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2025~2026学年度高二年级10月末质量检测
化学
(试卷满分：100分，考试时间：75分钟)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，请将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ag108
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A. 海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解水代替电解水制氢气可实现节能环保
B. 电动车上常装有铅蓄电池，随着放电的进行，硫酸的浓度不断增大，此时需要充电来降低其浓度
C. 利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，温度越高降解速率不一定越快
D. 银质器皿久置于空气中其表面通常会变暗，这是因为发生了化学腐蚀
2. 已知反应： ，其他相关数据如下表：
化学键 C-H O=O C=O H-O
1 mol化学键断裂时吸收的能量/kJ 498 803 464
下列说法错误的是
A. 的摩尔燃烧焓
B.
C. 若正反应的活化能为 ，则逆反应的活化能为
D. 断开中的化学键形成氧原子，需要吸收能量498 kJ
3. 二氧化硫的催化氧化反应为 ，下列措施能使单位体积内活化分子数目增多、化学反应速率和平衡转化率都变大的是
A. 压缩体积 B. 升高温度 C. 分离出 D. 使用催化剂
4. 化学电源在日常生活和高科技领域中有着广泛的应用，下列说法错误的是
A. 图甲中，该电池为一次电池，锌失去电子，作负极
B. 图乙中，电流的流向为铜→导线→锌
C. 图丙中，正极电极反应式为
D. 图丁中，锂电池放电时，向多孔碳材料一极移动
5. 下列关于热化学方程式的说法错误的是
A. ， ，则
B. 25℃，101 kPa下， ，则含20 gNaOH的稀溶液与过量稀盐酸完全反应，放出的热量为28.65 kJ
C. 500℃、30 MPa下，将0.5 mol(g)和1.5 mol(g)置于密闭容器中充分反应生成(g)，放出热量19.3 kJ，则热化学方程式为
D. 在101 kPa时，2 g(g)完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则热化学方程式为
6. 氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气和烧碱等化工产品。如图是用离子交换膜法电解饱和食盐水的装置示意图。下列说法错误的是
A. 从a口放出的气体遇湿润的淀粉-KI试纸，试纸变蓝
B. 该离子交换膜为阳离子交换膜
C. 从A、B口出来溶液溶质不变，溶质浓度分别减小、增大
D. 若两极共收集标准状况下33.6 L气体，则电路中转移了3 mol电子
7. 金属腐蚀的现象在生产生活中普遍存在，其腐蚀情况受到多种因素的影响。如图是研究低碳铬钢分别在不同温度和不同硫酸浓度下的腐蚀情况。下列说法错误的是
A. 曲线a为硫酸浓度变化对低碳铬钢腐蚀的影响
B. 约30℃时，低碳铬钢腐蚀严重
C. 硫酸浓度≥50%，低碳铬钢钝化
D. 当硫酸浓度为30%时，会发生大量的析氢腐蚀
8. 恒温条件下，体积为1 L的密闭容器中，某催化剂表面发生氨的分解反应： ，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨的浓度随时间的变化如表所示。
编号 0 20 40 60 80
① 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80
② 1.20 0.80 0.40
③ 2.40 1.60 0.80 0.40 040
下列说法正确的是
A. 该反应在低温下能自发进行
B. 相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大
C. 实验②中
D. 若实验③达平衡后再向容器中充入1 mol和1 mol，则平衡正向移动
9. 目前一款新型甲醇燃料电池已投放市场，该电池通过特殊的装置进行电能输出，不会造成任何污染，是一种相当环保的绿色电池。如图是甲醇燃料电池的实验装置图。下列有关说法正确的是
A. 甲池中负极的电极反应式：
B. 电极B为正极，电极C上发生还原反应
C. 乙池中硝酸根离子的浓度不断减小
D. 乙池中D电极质量增加54 g时，理论上甲池中消耗0.125 mol氧气
10. 一定条件下，丙烯与HCl反应生成和的反应历程如图所示。下列说法错误的是
A. 丙烯与HCl反应生成和的反应均为放热反应
B. 使用合适的催化剂可提高该反应中活化分子百分数和平衡产率
C. 合成的反应中，第Ⅰ步为反应的决速步骤
D. 丙烯与HCl反应生成的两种中间产物中较稳定
11. 一定条件下，合成氨反应：。图1为该反应的能量变化图；图2表示在2L的恒容密闭容器中反应时的物质的量随时间的变化曲线；图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物的物质的量对该反应平衡的影响。下列说法正确的是
A. 工业合成氨采用400~500℃是为了加快反应速率和提高反应物的转化率
B. 由图1可知，活化分子变成2 mol生成物分子放出的能量为92 kJ
C. 由图2信息，从11min起其他条件不变，增加量，则的变化曲线为c
D. 图3中温度：，e、f、g三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是g点
12. 钠离子电池充放电过程是钠离子在电池正极材料和负极材料之间来回脱嵌的过程，因此钠离子电池被称为“摇椅电池”，其工作原理如图所示，电池总反应式为。下列说法错误的是
A. 放电时，b极电势小于a极电势
B. 放电时，负极的电极反应式为
C. 充电时，若两电极初始质量相等，转移 mol电子时，a极比b极增重 g
D. 充电时，阳极的电极反应式为
13. 一种用双极膜电渗析法卤水除硼的装置如图所示，双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。除硼原理：。下列说法正确的是
A. 石墨电极连接外接电源的正极
B. Ⅲ室中，X膜、Y膜分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜
C. Ⅳ室每生成3 molNaOH，同时Ⅱ室最多生成1 mol
D. 每产生22.4 L，双极膜内有4 mol解离
14. 。和按不同进料比通入恒容密闭容器中，保持体系初始压强相同，测定不同温度下体系达平衡时的(，为体系平衡压强)如图，已知Z点，分压平衡常数用平衡分压代替平衡浓度计算。下列说法正确的是
A. 该反应的
B. 的平衡转化率：ZC. 温度下，该反应的分压平衡常数
D. 温度下，X点时的体积分数约为54.3%
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 铁、铜等金属在生产和生活中有着广泛的应用，研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。回答下列问题：
（1）某研究性学习小组设计了如图所示装置研究铁的腐蚀，U形管内为红墨水，a、b试管内盛有氯化铵溶液(显酸性)和食盐水，各加入生铁块，放置一段时间均被腐蚀。
①红墨水柱两边的液面变为左低右高，则___________(填“a”或“b”)试管内盛有食盐水。
②a试管中铁发生的是___________(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀，正极电极反应式为___________。b试管中铁被腐蚀的总反应方程式为___________。
（2）用下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护，烧杯内液体均为饱和食盐水。
在相同条件下，四组装置中铁电极腐蚀最快的是___________(填序号，下同)；为防止金属被腐蚀，可以采用上述___________装置原理进行防护。
（3）在NaCl浓溶液中及空气存在下，矿砂中的单质银会发生吸氧腐蚀生成，再加入锌粉生成和纯度较高的单质银。则生成总反应的离子方程式为___________。
（4）化学小组研究金属的电化学腐蚀，实验如下：
实验 Ⅰ Ⅱ
装置
现象 锌片附近处颜色无变化，裸露在外的铁钉附近处出现红色 ___________
已知：具有氧化性，与反应生成沉淀(带有特征蓝色)。
①实验Ⅱ中出现的现象为___________。
②一段时间后，实验Ⅰ铁钉附近也出现了蓝色，可能的原因是___________。
16. 某实验小组欲探究影响化学反应速率和化学平衡移动的因素，设计以下实验。回答下列问题：
（1）实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素。
编号 温度/℃ 溶液 酸性溶液 溶液颜色褪至无色时所需时间/min
浓度/() 体积/mL 浓度/() 体积/mL
a 25 0.10 2.0 0.010 4.0 3
b 25 0.20 2.0 0.010 4.0
c 50 0.20 2.0 0.010 4.0 1
①实验a和实验b是探究___________对化学反应速率的影响。实验b溶液颜色褪至无色时所需时间的取值范围是___________min。
②利用实验a中数据计算，用的浓度变化表示的平均反应速率为___________(保留两位有效数字)。
③已知反应后转化为逸出，转化为，为了观察到紫色褪去，与初始的物质的量需要满足的关系为___________。
（2）在有氧条件下，新型催化剂M能催化与(主要指NO和)反应生成。将一定比例的、和的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置见图1)。测得不同温度下的去除率如图2所示。
①反应温度在50~200℃范围内，去除率随温度升高迅速增加的原因是___________。
②反成温度高于380℃，去除率下降，除该条件下氨气与氧气发生反应生成NO外，还可能有___________。
（3）利用现代手持技术可以探究压强对化学平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的气体后密封并保持活塞位置不变。分别在、时刻迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，传感器测定出针筒内气体压强变化如图3所示。
B、E两点对应的正反应速率大小为___________(填“>”“<”或“=”)，E、F、G、H四点时对应的混合气体的平均相对分子质量最大的点为___________(填字母)。
17. 能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题，而电化学在环境保护中起着重要的作用。回答下列问题：
（1）我国科学家设计了一种原电池——电解池组合装置，可同时处理废水中的和苯酚()，实现发电、环保二位一体。羟基自由基(·OH)具有极强的氧化性，可将苯酚氧化为和，装置如图1所示：
已知：羟基自由基氧化苯酚的化学方程式为。
①a极为___________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，装置工作时，a极附近溶液的碱性___________(填“增强”或“减弱”)。
②d电极上发生的电极反应式为___________。
③若每生成1 mol，b极转移，则相同条件下，d、c两极产生的气体体积比为___________。
（2）电化学降解酸性废水中的原理如图2所示：
Ag-Pt电极上发生的电极反应式为___________；若甲装置负极减少5.6 g，则理论上产生的物质的量为___________mol。
（3）某同学设计利用乙烷燃料电池来电解处理酸性含铬废水(主要含有)，处理过程中存在反应。其装置示意图如图3所示(Cr的活动性介于Zn、Fe之间)：
①铬元素最终以___________形式除去。
②若电解过程中，电子的有效利用率为40%，每处理掉0.2 mol的，理论上N电极需要通入标准状况下的体积为___________。
18. 汽车尾气中的CO、以及工业烟气中的氮氧化物是大气污染物。科研工作者经过研究，可以用不同方法处理CO和氮氧化物，防止空气污染。回答下列问题：
Ⅰ．采用选择性催化还原(SCR)技术脱除氮氧化物，其核心反应为：
主反应：
副反应：
（1）已知 ，则___________。
（2）300℃时，在某恒温刚性容器中充入的混合气体，若仅发生主反应，下列叙述能说明反应已达到化学平衡状态的是___________(填字母)。
a． b．混合气体的密度保持不变 c．的体积分数不再改变
Ⅱ．水煤气变换［］是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。一定条件下，水煤气变换反应的中间产物是HCOOH(甲酸)。为探究该反应过程，研究HCOOH的分解反应，常温下，在密封石英管内完全充满1.0 HCOOH水溶液，使HCOOH分解，分解产物均完全溶于水。
①
②
温度保持不变，溶液中含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图1所示(忽略碳元素的其他存在形式)：
（3）研究发现，在反应①、②中，仅对反应①有催化加速作用；相同条件下，若反应起始时溶液中同时还含有0.10 盐酸，则上图所示点a、b、c、d中，CO的浓度峰值点可能是___________(填字母)。与不用盐酸相比，CO达浓度峰值时，浓度___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，的值___________。
（4）实验测得反应②的，，其中、分别为正、逆反应的速率常数(、与温度有关)。则如图2(表示速率常数的对数，表示温度的倒数)所示Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四条斜线中，能表示随变化关系的是斜线___________。
Ⅲ．汽车尾气脱硝脱碳主要原理为 。在体积可变的密闭容器中，充入10 molCO和8 molNO，发生上述反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系：
（5）压强为10 MPa、温度为、初始体积为9 L的条件下，反应进行到10min时达到平衡，用浓度变化表示的平均反应速率为___________，该条件下的压强平衡常数___________(结果保留分数形式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
2025~2026学年度高二年级10月末质量检测
化学
(试卷满分：100分，考试时间：75分钟)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，请将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ag108
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】D
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1） ① b ②. 析氢 ③. ④.
（2） ①. ④ ②. ②③
（3）
（4） ①. 铜片附近处出现红色，裸露在外的铁钉附近处出现蓝色 ②. 氧化了单质Fe，生成的与反应生成蓝色沉淀
【16题答案】
【答案】（1） ①. 溶液浓度 ②. (或1~3) ③. 0.0022(或) ④. 2.5
（2） ①. 催化剂活性随温度升高而增大，与温度升高共同使的去除反应速率迅速增大 ②. 超过一定温度，催化剂活性降低(或与反应生成和的反应为放热反应，升高温度反应逆向进行，的去除率下降)
（3） ①. > ②. H
【17题答案】
【答案】（1） ①. 正极 ②. 增强 ③. ④. 3：7
（2） ①. ②. 0.02
（3） ①. (或氢氧化铬) ②. 33.6 L
【18题答案】
【答案】（1）-1429
（2）ac （3） ①. a ②. 减小 ③. 不变
（4）Ⅳ （5） ①. ②. (或)

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