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宁夏石嘴山市平罗中学 2025-2026 学年高三上学期 11 月期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1、C-14、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5、Cu-64、Zn-65
一、选择题(本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求
的，不选、多选、错选均不得分)
1.“高擎文明圣火，穿越世纪风云”。下列文物主要由硅酸盐材料制成的是（ ）
A.五祀卫鼎 B.马王堆汉墓发掘出土的素纱襌衣 C.《编年纪》竹简D.三彩载乐骆驼俑
A. A B. B C. C D. D
2.下列化学用语或表述正确的是（ ）
A. O2、O3互为同位素
B.铵根的电子式：
C. NaCl溶液中的水合离子：
D. HCl中σ键形成过程
3.下列物质的性质与对应结构无关的是（ ）
选项 结构 性质
A O—H键能大于 S—H键能 H2O比 H2S沸点高
B 石墨具有层状结构 石墨有良好的润滑性
C NH3中的 N具有孤电子对 NH3具有碱性
D 乙醇中含有亲水基—OH 乙醇易溶于水
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A. A B. B C. C D. D
4.实验室中下列做法正确的是（ ）
A.稀硝酸沾在皮肤上，用大量水冲洗后涂抹稀烧碱溶液
B.做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至与原来火焰颜色相同
C.用 pH试纸测定溶液的 pH和用 pH试纸检测气体的酸碱性时均不需要湿润
D.在蒸馏分离乙醇、乙酸、乙酸乙酯混合物的实验中，为提高冷凝效果，可使用球形冷凝管
5.含 S元素的某钠盐 a能发生如图转化。下列说法错误的是（ ）
A. d为含极性键的极性分子 B.反应②中还可能生成淡黄色沉淀
C. a只能由三种元素组成 D. c为不溶于盐酸的白色沉淀
6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（ ）
A.无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I-
B. pH=12的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42-
C. 1 mol L-1的 AlCl3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3-
D.由水电离出的 c（H+）=1×10-13 mol L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-
7.下列实验操作或装置正确的是（ ）
A.制备少量 NO避免其被氧化 B.称量一定质量的 NaOH C.测定 NaClO溶液的 pHD.实验室制备少量氯气
A. A B. B C. C D. D
8.X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的一种核素无中子，基态 Y元素原子
的最高能级电子数是最低能级电子数的 2倍，W是地壳中含量最多的金属元素；Q元素的最高正化合价和
最低负化合价之和等于 6。下列说法一定正确的是（ ）
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A.原子半径：Z＞W＞Y B. Z的单质不一定能与水发生反应
C. W的第一电离能小于同周期相邻元素 D. Q的含氧酸为强酸
9.地康法制备 Cl2曾被广泛用于工业生产，涉及的催化反应机理如下：
ⅰ.2CuCl2（s）=2CuCl（s）+Cl2（g）
ⅱ.2CuCl（s）+O2（g）=2CuO（s）+Cl2（g）
ⅲ.CuO（s）+2HCl（g）=CuCl2（s）+H2O（g）
下列说法正确的是（ ）
A. Cu元素在反应ⅰ、ⅱ、ⅲ中化合价均发生了变化
B.反应ⅰ、ⅱ的氧化产物均只有 Cl2
C.反应ⅰ的氧化产物和还原产物的质量比为 199：71
D.制备 Cl2总反应：4HCl（g）+O2 2H2O（g）+2Cl2（g）
10.根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论或达到相应目的的是（ ）
选项 实验过程及现象 实验结论
证明氧化性：H2O2比 Fe3+
A 将硫酸酸化的 H2O2溶液滴入 Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色
强
B 向 Na2S溶液中滴加 H2SO3溶液，产生淡黄色沉淀 H2SO3具有氧化性
向 NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉 KI溶液，溶液先变橙色，
C 氧化性：Cl2＞Br2＞I2
后变蓝色
取一定量 Na2SO3样品，溶解后加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入 证明 Na2SO3样品已经变
D
浓 HNO3，仍有沉淀 质
A. A B. B C. C D. D
11.氯化亚铜（CuCl）广泛用于冶金、电镀、医药等行业，也是常用的催化剂之
一，工业制备原理之一为 2CuSO4+2NaCl+（NH4）2SO3+H2O=2CuCl↓+Na2SO4+
（NH4）2SO4+H2SO4。CuCl的立方晶胞结构和晶胞参数如图所示。下列叙述错
误的是（ ）
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A. Cu的配位数是 4
B. 的空间结构为三角锥形
C.离子键百分数：NaF＞NaCl
D.若该晶体的密度为ρg cm-3，则阿伏加德罗常数
12.伊马替尼是一种抗肿瘤药，其结构如图所示。关于伊马替尼分子说法错误的是（ ）
A.分子中 N—H键是极性共价键 B.一个该有机物分子中有 9个碳碳双键
C.在碱性条件可以发生水解 D.共有 29个碳原子
13.工业上以黄铁矿为原料生产 H2SO4和 Na2S2O5的流程图如下：
下列说法正确的是（ ）
A.“煅烧”时发生的反应为
B.“吸收 1”时试剂 a可选用水或稀硫酸
C.“吸收 2”时为提高吸收效果，NaOH溶液应适当过量
D.“加热”时发生的化学反应方程式为：
14.常温下，有关 0.1mol/L NH4Cl溶液（pH＜7），下列说法不正确的是（ ）
A.根据以上信息，可推断 NH3 H2O为弱电解质
B.加水稀释过程中，c（H+） c（OH-） 的值增大
C.加入 K2CO3固体可促进 NH4+的水解
D.同 pH的 NH4Cl溶液和 CH3COOH溶液，由水电离出的 c（H+） 前者大
二、流程题：本大题共 2 小题，共 30 分。
15.高铁酸钾（K2FeO4）是一种重要的化工原料，利用 NaClO氧化法制备高铁酸钾（K2FeO4）的工艺流程
如图所示：
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已知：高铁酸盐在碱性条件下能稳定存在。
（1）实验室配制 450mL0.1mol/L的 NaOH溶液时，需要称量______gNaOH固体，需要用到的玻璃仪器有：
烧杯、玻璃棒、量筒、______。
（2）利用 450mL0.1mol/L的 NaOH溶液与足量 Cl2反应制备 NaClO时，有少量 NaClO3生成，反应后
，写出反应的离子方程式：______，理论上消耗的 Cl2是______L（标况下）。
（3）写出高铁酸钾（K2FeO4）能够消毒杀菌、净水的原因：______。
（4）用化学方程式表示转化反应③能进行的原因：______。
（5）上述工艺得到的高铁酸钾固体常含有杂质，可用______法进行提纯。
16.ZnO是一种难溶于水的白色固体，在化学工业中主要用作橡胶和颜料的添加剂，医药上用于制软膏、橡
皮膏等。工业上由菱锌矿（主要成分为 ZnCO3、ZnO，还含有少量 Ni2O3、FeO、MgCO3、PbO2等杂质）制
备 ZnO的工艺流程如图所示：
已知：
①常温下： ， ；
②“溶浸”后的溶液所含金属离子主要有：Zn2+、Fe2+、Ni2+、Mg2+；
③氧化性顺序：Ni2+＞Zn2+。
回答下列问题：
（1）基态 Zn原子的最高能层符号为______。
（2）滤渣 1的化学式是______，“溶浸”过程中 Ni2O3发生反应的离子方程式是______。
（3）“氧化”时适当加热，但温度不能过高，其原因是______。
（4）已知“氧化”后溶液中 c（Zn2+）=1.2mol L-1，“调 pH”的 pH范围是______（保留两位有效数字）；
（已知：溶液中离子浓度小于等于 10-5mol L-1时，认为该离子沉淀完全。）“还原”时加入锌粉的目的是
______。
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（5）有机萃取剂 HA与 ZnSO4反应的化学方程式为 2HA+ZnSO4 ZnA2+H2SO4，则“反萃取”时加入试剂
X的化学式是______。
（6）在“沉锌”与“灼烧”之间进行的操作是______，“沉锌”得到碱式碳酸锌[化学式为 2ZnCO3 3Zn（OH）
2 2H2O]，碱式碳酸锌升温过程中固体的质量变化如图所示。350℃时，剩余固体中已不含碳元素，则剩余
固体的成分是______（填化学式）。
三、实验题：本大题共 1 小题，共 16 分。
17.酸雨是全球三大环境危害之一，为了抑制酸雨的发生，加强环境治理的“净空工程”势在必行。
（1）NaClO溶液广泛地应用于脱硫。工业上控制在 40℃～50℃时，将含有 SO2的烟气和 NaClO碱性溶液
按图示方式通入反应釜。
①实验室控制 40℃～50℃采取的加热方式是______。
②反应釜中反应的离子方程式为______。
③反应釜中采用“气—液逆流”接触吸收法的优点是______。
（2）某小组利用下列装置测定空气中 SO2的含量。
若空气流速为 am3/min,当观察到______时，结束计时，测定耗时 tmin。假定空气样品中的 SO2可被溶液充
分吸收，空气样品中 SO2的含量是______mg/m3。
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（3）在铝基氧化铜作催化剂时，可利用天然气脱除二氧化硫，并回收单质疏（熔点为 112.8℃，沸点为 444.6℃）。
某小组利用下列装置验证该反应的产物单质 S和 CO2：
反应原理： 。
①B装置有三个作用，分别是干燥 CH4、SO2，充分混合 CH4、SO2和______。
②实验装置依次连接的合理顺序为 B、______（每个装置只用一次）。
③证明有 CO2产生的现象为______。
④G装置中发生反应的离子方程式为______。
四、简答题：本大题共 1 小题，共 12 分。
18.药物中间体二酮 H的一种合成路线如图（部分试剂和条件略去）。
已知：
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①C→D的转化中，无水乙醚仅做溶剂，反应物 CH3COCH3（丙酮）的结构简式为
②
回答下列问题：
（1）H中含氧官能团的名称______。
（2）E的系统命名为______。
（3）G的结构简式为______。
（4）D的同分异构体中，核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为 9：2：1的结构简式为______。
（5）有人设计了一种以 为指定有机原料合成 的合成路线流程图（无机试剂和有
机溶剂任用）如图所示。请回答下列问题：
①J的结构简式为______。
②由 生成 I的反应方程式为______（要写出具体反应条件）。
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参考答案
1.【答案】D
2.【答案】D
3.【答案】A
4.【答案】B
5.【答案】C
6.【答案】C
7.【答案】A
8.【答案】C
9.【答案】D
10.【答案】B
11.【答案】D
12.【答案】B
13.【答案】D
14.【答案】B
15.【答案】500mL容量瓶、胶头滴管；
12Cl2+24OH-=14Cl-+9ClO-+12H2O+ ；；
高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒，在水中被还原生成 Fe（OH）3胶体、有吸附性起净水作用；
Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；
重结晶
16.【答案】N；
PbSO4； ；
提高 Fe2+转化为 Fe3+的速率；温度过高，H2O2会分解；
3.0≤pH＜5.5；将 Ni2+置换成 Ni单质而除去；
H2SO4；
过滤、洗涤、干燥；ZnO和 Zn（OH）2或 Zn5（OH）2O4或 4ZnO Zn（OH）2
17.【答案】①水浴加热；
② ；
③让烟气与吸收液充分接触，提高 SO2的吸收效率；
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溶液蓝色消失； ；
①观察气泡以便调节 CH4和 SO2的流速；
②D、C、G、F、E；
③F中品红不褪色，E中澄清石灰水变浑浊；
④
18.【答案】碳碳双键、羰基；
2-甲基-2-丁醇；
CH2=CHC（CH3）=CH2；
（CH3）3CCH2OH；
；
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