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G25级高一化学练习
注意事项 1.本试卷共11页，满分100+20分，练习时间90分钟。 2.在试卷和答题纸上准确填写学校名称、姓名和准考证号。 3.答案一律填涂或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。 4.在答题纸上，选择题用2B铅笔作答，其他题用黑色字迹签字笔作答。
第一部分
本部分共25题，每题2分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是
A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B. “熬胆矾铁釜，久之亦化铜”，该过程发生了置换反应
C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”是东晋葛洪提取青蒿素的过程，属化学变化
D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应
2. 大气中的主要来源是闪电的作用和紫外线的照射。下列说法不正确的是
A. 和互为同素异形体 B. 转化成过程属于物理变化
C. 酸性氧化物： D. 同素异形体：石墨、金刚石
3. 下列有关物质的归类不正确的一组是
A. 干冰、碘化银均属于化合物 B. CO2、CO均属于酸性氧化物
C. 氨水、加碘盐均属于混合物 D. 小苏打、纯碱均属于盐
4. 下列叙述正确的是
A. 直径介于之间的微粒称为胶体
B. 根据丁达尔效应可以区别淀粉胶体和食盐溶液
C. 难溶于水，因此不可能均匀地分散在水里形成红褐色胶体
D. 胶体粒子是很多分子的集合体，因此不能透过滤纸，但可以通过半透膜
5. 下列常见的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是
选项 A B C D
常见的物质 食盐 小苏打 过氧化钠 烧碱
有效成分的化学式 NaCl NaOH
用途 做调味品 做发酵粉 呼吸面具供氧剂 化工原料
A. A B. B C. C D. D
6. P2O5常用作气体的干燥剂，易吸水转化为H3PO4。下列说法不正确的是
A. P2O5中P元素化合价为+5价 B. P2O5属于碱性氧化物
C. P2O5能与CaO反应 D. P2O5能与NaOH反应
7. 河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl-、SO、CO六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，则甲厂废水中的离子是
A. H+、Na+、Ba2+ B. H+、Ba2+、Cl-
C. Na+、SO、CO D. H+、SO、CO
8. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是
A. MgSO4溶液 B. K2SO4溶液 C. NH4HCO3溶液 D. CuSO4溶液
9. 汽车尾气催化转化装置的工作原理如图所示。
下列说法中，不正确的是
A. 该过程中氧元素被还原，氮元素只被氧化
B. 汽车尾气中含有和是大气污染物
C. 使用催化转化装置在一定程度上提高了空气中的含量
D. 该过程中会发生反应：
10. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，实验现象与实验结论不对应的是
A. ①中溶液变红，说明溶液显碱性
B. ②中脱脂棉燃烧，证明与水反应生成氧气
C. ③中盛满，滴入NaOH溶液后气球膨胀，证明被NaOH溶液吸收
D. ④中硬质玻璃管内产生白烟，证明可与Na反应
11. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A. NaOH与盐酸、NaOH溶液与醋酸溶液
B. Fe与溶液、Fe与溶液
C. 溶液与溶液、溶液与溶液
D 溶液与稀硫酸、溶液与稀硫酸
12. 下列离子组在指定溶液中可能大量存在的是
A. 无色透明溶液中：、、Na+、
B. NaHCO3溶液中：、、K+、Ca2+
C. 酸性溶液中：、、Na+、K+
D. 加入酚酞显红色的溶液中：、、Mg2+、H+
13. 下列物质反应时，若改变反应条件(如：温度、反应物用量比)，反应产物不变的是
A 碳酸钠和盐酸 B. 氢氧化钠和二氧化碳
C. 钠与氧气 D. 金属钠与水
14. 是一种可用于生产颜料、木材防腐剂的化工产品。如图所示，将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在的催化作用下可生成。下列说法不正确的是
A. 过程I反应为：
B. 过程II反应后溶液的pH降低
C. 该过程验证了氧化性：
D. 该过程总反应为：
15. 关于Al和Fe的还原性比较，下列事实和推论相关联的是
A. Fe在空气中可完全变质，而Al则只有表面一层变质，所以Fe还原性强
B. 常温下，Fe和Al均能在浓硫酸中钝化，所以两者还原性相同
C. Al与盐酸反应的产物中Al显+3价，而Fe则显+2价，所以Al还原性更强
D. Al能与FeSO4溶液反应置换出Fe，所以Al还原性更强
16. 已知：
反应(Ⅰ)Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O；
反应(Ⅱ)5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3。
下列说法正确的是
A. 还原性：CoCl2>HCl>I2 B. 氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3
C. 反应Ⅰ中HCl是氧化剂 D. 反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应
17. 下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是
A. B.
C. D.
18. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图(X表示与电源正极的电极，Y表示与电源负极相连的电极)。
下列说法正确的是
A. 图a中固体不导电，是因为中不存在离子
B. 图a、b比较，说明熔融是电解质，不是电解质
C. 图c中被水分子包围，说明通电时才发生电离
D. 图示中的 代表的是离子
19. 使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是
选项 A B C D
试剂a
试剂b
A. A B. B C. C D. D
20. 下图是某同学总结的硫酸氢钠溶液的部分化学性质。
下列说法错误的是
A. 性质①说明溶液中存在电离：
B. 性质②中发生反应的离子方程式为
C. 性质③中反应生成的气体是，该反应本质上属于置换反应
D. 以上性质说明溶液具有酸的通性，在某些反应中可以代替稀
21. 下列离子方程式正确的是
A. 过量的通入NaOH溶液中：
B. 钠与硫酸铜溶液反应：
C. 稀硫酸与铁屑反应：
D. 硫酸和氢氧化镁反应：
22. 关于和两种化合物的性质描述，下列说法不正确的是
A. 热稳定性：
B. 和酸反应放出快慢：
C. 和溶于水均放热
D. 向澄清石灰水中分别加入溶液和溶液，均产生白色沉淀
23. 氯金酸是一种强酸，可与柠檬酸钠反应生成纳米金颗粒(直径约为10nm)。下列说法不正确的是
A. 中Au的化合价为
B. 反应时，柠檬酸钠作为还原剂，被氧化
C. 电离方程式：
D. 当光束通过反应后得到的分散系时，可观察到丁达尔效应
24. 氢化亚铜（CuH）是一种红棕色的难溶物，可在40℃~50℃时用溶液和“另一种反应物”制取，在中能燃烧生成和；跟盐酸反应生成难溶物和。下列推断不正确的是
A. “另一种反应物”在反应中表现还原性
B. 与反应的化学方程式为：
C. 与反应时，氧化产物为和
D. 与盐酸反应的离子方程式为：
25. 探究与水的反应，实验如下（实验中加入的溶液均过量）：
已知：
i．③中发生反应：
ii．②中发生反应：
下列分析不正确的是
A. ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃
B. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应
C. ②、⑤中与的作用不同，产生气体的量相同
D. ④中产生的白色沉淀为
第二部分
本部分共3题，共50分。
26. 下列物质：①氢氧化钡 ② ③液态HCl ④稀硫酸 ⑤二氧化碳 ⑥钠 ⑦碳酸钠 ⑧蔗糖 ⑨熔融氯化钠 ⑩
（1）可以导电的有______(填序号，下同)。
（2）属于电解质的有______。
（3）属于非电解质的有______。
（4）写出⑩在溶液中的电离方程式______。
（5）写出⑥与水反应的离子方程式______。
（6）写出“向①溶液中通入少量⑤气体”发生反应的离子方程式______。
（7）写出“向①溶液中通入足量⑤气体”发生反应的离子方程式______。
（8）写出“①溶液和②溶液恰好完全沉淀”发生反应的离子方程式______。
（9）写出“①溶液和②溶液恰好完全中和”发生反应的离子方程式______。
（10）写出“向⑦溶液中加入少量③”发生反应的离子方程式______。
（11）写出⑩受热分解的化学方程式______。
（12）下列哪种导电性变化图像符合“向①溶液中滴加④溶液”的变化趋势______(填序号)。
27. 回答下列问题：
Ⅰ、和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的有毒气体氯气。其变化可表示为：。
（1）请用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目______。
（2）反应中，氧化剂为______，氧化产物为：______。
（3）浓盐酸在反应中体现出来的性质有______(填序号)。
①还原性 ②酸性 ③氧化性 ④碱性
Ⅱ、图中为实验室制取氯气、验证其性质的装置：
（4）实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应的化学方程式______。
（5）收集氯气可以采用______方法(写出一种方法即可)。
（6）装置D的实验目的______，写出氯气在E中发生反应的离子方程式______。
（7）用离子方程式表示装置F的作用______。
Ⅲ、高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比、、、氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（8）干法制备高铁酸钠的主要反应为，该反应中还原剂是______。(填化学式)
（9）湿法制备高铁酸钾是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：、、、、、。
①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：______。
②每生成1个转移______个电子。
Ⅳ、根据信息配平下列反应的离子方程式
（10）将固体(黄色，微溶)加入和的混合溶液里，加热，溶液显紫色(无色)。请根据题中信息配平该反应的离子方程式______：。
（11）虽然具有净水作用，但是腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比高效，且腐蚀性小。完成氧化的离子方程式______：。
（12）配平下列化学(离子)反应方程式，需补全的物质与变价无关
①______。
②______。
③______。
④______。
⑤(需补全其他物质) ______。
28. 化学小组同学在课外书中看到：“Na着火时不能用CO2熄灭。”它们决定探究CO2与Na反应的产物。
提出猜想：CO2与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na2O和Na2CO3
查阅资料：①Na很活泼，易与O2、H2O等物质反应
②向PdCl2溶液中通入CO，能产生黑色沉淀③Na2CO3是白色固体，易溶于水
④Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH
⑤CaCl2、NaCl、Na2CO3、NaOH四种溶液分别与无色酚酞溶液作用比较：
分别向右侧溶液中加入无色酚酞溶液 CaCl2 NaCl Na2CO3 NaOH
主要实验现象 无色 无色 由无色变为红色 由无色变为红色
实验过程，同学们在老师的指导下设计了如图所示装置(部分夹持仪器已略去)
（1）实验记录
序号 实验操作 主要实验现象 实验结论及解释
① 打开a，关闭b，由长颈漏斗注入盐酸 A中产生大量气泡；E中出现浑浊 E中反应的化学方程式为：___________
② 当E中出现浑浊时，打开b，关闭a，点燃酒精灯 D中Na剧烈燃烧，产生白烟，内壁附着黑色、白色固体，G中产生黑色沉淀 反应产物一定有___________和___________
③ 取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入几滴CaCl2溶液 产生白色沉淀 反应产物还有___________
（2）实验反思
①实验记录②中，E中出现浑浊再点燃酒精灯的目的是___________
②C中的试剂是___________
第三部分附加题
本部分共2题，共20分。
29. A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是中的某种，阴离子分别是中的某一种。现做以下实验：
①将四种盐各取少量，分别溶于盛有蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。
②分别向4支试管中加入稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
（1）根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：
A：_______；B：_______；C：_______；D：_______。
（2）对出下列反应的离子方程式：
①：_______。
②：_______。
③气体：_______。
30. 铁泥(主要成分为含少量FeO、Fe及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)是一种常见的工业废料，为了减少污染并变废为宝，工程师设计了如下两种不同的工艺(部分步骤已略去)，用于生产铁红或七水合硫酸亚铁。
（1）过程Ⅰ中分离出杂质的操作是______。
（2）与硫酸反应的离子方程式为______。
（3）过程Ⅱ加入的目的是______。
（4）过程Ⅲ中，加入氨水后产生沉淀，请写出该反应的离子方程式______。
（5）过程Ⅳ得到铁红的化学方程式为______。
（6）过程Ⅴ中，用离子方程式说明加入铁屑的主要目的是______。
G25级高一化学练习
注意事项 1.本试卷共11页，满分100+20分，练习时间90分钟。 2.在试卷和答题纸上准确填写学校名称、姓名和准考证号。 3.答案一律填涂或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。 4.在答题纸上，选择题用2B铅笔作答，其他题用黑色字迹签字笔作答。
第一部分
本部分共25题，每题2分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】D
【16题答案】
【答案】B
【17题答案】
【答案】B
【18题答案】
【答案】D
【19题答案】
【答案】D
【20题答案】
【答案】B
【21题答案】
【答案】B
【22题答案】
【答案】C
【23题答案】
【答案】C
【24题答案】
【答案】D
【25题答案】
【答案】C
第二部分
本部分共3题，共50分。
【26题答案】
【答案】（1）④⑥⑨ （2）①②③⑦⑨⑩ （3）⑤⑧
（4）
（5）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（6）CO2+2OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O
（7）CO2+OH- =
（8）Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O
（9）2H++ +Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
（10）+H+=
（11）
（12）a
【27题答案】
【答案】（1） （2） ①. KClO3 ②. Cl2
（3）①② （4）MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（5）向上排空气法或排饱和食盐水法
（6） ①. 与装置E中实验形成对比 ②. Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
（7）Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
（8）FeSO4、Na2O2
（9） ①. 2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2+3Cl－＋5H2O ②. 3
（10）5 2 14H＋ 5 5 2 7H2O
（11）1 6 6H＋ 1 6 3H2O
（12） ①. 2 2 4 1 ②. 3 6 5 3 ③. 2 16 2 2 5 8 ④. 4 10 4 1 3 ⑤. 5H2O2＋2＋6H＋=5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O
【28题答案】
【答案】（1） ①. CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O ②. C ③. CO ④. Na2CO3
（2） ①. 排除装置内空气的干扰 ②. 浓硫酸
第三部分附加题
本部分共2题，共20分。
【29题答案】
【答案】（1） ①. ②. ③. ④.
（2） ①. ②. ③.
【30题答案】
【答案】（1）过滤 （2）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（3）将亚铁离子氧化为铁离子
（4）Fe3++3NH3 H2O=Fe(OH)3↓+3NH
（5）2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
（6）2Fe3++Fe=3Fe2+

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