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2025-2026学年第一学期高二年期中质量检测
化学科试卷
友情提示：答案都必须填写在答题卡相应的位置上，答在本试卷上一律无效。
(全卷共6页，18小题：满分：100分；考试时间：75分钟)
本试卷分为第卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分
相对原子质量：H1016Na23Mg24A127P31S32
第I卷（选择题）
一、选择题（包含15小题。每题3分，共45分。每题只有一个选项符合题目要求）
1.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是()
A.镁是一种重要的国防金属，可以通过电解熔融的氯化镁得到
B.港珠澳大桥水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法
C.“保暖贴”工作过程中，主要利用了原电池的工作原理
D.“嫦娥五号探测器中配置砷化镓太阳能电池，将化学能直接转化为电能
2.下列叙述正确的是（)
A.C0的燃烧热△H=283.0kJ/mol,则2C02(g)=2C0(g)+O2(g)反应的△H=283 kJ-mol1
B.已知OH(aq)十H(aq)-H2O)△H=-57.3 kJ.mol1,则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，
放出的热量小于57.3k灯
C.已知P4(白磷，s)一4P(红磷，s)△H<0,则白磷比红磷稳定
D.一定条件下，将0.5moN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3k,其热化
学方程式N2(g+3H2(g)=2NH(g)△H=-38.6 kJ.mol1
3.化学反应中常常伴随有能量变化，某反应的能量变化图如图所示，下列叙述不正确的是()
小能量
生成物
反应物
反应历程
A.该反应中反应物断开化学键所吸收的能量大于生成物形成化学键所释放的能量
B.△H=E1-E2
C.加入催化剂，△H减小
D.该图可以表示煅烧石灰石的能量变化
高二化学试卷
第1页共6页
4.利用反应2N0g+2C0(g一2C02(g+Ng△压-746.8mol°1，可净化汽车尾气，如果要同时提
高该反应的速率和NO的平衡转化率，采取的措施是(）
A.升高温度
B.增大压强
C.充入NO
D.及时将CO2和N2从反应体系中移走
5.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中不正确的是()
A.氢氧燃料电池在碱性溶液中的正极反应式：O2+2H20+4e=40H
B.镀Cu时，与电源负极相连的是镀件，电极反应式为：Cu+2e=Cu
C.牺牲阳极的阴极保护法是利用电解池的工作原理
D.铁发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应式为：Fe-2e=Fe2+
6.氯碱工业和电解精炼铜是工业上电解原理的重要应用，其示意图如图所示，下列有关说法正确的是(
)
M电源
之→电源
阳极
阴极
阳极泥（含
疏酸酸化的
阳离子交换膜
Ag、Au、Pt等)
CuSO,溶液
电解食盐水示意图
电解精炼铜示意图
A.M是电源的负极
B.电解精炼铜过程中硫酸铜溶液的浓度保持不变
C.电解精炼铜的粗铜作阳极，发生还原反应
D.F口产生的气体主要是氯气
7.反应4NH(g)+502(g)=4NO(g)+6H,O(g)在5L密闭容器中进行，1min后，N0的物质的量增加了
0.3mol,则该反应在此lmin内的平均速率可表示为()
A.vNH3)=0.001mo/L.s)
B.v02)=0.0125mo/L.s)
C.v(NO)=0.060mol/(L.s)
D.vH0)=0.090mol/L.s)
8.下列说法正确的是()
A.增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率
B.C(S+CO2(g)一2CO(g)△H>0,△S>0,则该反应在任何温度下都能自发进行
C.升高温度，活化分子的百分数增加，反应速率加快
D.常温下反应2Na2SO3(S)HO2(g)=2Na2S04(S)能自发进行，则△H0
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