液中不存在氯离子时，洗涤干净，低温烘干，得到Cr(OH)3晶体
【17题答案】
【答案】（1） ①. 2847 ②. B ③. 曲线Y表示CO2的转化率 ，反应I的ΔH<0，反应Ⅱ的ΔH>0，280后，温度越高，CO2转化为 CO 的平衡转化率越 大，CO2转化为CH3OH的平衡转化率越小，反应Ⅱ的上升幅度超过反应I的下降幅度，故当温度高于280℃时，曲线Y随温度的升高而升高 （2）6
（3） ①. Fe2+ ②. 2CO2+2H2OO2+2HCOOH ③. 氧气和二氧化碳 ④. 增大

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