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SSES2025 学年第一学期九年级化学期中学科活动展示
考生注意：
1. 在答题纸指定位置填写姓名、报名号、座位号。所有作答务必填涂或书写在答题纸上与试卷题号对 应的区域，不得错位。在试卷上作答一律不得分。
2. 选择题未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项”的，每题应选一个或多个 选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选顶。
化 学 部 分
可能用到的相对原子质量：H—1 C—120—16
一 、上善若水，水利万物而不争(12分)
水能滋养万家烟火、驱动百业兴旺，是生活和生产不可缺少的物质。
1. 下列物质放入一定量水中，充分搅拌后形成悬浊液的是
A 白砂糖 B. 麻油 C. 面粉 Q. 白醋
答案:C
解析:面粉不溶于水，是悬浊液
2. 能将海水转化为淡水的操作是
A. 蒸馏 B. 静置 C. 过滤 D. 消毒
答案:A
解析:从海水转化为淡水操作是蒸馏
3. 能使酚酞试液变红的是
A. 水 B. 石灰水 C. 稀盐酸 D. 氯化钠溶液
答案:B
解析:酚酞遇碱变红，选石灰水
(
活
塞
b
电源
活
塞
·
2-
)4. 下列生活中的现象，其中主要体现水的比热容大的是
A. 荷叶上的水珠呈球形 B. 钢笔能把墨水吸入笔管
C. 热水袋常用水作为填充液 D. 雨水落在水面上形成涟漪
答案:C
解析:水吸收热量较多，用作热水袋，用的是水的比热容较大
5. (不定项)用右图装置进行水电解实验，有关说法正确的是
A. 该实验可证明水是由氢元素和氧元素组成的
B.a 管中产生的气体能使带火星的木条复燃
C. 实验中可观察到正极产生氧气，负极产生氢气
D. 该实验可得到每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成
答案:AD
解析:电解水的实验说明水是由氢氧元素组成，a管产生氢气不能使木条复燃，观察产生气体，不能直接看出是氧气还是氢气，实验得出结论氢气与氧气的体积比为二比一，故d正确
6. 小杨同学利用下图装置进行氢气还原氧化铜来测定水的组成以及其元素质量比：
水电解产生的氢气
A B C D
( 1 ) 装 置 B 中氢气在加热的条件下可还原氧化铜，生成铜和水，请写出该反应的化学方程 式：
(2)装置C 中的现象为 ;
(3)该实验中装置D 的作用是_ ;
( 4 ) 若 无 装 置A 会 导 致 水 中 氢 、 氧 元 素 质 量 比 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”);
(5,若要用该实验计算出水分子中氢、氧原子个数比，他需要测定的数据有
答案:H +CuOH O+Cu 无水硫酸铜变蓝 防止空气中的水进入c装置 偏大 装置b和c反应前后的质量
解析: H +CuOH O+Cu 无水硫酸铜变蓝 防止空气中的水进入c装置 偏大 装置b和c反应前后的质量
二 、白灰——氢氧化钙(9分)
氢氧化钙为白色粉末，古代常用作涂料，故《本草纲目》称“垩灰即熟石灰也，白色细腻”。
(
气休溶解度曲线
探究
实
验
) (
图
2
图
3
) (
溶解度
g
0.20
0.15
0.10
0.05
0102030405060708090100
温度/
C
图
1
氢氧化钙溶解度曲线
P
)
1. 常温下，为了使不饱和石灰水变为饱和，下列方法可行的是
A. 通入CO B. 加入生石灰 C. 倒出一半 D. 加入相同的石灰水
答案:B
解析:A选项:二氧化碳会和石灰水反应生成，碳酸钙沉淀，依旧为不饱和溶液，A错误
B选项:加入生石灰与水反应，生成氢氧化钙，增加了溶质的质量，又减少了水的质量，溶液会由不饱和转化为饱和，B正确
C与D选项，溶液具有均一性，稳定性，将溶液倒出一般后，溶液的状态不改变，依旧是不饱和，C，D错误
2. 小宇同学如上图3进行探究实验，则X 可能为
A 干冰 B. 硝酸铵 C. 氢氧化钠 D. 氯化钠
答案:C
解析;图中表示，石灰水析出，由此可知，加入X后溶液温度变大，氢氧化钙受热溶解度降低而析出 ，硝酸铵溶于水吸热，干冰会吸热，氯化钠溶于水不变，氢氧化钠溶于水放热，符合题意，选C
3. 氢氧化钙、氢氧化钠具有碱的通性，这是因为二者溶于水后，水中含有大量的
A. 水分子 B. 氢离子 C. 金属离子 D. 氢氧根离子
答案D
解析：氢氧化钙与氢氧化钠都为碱，都有氢氧根离子，故选D
上图1中P 点的含义是_ ;温度对气体溶解度的影响规律与氢氧化钙相同，如上 图 2 中可得，温度 t t2 (填“>”或“<”或“=”),该图像还能获得的气体溶解度的变化规律 是_
答案:80℃时，氢氧化钙的溶解度为0.1g;<;温度升高，气体的溶解度受温度影响而降低
解析：80℃时，氢氧化钙的溶解度为0.1g，相同压强下，温度越高，气体的溶解度越低，所以t2温度较高
5. 某温度时，向饱和的石灰水中加入少量氧化钙，此时可观察到的产生的现象为_ _; 产生该现象的原因是_
答案:有固体不溶解，同时固体变多或有固体析出或溶液变浑浊:原因见解析
解析:氧化钙与水反应生成氢氧化钙，饱和溶液的溶剂减少，从而有固体析出，且生成的氢氧化钙也不继续溶解，同时反应会放热，氢氧化钙的溶解度会降低，溶质也会析出
三、“物尽其用，以利天下”——晶体(14分)
《天工开物》记载食盐“养人肌肤，和调饮食”,是“生民日用之不可阙”;硝石(硝酸钾)“上可助军防， 下可益农桑”;石胆(胆矾)“护稼穑免虫害”;白矾(明矾)“洁水泽、助工巧”,皆为古人顺应自然、改造 物质的智慧体现，尽显“天工”与“人工”的结合之妙。
1. 自来水生产过程中明矾的作用是
A. 杀菌 B. 絮凝 C. 氧化 D. 降解
答案：B
解析：在自来水生产中，明矾溶于水后生成的胶状物可以吸附水中的悬浮杂质，使杂质沉降，这个过程称为絮凝，起到净水的作用。而杀菌一般用氯气等，氧化、降解不是明矾的作用
2. 被蚊虫叮咬后可涂少量碱性物质缓解痛痒，下列物质可用于涂抹的是
A. 食醋 (PH 为 3 ) B. 酱油 (PH 为 5 ) C. 牙膏 (PH 为 8 ) D. 牛 奶 (PH 为 7 )
答案：C
解析：蚊虫叮咬后会分泌酸性物质，需要涂抹碱性物质（pH＞7）来中和。食醋（pH=3）、酱油（pH=5）呈酸性，牛奶（pH=7）呈中性，只有牙膏（pH=8）呈碱性，可用于涂抹缓解痛痒。
3.《梦溪笔谈》补充记载“信州铅山县有苦泉，熬胆矾铁釜久之亦化为铜”。
(1)胆矾的化学式为CuSO ·5H O, 其中硫元素的化合价为
A.-2 B.+1 C.+4 D.+6
答案：D
解析：铜+2，氧-2，根据化合价代数和为0，硫+6.
(2)上述过程涉及的化学变化为Fe+CuSO =Cu+FeSO4, 该反应的基本类型为
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
答案：C
解析：置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。在铁（单质）和硫酸铜（化合物）反应生成铜（单质）和硫酸亚铁（化合物），符合置换反应的定义。
(3)(不定项)往盛有无水硫酸铜粉末的烧杯中逐滴加入水， Y 随着加入水 的 质 量变化如右图所示，Y 代表的是
A. 溶质质量 B. 溶剂质量
C. 溶液质量 D. 溶质质量分数
答案：C
解析：
溶液质量是溶质质量与溶剂质量之和，水加入初期形成晶体，溶液质量为 0，之后晶体溶解，溶液质量随水的加入和溶质的溶解而增加，所以溶液质量（C 选项）也符合图像变化。
溶剂质量（B 选项）是持续增加的，不符合图像先为 0 的情况；溶质质量分数（D 选项）在溶解过程中先增大后可能因水过量而减小，也不符合图像。
(4)除了炼铜之外，请写出硫酸铜溶液的另一个用途： _;
解析：硫酸铜溶液可用于配制波尔多液（用于农业防治病虫害），也可用于检验蛋白质（如鸡蛋清遇硫酸铜溶液会发生变性沉淀）等。
4. 右图是NaCl 、KNO 的溶解度曲线，请回答：
(1)向烧杯中加入100g水和49g KNO 配成40℃溶液，再冷却到10℃,烧杯中析出固体的质量为 g;
(
状态1
状态2
) (
(2)60℃,
在甲、乙两烧杯中分别取
Xg
的
NaCl
和
KNO

进行如下实验：
) (
解度
(
9
110
KNO
100
80
60
37.3
NaCl
20.9
4060
温度
(
℃)
01020
)
入甲烧杯中的固体是 ( 填“NaCl” 或“KNO ”);
答案：NaCl
解析：有晶体析出的是溶解度低的
Ⅱ.状态1时，甲烧杯中未溶解的固体最多有 g,要使固体全部溶解，最适宜的方法是
答案：17.7 加适量水
解析：60℃时氯化钠的溶解度是37.3g，加入Xg固体，未溶解固体最多为X-37.3g，状态2时乙加Xg后全部溶解，说明2X≤110，即X≤55，所以未溶解固体最多为55-37.3=17.7g,氯化钠的溶解度受温度影响小，要使固体全部溶解，最适宜的方法是加适量水。
皿.状态2时，乙烧杯中溶液的溶质质量分数最大可能为 ;若向乙烧杯中继续加一定量的 该溶质形成状态3,则坐标图中符合实际结果的描点可以是 。 ( 多 选 )
(
↑溶质质量
0
状态1
状态2
状
态
3
) (
↑溶剂质量
0
状态1
状态2
状态3
) (
↑溶液质量
0
状态1
状态2
状态3
)
A B C D
答案：52.4% ACD
解析：质量分数要最大时，溶质需要达到最多，所以110g/110g+100g≈52.4%，A选项中可以溶质质量不变，B选项中溶质质量是不能为原来的3倍；C选项中溶剂质量始终保持不变；D选项中若饱和，溶液质量不变，符合
四 、寻踪解州盐池(8分)
食盐的核心味道是咸味，优质食盐(如海盐、湖盐)可能带有极淡的鲜味或回甘，而且食盐的咸味不仅是调 味，还能增强食物本身的风味，例如提升肉类的鲜味、平衡菜品的酸甜味等。我国古代北方池盐生产在社会经济 与政治生活中占据重要位置，解州是池盐产地之一。
自然结晶：解州盛产盐池，是由于上有泉水流动，下有盐脉填藏，两者相溶形成盐池，待池中卤水自然 结晶后可取盐，该过程中主要发生 变化(填“物理”或“化学”);
【答案】物理
【解析】该过程主要为溶质结晶析出，无新物质生成
2. 某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”,图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶 液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH 变化曲线。 (
溶液
B
数据
采集器
0
0
pH
传感器
—
溶液
A
计算机
)
图 1 图2
(1)根据图2曲线判断，图1中的溶液B 是 _;
( 2 ) 图 2 中a 点所示的溶液pH 7 (填“>”“<”或“=”),溶液呈现 (填“酸性”“碱性”或“中性”);
(3)c 点所示的溶液中Na+ 个数与C1 个数关系是：n(Na+) n(cr-) (填“>“<”或“=”);
(4)a 点到b 点 pH 变化的微观本质是
【答案】（1）稀盐酸 （2）＞ ，碱性 （3）＜ （4）稀盐酸中的H+与氢氧化钠中的OH-相结合反应生成了水；
【解析】图二中曲线为烧杯中溶液的PH变化，开始时PH＞7，故溶液A为氢氧化钠，B为稀盐酸；
b点PH为7，a点在b点上方，故PH＞7，此时溶液为碱性；
c点中溶质为NaCl 和HCl ,故钠离子的个数小于氯离子个数；
酸碱中和的本质是酸中的H+与OH-反应生成H20
3. 有关氢氧化钠固体的叙述，错误的是
A 俗称纯碱 B. 氢氧化钠为白色固体易潮解，可做干燥剂
应放在烧杯中称量 D. 氢氧化钠易溶于水，并放出大量热
【答案】A
【解析】氢氧化钠俗称烧碱、苛性钠
4. 下列反应属于中和反应的是
A.2HCl+CuO=CuCl +H O B H O+CO =H CO
C CaO+H O=Ca(OH) D.2HCl+Cu(OH) =CuCl +2H O
【答案】D
【解析】中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的反应
五、海洋的呼吸密码——溶解氧(7分)
海水中的溶解氧是海洋生物赖以生存的重要物质之一。长期大量消耗会使海洋的正常生态系统遭到严重破坏 并威胁到渔业生产等经济活动。就海域出现低氧现象.小熙同学进行了如下探究：
【信息收集】
1.根据所学知识，氧气 (填“易”或“不易”)溶于水；
2.海水中的溶解氧消耗的主要途径包括了有机物耗氧分解、 等；
【氧气制取及其溶解性实验】
A B C D
3.实验室用装置 A 制取氧气的化学方程式为. ;若用装置 D 来收集氧气，验满方法 是 ;
4.向装置B中加入二氧化锰和25g双氧水，待其完全反应，产生氧气0.32g,求该双氧水的溶质质量分数。 (根据化学方程式计算)
【答案】
1、不易
2、海洋生物的呼吸作用
3、或者
将带火星的木条放在短导管口，若木条复燃，则氧气已收集满
4、该双氧水的溶质质量分数为2.72%
【解析】
1. 氧气的溶解性，氧气不易溶于水（这是氧气的物理性质，属于基础知识）。
2. 海水中溶解氧的消耗途径海水中溶解氧消耗的主要途径除了有机物耗氧分解，还有海洋生物的呼吸作用（海洋生物呼吸会消耗氧气）。
3. 装置 A 是 “固体加热型” 发生装置，且试管口有棉花，说明是用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为：
。
装置 D 是 “向上排空气法” 收集氧气（氧气密度比空气大），验满方法是：将带火星的木条放在短导管口（装置 D 的右端导管口），若木条复燃，说明氧气已收集满。
4.
。
68 32
X 0.32
X=0.68g
0.68/25*100%=2.72%SSES2025 学年第一学期九年级化学期中学科活动展示
考生注意：
1. 在答题纸指定位置填写姓名、报名号、座位号。所有作答务必填涂或书写在答题纸上与试卷题号对 应的区域，不得错位。在试卷上作答一律不得分。
2. 选择题未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项”的，每题应选一个或多个 选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选顶。
化 学 部 分
可能用到的相对原子质量：H—1 C—120—16
一 、上善若水，水利万物而不争(12分)
水能滋养万家烟火、驱动百业兴旺，是生活和生产不可缺少的物质。
1. 下列物质放入一定量水中，充分搅拌后形成悬浊液的是
A 白砂糖 B. 麻油 C. 面粉 Q. 白醋
2. 能将海水转化为淡水的操作是
A. 蒸馏 B. 静置 C. 过滤 D. 消毒
3. 能使酚酞试液变红的是
A. 水 B. 石灰水 C. 稀盐酸 D. 氯化钠溶液
(
活
塞
b
电源
活
塞
·
2-
)4. 下列生活中的现象，其中主要体现水的比热容大的是
A. 荷叶上的水珠呈球形 B. 钢笔能把墨水吸入笔管
C. 热水袋常用水作为填充液 D. 雨水落在水面上形成涟漪
5. (不定项)用右图装置进行水电解实验，有关说法正确的是
A. 该实验可证明水是由氢元素和氧元素组成的
B.a 管中产生的气体能使带火星的木条复燃
C. 实验中可观察到正极产生氧气，负极产生氢气
D. 该实验可得到每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成
6. 小杨同学利用下图装置进行氢气还原氧化铜来测定水的组成以及其元素质量比：
水电解产生的氢气
A B C D
( 1 ) 装 置 B 中氢气在加热的条件下可还原氧化铜，生成铜和水，请写出该反应的化学方程 式：
(2)装置C 中的现象为 ;
(3)该实验中装置D 的作用是_ ;
( 4 ) 若 无 装 置A 会 导 致 水 中 氢 、 氧 元 素 质 量 比 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”);
(5,若要用该实验计算出水分子中氢、氧原子个数比，他需要测定的数据有
二 、白灰——氢氧化钙(9分)
氢氧化钙为白色粉末，古代常用作涂料，故《本草纲目》称“垩灰即熟石灰也，白色细腻”。
(
气休溶解度曲线
探究
实
验
) (
图
2
图
3
) (
溶解度
g
0.20
0.15
0.10
0.05
0102030405060708090100
温度/
C
图
1
氢氧化钙溶解度曲线
P
)
1. 常温下，为了使不饱和石灰水变为饱和，下列方法可行的是
A. 通入CO B. 加入生石灰 C. 倒出一半 D. 加入相同的石灰水
2. 小宇同学如上图3进行探究实验，则X 可能为
A 干冰 B. 硝酸铵 C. 氢氧化钠 D. 氯化钠
3. 氢氧化钙、氢氧化钠具有碱的通性，这是因为二者溶于水后，水中含有大量的
A. 水分子 B. 氢离子 C. 金属离子 D. 氢氧根离子
上图1中P 点的含义是 ;温度对气体溶解度的影响规律与氢氧化钙相同，如上 图 2 中可得，温度 t t2 (填“>”或“<”或“=”),该图像还能获得的气体溶解度的变化规律 是_
5. 某温度时，向饱和的石灰水中加入少量氧化钙，此时可观察到的产生的现象为_ _; 产生该现象的原因是
三、“物尽其用，以利天下”——晶体(14分)
《天工开物》记载食盐“养人肌肤，和调饮食”,是“生民日用之不可阙”;硝石(硝酸钾)“上可助军防， 下可益农桑”;石胆(胆矾)“护稼穑免虫害”;白矾(明矾)“洁水泽、助工巧”,皆为古人顺应自然、改造 物质的智慧体现，尽显“天工”与“人工”的结合之妙。
1. 自来水生产过程中明矾的作用是
A. 杀菌 B. 絮凝 C. 氧化 D. 降解
2. 被蚊虫叮咬后可涂少量碱性物质缓解痛痒，下列物质可用于涂抹的是
A. 食醋 (PH 为 3 ) B. 酱油 (PH 为 5 ) C. 牙膏 (PH 为 8 ) D. 牛 奶 (PH 为 7 )
3.《梦溪笔谈》补充记载“信州铅山县有苦泉，熬胆矾铁釜久之亦化为铜”。
(1)胆矾的化学式为CuSO ·5H O, 其中硫元素的化合价为
A.-2 B.+1 C.+4 D.+6
(2)上述过程涉及的化学变化为Fe+CuSO =Cu+FeSO4, 该反应的基本类型为
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
(3)(不定项)往盛有无水硫酸铜粉末的烧杯中逐滴加入水， Y 随着加入水 的 质 量变化如右图所示，Y 代表的是
A. 溶质质量 B. 溶剂质量
C. 溶液质量 D. 溶质质量分数
(4)除了炼铜之外，请写出硫酸铜溶液的另一个用途： ;
4. 右图是NaCl 、KNO 的溶解度曲线，请回答：
(1)向烧杯中加入100g水和49g KNO 配成40℃溶液，再冷却到10℃,烧杯中析出固体的质量为 g;
(
状态1
状态2
) (
(2)60℃,
在甲、乙两烧杯中分别取
Xg
的
NaCl
和
KNO

进行如下实验：
) (
解度
(
9
110
KNO
100
80
60
37.3
NaCl
20.9
4060
温度
(
℃)
01020
)
入甲烧杯中的固体是 ( 填“NaCl” 或“KNO ”);
Ⅱ.状态1时，甲烧杯中未溶解的固体最多有 g,要使固体全部溶解，最适宜的方法是
III.状态2时，乙烧杯中溶液的溶质质量分数最大可能为 ;若向乙烧杯中继续加一定量的 该溶质形成状态3,则坐标图中符合实际结果的描点可以是 。 ( 多 选 )
(
↑溶质质量
0
状态1
状态2
状
态
3
) (
↑溶剂质量
0
状态1
状态2
状态3
) (
↑溶液质量
0
状态1
状态2
状态3
)
A B C D
四 、寻踪解州盐池(8分)
食盐的核心味道是咸味，优质食盐(如海盐、湖盐)可能带有极淡的鲜味或回甘，而且食盐的咸味不仅是调 味，还能增强食物本身的风味，例如提升肉类的鲜味、平衡菜品的酸甜味等。我国古代北方池盐生产在社会经济 与政治生活中占据重要位置，解州是池盐产地之一。
自然结晶：解州盛产盐池，是由于上有泉水流动，下有盐脉填藏，两者相溶形成盐池，待池中卤水自然 结晶后可取盐，该过程中主要发生 变化(填“物理”或“化学”);
2. 某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”,图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶 液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH 变化曲线。
(
溶液
B
数据
采集器
0
0
pH
传感器
—
溶液
A
计算机
)
图 1 图2
(1)根据图2曲线判断，图1中的溶液B 是 _;
( 2 ) 图 2 中a 点所示的溶液pH 7 (填“>”“<”或“=”),溶液呈现 (填“酸性”“碱性”或“中性”);
(3)c 点所示的溶液中Na+ 个数与C1 个数关系是：n(Na+) n(cr-) (填“>“<”或“=”);
(4)a 点到b 点 pH 变化的微观本质是
3. 有关氢氧化钠固体的叙述，错误的是
A 俗称纯碱 B. 氢氧化钠为白色固体易潮解，可做干燥剂
应放在烧杯中称量 D. 氢氧化钠易溶于水，并放出大量热
4. 下列反应属于中和反应的是
A.2HCl+CuO=CuCl +H O B H O+CO =H CO
C CaO+H O=Ca(OH) D.2HCl+Cu(OH) =CuCl +2H O
五、海洋的呼吸密码——溶解氧(7分)
海水中的溶解氧是海洋生物赖以生存的重要物质之一。长期大量消耗会使海洋的正常生态系统遭到严重破坏 并威胁到渔业生产等经济活动。就海域出现低氧现象.小熙同学进行了如下探究：
【信息收集】
1.根据所学知识，氧气 (填“易”或“不易”)溶于水；
2.海水中的溶解氧消耗的主要途径包括了有机物耗氧分解、 等；
【氧气制取及其溶解性实验】
A B C D
3.实验室用装置 A 制取氧气的化学方程式为. ;若用装置 D 来收集氧气，验满方法 是 ;
4.向装置B中加入二氧化锰和25g双氧水，待其完全反应，产生氧气0.32g,求该双氧水的溶质质量分数。 (根据化学方程式计算)SSES2025学年第一学期九年级化学期中学科活动展示
考生注意：
1,在答题纸指定位置填写姓名、报名号、座位号。所有作答务必填涂或书写在答题纸上与试卷题号对
应的区域，不得错位。在试卷上作答一律不得分。
2.选择题未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项”的，每题应选一个或多个
选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选顶。
化学部分
可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16
一、上善若水，水利万物而不争(12分)
水能滋养万家烟火、驱动百业兴旺，是生活和生产不可缺少的物质。
1.下列物质放入一定量水中，充分搅拌后形成悬浊液的是
A白砂糖
B.麻油
C.面粉
及.白醋
2.能将海水转化为淡水的操作是
A.蒸馏
B.静置
C.过滤
D.消毒
3.能使酚酞试液变红的是
A.水
B.石灰水
C.稀盐酸
D.氯化钠溶液
4.下列生活中的现象，其中主要体现水的比热容大的是
A.荷叶上的水珠呈球形
B.钢笔能把墨水吸入笔管
C.热水袋常用水作为填充液
D.雨水落在水面上形成涟漪
5.(不定项)用右图装置进行水电解实验，有关说法正确的是
A.该实验可证明水是由氢元素和氧元素组成的
B.管中产生的气体能使带火星的木条复燃
C.实验中可观察到正极产生氧气，负极产生氢气
D.该实验可得到每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成
6.小杨同学利用下图装置进行氢气还原氧化铜来测定水的组成以及其元素质量比：
水电解产生的氢气
疏酸铜
氧化铜
疏酸铜
A
(1)装置B中氢气在加热的条件下可还原氧化铜，生成铜和水，请写出该反应的化学方程
式：
(2)装置C中的现象为
(3)该实验中装置D的作用是
(4)若无装置A会导致水中氢、氧元素质量比
(填偏大”、“偏小”或“无影响”)：
(5,若要用该实验计算出水分子中氢、氧原子个数比，他需要测定的数据有
二、白灰—氢氧化钙(9分)
氢氣化钙为白色粉末，古代常用作涂料，故《木草纲目》称·圣灰即热石灰也，白色细腻”。
物质X
溶邮皮：
溶解度
0.20
0.15
0.10
0石灰
一段时间后
0.05
0102030405060708090100
温度C
乐强(Pa)
图1
图2
图3
氨真化钙溶解度曲线·，，
气休溶解度曲线
探究实验
1.常温下，为了使不饱和石灰水变为饱和、下列方法可行的是
A.通入CO2
B.加入生石灰C.倒出一半
D.加入相同的石灰水
2.小宇同学如上图3进行探究实验，则X可能为
A干冰
B.硝酸铵
C.氢氧化钠
D.氯化钠
3、氢氧化钙、氢氧化钠具有碱的通性，这是因为二者溶于水后，水中含有大量的
A.水分子
B.氢离子
C.金属离子
D.氢氧根离子
4.上图1中P点的含义是
；温度对气体溶解度的影响规律与氢氧化钙相同，如上
图2中可得，温度2（填“>”或“<”或“=”)，该图像还能获得的气体溶解度的变化规律
是
5.某温度时，向饱和的石灰水中加入少量氧化钙，此时可观察到的产生的现象为
产生该现象的原因是
三、“物尽其用，以利天下”一晶体(14分)
《天工开物》记载食盐“养人肌肤，和调饮食”，是“生民日用之不可阙”：硝石（硝酸钾)“上可助军防，
下可益农采”：石胆（胆矾)“护稼穑免虫害”：白矾（明矾）“洁水泽、助工巧”，皆为古人顺应自然、改造
物质的智艺体现，尽显“天工”与“人工”的结合之妙。
1.自来水生产过程中明矾的作用是
A、杀菌
B.絮凝
C.氧化
D.降解
2.被蚊虫叮咬后可涂少量碱性物质缓解痛痒，下列物质可用于涂抹的是
A.食醋(PH为3)B.酱油(PH为5)
C.牙膏(pH为8)
D.牛奶(PH为7)
3.《梦溪笔谈》补充记载“信州铅山县有苦泉，熬胆矾铁釜久之亦化为铜”。
(1)胆矾的化学式为CuS045H2O,其中硫元素的化合价为
A.-2
B.+1
C.+4
D.+6
(2)上述过程涉及的化学变化为Fe+CuSO4二Cu+FSO4,该反应的基本类型为
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
(3)(不定项)往盛有无水疏酸铜粉末的烧杯中逐滴加入水，Y随着加入水
的质
量变化如右图所示，Y代表的是
A.溶质质量
B.溶剂质量
C.溶液质量
D.溶质质量分数
加入水的质量
2

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