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湖北省2025-2026学年襄阳四中高一上学期11月月中考
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56. Cu 64
一、单选题：本大题共12小题，共48分。
1.花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命，“鲜花保鲜剂”中的部分成分为：蔗糖、硫酸钾、高锰酸钾、硝酸银。下列说法中正确的是
A. “鲜花保鲜剂”是一种分散系，上述成分均为电解质
B. “鲜花保鲜剂”中高锰酸钾的电离方程式为
C. 配制“鲜花保鲜剂”溶液时，向容量瓶中转移溶液的操作如图，图中有处错误
D. 鉴定“鲜花保鲜剂”中含有的常见实验方法为焰色试验
2.关于物质转化规律“单质酸性或碱性氧化物酸或碱盐”说法正确的是
A. 单质钙能实现上述物质间的转化
B. 若单质为碳，氧化物可以为
C. 若钠元素可实现转化，则盐溶液一定呈碱性
D. “”符合该转化规律
3.胶体的胶团结构如图所示，下列说法正确的是
A. 胶粒因吸附离子带负电荷
B. 生成的胶体粒子数目约为
C. 胶体粒子的平均直径可能是
D. 硅酸胶体与胶体混合时，会析出和混合沉淀，可知硅酸胶粒带负电
4.某混合溶液中所含离子的浓度如表所示，离子可能为
所含离子
浓度
A. B. C. D.
5.下列各组数据中，后者刚好是前者两倍的是
A. 的硫酸的密度和的硫酸的密度
B. 酒精的物质的量浓度和酒精的物质的量浓度
C. 标况下和密度
D. 稀盐酸和继续通入标况下气体的该溶液
6.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 将通入水中，溶液中、、的数目之和等于
B. 等体积、等物质的量浓度的和溶液中，阴、阳离子数目之和均为
C. 常温常压下的和混合气体含有的氧原子数为
D. 标况下含的浓盐酸与足量的反应可生成个氯气分子
7.下列离子方程式正确的是
A. 氢氧化铁胶体制备：胶体
B. 标准状况下通入溶液中：
C. 硫酸铝溶液中加少量氢氧化钡：
D. 足量氯气通入纯碱溶液中：
8.某结晶水合物的化学式为，其相对分子质量为。时，将该晶体溶于水中恰好可形成饱和溶液。下列关系中正确的是
A. 饱和溶液的物质的量浓度为
B. 饱和溶液中溶质的质量分数为
C. 饱和溶液的密度为
D. 时的溶解度
9.一定条件下，硝酸铜发生分解反应：，收集产生的所有气体、共已折算成标准状况。关于这气体，下列叙述错误的是
A. 对的相对密度约为 B.
C. 平均相对分子质量为 D. 反应电子转移
10.为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。下列说法正确的是
A. 加热顺序应为先后
B. 中发生的主要反应是：
C. 虚线框内可以选择装置甲，将灼烧后的铜丝趁热伸入其中检验气体产物的还原性
D. 取中固体，用适量稀盐酸溶解，溶液中阳离子种类可能为、
11.酸性溶液中发生反应的几种离子的转化关系如图所示，下列说法错误的是
A. 还原性：
B. 若某溶液中含有、、，要氧化而不氧化和，可以通入
C. 向酸性溶液中加入足量的，可以观察到溶液紫红色消失
D. 反应不能发生
12.某化学小组欲通过下列实验来测定已变质的样品中的含量假设无其它杂质，为弹性良好的气囊，忽略气体在Ⅱ和Ⅳ中的溶解。
下列说法错误的是
A. 测量气体总体积时需关闭、，打开
B. 可以通过中碱石灰的增重来计算样品中的含量
C. 可以通过标况下量筒Ⅱ收集的气体体积来计算样品中的含量
D. 读完气体总体积后，关闭，打开后再缓缓打开，可观察到气球慢慢缩小
二、简答题：本大题共3小题，共52分。
13.白磷有毒，若皮肤接触到白磷应立即用稀的溶液清洗；其反应为，请回答下列问题：
实验室需配制的溶液
用胆矾配制上述溶液，所需质量为________。
下列操作的顺序依次是用字母表示，可以重复使用________。
A.冷却 振荡 洗涤 定容 溶解 摇匀 转移
下列对于容量瓶认识或使用操作不正确的是________
A.可配制一定体积准确浓度的标准溶液并长期贮存
B.可以用来加热溶解固体溶质，也可以作为反应容器
C.使用前应检验是否漏水，必须用蒸馏水洗净保持干燥后方可使用
D.配制时将称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E.转移洗涤液时洒到容量瓶外，清洗容量瓶重新配制
以下操作会引起所配制溶液浓度偏高的是________。
A.胆矾长期放置失去部分结晶水 未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶
C.定容时俯视刻度线 定容摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，未做任何处理
现利用上述溶液配制溶液，需量取________上述溶液，必须使用的玻璃仪器有量筒、________________________补全仪器。
的化学式为________，是上述反应的________填“氧化剂”、“还原剂”、“氧化产物”或“还原产物”；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
14.Ⅰ已知：可看作二元弱酸。请回答下列问题：
作为二元弱酸，第一步电离的方程式为________________________。
与溶液反应生成的“酸式盐”的化学式为________________。
结合化学式及性质，写出过氧化钙与水反应的化学反应方程式_____________。
Ⅱ过碳酸钠俗称固体双氧水，有和的双重性质。和反应可制备过碳酸钠，工艺流程如图：
下列试剂可作“稳定剂”使用的是____。
A.
Ⅲ某溶液中仅含有、、、、、、、和中的几种，且溶液中各离子数目相同。现用该溶液做以下实验：
实验：取少量原溶液，加入足量盐酸无明显现象；
实验：另取少量原溶液，加入足量溶液并微热，有白色沉淀产生及放出已知：。
通过以上信息，可判断溶液中一定存在的离子有________________，未确定的离子可以通过加入________________________填试剂化学式进行检验。
15.“”消毒液、是常见的含氯消毒剂。已知：相同浓度时，的氧化性强于；反映水溶液中物质的氧化性，值越大，氧化性越强。“”消毒液原液一般不用于衣服等纺织品的洗涤消毒，通常将其稀释后使用。
某“消毒液”的相关资料和消毒液包装说明如图，物质的量浓度约为________。保留一位小数
消毒液 有效成分 规格 质量分数 密度
利用、在酸性条件下可制备气体，同时还有生成。写出该反应的离子方程式________________________________________。
已知吸收气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放的浓度随时间变化如图所示。若将其用于水果保鲜，效果较好的稳定剂是________，原因是___________________。
为研究“”消毒液的性质与使用条件，进行下列实验：
【实验】向两支试管中分别加入“”消毒液，在试管中加入水，试管中加入稀醋酸，再分别放入相同的红色纸片。试管中纸片褪色更快。
在试管中加入水的目的是________________。
试管中纸片褪色更快的原因是________________________________用离子方程式表示。
“”消毒液中加入浓盐酸，会有黄绿色气体产生，离子方程式为_________________。
【实验】测定“”消毒液在不同温度时随时间的变化情况，结果图所示。
根据图示信息“”消毒液使用的较合适温度是________。
随温度升高，值下降，时值下降较快的原因是______________________。
答案和解析
1-12. ADAC. CBDCD. BB
13.【答案】 烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
还原产物
【解析】实验室配制的溶液，需要的物质的量，其摩尔质量为，则所需质量。
配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。所以操作顺序依次是： 溶解、冷却、转移、洗涤、转移、B.振荡、定容、摇匀，即。
选项：容量瓶是精密仪器，不能长期贮存溶液， A错误。
选项：容量瓶不可用来加热固体溶质，也不可作为反应容器， B错误。
选项：使用前应检查是否漏水，必须用蒸馏水洗净保持干燥后方可使用不需要用待装液润洗，C错误。
选项：配制时将称好的固体用烧杯小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，不能在容量瓶中溶解固体， D错误。
选项： 转移洗涤液时洒到容量瓶外，清洗容量瓶重新配制，E正确。
A.胆矾长期放置失去部分结晶水，导致称量的硫酸铜偏多，浓度偏高，故A正确；
B.未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶，导致硫酸铜的量减小，浓度偏低，故B错误；
C.定容时俯视刻度线，加水过少，浓度偏高，故C正确；
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，未做任何处理，对浓度无影响，故D错误；
故选：；
利用上述溶液配制溶液，由于没有容量瓶，应选用容量瓶。根据，，解得。
必须使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
根据中原子守恒，的化学式为；反应中元素化合价由价变为价和价，生成氧化产物和还原产物，既是氧化剂又是还原剂，元素由价降低为价，为氧化剂，生成还原产物，反应中的氧化剂为、；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
14.【答案】
、、 、
【解析】作为二元弱酸，第一步电离的方程式为
与溶液反应生成的“酸式盐”的化学式为
根据化学式及性质，过氧化钙与水反应的化学反应方程式为；
二氧化锰会催化过氧化氢分解，硫酸、会和碳酸钠反应，故三者均不可以做稳定剂，故应该选。选C
实验中，取少量原溶液，加入足量盐酸无明显现象。因为与会生成白色沉淀，所以无明显现象说明溶液中没有。与会反应生成气体，无明显现象说明溶液中没有。
实验中，另取少量原溶液，加入足量溶液并微热，有白色沉淀产生及放出。有放出，一定有。有白色沉淀产生， 所以溶液中一定有。因为与不能大量共存，所以溶液中没有。溶液呈电中性，且溶液中各离子数目相同。已经确定有、，所以根据电荷守恒，溶液中一定存在的离子为，一定不存在，而和必有一种，通过以上信息，可判断溶液中一定存在的离子有、、 ，未确定的离子可以通过加入 、进行检验。
15.【答案】
稳定剂Ⅱ；稳定剂Ⅱ可以缓慢释放，能较长时间维持保鲜所需的浓度
做对比实验
受热分解，浓度下降，物质的氧化性减弱， 的值降低
【解析】根据物质的量浓度与质量分数的公式，
故答案为：；
利用、在酸性条件下可制备，同时还有生成。该反应的离子方程式，
故答案为：；
已知吸收气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放的浓度随时间变化如图所示。若将其用于水果保鲜，效果较好的稳定剂是稳定剂Ⅱ，原因是稳定剂Ⅱ加酸后释放的浓度能较长时间维持在起保鲜作用的最低浓度以上，
故答案为：稳定剂Ⅱ；稳定剂Ⅱ可以缓慢释放，能较长时间维持保鲜所需的浓度；
实验中在试管中加入水的目的是控制变量，做对比实验，保证两支试管中液体体积相等，
故答案为：做对比实验；
试管中纸片褪色更快的原因是白醋中含有醋酸，醋酸的酸性大于，可以与反应生成，使浓度增大，氧化性增强 ，用离子方程式表示：
故答案为：；
如“”消毒液中加入浓盐酸，会有黄绿色气体产生，离子方程式为 ；
故答案为；
从图可以看出，时“”消毒液的值相对较高且随时间变化较为稳定，说明此时消毒液的氧化还原电位较高，消毒效果较好，所以“”消毒液使用的较合适温度为，
故答案为：；
随温度升高，值下降，时值下降较快的原因是的值与温度有关，温度升高，受热分解，浓度下降，氧化性减弱，的值越低，
故答案为：受热分解，浓度下降，物质的氧化性减弱， 的值降低。

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