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江苏省无锡市辅仁高级中学2024-2025学年高一上学期期中考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 Na-23
一、单选题：本大题共16小题。
1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（　　）
A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，说明屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应
2.下列物质的分类正确的是（　　）
A. 胶体：Fe（OH）3、淀粉溶液、蛋白质溶液
B. 酸性氧化物：SO2、SiO2、CO
C. 含氧酸：H3PO3、H2C2O4、C2H5OH
D. 电解质：HCl、CaO、BaSO4
3.下列实验操作对应的现象预测正确或能达到有关实验目的的是（　　）
A. ①可比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 B. ②焰色试验检验K元素
C. ③分离氯化铁溶液和氢氧化铁胶体 D. ④制备氢氧化铁胶体
4.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A. 含有NA个氩原子的氩气在标准状况下的体积约为11.2L
B. 1molH2O中含有的原子个数为3NA
C. 1mol L-1盐酸中含有的氯化氢分子数为NA
D. 在常温常压下，11.2LCO2含有的分子数为0.5NA
5.下列各组离子，能够在碱性溶液里大量共存的是（　　）
A. Na+、、Fe3+、Cl- B. K+、Cl-、、Na+
C. Mg2+、Cl-、Na+、 D. Na+、、Cu2+、Cl-
6.依据下列相关实验，所得结论正确的是（　　）
选项 A B C D
实验装置或微观图
实验结论 铜丝可以导电，所以铜单质是电解质 熔融的NaCl能导电，所以NaCl是电解质 NaCl在水中的电离需要通电才可完成 干燥的氯化钠不导电，所以NaCl固体中无阴、阳离子
A. A B. B C. C D. D
7.下列事实及其解释错误的是（　　）
A. Cl2的化学性质活泼，与H2混合后会立即发生爆炸
B. 钠保存在煤油中是因为煤油不与钠反应，且密度比钠小可以隔绝空气
C. 钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠在空气中生成的Na2O会与水和二氧化碳反应
D. 为提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸，原因是Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO
8.实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（　　）
A. SO3→H2SO4 B. Cu→Cu（NO3）2 C. CO→CO2 D. CuO→Cu
9.224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为（　　）
A. 32g mol-1 B. 32 C. 64g mol-1 D. 64
10.某同学在实验室中进行如下实验：
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验
现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出
以下结论正确的是（　　）
A. Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B. Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C. Ⅲ中的离子方程式为2H++Zn=Zn2++H2↑
D. Ⅲ中发生的反应不是离子反应
11.下列溶液含有的氯离子物质的量浓度最大的是（　　）
A. 2mL0.2mol/LNaCl溶液 B. 1mL0.2mol/LKClO3溶液
C. 1mL0.2mol/LCaCl2溶液 D. 1mL0.1mol/LAlCl3溶液
12.已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是（　　）
A. 溶液呈碱性 B. 与澄清石灰水反应产生白色沉淀
C. 与足量盐酸反应放出气体 D. 受热易分解
13.下列反应的离子方程式中或电离方程式正确的是（　　）
A. 石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：
B. Na2O2与水反应：
C. NaHSO3在水中的电离：
D. 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O
14.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，工业上制备NaClO2的原理为2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2。下列说法错误的是（　　）
A. 生成标准状况下的11.2L气体，转移2mol电子
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
C. 该制备反应中，H2O2是还原剂
D. 制备过程中，混合液的碱性将减弱
15.下列关于碱金属和卤族的说法，错误的是（　　）
A. 随着核电荷数的增大，碱金属元素和卤族的原子半径都逐渐增大
B. 碱金属元素中，锂原子失去电子的能力最弱，卤族中氟原子得电子能力最强
C. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D. 溴单质与氢气反应比氯单质与氢气反应更剧烈，氢化物更稳定
16.将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A. 原溶液中KOH的物质的量是0.3mol
B. ClO3-的生成是由氯气的量的多少引起的
C. 反应中转移电子的物质的量是0.21mol
D. 依据图象，总的离子反应方程式为10OH-+5Cl2=2ClO-+ClO3-+7Cl-+5H2O
二、实验题：本大题共3小题，共9分。
17.Ⅰ.实验室欲用NaOH固体配制1.00mol L-1NaOH溶液480mL。
（1）配制时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要______，该仪器使用前必须进行的一步操作是______。称量时用托盘天平称取NaOH固体______g。
（2）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差且偏高的是______。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤定容时仰视刻度线
⑥未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑦定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
（3）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，应如何处理？______。
（4）取用任意体积的1.00mol L-1NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______（填字母）。
A.溶液中NaOH的物质的量
B.溶液的浓度
C.溶液中OH-的数目
D.溶液的密度
Ⅱ.若用质量分数为98%（密度为1.84g mL-1）的浓硫酸配制成浓度为3mol L-1的稀硫酸95mL。
（5）浓硫酸的物质的量浓度为______mol L-1。
（6）需要量取浓硫酸的体积是多少？______。（写出计算过程，保留1位小数）
18.实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题。
（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的化学方程式：______。
（2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是______，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是______。
（3）试管C和D中试剂各为______、______。
（4）装置G处发生反应的离子方程式为______。
（5）用离子方程式表示试剂X的作用：______。
（6）现将8.7gMnO2与足量浓盐酸混合加热，反应生成的Cl2的体积（标准状况）是______L。
（7）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如图。需“密封保存”的原因是：______。
19.某化学兴趣小组采用如图所示装置研究NaHCO3分解的CO2与Na2O2反应。
完成下列填空：
（1）画出乙中实验装置图，并标出相应试剂______。
（2）装置丙中反应的化学方程式是______，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为______。
（3）装置丁中NaOH溶液的作用是______，装置戊中澄清石灰水的作用是______。
（4）NaHCO3俗称小苏打，工业上可由通过侯氏制碱法制取（又称联合制碱法，由我国近代著名的化工学家侯德榜发明）。
①写出侯氏制碱法中生成NaHCO3的化学方程式______。操作时，往饱和食盐水中先通入______气体，原因是______。
②在密闭容器中投入一定量的Na2O2和NaHCO3，在300℃下充分反应。若残留固体为纯净物，则起始时应满足的条件是______。
参考答案
1.【答案】C
2.【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】B
5.【答案】B
6.【答案】B
7.【答案】A
8.【答案】D
9.【答案】A
10.【答案】C
11.【答案】C
12.【答案】D
13.【答案】D
14.【答案】A
15.【答案】D
16.【答案】B
17.【答案】500 mL容量瓶；检漏；20.0；
④⑥；
重新配制；
BD；
18.4；
16.3mL
18.【答案】MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
E中干布条不褪色，F中湿布条褪色；Cl2没有漂白性，HClO有漂白性；
饱和食盐水；浓硫酸；
Cl2+2I-=2Cl-+I2；
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
2.24；
NaClO溶液与空气中CO2反应生成HClO，HClO不稳定易分解
19.【答案】；
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；1：1；
除去O2中的CO2；检验O2中是否有CO2；
①NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；NH3；氨气溶解性大而且溶液呈碱性后能吸收更多二氧化碳，增大浓度，有利于碳酸氢钠析出；
②≥2
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