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南京航空航天大学附高级中学2024-2025学年高一上学期期中考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 Na-23
一、单选题：本大题共20小题，共60分。
1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（　　）
A. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色试验
B. 放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应
C. 维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有氧化性
D. 漂白粉中次氯酸盐具有强氧化性，漂白粉既可作漂白剂，又可用消毒剂
2.下列物质中，属于纯净物的是（　　）
A. 氯水 B. 盐酸 C. 液氯 D. 漂白粉
3.下列物质属于电解质的是（　　）
A. Fe B. CO2 C. NaOH溶液 D. 熔融的NaCl
4.下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（　　）
A. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B. 2KClO32KCl+3O2↑
C. H2+Cl22HCl D. CH4+2O2CO2+2H2O
5.下列说法中正确的是（　　）
A. 焰色试验是化学变化
B. 用稀硫酸清洗做焰色试验的铂丝（镍丝或铁丝）
C. 焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察
D. 利用焰色试验不能区分NaCl与Na2CO3固体
6.工业上冶炼锡的第一步反应原理为 2SnO2+3C=2Sn+aM↑+CO2↑．则下列说法中错误的是（　　）
A. 反应中SnO2被还原 B. a的值为3
C. 反应后元素化合价升高的物质有两种 D. 还原性：C＞Sn
7.如图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示了横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物。下列说法正确的是（　　）

A. 反应1中SO2的S失电子表现氧化性
B. 反应2的离子方程式为：Fe3++2I-=Fe2++I2
C. 反应3的产物a是ClO-
D. 从图可推得Cl2能氧化I-、SO2
8.Na2O2是常用的供氧剂，下列说法不正确的是（　　）
A. Na2O2可由Na在空气中加热而生成
B. Na2O2中阴、阳离子个数比为1：1
C. Na2O2与水反应生成O2的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
D. Na2O2与CO2反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂
9.将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（　　）
A. 0.02mol/L B. 0.03mol/L C. 0.05mol/L D. 0.3mol/L
10.某无色透明的溶液中，下列离子能大量共存的一组是（　　）
A. H+、、K+、 B. Fe3+、、、Cl-
C. Cl-、Ca2+、、K+ D. Na+、Cl-、Ba2+、OH-
11.下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 钠在水中的反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C. 氯气溶于水：
D. 用醋酸（CH3COOH）除去水壶水垢（CaCO3）：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
12.在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是（　　）
A.
B.
C.
D.
13.下列有关燃烧和灭火的说法正确的是（　　）
A. 燃烧一定要有氧气参加
B. 钠着火，可以用水灭火
C. 可燃物可以和过氧化钠堆放在一起
D. 防止森林大火蔓延可开挖隔离带，其目的是将可燃物与火隔离
14.数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。如图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图象，该图象表示的意义是（　　）
A. 氯离子浓度随时间的变化 B. 氧气体积分数随时间的变化
C. 氯水的pH随时间的变化 D. 氯水导电能力随时间的变化
15.下列实验能够达到相应目的的是（　　）
A. 制备氢氧化铁胶体
B. 验证Na2O2和水反应是否放热
C. 除去CO2中的HCl
D. 装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
16.某溶液中含有大量的下列离子：Ca2+、、K+和M离子，经测定Ca2+、、K+离子的物质的量之比为2：4：1，则M离子可能是下列中的（　　）
A. Na+ B. C. Mg2+ D. Cl-
17.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A. 物质的量浓度为1mol/L的K2SO4溶液中，含2NA个K+
B. 常温常压下，71gCl2含有2NA个Cl原子
C. 标准状况下，22.4L水所含分子数为NA
D. 常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为0.5NA
18.硫酸亚铁溶液可用于脱除烟气中的二氧化硫等有害气体。FeSO4溶液催化脱除烟气中SO2的反应原理如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. “反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1
B. “反应Ⅱ”的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+
C. 反应一段时间后，溶液中c（H2SO4）保持不变
D. 反应中每脱除11.2LSO2（标准状况），转移2mol电子
19.如图为模拟侯氏制碱法制取碳酸氢钠的实验装置，下列说法正确的是（　　）
A. a装置中CaCO3可用Na2CO3代替
B. b装置中的溶液最好是饱和食盐水，为了吸收CO2中HCl的作用
C. 制取c装置中发生的反应方程式为：2NH3+CO2+H2O+2NaCl=Na2CO3+2NH4Cl
D. 装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率
20.根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是（　　）
选项 实验操作和现象 相应结论
A 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有
B 向某溶液中加入盐酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl-
C 将Fe（OH）3胶体投入含有固体悬浮颗粒的水中，水变澄清 胶体粒子具有吸附性
D 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 鲜花褪色，证明氯气具有漂白性
A. A B. B C. C D. D
二、实验题：本大题共2小题，共20分。
21.实验室需要0.1mol L-1NaOH溶液480mL，根据这种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 ______（填仪器名称），本实验所需玻璃仪器D规格为 ______mL。
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次） ______。
A.用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（3）在配制NaOH溶液实验中，若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度大于0.1mol/L的是 ______。（填下列编号）
①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干；
②定容时俯视液面；
③配制过程中遗漏了（2）中步骤A；
④加蒸馏水时不慎超过了刻度，立即用胶头滴管将多余的水吸出。
（4）如要用Na2O作为原料对该溶液进行配制，求所需Na2O的最少质量。 ______（写出计算过程）
22.某无色溶液中只可能大量含有K+、H+、Fe2+、、、、Cl-、中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验：
请回答下列问题：
（1）无需进行实验，即可确定原溶液中 ______（填离子符号）一定不存在。
（2）通过实验ⅰ可确定原溶液中 ______（填离子符号）一定不存在。
（3）实验ⅲ是为了确定 ______（填离子符号）一定存在，该步实验是否有必要？原因是 ______。
（4）通过实验ⅳ、ⅴ不能确定原溶液中一定含有 ______（填离子符号），原因是 ______。
（5）综合分析，原溶液中一定存在的离子有 ______（填离子符号）。
（6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为 ______；向反应后的上层清液中滴加MgCl2溶液，能观察到的现象是 ______（若无现象，填“无”）。
三、简答题：本大题共1小题，共8分。
23.高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。
如图所示物质转化关系为高铁酸钠的一种制备方法及有关性质实验（部分反应产物已略去）。已知A、F为非金属单质气体，B为常见金属单质，E为生活中最常见的调味品，F在标准状况下密度为0.090g L-1。
请回答下列问题：
（1）写出反应②的离子反应方程式：______。
（2）写出反应④的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目：______。
（3）写出反应③的化学方程式：______。
已知高铁酸钠可以制备高铁酸钾：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH
高铁酸钾易溶于水，微溶于浓KOH溶液，不溶于乙醇；在强碱性溶液中稳定；酸性至弱碱性条件下，与水反应生成氧气。
（4）制取NaClO溶液的装置如图所示。装置A中反应的化学方程式为______。装置B中盛装的液体是______，玻璃管a的作用是______。
（5）制取高铁酸钾晶体。请补充完整由装置C中反应后的溶液制取高铁酸钾晶体的实验方案：将装置C中制得的NaClO溶液转移到大烧杯中，依次加入一定量的1mol/LNaOH溶液和FeCl3饱和溶液，搅拌充分反应，再向反应后的溶液中加入______，搅拌至______，静置过滤，______，干燥。（实验中须使用的试剂：KOH固体，无水乙醇）
参考答案
1.【答案】C
2.【答案】C
3.【答案】D
4.【答案】A
5.【答案】D
6.【答案】B
7.【答案】D
8.【答案】B
9.【答案】B
10.【答案】D
11.【答案】B
12.【答案】B
13.【答案】D
14.【答案】C
15.【答案】B
16.【答案】D
17.【答案】B
18.【答案】B
19.【答案】D
20.【答案】C
21.【答案】分液漏斗；500；
BCAFED；
②；
1.55
22.【答案】Fe2+；
、；
；必要，否则无法确定溶液中阴离子和阳离子种类；
Cl-；检验硫酸根离子时加入了足量的氯化钡溶液，引入氯离子；
K+、H+、；
H+++Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓；产生白色沉淀
23.【答案】；
；
H2+Cl22HCl；
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；饱和食盐水；平衡压强（防止倒吸）；
足量的KOH固体；大量晶体析出；无水乙醇洗涤2～3次
第2页，共2页

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