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精准命题·取得高分
2025—2026学年上期高2026届第一阶段学业水平评估
化 学
地区:GAQF
考生注意：
本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
本次考试范围：高考。
预祝你们考试成功
一．选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项
符合要求.
1．《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作，其中记载的下列工艺涉及化学变化且为非氧化还原反应的是
A．（黄金）熔化成形，住世永无变更
B．烧松木取烟造墨
C．以天生蛎蚝代石制石灰
D．用炉甘石（主要成分为ZnCO3）熬炼成倭铅（锌）
2．下列说法不正确的是
A．徐光宪提出的稀土串级萃取理论使我国稀土提取技术取得重大进步
B．我国合成结晶牛胰岛素，为人类揭开生命奥秘作出了贡献
C．法国科学家拉瓦锡提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础
D．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循
3．没食子酸()，可从五倍子等植物中获得，并用于制药。下列说法正确的是
A．没食子酸属于氧化物 B．没食子酸中碳元素的质量分数最大
C．没食子酸由18个原子构成 D．没食子酸的相对分子质量是170g
4．下列关于和的叙述正确的有几项
①是淡黄色物质，是白色物质
②的阴阳离子个数比是1：2，而的是
③和都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
④和在空气中久置都会发生变质，最后变为粉末
⑤向酚酞溶液中加入粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成
⑥与发生化合反应生成，与发生置换反应生成
A．1项 B．2项 C．3项 D．4项
5．W、X、Y、Z均位于同一周期，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z的单质与H2混合，在暗处即可发生爆炸，这四种元素与Li+可形成一种盐，其结构如图所示。下列说法错误的是
A．简单离子半径：Y>Z
B．W的最高价含氧酸为弱酸
C．分子的极性：
D．Z的氢化物的熔点一定比X的氢化物高
6．氮氧化物的治理对大气环境的净化有着重要的意义。已知：
①
②
在转化为的总反应中，若有标准状况下被氧化，则放出的热量为
A． B． C． D．
7．按如图装置进行实验，向烧瓶中滴加浓盐酸，搅拌一段时间后。不同反应阶段的预期现象及其相应推理不合理的是
A．烧瓶壁会发烫，说明存在的反应
B．湿润的淀粉碘化钾试纸会变蓝，说明氯的非金属性强于碘
C．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明氯气有漂白性
D．实验过程中，气球会一直变大，不能说明体系的压强增大
8．下列化学用语表示正确的是
A．基态氧原子的轨道表示式：
B．的名称：2-甲基-2-乙基丁烷
C．分子的空间填充模型：
D．的质谱图为：
9．用活性炭还原NO2可防止空气污染，其反应原理为。在密闭容器中1 mol NO2和足量C发生上述反应，反应相同时间后测得NO2的反应速率与N2的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间后测得NO2的转化率随压强的变化如图2所示，下列说法错误的是
A．图1中的A、B、C三个点中只有C点达平衡状态
B．图2中E点的小于F点的
C．图2中平衡常数K(F)=K(G)，CO2的平衡浓度c(F)D．在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的NO2，与原平衡相比，NO2的平衡转化率变大
10．制备光伏组件封装胶膜的基础树脂N的合成方法如下(无机产物省略)：
+n CH3(CH2)2CHO
下列说法正确的是
A．n=2m B．该反应属于加聚反应
C．该反应的无机产物为H2O D．N在碱性条件下能水解
11．一种阻燃效果好的阻燃剂的结构式如图，F、E、Y、X、Z是五种原子序数依次增大的短周期元素，X、E、Z、Y四种元素的族序数相邻且依次增大，下列说法不正确的是
A．E的杂化方式为杂化
B．E、Y、Z均满足稳定结构
C．简单离子半径由大到小：
D．电负性由大到小：
12．CO2催化重整CH4的反应：(Ⅰ)CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)　ΔH1，主要副反应：(Ⅱ)H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH2＞0，(Ⅲ)4H2(g)＋CO2(g)CH4(g)＋2H2O(g)　ΔH3＜0。在恒容反应器中CH4和CO2按物质的量之比1∶1充入气体，加入催化剂，测得反应器中平衡时各物质的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法错误的是
A．ΔH1＞0
B．若反应Ⅰ、Ⅲ消耗等量的CO2时，转移电子数之比为3∶4
C．T ℃时，在2.0 L容器中加入2 mol CH4、2 mol CO2以及催化剂进行重整反应，测得CO2的平衡转化率为75%，则反应(Ⅰ)的平衡常数小于81
D．300～580 ℃时，H2O的体积分数不断增大，是由于反应(Ⅲ)生成H2O的量大于反应(Ⅱ)消耗的量
13．某生物质电池原理如下图所示，充、放电时分别得到高附加值的醇和羧酸。下列说法正确的是
A．放电时，正极电极反应为
B．放电时，Co0.2Ni0.8(OH)2转化为Co0.2Ni0.8OOH
C．充电时，K＋通过交换膜从左室向右室迁移
D．充电时，阴极电极反应为
14．常温下Ka(HCOOH)=1.8×10-4，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是
A．水的电离程度：M>N
B．曲线①为钠离子浓度变化
C．当时，
D．N点：
15．某药物中间体D的合成路线如下，下列说法不正确的是
A．D的分子式为B． C中最多有8个碳原子共平面
C．B与溶液能发生显色反应 D．A使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色原理不相同
二、非选择题：本题共4小题，共55分．其中16题13分，17—19题各14分．
16．甲醇制烯烃(MTO)是煤制烯烃工艺路线的核心技术。煤制烯烃主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段。
(1)煤的液化发生的主要反应之一为，在不同温度下，。
① 0(填“>”、“＜”、“=”)。
②若反应在容积为2L的密闭容器中进行，500℃测得某时刻体系内、、物质的量分别为、、，则此时生成的速率 消耗的速率(填“>”、“＜”、“=”)。
(2)通过研究外界条件对反应的影响，尽可能提高甲醇生成乙烯或丙烯的产率。
甲醇制烯烃的主要反应有：
I.
Ⅱ.
Ⅲ.
①转化为的热化学方程式为Ⅳ： 。
②恒压条件下，加入作为稀释剂，反应Ⅰ中的产率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)我国科学家开发的特殊催化剂用于制备，有利于实现“双碳”目标：，过程中可得副产物甲酸：。
①在合适催化剂的作用下，在恒容容器中充入一定量的与，反应进行相同的时间测得体系中HCOOH和的体积分数随温度的变化如图所示，则主反应与副反应中活化能较大的反应是 (填“主反应”或“副反应”)；600K后，的体积分数减小的主要原因为 。
②一定温度下，在容积为1L的恒容密闭容器中充入和，同时发生了主反应和副反应，达到平衡时的物质的量为的物质的量为2.5mol，则该温度下，副反应的平衡常数 。
17．铜冶炼产生的铜渣是重要的二次矿产资源。从一种铜渣(主要含、、和及少量单质Cu、Co)中回收硅、铁、钴、铜的工艺如下：
已知：①易形成凝胶，难过滤，250℃时，易脱水；②25℃时，相关物质的Ksp见下表：
物质
Ksp
回答下列问题：
(1)基态Co原子的价电子排布式为 ，Cu在周期表中的位置是 。
(2)“酸浸”时，不断鼓入空气，则Cu溶解的化学方程式为 。酸浸时不使用的原因是 。
(3)滤渣1的主要成分是 。
(4)“氧化”时试剂X一般用，则主要的离子反应方程式为 。
(5)“碱沉1”中，pH≥ 时，沉淀完全()。
(6)“滤液3”中可回收的盐有 。
(7)水胆矾部分晶体结构如下图。下列说法正确的是_________ (填标号)。
A．电负性：Cu＜H＜S＜O B．的杂化方式可能为sp3d2
C．中心原子的孤电子对数为2 D．晶体中含有的化学键有：离子键、配位键和氢键
18．配合物乙二胺四乙酸铁钠(结构如图一所示，以下简写为)可以添加到酱油中作为铁强化剂，制备乙二胺四乙酸铁钠晶体步骤如下：
①称取一定质量的于烧杯中溶解，加入适量浓氨水后搅拌、过滤、洗涤、干燥。
②将第一步得到的、乙二胺四乙酸()、加入图二仪器a中，搅拌，80℃水浴1 h，再加入适量碳酸钠溶液反应10 min。
③将②反应后溶液经操作X后，过滤洗涤，晾干得到产品。
回答下列问题：
(1)乙二胺四乙酸铁钠中含有的化学键类型有_______。
A．共价键 B．离子键 C．配位键 D．氢键
(2)步骤①中氨水应当 (填“分批”或“一次性”)加入。
(3)盛装溶液仪器名称为 ，加入碳酸钠溶液后可观察到产生大量气泡，则步骤②由生成的总反应化学方程式为 。
(4)步骤③操作X为 。
(5)市售铁强化剂中含有NaCl、、NaFeY，其中。称取m g样品，加稀硫酸溶解后配成100 mL溶液。取出10.00 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用标准溶液滴定，重复操作2~3次，消耗标准溶液的平均值为V mL。
已知：、、、。
①滴定终点的现象为：当滴入最后半滴标准液时，溶液由 。
②样品中铁元素的质量分数为 。
19．替芬泰(G)是一种抗乙肝新药，一种合成替芬泰的方法如下(略去部分试剂与反应条件)。
回答下列问题：
(1)B的结构简式为 ；A＋B→C的反应类型为 。
(2)请用“*”标出A中的手性碳原子：；A能与盐酸反应，从物质的结构角度分析A中基团能与反应的原因： 。
(3)D中官能团的名称为酰胺基、 。
(4)A的芳香族同分异构体中，同时满足条件①和②的有 种；其中核磁共振氢谱只有3组峰的有机物的结构简式为 。
①能与FeCl3发生显色反应 ②含有和4个
(5)一种合成A的路线如下，则醇X的名称为 ；第①步生成和两种气体的化学方程式为 。
此线以下无试题内容
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化学试卷参考答案与解析
GAQF
1．C
【详解】A．黄金熔化只是形态改变，无新物质生成，属于物理变化，A错误；
B．烧松木取烟涉及燃烧，生成CO2和碳，属于氧化还原反应，B错误；
C．煅烧蛎蚝（CaCO3）制石灰（CaO），反应为CaCO3CaO+CO2↑，无元素化合价变化，属于非氧化还原的化学变化，C正确；
D．炉甘石（ZnCO3）炼锌需还原ZnO为Zn，Zn的化合价从+2降至0，属于氧化还原反应，D错误；
故答案为C。
2．C
【详解】A．徐光宪在稀土萃取领域的贡献确凿，被称为“稀土之父”，A正确；
B．我国1965年首次合成结晶牛胰岛素，是人工合成蛋白质的里程碑，B正确；
C．分子学说是阿伏伽德罗提出的，拉瓦锡的主要贡献是氧化学说和质量守恒定律，C错误；
D．门捷列夫发现元素周期律并编制周期表，D正确；
故选C。
3．B
【详解】A．氧化物只含两种元素，其中一种为氧，没食子酸含有碳、氢、氧三种元素，不符合氧化物的定义，A错误；
B．没食子酸的相对分子质量为170，其中各元素的质量分数 ：碳的质量分数=≈49.41%，氢的质量分数=≈3.53%，氧的质量分数=≈47.06%，比较可知，碳元素的质量分数最高，B正确；
C．没食子酸是由分子构成的，每个分子包含7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子（共18个原子），但物质本身是由分子构成，而非直接由原子堆叠，C错误；
D．相对分子质量是比值，应该表示为：没食子酸的相对分子质量是170，D错误；
故选B。
4．B
【详解】①颜色描述颠倒，错误；
②阴阳离子比错误，两物质均为1:2，错误；
③Na2O2不是碱性氧化物，错误；
④两物质均可与二氧化碳反应生成碳酸钠，或先和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳变质为碳酸钠，正确；
⑤Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液显强碱性，酚酞变红，有气泡生成，而过氧化钠具有漂白性，会使酚酞褪色，正确；
⑥Na2O2与CO2反应不是置换反应，错误；
正确共2项，故选B。
5．D
【分析】由X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍可知，电子排布式为1s22s22p2，X为C；根据Z的单质与H2混合，在暗处即可发生爆炸可知，Z为F；再根据W、X、Y、Z均位于同一周期可知，这四种元素均位于第二周期，结合给出的结构，Y形成2个共价键，故Y为O；W能形成4个共价键，且比C的原子序数小，故W为B。
【详解】A．O2-和F-的电子层数相同，O2-的核电荷数较小，故O2-的半径较大，简单离子半径：O2-> F-，A正确；
B．B的最高价含氧酸是硼酸，为弱酸，B正确；
C．CO2是直线形分子，正负电中心重合，是非极性分子，OF2中心原子价层电子对数为2+=4，且含有2个孤电子对，空间结构为V形，正负电中心不重合，是极性分子，则分子的极性：CO2< OF2，C正确；
D．C的氢化物种类较多，如苯的熔点就高于HF，D错误；
故选D。
6．B
【详解】①；②，根据盖斯定律：①×2＋②可得总反应，，若有标准状况下(0.5 mol)被氧化，则放出的热量，故选B。
7．C
【详解】A．烧瓶壁会发烫，说明存在放热的反应，A正确；
B．湿润的淀粉碘化钾试纸会变蓝，说明高锰酸钾与盐酸反应生成的氯气将碘离子氧化为碘单质，可证明氯的非金属性强于碘，B正确；
C．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，是应为氯气与水发生反应生成HCl和HClO，HClO使指示剂褪色，与氯气无关，氯气自身不具有漂白性，C错误；
D．气球增大也可能是外界气压减小所导致，D正确；
答案选C。
8．A
【详解】
A．氧元素的原子序数为8，基态原子的电子排布式为1s22s22p4，轨道表示式为，A正确；
B．由键线式可知，烷烃分子中最长碳链含有5个碳原子，侧链为2个甲基，名称为3，3-二甲基戊烷，B错误；
C．二氧化碳分子的空间构型为直线形，碳原子半径大于氧原子半径，空间填充模型为，C错误；
D．C4H10的相对分子质量为58，质谱图中最大峰质荷比应为58，题给图示最大峰质荷比为74，不是C4H10的质谱图，D错误；
故选A。
9．D
【分析】在反应相同时间内，升高温度，反应速率加快，反应未达平衡时，NO2的反应速率与N2的生成速率均加快，由图1中温度为T5时，NO2的反应速率与N2的反应速率比为两者的反应计量数比，所以此时反应恰好达到平衡，则在温度为T5之前，反应速率较慢，在相同时间内均未达到平衡，反应均为正向进行；图2中在温度相同的情况下，反应相同时间，压强越大，反应速率越快，在反应未达到平衡时，NO2的转化率降低，在反应达到平衡后，由与反应为气体分子数增多的反应，所以此时再增大压强，反应逆向移动，NO2转化率降低，所以图中F点时，反应达到平衡，据此解答。
【详解】A．由分析得，C点之前反应均未达到平衡，故A正确；
B．由分析得，F点反应达到平衡，F点之前的E点反应未平衡，此时反应正向进行，所以此时E的正反应速率大于逆反应速率，F点的压强大于E点，所以F点的正反应速率大于E点的正反应速率，则F点的正反应速率大于E点的逆反应速率，B正确；
C．F点后增大压强，CO2的浓度先增大，然后平衡逆向移动，CO2的浓度减小，但只能削弱压强改变带来的浓度改变，不能抵消这种浓度改变，所以G点平衡移动后CO2的浓度相比F点还是增大，而F点与G点反应同温度，平衡常数相等，C正确；
D．向容器中充入NO2，假设平衡不移动，NO2的转化率不变，最终与G点相比相当于等比例增大反应物和生成物的浓度，相当于压缩容器体积（增大压强），该反应为气体分子数增大的反应，会使反应逆向移动，则使NO2的平衡转化率减小，D错误；
答案选D。
10．C
【分析】
由方程式可知，制备光伏组件封装胶膜的基础树脂N的反应为酸性条件下与CH3(CH2)2CHO发生缩聚反应生成和水；由碳原子个数守恒可得：2m+4n=8n，解得：m=2n；设反应生成水的化学计量数为a，由氧原子个数守恒可得：m+n=2n+a，解得：a=(m-n)，则反应方程式为：+n CH3(CH2)2CHO+(m-n)H2O。
【详解】A．由分析可知，m与n的关系为：m=2n，A错误；
B．由分析可知，制备光伏组件封装胶膜的基础树脂N的反应为酸性条件下与CH3(CH2)2CHO发生缩聚反应生成和水，B错误；
C．由分析可知，制备光伏组件封装胶膜的基础树脂N的反应为酸性条件下与CH3(CH2)2CHO发生缩聚反应生成和水，C正确；
D．由结构简式可知，分子的官能团为缩醛，在碱性条件下稳定，不能发生水解反应，但在酸性条件下可以水解，D错误；
故选C。
11．B
【分析】F、E、Y、X、Z是五种原子序数依次增大的短周期元素，X、E、Z、Y四种元素的族序数相邻且依次增大，F形成1个共价键，F为H元素，E形成4个共价键，E为C元素，Y形成一个共价键，阴离子带1个负电荷，说明Y为O元素，X形成带3个正电荷的阳离子，X为Al元素，Z形成5个共价键，Z为P元素，以此解答。
【详解】A．E为C元素，在结构式中形成4个σ键，无孤对电子，杂化方式为sp3杂化，A正确；
B．Z（P）形成1个双键和3个单键，不满足8e 稳定结构，B错误；
C．简单离子分别为Z3-（P3-）、Y2-（O2-）、X3+（Al3+），P3-有3个电子层，O2-和Al3+有2个电子层，电子层越多半径越大，电子层相同时核电荷数越大半径越小，故半径P3-＞O2-＞Al3+，即Z＞Y＞X，C正确；
D．电负性同周期从左往右逐渐增大，所以Y（O）＞E（C），在甲烷分子中，根据化合价可推出电负性E（C）＞F（H），所以电负性：Y（O）＞E（C）＞F（H），D正确；
故选B。
12．D
【详解】A．由图可知，升高温度，CH4和CO2体积分数都减小，CO和H2体积分数增大，说明升高温度让反应Ⅰ平衡正向移动，故ΔH1＞0，A正确；
B．反应Ⅰ中1 mol CO2参与时，CO2中C从+4→+2得2e-，CH4中C从-4→+2失6e-，H从+1→0得4×e-，总转移电子6 mol；反应Ⅲ中1 mol CO2参与时，C从+4→-4得8e-，转移电子8mol；反应I和III转移电子数之比6:8=3:4，B正确；
C．若仅反应Ⅰ发生，列出三段式如下，
，
，即CO2转化率为75%时，K=81，但副反应Ⅱ、Ⅲ也消耗CO2，导致反应Ⅰ实际生成的CO、H2减少，故平衡常数小于81，C正确；
D．升高温度，反应Ⅱ（吸热）正向移动，生成H2O；反应Ⅲ（放热）逆向移动，消耗H2O，由图，300～580 ℃时，H2O的体积分数不断增大，则是因为反应Ⅱ平衡生成H2O的量大于反应Ⅲ消耗的量， D错误；
故选D。
13．D
【分析】
放电时，负极发生氧化反应，转化为，所以放电时，Rh/Cu是负极；充电时，Rh/Cu是阴极。
【详解】
A．放电时，负极发生氧化反应，负极糠醛发生氧化反应生成，故A错误；
B．放电时，正极得电子，转化为，故B错误；
C．充电时，阳离子向阴极移动，充电时，Rh/Cu是阴极，通过交换膜从右室向左室迁移，故C错误；
D．充电时，Rh/Cu是阴极，糠醛发生还原反应生成，阴极电极反应为，故D正确；
选D。
14．C
【分析】结合起点和终点，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，发生浓度改变的微粒是Na+、、和；当，溶液中存在Na+、H+和，，随着加入溶液，减少但不会降到0，当，，随着加入溶液，会与反应而减少，当，溶质为，，，很少，接近于0，则斜率为负的曲线①代表；当时，中=，很小，随着加入溶液，溶质由变为和混物，最终为，增加的很少，而增加的多，当，溶质为，少部分水解，，斜率为正的曲线②代表。
【详解】A．N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，此时仅存在HCOONa的水解，M点时仍剩余有未反应的NaOH，对水的电离是抑制的，故水的电离程度M＜N ，A错误；
B．根据分析，曲线①表示随加入HCOOH溶液体积的变化关系，B错误；
C．当时，溶液中的溶质为，根据电荷守恒有，根据物料守恒，两式整理可得 ，C正确；
D．N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，甲酸根发生水解，因此及观察图中N点可知，，根据，可知 ，D错误；
故选C。
15．B
【分析】
的分子式为C7H8，其在H2O2、催化剂下转化为C7H8O，结合D的结构简式可知，B的结构简式为，与在AlCl3作用下转化为，与20%HNO3作用转化为。
【详解】A．由D的结构简式可知，其分子式为，A正确；
B．C的结构简式为，据苯环12原子共平面、对位4原子共直线，以及该分子中酮羰基C为sp2杂化，该羰基与其直接相连的原子共平面，由于单键可以旋转，则中所有碳原子均可能共平面，即最多有9个碳原子共平面，B错误；
C．B的结构简式为，其含酚羟基，与溶液作用显紫色，C正确；
D．A中与苯环直接相连的碳原子上有氢原子，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，与溴水发生萃取而使溴水褪色，原理不相同，D正确；
故答案为：B。
16．(1) < <
(2) 增大
(3) 主反应 正反应为放热反应，600K时反应达平衡，升高温度，平衡逆向移动 0.4
【详解】（1）①由不同温度下的K值，升高温度，K值减小，则平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，＜0。
②若反应在容积为2 L的密闭容器中进行，500℃测得某时刻体系内、、物质的量分别为、、，则，则反应逆向进行，此时生成的速率＜消耗的速率；
（2）①已知：
I.
Ⅱ.
由盖斯定律，3×I-2×Ⅱ得反应Ⅳ： ；
②I为气体分子数增大的反应，恒压条件下，加入作为稀释剂，则反应中各物质分压减小，平衡正向移动，使得反应Ⅰ中的产率将增大。
（3）①活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，由图，升高温度的过程中，生成HCOOH的反应首先达到平衡，说明生成HCOOH反应的活化能较小，发生速率较快，故主反应与副反应中活化能较大的反应是主反应；正反应为放热反应，600K时反应达平衡，升高温度，平衡逆向移动，使得600K后，的体积分数减小；
②一定温度下，在容积为1L的恒容密闭容器中充入和，同时发生了主反应和副反应，达到平衡时的物质的量为，的物质的量为2.5mol，则共反应氢气3.5mol，由三段式：
平衡时二氧化碳、氢气、甲酸分别为0.5 mol、2.5 mol、0.5 mol，则该温度下，副反应的平衡常数。
17．(1) 第四周期第ⅠB族
(2) 硝酸与铜反应会生成氮氧化物，氮氧化物会污染空气
(3)
(4)
(5)2.8
(6)、
(7)AB
【分析】加入稀硫酸，、、及Co转化为、、，Cu在空气中的参与下溶解，同时转化为，滤渣1主要成分为，对滤液1进行氧化目的是将氧化为，用沉淀，形成，进一步调节pH= 6.0得到，据此分析：
【详解】（1）对于Co原子，其原子序数为27，电子排布式为，价电子是指参与化学反应的电子，即最外层和次外层的电子，所以价电子排布式为，Cu的原子序数为29，电子排布式为，位于第四周期，ⅠB族；
（2）酸浸时通入空气，Cu、和发生氧化还原反应，生成和，化学方程式为；作为氧化剂时会产生NO、等氮氧化物，污染环境，所以酸浸时不使用；
（3）酸浸后高温固化，且根据已知信息①，易形成凝胶，难过滤，250℃时，易脱水生成，滤渣1的主要成分是；
（4）“氧化”步骤是将氧化为，作为氧化剂，在酸性条件下反应，离子方程式为；
（5）根据的，当沉淀完全（）时，pH=14-11.2=2.8；
（6）用调pH= 6.0，使转化为沉淀分离回收，此时滤液3中主要含有及生成的；
（7）A选项：电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力，通常非金属性越强电负性越大，金属性越强电负性越小，所以Cu＜H＜S＜O，A正确；B选项：与6个O原子成键，所以的配位数为6，形成6个杂化轨道，杂化方式可能为，B正确；C选项：中心原子的孤电子对数为，C错误；D选项：氢键不是化学键，D错误，故答案选AB。
18．(1)ABC
(2)分批
(3) 恒压滴液漏斗
(4)蒸发浓缩至有晶膜出现，冷却结晶
(5) 溶液由蓝色变为浅绿色，且半分钟内不恢复
【分析】称取一定质量的于烧杯中溶解，加入适量浓氨水后搅拌，得到，分离提纯后，将、乙二胺四乙酸()、加入三颈烧瓶中，搅拌，80℃水浴1 h，再加入适量碳酸钠溶液，充分反应后，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，晾干得到产品，据此解答。
【详解】（1）乙二胺四乙酸铁钠是钠盐，含有共价键、离子键，同时从图中可看出氮原子能与铁配位形成配位键，故含有的化学键类型有共价键、离子键和配位键，故选：ABC；
（2）为了避免反应过于剧烈，或氨水过量导致铵根离子包裹入Fe(OH)3沉淀中，产生过多杂质，步骤①中氨水应当分批加入；
（3）根据题目所给图片分析，盛装碳酸钠溶液的仪器为恒压滴液漏斗；加入碳酸钠与氢氧化铁，乙二胺四乙酸反应生成和大量的二氧化碳，发生的化学方程式为；
（4）要从乙二胺四乙酸铁钠溶液中得到其晶体，需要进行重结晶操作，正确操作是：蒸发浓缩至有晶膜出现，冷却结晶；
（5）①淀粉遇碘变蓝，碘单质与硫代硫酸根反应完后，显现出亚铁离子的颜色为浅绿色，滴定终点的现象为：当滴入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为浅绿色，且半分钟内不恢复；
②设100 mL样品中碘酸钾的物质的量为x mol，则NaFeY的物质的量为50x mol，根据方程式：、、可得与碘酸根反应生成碘单质的物质的量为3x mol，与铁离子反应生成碘单质的物质的量为25x mol，根据方程式，消耗的碘单质的物质的量为，则，解得x=，则NaFeY的物质的量n(NaFeY)= ，则铁的质量分数为。
19．(1) 取代反应
(2)、中的N原子含有孤电子对，能与形成配位键
(3)(酚)羟基、羧基、
(4) 3
(5) 甲醇 +SOCl2→+SO2↑+HCl↑
【分析】
A和B反应生成C，由A、C的结构简式和B的分子式可知，B是；F和发生取代反应生成G，根据G的结构简式逆推，F是。
【详解】（1）
根据以上分析，B的结构简式为；B与A发生取代反应生成C ，A＋B→C的反应类型为取代反应。
（2）
中与氨基相连的碳原子为手性碳原子(*标出)； 中的N原子含有孤电子对，能与形成配位键，会发生反应生成；
（3）根据D的结构简式，可知含有酰胺基、酚羟基、羧基；
（4）
能与发生显色反应，说明含有酚羟基；同时还含有和4个，符合要求的A的同分异构体有、、，共3种结构；其中核磁共振氢谱只有3组峰的有机物为。
（5）
与发生取代反应生成
+SOCl2→+SO2+HCl；与发生取代反应生成A()和HCl。

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