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2025-2026学年高三上学期考试
化学学科试题
可能用到的相对原子质量有：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Ba-137 Ru-101
一、选择题（本大题共15小题，为单项选择题，每小题3分，共45分）
1. 巴黎奥运会上，科技与体育双向奔赴，下列说法正确的是
A. 中国制造场地自行车主要成分碳纤维，为有机高分子材料
B. 空气净化系统捕获的颗粒物，均为胶体
C. 奥运会场馆的硅酸盐水泥、普通玻璃均为无机非金属材料
D. 足球内胆装芯片，芯片的主要成分晶体硅是分子晶体
2. 下列化学用语或图示表达错误的是
A. 分子的模型：
B. 的电子式：
C. 基态的价电子轨道表示式：
D. 顺,聚异戊二烯的结构简式：
3. 化学与生活密切相关，下列物质用途与性质匹配的是
选项 用途 性质
A 用铁质容器贮运浓硝酸 铁不与浓硝酸反应
B 胃舒平中含 能中和胃酸
C 维生素C常作食品抗氧化剂 维生素C有较强氧化性
D 液氨可用作制冷剂 氨气易溶于水
A. A B. B C. C D. D
4. 下列化学用语表达正确的是
A. 用电子云轮廓图表示的键形成的示意图：
B. 用电子式表示的形成过程：
C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
D. 分子的球棍模型：
5. 下列装置或操作一定能达到实验目的是
A.从食盐水中提取NaCl B.验证非金属性强弱Cl>C>Si
C.除中的 D.验证氧化性：
A. A B. B C. C D. D
6. 化合物Z是合成一种抗失眠药物的中间体，已知RCOCl遇水发生水解反应，下列说法正确的是
A. 1molX与NaOH溶液充分反应，最多消耗2molNaOH
B. Z分子中所有原子共平面
C. Y与H2充分加成后所得产物分子中含有2个手性碳原子
D. Z能发生氧化反应、还原反应、取代反应
7. 通过实验得出的结论正确的是
A. 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO
B. 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则固体试样中不存在Fe3+
C. 在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH
D. 将某固体试样完全溶于盐酸，向其中先加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该固体试样中一定含有Cl-
8. 连花清瘟胶囊可用于流感的防治，其成分之一绿原酸的结构简式如图所示，下列关于绿原酸的叙述错误的是
A. 绿原酸分子式为C16H18O9
B. 该分子含有3个手性碳原子
C. 1mol绿原酸最多消耗4molNaOH
D. 绿原酸在一定条件下既可以发生加聚反应也可发生缩聚反应
9. “肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将NH2OH与NH3转化为肼（N2H4），其反应历程如下：
下列说法正确的是
A. 反应物和生成物中的N原子均满足8电子稳定结构
B. 该过程合成酶中铁价态未发生改变
C. 肼是二元碱，与足量的硫酸反应得到酸式盐产物为N2H5HSO4
D. 若将NH3替换为ND3，反应可得N2D4
10. 已知的速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。实验测得，在催化剂X表面反应的变化数据如下：
t/min 0 10 20 30 40 50 60 70
0.100 0.080 0.040 0.020 0
下列说法正确的是
A. ，
B. min时，
C. 相同条件下，增大的浓度或催化剂X的表面积，都能加快反应速率
D. 保持其他条件不变，若起始浓度为0.200 mol·L，当浓度减至一半时共耗时50 min
11. 下列有关不同价态含硫化合物的说法中错误的是
A. 工业接触法制备硫酸涉及到的转化为FeS2→X→Y→Z
B. 实验室制备乙炔中的硫化氢杂质可用M溶液除去
C. 黄铁矿的主要成分为FeS2，该化合物中阴阳离子个数比为1：1
D. 硫在过量氧气中燃烧能够生成Y
12. 有氧条件下，在Fe基催化剂表面，还原NO的反应机理如图所示。该反应能够有效脱除烟气中的NO，保护环境。下列说法不正确的是
A. 在酸性配位点上，与通过配位键形成
B. 增大压强有利于NO与吸附在配位点上形成
C. 在反应过程中，Fe基不可以提高NO的转化率
D. 该反应的总方程式为：
13. 连二亚硫酸钠俗称保险粉，造纸工业中用作漂白剂，可将部分有色物质还原为无色物质，提高纸浆白度。实验室利用进行制备，总反应为，装置如图所示：
已知：与性质相似。下列有关制备实验的说法中正确的是
A. 实验室利用亚硫酸钠制备时，应选择浓硫酸
B. 单向阀的作用只让气体单向通过并防倒吸
C. 为了提高转化为的效率，应滴加过量的18%的NaOH溶液
D. 装置中也可用苯代替
14. 甲烷与水发生重整反应是获得氢能的重要途径，我国科学家对甲烷和水蒸气催化重整反应机理进行了广泛研究，通常认为该反应分两步进行。反应过程和能量变化如图所示(过程①没有加催化剂，过程②加入催化剂，图中所有物质均为气态)：
下列说法中错误的是
A. 的
B. 催化重整时，控制整个过程反应速率的是第Ⅱ步
C. 该反应在任何温度下均可自发进行
D. 高温低压有利于提高氢气的产率
15. 为二元弱酸，常温下，将溶液滴入溶液中，混合溶液的与离子浓度的关系如图所示。下列说法错误的是
A. 该滴定实验可选择酚酞作指示剂
B. 时，溶液中
C. 溶液中存在关系：
D. 曲线Ⅰ代表随的变化曲线
二、填空题（本大题共4小题，共55分）
16. 粗锑氧主要成分为Sb2O3，含有PbO、SnO2、As2O3、ZnO、FeO等杂质，以粗锑氧为原料制备Sb和Sb2O3的工艺流程如图所示。
已知：Ⅰ．Sb2O3为两性氧化物；
Ⅱ．SbCl3是共价化合物；
Ⅲ．“过滤”得到滤渣Ⅱ成分SbOCl；
Ⅳ．25℃时Ksp[Fe(OH)3]与Ksp[Sb(OH)3]的数值相近，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38；
回答下列问题：
（1）已知Sb为第51号元素，则Sb位于元素周期表第___________周期第___________族。
（2）浸出液主要含Sb3+、H+和Cl-，还含有Sb5+、Zn2+、Fe3+和As3+等杂质，“还原”是用锑粉还原高价金属离子。其中Sb将Fe3+转化为Fe2+有利于“水解”时锑与铁的分离，防止滤渣Ⅱ中混入___________杂质。
（3）“除氯”的化学反应方程式为___________。不能用过量的氢氧化钠溶液代替氨水，原因是___________。
（4）“除砷”时有H3PO3生成，该反应的离子方程式为___________。
（5）“电解”过程中不可用熔融SbCl3，其原因是___________。单位时间内锑的产率与电压大小关系如下图所示。当电压在U0V之前时，阴极主要的电极反应为Sb3++3e-=Sb，当电压超过U0V时，单位时间内产率降低的原因可能是___________(写出电极反应式)。
17. 三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体，即K3[Fe(C2O4)3]·3H2O，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应很好的催化剂，因而具有工业生产价值。
实验室制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可采用如下步骤：
I．往草酸亚铁悬浊液(2.5g FeC2O4中加5mL水)中加入15mL 1.5mol/L K2C2O4溶液(15℃时已为饱和溶液)，边加边搅拌，然后加热到约40℃，在此温度下向溶液中逐渐滴入10mL 6％H2O2溶液，一段时间后出现红褐色浑浊。
Ⅱ．将溶液加热至微沸后，再加入8mL 1mol/L H2C2O4溶液。保持溶液微沸，继续边搅拌边通过仪器X(如图所示)逐滴加入H2C2O4溶液，直至溶液变为透明为止。
Ⅲ．待溶液稍冷却后，往其中加入10mL无水乙醇，放在暗处令其冷却结晶。
Ⅳ．将析出晶体的溶液进行减压蒸馏，用1:1乙醇水溶液洗涤晶体，最后用少量丙酮淋洗，抽干得到亮绿色晶体。
已知：K3[Fe(C2O4)3]·3H2O为亮绿色晶体，溶于水、难溶于乙醇，230℃时分解，该配合物对光敏感。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中H2O2在反应中的作用是___________，采取的加热方式为___________。
（2）基态Fe原子的价电子排布式为___________。步骤Ⅱ加热至微沸是为了除去___________(填化学式)。
（3）步骤Ⅱ中使用的仪器X的名称是___________，导管的作用是___________。
（4）步骤Ⅲ中加入乙醇的作用是___________，放在暗处令其冷却结晶的原因是___________。
（5）称取bg亮绿色晶体配成100mL溶液，取25mL于锥形瓶中，加混酸并加热，趁热用cmol/L KMnO4标准溶液滴定至终点(杂质不反应)。重复实验三次，平均消耗KMnO4溶液VmL，则产品的纯度为___________％(用含b、c、V的式子表示，三草酸合铁(Ⅲ)酸钾摩尔质量为M g/mol)。
18. 是一种对环境友好的新型能源，可直接作内燃机燃料，也可以作燃料电池直接能催化剂量来源。“哈伯法”合成氨的反应：，相关键能数据如下表：
化学键
键能
请回答下列问题：
（1）________，正反应的活化能__________（填“>”、“<”或“=”）逆反应的活化能。
（2）科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向压强为的恒压密闭容器中充入物质的量之比为的和混合气体，在不同催化剂作用下反应，相同时间内的转化率随温度的变化如图所示：
b点________（填“>”、“<”或“=”）；若图中a点已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是___________；c点时混合气体平均相对分子质量为，c点对应温度下反应的压强平衡常数________。（结果用分数表示，为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）
（3）合成氨的一种钌系催化剂晶胞结构如图、该晶胞中与等距最近的有_______个，若该晶胞边长为，该晶体的密度为________（为阿伏加德罗常数的值）。
19. 以可再生资源木质素为原料制备医药中间体(H)的路线如图所示：
已知： (呋喃)和苯的结构与性质较为相近，如均为平面形分子，均具有芳香气味等。
（1）下列关于有机物A、B的叙述正确的是___________(填字母)。
a．A和B互为同系物
b．A和苯甲醛的性质相似
c．B与Br2易发生取代反应，难发生加成反应
（2）C俗称富马酸。
①C中含有官能团的名称为___________。
②富马酸与马来酸( )的部分性质如下表所示：
熔点/℃ 沸点/℃ 水溶性
富马酸 299 355.5 溶于水
马来酸 136 355.5 微溶于水
试分析，富马酸与马来酸熔点差别较大的原因可能是___________。
（3）写出D转化为E的化学方程式：___________。
（4）有机物J是G的同分异构体，J具有以下结构：
i．含有苯环，且苯环上有三个取代基，其中两个分别为—CH2COOCH=CH2和—OOCCH=CH2
ii．除苯环外，无其他环状结构
则J的可能结构最多有___________种(不考虑立体异构)；1molJ与NaOH溶液反应，最多能消耗___________molNaOH。
（5）写出以 和 为原料制备化合物 的合成路线：___________(其他试剂任选)。2025-2026学年高三上学期考试
化学学科试题
可能用到的相对原子质量有：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Ba-137 Ru-101
一、选择题（本大题共15小题，为单项选择题，每小题3分，共45分）
1. 巴黎奥运会上，科技与体育双向奔赴，下列说法正确的是
A. 中国制造场地自行车主要成分碳纤维，为有机高分子材料
B. 空气净化系统捕获的颗粒物，均为胶体
C. 奥运会场馆的硅酸盐水泥、普通玻璃均为无机非金属材料
D. 足球内胆装芯片，芯片的主要成分晶体硅是分子晶体
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳纤维是无机非金属材料，A错误；
B．直径为0.01nm，胶体粒子直径在1-100nm，故颗粒物不属于胶体，B错误；
C．硅酸盐水泥、普通玻璃均含有硅酸盐，属于无机非金属材料，C正确；
D．芯片的主要成分晶体硅是共价晶体，D错误；
故选C。
2. 下列化学用语或图示表达错误的是
A. 分子的模型：
B. 的电子式：
C. 基态的价电子轨道表示式：
D. 顺,聚异戊二烯的结构简式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．分子的中心原子氧原子上孤电子对数为2，价层电子对数为4，则VSEPR模型为四面体形，图示为，A正确；
B．是离子化合物，由钠离子和过氧根离子构成，则电子式为，B正确；
C．基态的价层电子排布式为，则价电子轨道表示式为，C错误；
D．顺,聚异戊二烯中碳碳双键上的甲基、氢原子位于同一侧，则结构简式为，D正确；
答案选C。
3. 化学与生活密切相关，下列物质用途与性质匹配的是
选项 用途 性质
A 用铁质容器贮运浓硝酸 铁不与浓硝酸反应
B 胃舒平中含 能中和胃酸
C 维生素C常作食品抗氧化剂 维生素C有较强氧化性
D 液氨可用作制冷剂 氨气易溶于水
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．常温下铁在浓硝酸中钝化，致密的钝化膜阻碍反应的继续进行，所以能用铁质容器贮运浓硝酸，故A错误；
B．氢氧化铝能与胃液中盐酸反应，所以含有氢氧化铝的胃舒平可作为胃药，故B正确；
C．维生素C常作食品抗氧化剂是因为维生素C有较强还原性，可以延长食品保存期，故C错误；
D．液氨可用作制冷剂是因为液氨汽化时，会吸收大量的热使周围环境温度降低，与氨气易溶于水无关，故D错误；
故选B。
4. 下列化学用语表达正确的是
A. 用电子云轮廓图表示的键形成的示意图：
B. 用电子式表示的形成过程：
C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
D. 分子的球棍模型：
【答案】A
【解析】
【详解】A．s轨道的形状是球形，p轨道的形状是哑铃形，故用电子云轮廓图表示的σ键形成的示意图为，A正确；
B．水为共价化合物，用电子式表示水分子的形成过程应为，B错误；
C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图为，C错误；
D．分子的空间结构为V形，且S原子半径大于Cl，所以的球棍模型为，D错误；
故选A。
5. 下列装置或操作一定能达到实验目的是
A.从食盐水中提取NaCl B.验证非金属性强弱Cl>C>Si
C.除中的 D.验证氧化性：
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．从食盐水中提取NaCl，应用蒸发皿，不能用坩埚，A不符合题意；
B．稀盐酸具有一定的挥发性，HCl和CO2都能与硅酸钠溶液反应生成白色胶体(H2SiO3)，不能证明非金属性C＞Si，且HCl不是氯的最高价氧化物对应的水化物，不能证明非金属性Cl＞C，B不符合题意；
C．能与氢氧化钠反应生成易溶于水的溴化钠、次溴酸钠，且氢氧化钠溶液与不溶，出现分层，分液可以得到，能除去的中的，C符合题意；
D．浓盐酸与漂白粉反应生成氯气，氯气和FeCl2反应生成FeCl3，分液漏斗中生成的FeCl3溶液中可能含有氯气，Fe3+、Cl2都能把I-氧化为I2，试管内四氯化碳溶液变为紫红色，不能证明氧化性，D不符合题意；
故选C。
6. 化合物Z是合成一种抗失眠药物的中间体，已知RCOCl遇水发生水解反应，下列说法正确的是
A. 1molX与NaOH溶液充分反应，最多消耗2molNaOH
B. Z分子中所有原子共平面
C. Y与H2充分加成后所得产物分子中含有2个手性碳原子
D. Z能发生氧化反应、还原反应、取代反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．RCOCl遇水发生水解反应，因此X与NaOH反应生成、和水，共消耗4 mol NaOH，故A错误；
B．Z分子中苯环、羰基中原子共平面，氨基中N原子属于杂化，氨基中最多有1个氢原子共平面，因此Z分子中不可能所有原子共平面，故B错误；
C．Y与H2充分加成后所得产物为，无手性碳原子，故C错误；
D．Z中含有氨基，可以发生氧化反应；含有苯环和羰基，可以发生加氢还原反应；含有碳溴键，可以发生取代反应，故D正确；
答案选D。
7. 通过实验得出的结论正确的是
A. 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO
B. 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则固体试样中不存在Fe3+
C. 在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH
D. 将某固体试样完全溶于盐酸，向其中先加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该固体试样中一定含有Cl-
【答案】C
【解析】
【详解】A．加入硝酸和硝酸钡，可能有亚硫酸根等离子的干扰，故A错误；
B．试样中若存在过量的铁，可以在溶液中将Fe3+还原，不能确定原样品是否含Fe3+，故B错误；
C．加入氢氧化钠溶液，无加热条件，无法保证铵根离子转化为氨气逸出，不能确定是否含有铵根离子，故C正确；
D．试样加入盐酸酸化，干扰氯离子检验，故D错误；
答案选C。
8. 连花清瘟胶囊可用于流感的防治，其成分之一绿原酸的结构简式如图所示，下列关于绿原酸的叙述错误的是
A. 绿原酸分子式为C16H18O9
B. 该分子含有3个手性碳原子
C. 1mol绿原酸最多消耗4molNaOH
D. 绿原酸在一定条件下既可以发生加聚反应也可发生缩聚反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据该物质结构简式可知，其分子式为：C16H18O9，A正确；
B．与4个不同原子或原子团相连的碳原子为手性碳原子，与酯基相连的饱和碳原子以及与3个醇羟基相连的饱和碳原子均为手性碳原子，共4个，B错误；
C．1mol该物质中含2mol酚羟基、1mol羧基和1mol醇酯基，1mol醇酯基可水解出1mol羧基，即共计可消耗4molNaOH，C正确；
D．绿原酸中含碳碳双键官能团，可发生加聚反应，含羧基和羟基，可发生缩聚反应，D正确；
答案选B。
9. “肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将NH2OH与NH3转化为肼（N2H4），其反应历程如下：
下列说法正确的是
A. 反应物和生成物中的N原子均满足8电子稳定结构
B. 该过程合成酶中铁价态未发生改变
C. 肼是二元碱，与足量的硫酸反应得到酸式盐产物为N2H5HSO4
D. 若将NH3替换为ND3，反应可得N2D4
【答案】A
【解析】
【详解】A．N原子最外层有5个电子，分析反应物和生成物的结构式可知，N原子最外层的3个电子与其他原子的电子形成三对共用电子对，再加上N原子最外层未成键的一对电子，则可知反应物和生成物中的N原子均满足8电子稳定结构，A项正确；
B．由反应历程可知，反应过程中，合成酶中的Fe先失去电子发生氧化反应，后面又得到电子发生还原反应，过程中有电子的得失，则过程合成酶中铁元素价态发生改变，B项错误；
C．肼是二元弱碱，与足量的硫酸反应得到酸式盐，产物为N2H6(HSO4)2，C项错误；
D．由反应历程可知，反应过程中，生成的肼(N2H4)中有2个氢原子来源于NH2OH，故若将NH3替换为ND3，反应可得NH2ND2和HDO，D项错误；
答案选A。
10. 已知的速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。实验测得，在催化剂X表面反应的变化数据如下：
t/min 0 10 20 30 40 50 60 70
0.100 0.080 0.040 0.020 0
下列说法正确的是
A. ，
B. min时，
C. 相同条件下，增大的浓度或催化剂X的表面积，都能加快反应速率
D. 保持其他条件不变，若起始浓度为0.200 mol·L，当浓度减至一半时共耗时50 min
【答案】D
【解析】
【分析】根据表中数据分析，该反应的速率始终不变，的消耗是匀速的，说明反应速率与无关，故速率方程中n=0；
【详解】A．由分析可知，n=0，与浓度无关，为匀速反应，每10min一氧化二氮浓度减小0.02，则，A错误；
B．由分析可知，n=0，与浓度无关，匀速反应，t=10min时瞬时速率等于平均速率==≠，B错误；
C．速率方程中n=0，反应速率与的浓度无关，C错误；
D．保持其他条件不变，该反应的反应速率不变，即为，若起始浓度，减至一半时所耗时间为=50min，D正确；
答案选D。
11. 下列有关不同价态含硫化合物的说法中错误的是
A. 工业接触法制备硫酸涉及到的转化为FeS2→X→Y→Z
B. 实验室制备乙炔中的硫化氢杂质可用M溶液除去
C. 黄铁矿的主要成分为FeS2，该化合物中阴阳离子个数比为1：1
D. 硫在过量氧气中燃烧能够生成Y
【答案】D
【解析】
【详解】A．工业接触法制备硫酸涉及到的转化为FeS2→SO2→SO3→H2SO4，故A正确；
B．实验室制备乙炔中的硫化氢杂质可用M(CuSO4)溶液除去生成CuS和H2SO4，故B正确；
C．黄铁矿的主要成分为FeS2，该化合物中含有Fe2+和，则阴阳离子个数比为1：l，故C正确；
D．硫在过量氧气中燃烧能够生成X(SO2)，不能生成Y(SO3)，故D错误。
综上所述，答案为D。
12. 有氧条件下，在Fe基催化剂表面，还原NO的反应机理如图所示。该反应能够有效脱除烟气中的NO，保护环境。下列说法不正确的是
A. 在酸性配位点上，与通过配位键形成
B. 增大压强有利于NO与吸附在配位点上形成
C. 在反应过程中，Fe基不可以提高NO的转化率
D. 该反应的总方程式为：
【答案】D
【解析】
【详解】A．分子中的N原子还含有一对孤对电子，所以能和通过配位键形成，故A正确；
B．由图可知，NO与吸附在配位点上形成，该过程中气体体积减小，增大压强平衡正向移动，有利于NO与吸附在配位点上形成，故B正确；
C．在反应过程中，Fe基作为催化剂，催化剂不能改变反应的转化率，故C正确；
D．由图可知，在Fe基催化剂表面，还原NO生成N2和H2O，总方程式为：，故D错误；
故选CD。
13. 连二亚硫酸钠俗称保险粉，造纸工业中用作漂白剂，可将部分有色物质还原为无色物质，提高纸浆白度。实验室利用进行制备，总反应为，装置如图所示：
已知：与性质相似。下列有关制备实验的说法中正确的是
A. 实验室利用亚硫酸钠制备时，应选择浓硫酸
B. 单向阀的作用只让气体单向通过并防倒吸
C. 为了提高转化为的效率，应滴加过量的18%的NaOH溶液
D. 装置中也可用苯代替
【答案】B
【解析】
【分析】Zn和SO2反应生成ZnS2O4，控制温度，使ZnS2O4和NaOH反应生成Na2S2O4和Zn(OH)2沉淀，通过过滤除去Zn(OH)2，得到Na2S2O4溶液，对溶液进行降温，使Na2S2O4晶体析出。
【详解】A．因为硫酸浓度太稀，生成的SO2溶于水中，如果硫酸浓度太大，浓硫酸电离出的H+太少，很难与Na2SO3固体反应，所以应用70%的浓硫酸，A错误；
B．单向阀可以控制气体单向流动，由于二氧化硫能溶于水，所以单向阀可以起到防倒吸的作用，B正确；
C．加入的NaOH过多，会导致Zn和Zn(OH)2沉淀与NaOH反应生成，难分离，因此NaOH的量不宜过大，C错误；
D．苯的密度比水小，在水的上层，不能起到防倒吸的作用，D错误；
故选B。
14. 甲烷与水发生重整反应是获得氢能的重要途径，我国科学家对甲烷和水蒸气催化重整反应机理进行了广泛研究，通常认为该反应分两步进行。反应过程和能量变化如图所示(过程①没有加催化剂，过程②加入催化剂，图中所有物质均为气态)：
下列说法中错误的是
A. 的
B. 催化重整时，控制整个过程反应速率的是第Ⅱ步
C. 该反应在任何温度下均可自发进行
D. 高温低压有利于提高氢气的产率
【答案】C
【解析】
【详解】A．，，A正确；
B．对于多步反应，总反应速率快慢由慢反应决定，反应的活化能越大，反应需要的能量越高，反应速率越慢，根据图示，第Ⅱ步的活化能大，反应速率慢，决定发整个反应速率的快慢，B正确；
C．正反应为吸热反应，，，反应在高温下可自发进行，C错误；
D．温度升高，平衡正向进行提高氢气的产率，正向是气体体积增加的方向，低压平衡正向移动，提高氢气的产率，D正确；
故选C；
15. 为二元弱酸，常温下，将溶液滴入溶液中，混合溶液的与离子浓度的关系如图所示。下列说法错误的是
A. 该滴定实验可选择酚酞作指示剂
B. 时，溶液中
C. 溶液中存在关系：
D. 曲线Ⅰ代表随的变化曲线
【答案】B
【解析】
【分析】根据、可知，当时，，Ⅰ对应的pH值小于Ⅱ对应的pH值，则Ⅰ为随pH的变化曲线，Ⅱ为随pH的变化曲线，据此回答。
【详解】A．将NaOH溶液滴入NaHA溶液中，发生反应生成Na2A，Na2A溶液中A2-发生水解，导致Na2A溶液为碱性，因此可以用酚酞作为指示剂，当溶液由无色变为浅红色且半分钟不褪色时说明反应达到平衡，故A正确；
B．I中在a点位置(4，0.9)，c(H+)=10-4，，则，==，可得，同理Ⅱ中在b点位置(3，-1.4)，c(H+)=10-3mol/L，，则，，可得，当pH=7时，溶液中===，即，故B错误；
C．根据电荷守恒，根据物料守恒可知，，则，故C正确；
D．根据分析可知，曲线Ⅰ代表随pH的变化曲线，故D正确；
故答案选B。
二、填空题（本大题共4小题，共55分）
16. 粗锑氧主要成分为Sb2O3，含有PbO、SnO2、As2O3、ZnO、FeO等杂质，以粗锑氧为原料制备Sb和Sb2O3的工艺流程如图所示。
已知：Ⅰ．Sb2O3为两性氧化物；
Ⅱ．SbCl3是共价化合物；
Ⅲ．“过滤”得到滤渣Ⅱ成分SbOCl；
Ⅳ．25℃时Ksp[Fe(OH)3]与Ksp[Sb(OH)3]的数值相近，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38；
回答下列问题：
（1）已知Sb为第51号元素，则Sb位于元素周期表第___________周期第___________族。
（2）浸出液主要含Sb3+、H+和Cl-，还含有Sb5+、Zn2+、Fe3+和As3+等杂质，“还原”是用锑粉还原高价金属离子。其中Sb将Fe3+转化为Fe2+有利于“水解”时锑与铁的分离，防止滤渣Ⅱ中混入___________杂质。
（3）“除氯”的化学反应方程式为___________。不能用过量的氢氧化钠溶液代替氨水，原因是___________。
（4）“除砷”时有H3PO3生成，该反应的离子方程式为___________。
（5）“电解”过程中不可用熔融SbCl3，其原因是___________。单位时间内锑的产率与电压大小关系如下图所示。当电压在U0V之前时，阴极主要的电极反应为Sb3++3e-=Sb，当电压超过U0V时，单位时间内产率降低的原因可能是___________(写出电极反应式)。
【答案】（1） ①. 五 ②. VA
（2）Fe(OH)3 （3） ①. 2SbOCl+2NH3·H2O=Sb2O3+2NH4Cl+H2O ②. Sb2O3为两性氧化物，能溶于过量的氢氧化钠溶液
（4）2As3++3H2PO+3H2O=3H3PO3+2As+3H+
（5） ①. SbCl3是共价化合物，在熔融状态下不导电 ②. 2H++2e-=H2↑
【解析】
【分析】粗锑氧主要成分为Sb2O3，含有PbO、SnO2、As2O3、ZnO、FeO等杂质，加入盐酸浸取得浸取液，主要含Sb3+、H+和Cl-，还含有Sb5+、Zn2+、Fe3+和As3+等杂质，滤渣1可回收Pb、Sn。浸出液中加入Sb还原SbCl5，生成SbCl3，加入(NH4)2S时保证Zn2+沉淀完全，“除砷”时NaH2PO2转化H3PO3和砷单质，剩余SbCl3溶液，电解得到Sb；SbCl3水解得到难溶于水的固体SbOCl，“过滤”得到滤渣成分为SbOCl，加氨水对其“除氯”发生2SbOCl+2NH3·H2O = Sb2O3+2NH4Cl+H2O，过滤、洗涤、干燥得到Sb2O3。
【小问1详解】
已知Sb为第51号元素，则Sb位于元素周期表第五周期，第VA族。
答案为五 VA。
【小问2详解】
Sb将Fe3+转化为Fe2+该转化有利于“水解”时锑与铁的分离，因为Ksp[Fe(OH)3]与Ksp[Sb(OH)3]的数值相近，不易于沉淀分离，Fe(OH)2沉淀pH值较大有利于与Sb(OH)3分离，不混入杂质Fe(OH)3。
答案为Fe(OH)3。
【小问3详解】
“过滤”得到滤渣成分SbOCl与氨水反应生成 Sb2O3和NH4Cl，因此“除氯”的化学反应方程式为2SbOCl+2NH3·H2O = Sb2O3+2NH4Cl+H2O；Sb2O3为两性氧化物，能溶于过量的氢氧化钠溶液。
答案为2SbOCl+2NH3·H2O=Sb2O3+2NH4Cl+H2O Sb2O3为两性氧化物，能溶于过量的氢氧化钠溶液。
【小问4详解】
“除砷”时AsCl3和NaH2PO2反应有H3PO3和As生成，该反应的离子方程式为2As3++3H2PO+3H2O=3H3PO3+2As+3H+。
答案为2As3++3H2PO+3H2O=3H3PO3+2As+3H+。
【小问5详解】
SbCl3是共价化合物，在熔融状态下不导电；电压在U0V之前时，阴极主要的电极反应式Sb3++3e- =Sb。当电压超过U0V时，单位时间内产率降低的原因可能是H+参与了电极反应：2H+ + 2e- =H2。
答案为SbCl3是共价化合物，在熔融状态下不导电 2H+ + 2e- =H2↑。
17. 三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体，即K3[Fe(C2O4)3]·3H2O，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应很好的催化剂，因而具有工业生产价值。
实验室制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可采用如下步骤：
I．往草酸亚铁悬浊液(2.5g FeC2O4中加5mL水)中加入15mL 1.5mol/L K2C2O4溶液(15℃时已为饱和溶液)，边加边搅拌，然后加热到约40℃，在此温度下向溶液中逐渐滴入10mL 6％H2O2溶液，一段时间后出现红褐色浑浊。
Ⅱ．将溶液加热至微沸后，再加入8mL 1mol/L H2C2O4溶液。保持溶液微沸，继续边搅拌边通过仪器X(如图所示)逐滴加入H2C2O4溶液，直至溶液变为透明为止。
Ⅲ．待溶液稍冷却后，往其中加入10mL无水乙醇，放在暗处令其冷却结晶。
Ⅳ．将析出晶体的溶液进行减压蒸馏，用1:1乙醇水溶液洗涤晶体，最后用少量丙酮淋洗，抽干得到亮绿色晶体。
已知：K3[Fe(C2O4)3]·3H2O为亮绿色晶体，溶于水、难溶于乙醇，230℃时分解，该配合物对光敏感。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中H2O2在反应中的作用是___________，采取的加热方式为___________。
（2）基态Fe原子的价电子排布式为___________。步骤Ⅱ加热至微沸是为了除去___________(填化学式)。
（3）步骤Ⅱ中使用的仪器X的名称是___________，导管的作用是___________。
（4）步骤Ⅲ中加入乙醇的作用是___________，放在暗处令其冷却结晶的原因是___________。
（5）称取bg亮绿色晶体配成100mL溶液，取25mL于锥形瓶中，加混酸并加热，趁热用cmol/L KMnO4标准溶液滴定至终点(杂质不反应)。重复实验三次，平均消耗KMnO4溶液VmL，则产品的纯度为___________％(用含b、c、V的式子表示，三草酸合铁(Ⅲ)酸钾摩尔质量为M g/mol)。
【答案】（1） ①. 做氧化剂，将Fe(Ⅱ)氧化为Fe(Ⅲ) ②. 水浴加热法
（2） ①. 3d64s2 ②. H2O2
（3） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 平衡压强，便于液体顺利流下
（4） ①. 减小晶体的溶解度，促进晶体的析出 ②. 产物对光敏感
（5）
【解析】
【小问1详解】
有K2C2O4存在时，FeC2O4和H2O2反应生成K3[Fe(C2O4)3]，同时有Fe(OH)3生成。FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3↓，H2O2做氧化剂，将Fe(Ⅱ)氧化为Fe(Ⅲ)。控制加热温度约40℃，可用水浴加热，受热均匀、温度容易控制。
答案为做氧化剂，将Fe(Ⅱ)氧化为Fe(Ⅲ) 水浴加热法。
【小问2详解】
Fe为26号元素，则基态Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，其价电子排布式为3d64s2。Fe(Ⅱ)充分氧化为Fe(Ⅲ)后应再次加热溶液至微沸使H2O2分解，防止过量的H2O2溶液影响K3[Fe(C2O4)3]的生成。
答案为3d64s2 H2O2。
【小问3详解】
仪器X的名称是恒压滴液漏斗。导管A的作用是平衡压强，便于液体顺利流下。
答案为恒压滴液漏斗 平衡压强，便于液体顺利流下。
小问4详解】
由题给信息可知，乙醇可以减小晶体的溶解度，加快晶体的析出。由题给信息可知，K3[Fe(C2O4)3] 对光敏感，在暗处冷却结晶，可以防止其分解。
答案为减小晶体的溶解度，促进晶体的析出 产物对光敏感。
【小问5详解】
加混酸并加热，将K3[Fe(C2O4)3]转化了H2C2O4再与KMnO4反应。H2C2O4与KMnO4反应离子方程式为5H2C2O4＋2＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，可得关系式5K3[Fe(C2O4)3]～15H2C2O4～6KMnO4，滴定消耗V mL c mol/L KMnO4 ，则产品的纯度为×100％ =。
答案为。
18. 是一种对环境友好的新型能源，可直接作内燃机燃料，也可以作燃料电池直接能催化剂量来源。“哈伯法”合成氨的反应：，相关键能数据如下表：
化学键
键能
请回答下列问题：
（1）________，正反应的活化能__________（填“>”、“<”或“=”）逆反应的活化能。
（2）科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向压强为的恒压密闭容器中充入物质的量之比为的和混合气体，在不同催化剂作用下反应，相同时间内的转化率随温度的变化如图所示：
b点________（填“>”、“<”或“=”）；若图中a点已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是___________；c点时混合气体平均相对分子质量为，c点对应温度下反应的压强平衡常数________。（结果用分数表示，为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）
（3）合成氨的一种钌系催化剂晶胞结构如图、该晶胞中与等距最近的有_______个，若该晶胞边长为，该晶体的密度为________（为阿伏加德罗常数的值）。
【答案】（1） ①. -90.8 ②. <
（2） ①. > ②. 反应已达到平衡状态，该反应放热，升高温度，平衡逆向移动，氢气的转化率下降 ③. 1/2025
（3） ①. 12 ②.
【解析】
【小问1详解】
△H=反应物的总键能-生成物的总键能=(946.0kJ/mol+3×436.0 kJ/mol)-6×(390.8 kJ/mol)=-90.8 kJ/mol；合成氨反应是放热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能；
小问2详解】
b点未达到平衡状态，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率；
a点达到平衡状态，c点温度高于a点，合成氨反应是放热反应，温度升高平衡逆向移动，氢气的转化率降低；
c点相对平均分子质量为15.5，，x=0.5mol，反应后气体总物质量为4mol，N2的物质的量分数为，H2的物质的量分数为，NH3的物质的量分数为，KP==；
【小问3详解】
由图可知顶角的Ba2+周围O2-个数为12个；晶胞中有Ba2+数目为8，O2-数目有6×，Ru4+数目有1个，晶胞的质量为，体积为(a×10-10cm)3，密度为。
19. 以可再生资源木质素为原料制备医药中间体(H)的路线如图所示：
已知： (呋喃)和苯的结构与性质较为相近，如均为平面形分子，均具有芳香气味等。
（1）下列关于有机物A、B的叙述正确的是___________(填字母)。
a．A和B互为同系物
b．A和苯甲醛的性质相似
c．B与Br2易发生取代反应，难发生加成反应
（2）C俗称富马酸。
①C中含有官能团的名称为___________。
②富马酸与马来酸( )的部分性质如下表所示：
熔点/℃ 沸点/℃ 水溶性
富马酸 299 355.5 溶于水
马来酸 136 355.5 微溶于水
试分析，富马酸与马来酸熔点差别较大的原因可能是___________。
（3）写出D转化为E的化学方程式：___________。
（4）有机物J是G的同分异构体，J具有以下结构：
i．含有苯环，且苯环上有三个取代基，其中两个分别为—CH2COOCH=CH2和—OOCCH=CH2
ii．除苯环外，无其他环状结构
则J的可能结构最多有___________种(不考虑立体异构)；1molJ与NaOH溶液反应，最多能消耗___________molNaOH。
（5）写出以 和 为原料制备化合物 的合成路线：___________(其他试剂任选)。
【答案】（1）bc （2） ①. 羧基，碳碳双键 ②. 马来酸易形成分子内氢键，而富马酸易形成分子间氢键，故富马酸熔点较高
（3） +2CH3OH +2H2O
（4） ① 30 ②. 3
（5）
【解析】
【分析】由有机物的转化关系可知，木质素一定条件下转化为 ， 一定条件下转化为 ， 一定条件下转化为 ， 与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成 ，则D为 ；浓硫酸作用下 与甲醇共热发生酯化反应生成 ， 在氢氧化钠乙醇溶液中共热发生消去反应生成 ，一定条件下 与 发生双烯合成生成 ，一定条件下 继续发生双烯合成生成 。
【小问1详解】
a．由结构简式可知，A和B分子含有的官能团不同，不是同类物质，不可能互为同系物，故错误；
b．由呋喃和苯的结构与性质较为相近可知， 和苯甲醛的性质相似，故正确；
c．由呋喃和苯的结构与性质较为相近可知， 与溴易发生取代反应，难发生加成反应，故正确；
故选bc；
【小问2详解】
①由分析可知，富马酸的结构简式为 ，官能团为碳碳双键和羧基，故答案为：羧基，碳碳双键；
②由结构简式可知，马来酸易形成分子内氢键，而富马酸易形成分子间氢键，所以富马酸的分子间作用力强于马来酸，熔点高于马来酸，故答案为：马来酸易形成分子内氢键，而富马酸易形成分子间氢键，故富马酸熔点较高；
【小问3详解】
由分析可知，D转化为E的反应为浓硫酸作用下 与甲醇共热发生酯化反应生成 和水，反应的化学方程式为 +2CH3OH +2H2O，故答案为： +2CH3OH +2H2O；
【小问4详解】
G的同分异构体J含有苯环，且苯环上有三个取代基，其中两个分别为—CH2COOCH=CH2和—OOCCH=CH2，除苯环外，无其他环状结构说明J分子中还含有1个碳碳双键，则J的结构可以视作CH3CH=CH—、 、—CH2CH=CH2分别取代了 、 、 分子中苯环上的氢原子，共有10×3=30种，J分子中含有的酯基能与氢氧化钠溶液反应，则1molJ与氢氧化钠溶液反应，最多能消耗3mol氢氧化钠，故答案为：30；3；
【小问5详解】
由有机物的转化关系可知，以 和 为原料制备化合物 的合成步骤为 与溴水发生加成反应生成 ， 在氢氧化钠乙醇溶液中共热发生消去反应生成 ， 与 发生双烯合成生成 ，合成路线为 ，故答案为： 。

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