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河南省信阳高级中学新校（贤岭校区）
2025-2026学年高二上期11月测试（一）
化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D D B D B B C D C
题号 11 12 13 14
答案 B A A B
15．（13分，除标注外每空2分）(1) 3（1分） 哑铃（1分）
(2)（2分）
(3)、等金属的发射光谱不在可见光范围内（2分）
(4) （2分） （1分） 铜失去的是全充满的电子，镍失去的是电子（2分）
(5)2H2O+4h+=O2↑+4H+（2分）
16．（15分，除标注外每空2分）(1) CuSO4试纸由蓝色变为黑色 NaHCO3、NaHS
（2）
若浓度高于70%，溶液中氢离子浓度小，反应速率慢，不利于二氧化硫的生成，若浓度低于70%，易溶于水的二氧化硫气体溶于水，不利于二氧化硫的逸出；
（3）d;（1分）
（4）①滴入最后半滴硫代硫酸钠样品溶液时，溶液蓝色褪去，且30s不恢复原色；
②；③BC
17．（14分，每空2分）(1)
(2)适当加热、搅拌、粉碎原料等
(3) 、、不写也可以
(4) 7.87 10-14.61
(5)21.3
18．（16分，除标注外，每空2分）
(1)+488.5
(2) 0.075 < c
(3) [或] >
(4) ②（1分） ③（1分）
(5)4.67或（合理即可）河南省信阳高级中学新校（贤岭校区）
2025-2026学年高二上期11月测试（一）
化学试题
可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59
一、选择题（每题只有一个正确答案。每题3分，共42分）
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A．利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性
B．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
C．燃煤中加入生石灰或石灰石可减缓温室效应
D．“福建舰”海水浸泡区的铝基可保障船体不易腐蚀利用了牺牲阳极保护法
2．下列离子方程式正确的是
A．电解水溶液：
B．已知酸性的强弱：，则向溶液中通入过量的：
C．用除去废水中的：
D．泡沫灭火器的灭火原理：
3．在一定条件下，下列叙述与图像对应不正确的是
图1 图2
图3 图4
A．图1为某温度下，BaSO4和BaCO3在水溶液中的溶解平衡曲线，
B．图2为不同温度下水中H+和OH-的浓度变化曲线，
C．图3为某温度下，向20.00mL0.1000mol·L-1氨水中滴加0.1000mol L-1HCl溶液的pH变化曲线，该滴定过程宜选用甲基橙作指示剂
D．图4为一定条件下，合成氨反应中改变起始时对反应的影响，H2的平衡转化率：
4．在常温下，有关下列溶液的叙述中错误的是
①pH=11的氨水 ②pH=11的氢氧化钾溶液 ③pH=3的醋酸 ④pH=3的硫酸
A．将①②分别加水稀释1000倍后，溶液的pH：①>②
B．将aL ②与bL ④混合，忽略溶液体积变化，若所得溶液的pH=5，则a：b=199：101
C．向③、④中分别加入醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大
D．将①、③等体积混合后溶液呈中性，该溶液中：c(NH)= c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
5．双极膜能够在直流电场作用下将H2O解离为H+和OH-。以柠檬酸三钠盐(C6H5O7Na3)为原料制备柠檬酸(具有弱酸性)的装置示意图如下
下列说法不正确的是。
A．离子a是OH-，离子b是H+
B．M极接电源的正极，电极反应式为：
C．该装置可制备氢氧化钠副产品
D．当体系制得1mol柠檬酸，生成NaOH的质量为40g
6．在室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．物质的量浓度之比为的、混合液中：
B．溶液与溶液等体积混合：
C．溶液的，则溶液中的粒子有：
D．的醋酸溶液与的溶液等体积混合：
7．乙二酸()俗称草酸，为无色晶体，是二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中，在实验研究和化学工业中应用广泛。乙二酸与氧化剂作用易被氧化成二氧化碳和水，如。下列说法正确的是
A．乙二酸的电离方程式：
B．电负性：O>Cl>C>H
C．若基态原子的电子排布式写为，则违背了洪特规则
D．氧的基态原子的轨道表示式：
8．实验室制取FeSO4溶液和NaHCO3溶液，并利用两者反应制取FeCO3，下列有关实验装置和操作不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取FeSO4溶液 B．用装置乙制取NaHCO3溶液
C．用装置丙制取FeCO3 D．用装置丁过滤所得的浊液
9．T℃时，分别向10mL浓度均为的和溶液中滴的溶液，滴加的过程中和与溶液体积(V)的关系如图所示［已知：，］。下列有关说法错误的是
A．该温度下
B．a→c→d过程中，水电离出的氢离子浓度先逐渐减小后逐渐增大
C．溶液中
D．d点的坐标为34.9
10．一定条件下，在催化剂作用下发生反应　。调整和的初始投料比，测得在一定投料比和一定温度下，该反应的平衡转化率如图所示(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。下列说法不正确的是
［已知反应速率，、分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数。］
A．B点中，和的物质的量之比为1∶3
B．C点中，更换高效催化剂，的平衡转化率仍等于75%
C．若A、B两点起始浓度相同，则
D．E点时
11．已知：反应Ⅰ． △H1＞0
反应Ⅱ． △H2＜0
反应压强为P时，H2的平衡产率随温度和起始变化的曲线如图所示(每条曲线上H2的平衡产率相同)。下列说法错误的是
A．反应速率：d＞c＞b
B．反应Ⅱ的平衡常数：d＞b
C．C2H5OH转化率：a＜b
D．若其他条件不变，增大压强，d点C2H5OH转化率减小
12．华中科技大学研究者在《Science》报道了一种新型热敏结晶增强液态热化学电池，可以给锂离子电池充电。胍离子()选择性地诱导结晶，与之间的转化平衡被打破，产生电势差，锂离子电池反应为。下列说法正确的是
A．电池冷端电极电势高于热端电极电势
B．该新型热敏电池放电时，热端的电极反应式为
C．锂离子电池充电过程中，通过LiPON薄膜移向b极
D．对锂离子电池充电时，热端电极转移xmol电子，b极生成
13．原子序数依次增大的四种短周期主族元素Q、X、Y、Z形成的一种化合物结构如图所示，其中只有X、Y同周期，X、Y基态原子核外电子中均有2个未成对电子。下列说法正确的是
A．Q、X、Z分别与Y形成的二元化合物均不止一种
B．同周期主族元素中第一电离能比Y大的只有一种
C．Z的氧化物对应的水化物为二元强酸
D．X、Y、Z形成的简单氢化物稳定性：
14．难溶盐可溶于盐酸，常温下，用盐酸调节浊液的，测得体系中或与的关系如图。下列说法不正确的是
A．N代表与的变化曲线
B．Y点的溶液中存在
C．常温下，
D．Z点的溶液中存在
二、非选择题（共58分）
15．已知、、、、是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，相关信息如下表：
元素 相关信息
元素原子的核外电子数比电子数少1
地壳中含量最多的元素
第一电离能至第四电离能分别是：，，，
前四周期中电负性最小的元素
在周期表的第十一列
(1)基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。
(2)是动物和人体所必需的微量元素之一，也是重要的工业原料，与同族。的原子结构示意图为 。
(3)、元素没有焰色试验的原因是 。
(4)元素位于元素周期表的 区，比较元素与镍的第二电离能： (填“<”或“>”)，其原因是 。
(5)光催化CO2制甲醇技术也是研究热点。铜基纳米光催化材料还原CO2的机理如图所示，光照时，低能价带失去电子并产生空穴(h+，具有强氧化性)。在低能价带上，H2O直接转化为O2的电极反应式为 。
16．高炉煤气(主要成分为CO、N2、H2、H2S)是炼铁过程中所得到的一种副产品，直接排放会污染空气。某化学兴趣小组利用高炉煤气和SO2制备Na2S2O3·5H2O，装置如图所示。回答下列问题：
已知：①H2CO3和H2S常温下的电离平衡常数分别为：Ka1(H2CO3)=4×10-7，Ka2(H2CO3)=5×10-11；Ka1(H2S)=1×10-7，Ka2(H2S)=1×10-13；
②醋酸亚铜氨［CH3COOCu(NH3)2］溶液用于吸收CO气体；
Ⅰ．Na2S2O3的制备
步骤一：关闭K1、K2，打开K3，通入高炉煤气。
(1)当观察 (填现象)，关闭K3，停止通入高炉煤气，此时三颈烧瓶中溶质的化学成分为 (填化学式)。
步骤二：打开K1、K2，通入SO2气体。当溶液的pH接近或不小于7时，即可停止通气。
(2)装置甲中发生反应的化学方程式为 ，该实验不使用过浓或过稀的硫酸，一般使用70%的硫酸的原因是 。
（3）将装置丙中所得溶液经一系列操作，最后洗涤、干燥，得到样品。洗涤时为尽可能避免产品损失应选用的试剂是 （填字母）。
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．稀盐酸 d．乙醇
Ⅱ．Na2S2O3·5H2O纯度的测定
(6)测定产品中Na2S2O3·5H2O(M=248g/mol)的含量的实验步骤如下(杂质不参加反应)：
i．取20.00mL0.01mol/L的K2Cr2O7溶液，用硫酸酸化后，加入过量KI溶液，发生反应：Cr2O+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O
ii．称取mg样品，用容量瓶配成250mL溶液然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O=2I-+ S4O。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定至终点。平行滴定3次所得测定数据如下表：
实验序号 1 2 3
消耗样品溶液体积/mL 24.79 22.30 24.81
①滴定终点的现象是 。
②则样品纯度为 （写出化简后表达式）。
③下列实验操作，会造成测定结果偏高的是 。
A．配制硫代硫酸钠样品溶液时，仰视容量瓶的刻度线
B．装KCrO标准液的酸式滴定管洗涤后若未润洗
C．量取K2CrO标准液时，开始有气泡，终点无气泡
D．容量瓶洗涤干净后，瓶内壁有少量水滴
17．是一种织物媒染剂。某铬矿石的化学成分主要为，还含有氧化铝、氧化镁，以铬矿石为原料制备的流程如图所示：
回答下列问题：
(1)基态铬原子的价电子轨道表示式为 。
(2)列举一项可提高“浸出”速率的措施： 。
(3)“滤液1”的阴离子除和外还有 ，已知“浸出”后元素以形式存在，则“浸出”时发生反应的离子方程式为 。
(4)已知：常温下， ； 。“滤液2”中的浓度为，此时溶液的为 ， 。
(5)以铬矿石为原料最终得到，核算的原料利用率为，则该铬矿石中铬含量[以计]为 (保留小数点后一位)。
18．甲烷以天然气和可燃冰两种主要形式存在于地球上，储量巨大，其综合利用受到环境和能源领域的广泛关注，是研究的重要课题。回答下列问题：
Ⅰ．氰化物是指含有氰基或氰根离子的一类化合物，广泛应用于工业与农业中，工业上以甲烷和氨气为原料在高温和催化剂的作用下发生反应iii制备。
反应i：
反应ii：
(1)则反应iii： 。
(2)在一定温度条件下，向恒容密闭容器中加入和发生反应iii，时反应达到平衡，此时体积分数为30%。
①内用表示的平均反应速率为 。若保持温度不变，再向容器中加入和各，则此时 (填“>”“=”或“<”)。
②由实验得到与的关系如图1所示。当x点升高到某一温度后，反应重新达到平衡，则x点将移动到图中的 点(填字母)。
图1
Ⅱ．工业上可用甲烷催化法制取乙烯：时，向的恒容反应器中充入，仅发生上述反应，反应过程中甲烷物质的量随时间的变化如图2所示。
图2
(3)实验测得为速率常数，与温度有关。时，平衡时容器内的物质的量为，则与的比值为 (用含a的代数式表示)；若升高温度，速率常数增大的倍数： (填“>”“=”或“<”)。
Ⅲ．甲烷水蒸气重整是制氢的主要途径，涉及反应如下：
反应①：
反应②：
反应③：
在条件下，甲烷水蒸气重整反应达到平衡时体系中各组分摩尔分数(物质i的摩尔分数)与投料水碳比的关系如图3所示。
图3
(4)和随水碳比的变化曲线分别是 、 (填序号)。
(5)当时，反应③的压强平衡常数 (以分压表示，分压=总压×物质的量分数，计算结果保留3位有效数字)。

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