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2025-2026学年度第一学期期中考试
高一化学(重点班)
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Cu-64 I-127 S-32
一、选择题(共 13 小题,每小题3分,共39分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关,下列说法不正确的是
我国成功研制出 Zn5(OH)8(NO3)2纳米片,该化合物属于盐
在葡萄酒中添加微量 SO2作抗氧化剂,保持良好品质
Na2CO3、NaHCO3 都能与盐酸反应,均可用于治疗胃酸过多
推广碳捕集和转化成化工原料技术,逐步实现二氧化碳零排放
2. 已知KClO3+6HCl(浓) = KCl+3Cl2↑+3H2O,相关微粒的化学用语或性质表述正确的是
该反应中 HCl 只表现了还原性
Cl 的结构示意图:
反应中转移的电子数目为6
KClO3的电离方程式: KClO3 = K+ + Cl3+ + 3O2-
下列实验装置正确且能达到实验目的的是
制备 Fe(OH)3 胶体
灼烧石灰石
配制一定浓度稀硫酸
测新制氯水的pH值
4. 已知 X、Y、Z三种元素,X是质子数最少元素;Y元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个;Z元素原子最外层有1个电子,其阳离子与Y的阴离子原子核外电子总数相同。下列说法不正确的是
X2Y常温下为液态
Y的单质存在同素异形体
X、Z形成的化合物中X的化合价是+1价
X、Y、Z形成的化合物具有较强腐蚀性
阅读下列材料,完成5~7题:
卤族元素及其化合物应用广泛。ClO2用作自来水消毒剂;NaClO可用作强氧化剂,在碱性条件下可氧化 Fe(OH)3 制高铁酸盐;氯可形成多种含氧酸 HClO、HClO2、HClO3、HClO4; AgBr 可用作感光材料; KIO3常用作食盐中的补碘剂;Ca(ClO)2溶液可除去SO2;电解 NaCl溶液可以制 Cl2,Cl2和 SO2同时通入水中,漂白性减弱、甚至消失,但酸性增强。
5. 在指定条件下,下列选项所示的物质间转化能实现的是
NaCl(aq) 通电 → Na(s)
NaClO(aq) SO32- → Na2SO3(aq)
SO2 BaCl2 → BaSO3
SO2 H2O2 → H2SO4
6. 下列反应表示正确的是
HClO 在水中见光分解: HClO+H2O = O2↑+H+ + Cl-
Cl2和SO2 同时通入水中: Cl2+SO2+2H2O = 4H++SO42-+2Cl-
NaClO 碱性溶液与Fe(OH)3 反应: 3ClO-+2Fe(OH)3 = 2FeO42-+3Cl-+ 4H++H2O
实验室用 NaOH 溶液吸收尾气 Cl2: Cl2 + 2OH- = ClO- + 2Cl- + H2O
7. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
MgCl2 沸点低,可用作工业制金属镁
Cl2具有强氧化性,可用作漂白剂
AgBr 呈淡黄色,可用作感光材料
KIO3不易被氧化,可用作食盐中加碘
8. 硫及其化合物的相关知识在元素化合物的学习中起到了举足轻重的作用。下列说法不正确的是
单质硫难溶于水,易溶于CS2。
SO2的水溶液能使紫色石蕊溶液变红,说明 SO2水溶液呈酸性。
工业制硫酸过程中的物质转化: FeS2 O2 → SO2 高温 → H2SO3 → H2SO4
工业制硫酸中用 98.3%浓硫酸吸收 SO3,是为了防止 SO3溶于水时反应放出大量热导致酸雾,降低吸收效率。
9. 下列各组离子中,能在溶液中大量共存的是
Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
Ca2+、CO32-、Cl-、H+
Na+、H+、Cl-、OH-
CO32-、Cr-、Na+、F+
10. 室温下,通过下列实验探究一定浓度 Na2CO3溶液的性质。
实验1:测定 Na2CO3溶液的pH>7.
实验2:向实验1所得溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸,溶液红色变浅,无气体产生;
实验3:向溶液中通入过量的CO2,无明显现象;
实验4:向实验3所得溶液中滴加少量 Ba(OH)2溶液,产生白色沉淀。
下列有关说法正确的是
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实验1说明 Na2CO3溶液中存在 OH-,可用于除去铜片表面的油污。
实验2中溶液红色变浅的原因是: CO32-+2H+ = H2CO3
由实验3可以推测 Na2CO3 与CO2没有发生反应
实验4中发生反应的离子方程式为: CO32-+Ba2+ = BaCO3↓
11. 下列实验方案能达到实验目的的是
实验目的 实验方案
A 证明 SO2具有漂白性 将SO2通入酸性 KMnO4溶液,溶液褪色
B 证明还原性:SO2>I->Cl- 淀粉-KI 溶液中通入Cl2,溶液先出现蓝色,再通入SO2蓝色褪去
C 对实验室制取的Cl2进行除杂 将混合气体依次通过盛有水和浓硫酸的洗气瓶
D 证明某未知溶液是钠盐溶液 将铂丝用盐酸洗净后,在酒精灯外焰上灼烧至原来的火焰颜色相同时, 再蘸取某溶液在外焰上灼烧,火焰呈黄色
12. “海水提碘”的实验中,用CCl4溶液萃取 I2并分液后;可用“反萃取法”萃取、富集碘单质。实验步骤,已知:3I2+6NaOH(浓) = 5NaI + NaIO3 + 3H2O;酸性条件下I-和IO3-发生归中反应。下面说法错误的是
步骤①可以用酒精作萃取剂
分液时有机层从分液漏斗下口放出
步骤②中发生反应的离子方程式为 5I-+IO3-+6H+ = 3I2+3H2O
步骤③操作中需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒
13. NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,其一种生产工艺如图,下列说法正确的是
“反应”步骤中生成的 ClO2是电解质
ClO2和Cl2相比较,ClO2的杀菌能力强
吸收反应 NaOH+H2O2+ClO2 → NaClO2+O2+H2O中,氧化产物是O2,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
上述吸收反应中,当转移 0.1mol 电子时,标准状况下生成 1.12LO2
二、非选择题(共4小题,共61分)
14. (14分)钠是典型活泼金属,钠及其化合物用途广泛,回答下列问题。
钠钾合金可以作快中子反应堆的热交换剂,原因是
实验室用MnO2和浓盐酸反应制Cl2。每获得2.24LCl2(标准状况),则被氧化的HCl为 mol.
(3)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法,其工艺流程图如下:
由工艺流程图可知母液1中含有的主要成分为 (填化学式)。
写出碳酸化过程中发生反应的化学方程式:
形成沉淀时,会因包裹吸附而含有少量NH4Cl、NaCl杂质,检验 NaHCO3中含有NH4+的实验方法是: 。
(4)学习小组利用如下流程制备过氧化钠,并设计实验验证其相关性质。
回答下列问题:
金属钠应当保存在 (写名称)。
小组同学取一定量淡黄色固体溶于冷水中,待固体全部反应后,仍可缓慢释放氧气。为探究固体溶解后溶液成分,设计如下实验方案进行验证:
淡黄色固体加入水后发生的离子反应方程式: 。
加入少量 MnO2后甲中产生较多气泡,可能的原因是 。
15 . (15分)中国有广阔的海岸线,建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。
I. 粗盐提纯。
(1)粗盐精制的过程中,为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-,试剂依次是 NaOH、 、 (填化学式)。
II. 海水提溴。已知:①海水呈弱碱性;②溴单质的沸点为58.5℃,Br2微溶于水,有毒性和强腐蚀性。
电解微酸性 NaCl 溶液制得 NaClO3后,再加入盐酸就可以制得 ClO2和Cl2。写出对应的离子方程式。
在吹出塔中,通入热空气吹出Br2,利用了溴的 。
热空气吹出Br2后,和SO2及H2O一起通入吸收塔中发生反应,吸收塔中主要发生的化学方程式为 。吹出塔吹出的含溴空气经由吸收塔吸收溴后回到吹出塔进行循环利用。吹出塔中 Br2吹出率与吸收塔中 SO2流量的关系如右图所示。SO2流量过大,Br2吹出率反而下降的可能原因是 。
最后蒸馏Br2的过程中,温度应控制在80-90℃的原因是 。
III. 海水提镁。
MgCl2粗产品 →Mg(OH)2 步骤中,从生产成本角度考虑加入的碱为 (填名称)。
用亚硫酰氯(SOCl2)对 MgCl2·6H2O进行脱水时,生成了两种酸性气体,反应的化学方程式为 。
16. (16分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)在工农业生产中有重要作用。工业上可用反应: 2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得 Na2S2O3。某化学兴趣小组用下图装置制备 Na2S2O3·5H2O。已知: Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。
(1)仪器X的名称是 ; A中选用70%硫酸而不用稀硫酸的原因是 。
(2)装置B的作用有 (答两点)
(3)图中单向阀也可以用以下哪种装置代替
(4)为加快装置C中的反应速率,实验中可采取的措施有 (填字母)。
适当增加 Na2S 和 Na2CO3 溶液的浓度 B. 适当提高反应液温度
延长反应时间
(5)为保证 Na2S2O3的产量,应采取的操作是 。
Na2S2O3 经常配制成标准溶液进行滴定使用。现有一种 CuSO4·5H2O样品,通过下列方法测定产品纯度:准确称取 0.5000g 样品,加适量水溶解,转移至碘量瓶中,加过量 KI 溶液并用稀 H2SO4酸化,以淀粉溶液为指示剂,用0.1000mol·L-1Na2S2O3 标准溶液滴定至终点,消耗 Na2S2O3的溶液 19.80mL。测定过程中发生下列反应: Cu2++I-=CuI ↓ +I2(未配平),2S2O32-+I2=S4O62-+I-。计算 CuSO4·5H2O样品的纯度(写出计算过程)
17. (16分)CO2的捕集与SO2的脱除等对环境有重要意义。
I.CO2的捕集与利用成为当前研究的热点。
(1)中国努力2060年前实现碳中和,为实现碳中和,可以采取的措施有
A. 可利用 CaO 或氨水捕集废气中的CO2 B.积极鼓励植树造林,降低空气中CO2含量
C.研发新型催化剂将CO2分解成碳和O2,同时放出热量 D.一定条件下,将CO2转化为乙醇(CH3CH2OH),实现 CO2的资源化利用
一种捕集烟气中CO2的过程如题17 图-1 所示。
题17图-1
“吸收”时将 KOH 溶液喷成雾状的目的是 。
若“吸收”时 1L1.0mol·L-1的KOH 溶液吸收标准状况下 17.92LCO2,写出对应的离子方程式 。
载人航天器内,常用 LiOH 固体而很少用 KOH 固体吸收空气中的CO2,其原因是 。
II.工业中可以选用多种方法进行 SO2的脱除。
(3)碱性溶液脱硫。氨水脱硫主要分为吸收、中和、氧化3个环节。已知:溶液中 H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数随 pH 的分布如题 17 图-2 所示。
①中和时调节ph到6-7。该过程浓度增大的离子是______。
随着 pH 增大，溶液中 (NH4)2SO3易被 O 氧化的程度减小，原因是________。
锰基脱硫。利用 MnSO 溶液电解产生的物质脱除 SO ，相关曲线如题 17 图 3 所示。① 写出 MnSO 溶液电解的化学方程式：。
② 电解产生的物质可催化 SO 与 O 在水中的反应，写出该催化反应的化学方程式，并解释催化原理。
③ 若向除杂后的 MnSO 溶液中加入NH4HCO3溶液，则反应生成MNCO3沉淀和气体，将过滤得到的滤液蒸发浓缩，降温结晶，得到的晶体为 _____2025-2026学年度第一学期期中考试
高一化学(重点班) 参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B A C D B D C A A
题号 11 12 13
答案 B A D
14.(14分)
(1)熔点低,常温下呈液态,导热性好(2分)
(2) 0.2mol (1分)
(3) NH4Cl、NaHCO3 (2分) NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl (2分)
取适量样品,加水溶解,加入NaOH溶液加热,若有刺激性气味气体产生,则含有NH4+(其他方法合理即可)(2分)
(4)石蜡油或煤油(1分) 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑(2分)
反应过程中产生的中间产物H2O2在MnO2催化下分解生成O2 (2分)
15.(15分)
(1)BaCl2(1分) Na2CO3(1分)
(2)2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O (2分)
(3)挥发性(2分)
(4)SO2 + Br2+2H2O=H2SO4+2HBr (2分)
过量的 SO2 随“吸收 Br2 后的空气”进入“吹出塔”,与新生成的Br2反应,使Br2的吹出率下降(2分)
(5)温度过高会含有水蒸气杂质,温度过低会降低溴的产率(2分) (6)石灰乳(1分)
(7)6SOCl2 + MgCl2·6H2O = MgCl2 + 6SO2↑+12HCl ↑ (2分)
16.(16分)
(1)恒压滴液漏斗(2分) 减少 SO2的溶解量,同时增大硫酸的浓度,可以加快反应速率(2分)
(2)调节 SO2 流速、平衡气体压强(防堵塞)(2分)
(3)c (2分)
(4)AB (2分)
(5)控制溶液的pH为7时,应立即停止通入 SO2 (2分)
(6)根据关系式 CuSO4·5H2O～Na2S2O3,样品中 CuSO4·5H2O 物质的量为0.1000
mol·L-1×0.0198L=0.00198mol(2分),则 CuSO4·5H2O样品的纯度的纯度
=0.00198mol×250g·mol-1 / 0.5000g·mL-1 ×100% = 99% (2分)
17.(16分)
(1)①ABD (2分) (2)增大和 CO2 的接触面积,充分反应(2分)
4CO2+5OH- =CO32-+3HCO3-+H2O (2分) 相同质量的LiOH可以吸收更多CO2 (2分)
(3)SO32- (1分) 随 pH 增大溶液中 HSO3-转化为 SO32-,SO32-的不易被氧气氧化 (2分)
(4)MnSO4+2H2O 通电 MnO2 ↓ +H2↑+H2SO4 (2分)
2SO2 + O2 +2H2O = 2H2SO4,生成的Mn2+催化 O2氧化 SO2 生成 H2SO4的反应 (2分)
(NH4)2SO4 (1分)

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