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12.某学习小组查阅资料发现，N2O2可与水反应制备氧气，欲探究其反应原理，设计实
验如下。下列分析错误的是（已知：H202一H+H02、HO2一H+022)
KMnO,酸性溶液
H20
(产生气体，溶液褪色)
②
溶液等分两份
稀HSO4
MnO.
Na02每
①
产生气体
BaCL,溶液
将沉淀滤出洗净，配成浊液静置
取上层溶液
③恩
④雨
⑤惡
产生沉淀(BaO)
产生少量气泡和白色沉淀
产生气体
A.②、⑤中产生的气体都能使带火星的木条复燃
B.②中KMnO4和⑤中MnO2的所起的作用不同
C.通过③能比较酸性：HC1D.④中发生了氧化还原反应和复分解反应
13.含硒(S )的几种物质存在如图所示转化关系，下列说涨错溻的是
02
H20
H20
过量NaOH
HSe-
→Se
①
②
H2Se0g
③
>HsSeO6
>NazHSeOs
④
⑥
⑤
HSexO
A.反应④⑤为非氧化还原反应
B.图中共有4种含硒的酸
C.HSeO6属于二元酸
D.反应③中H2O2作还原剂
14.硝酸是一种常见的氧化性酸，它可以与很多种物质发生氧化还原反应，常用于溶解
一些不易溶解的物质。Cu2S与一定浓度的O3反应，生成CuNO3)2、CuSO4、NO2
O和H2O。当产物NO2和NO的分子数目相等时。下列说法正确的是
A.1个Cu2S参加反应时有9个电子转移
B.参加反应的Cu2S与HNO3的个数之比2：15
C.反应中Cu2S既是氧化剂，又是还原剂
D.产物CuNO3)2和CuS04的个数之比为1：1
重庆八中2025一2026学年（上)半期考试高一年级化学试题
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第Ⅱ卷（共58分）
二、非选择题：本大题共4个小题，共58分，考生根据要求作答。
15.(16分)已知重庆某企业排放的废水中含有大量的Fe2+和S042,还可能大量存在
Ba2+、Cu2+、K+、CO32-、Fe3+中的几种以及难溶污泥，重庆八中某课外兴趣小组在实验室
设计了如下流程，从废水中回收绿矾F$04·7H2O)晶体及某固体单质。已知氧化性：
Fe3+>Cu2+。
过量的Fe
溶液2
步骤4
FeS04·7H0
溶液1
↓
步骤2
试剂X
废水
固体混
步骤1
合物
步骤3
污泥
固体单质
(1)步骤1所需用到的玻璃仪器有
(2)废水中一定不存在的离子是
(填离子符号，下同)，肯定存在的离
子是
(3)Fe3+的存在对回收绿矾晶体的纯度
(填“有”或“无)影响，用离子方
程式说明理由
(4)检验上述工业废水中是否存在K+常用方法的名称是
(5)步骤3中加入的试剂X为
(填试剂名称)。
(6)步骤4中涉及的操作是：
、过滤、洗涤、烘干。
16.（14分)物质的组成和分类是化学学习和研究中的重要内容，现有下列十种物质：
①HⅢ；②Ca(IHCO3)2;③MgCl2溶液；④CO2;⑤蔗糖；⑥Mg(OH田2；⑦Fe(OHD3胶体；
⑧NH;⑨Fe(OHD3悬浊液；⑩A1.
(1)以上物质属于分散系的是
填序号)，可以利用
区别③和⑦
(2)以上物质属于非电解质的有
(填序号)。
(3)写出②在水溶液中的电离方程式
(4)为获得⑥，通常向③中加入NaOH溶液，过滤后洗涤沉淀，检验其是否洗净的具体
实验操作为
重庆八中2025一2026学年（上）半期考试高一年级化学试题
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