资源简介

专题6　分子结构与性质
1.（2023北京卷）中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。
下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是 （A）
A.三种物质中均有碳碳原子间的σ键
B.三种物质中的碳原子都是sp3杂化
C.三种物质的晶体类型相同
D.三种物质均能导电
解析：原子间优先形成σ键，三种物质中均存在σ键，A正确；金刚石中所有碳原子均采用sp3杂化；石墨中所有碳原子均采用sp2杂化，石墨炔中苯环上的碳原子采用sp2杂化，碳碳三键上的碳原子采用sp杂化，B错误；金刚石为共价晶体，石墨炔为分子晶体，石墨为混合晶体，C错误；金刚石中没有自由移动的电子，不能导电，D错误。
2.（2023山东卷）下列分子属于极性分子的是 （B）
A.CS2　　B.NF3　　C.SO3　　D.SiF4
解析：CS2中C上的孤电子对数为×（4-2×2）=0，σ键电子对数为2，价层电子对数为2，CS2的空间结构为直线形，分子中正、负电荷中心重合，CS2属于非极性分子，A不符合题意；NF3中N上的孤电子对数为×（5-3×1）=1，σ键电子对数为3，价层电子对数为4，NF3的空间结构为三角锥形，分子中正、负电荷中心不重合，NF3属于极性分子，B符合题意；SO3中S上的孤电子对数为×（6-3×2）=0，σ键电子对数为3，价层电子对数为3，SO3的空间结构为平面正三角形，分子中正、负电荷中心重合，SO3属于非极性分子，C不符合题意；SiF4中Si上的孤电子对数为×（4-4×1）=0，σ键电子对数为4，价层电子对数为4，SiF4的空间结构为正四面体形，分子中正、负电荷中心重合，SiF4属于非极性分子，D不符合题意。
3.（2023辽宁卷）下列化学用语或表述正确的是 （B）
A.BeCl2的空间结构：V形
B.P4中的共价键类型：非极性键
C.基态Ni原子的价电子排布式：3d10
D.顺－2－丁烯的结构简式：
解析：BeCl2的中心原子为Be，根据VSEPR模型可以计算，BeCl2中不含有孤电子对，因此BeCl2为直线形分子，A错误；P4分子中相邻两P原子之间形成共价键，同种原子之间形成的共价键为非极性共价键，P4分子中的共价键类型为非极性共价键，B正确；Ni原子的原子序数为28，其基态原子的价电子排布式为3d84s2，C错误；顺－2－丁烯的结构中两个甲基在双键的同一侧，其结构简式为，D错误。
4.乙二胺四乙酸又叫EDTA，是化学中一种良好的配合剂，形成的配合物又叫螯合物。EDTA在配合滴定中经常用到，一般是测定金属离子的含量。已知：EDTA配离子结构如图。下列叙述错误的是 （B）
A.EDTA中氮原子杂化方式sp3
B.M元素可以是Cu、Fe或Cr
C.M元素的配位数是6
D.EDTANa-Fe（Ⅲ）的化学键有：σ键、配位键、π键和离子键
解析：根据该配离子结构，氮原子成四个单键（有1个配位键），属于杂化方式sp3，A正确；依图可知，M的配位数为6，而Cu的配位数为4，B错误；根据该配离子结构，M元素的配位数是6，C正确；EDTANa-Fe（Ⅲ）是离子化合物，含有离子键，阴离子是复杂离子，含有共价单键、共价双键，单键为σ键、双键含σ键、π键，铁离子含有空轨道，与之结合的氮原子、氧原子含有孤电子对，与铁离子形成配位键，D正确。
5.（2023聊城二模）植物对氮元素的吸收过程如下，下列说法错误的是 （B）
N2NH3植物吸收
A.NH3中的键角小于中的键角
B.中N的杂化方式不同
C.P原子间难形成三键而N原子间可以，是因为P的原子半径大于N，难形成P—P π键
D.当有9.2 g生成时，过程②转移的电子为1.2 mol
解析：NH3、N中N原子均为sp3杂化，NH3中N原子有1个孤电子对，而N中N没有，由于孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对与成键电子对之间的排斥力，故NH3的键角小于N的键角，A正确；N中氮原子的价层电子对数为2+=3，N原子轨道的杂化类型为sp2，N中氮原子价层电子对数为3+=3，N原子轨道的杂化类型为sp2，杂化方式相同，B错误；P原子间不易形成三键而N原子之间易形成，是因为P原子的半径大于N，难以形成P-P π键，C正确；过程②中N转化为N，氮元素化合价由-3价变为+3价，转移电子数为6，故当有9.2 g N（0.2 mol）生成时，过程②转移的电子为1.2 mol，D正确。
6.（2023佛山一模）连花清瘟胶囊的有效成分大黄素的结构如图所示，该成分有很强的消炎抗菌药理活性，基于结构视角，下列说法正确的是 （B）
A.该分子中碳原子的杂化类型均为sp2
B.分子中所含元素的电负性：O>C>H
C.基态氧原子核外电子的空间运动状态有8种
D.该分子为非极性分子
解析：由结构简式可知，该分子中碳原子除—CH3上碳原子采用sp3杂化之外，其余碳原子的杂化类型均为sp2，A错误；根据同一周期从左往右元素的电负性依次增大，则O>C，又结合碳氢化合物中碳显负电性，H显正电性，故分子中所含元素的电负性：O>C>H，B正确；O是8号元素，核外有8个电子，基态氧原子的核外电子排布式为1s22s22p4，共占据5个不同的轨道，故基态氧原子核外电子的空间运动状态有5种，C错误；由结构简式可知，该分子结构不高度对称，正、负电荷中心不重合，故为极性分子，D错误。
7.（2021全国乙卷·节选）［Cr（NH3）3（H2O）2Cl］2+中配体分子NH3、H2O以及分子PH3的空间结构和相应的键角如图所示。
PH3中P的杂化类型为　sp3杂化　， H2O的键角小于NH3的，分析原因：　由于NH3含有一对孤对电子，H2O含有两对孤对电子，孤对电子对成键电子的排斥作用较大，所以H2O的键角小于NH3的　。
解析：PH3中P原子的价层电子对数为3+=4，因此P原子采取sp3杂化。
8.（2021全国甲卷）SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为　sp3　。
SiCl4可发生水解反应，机理如下：
含s、p、d轨道的杂化类型有①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体SiCl4（H2O）中Si采取的杂化类型为　②　（填序号）。
解析：SiCl4中Si原子的价层电子对数为4+=4，因此Si原子采取sp3杂化；由图可知，SiCl4（H2O）中Si原子的σ键数为5，说明Si原子的杂化轨道数为5，由此可知Si原子的杂化类型为sp3d。
9.（2021河北卷·节选）已知KH2PO2是次磷酸的正盐，H3PO2的结构式为 　，其中P采取　sp3　杂化方式。
解析：KH2PO2是次磷酸的正盐，则H3PO2为一元含氧酸，只含一个羟基，再根据磷原子的成键特征，H3PO2的结构式为。由VSEPR可计算出中心P原子的价层电子对数为4，P采取sp3杂化。
10.（2024全国甲卷）ⅣA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）该族元素基态原子核外未成对电子数为　2　，在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为　+4　。
（2）CaC2俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为　bd　（填标号）。
a.离子键　　 b.极性共价键
c.非极性共价键　 d.配位键
（3）一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，其中电负性最大的元素是　C　，硅原子的杂化轨道类型为　sp3　。
（4）早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表。
物质 SnF4 SnCl4 SnBr4 SnI4
熔点/ ℃ 442 -34 29 143
结合变化规律说明原因：　SnF4属于离子晶体，SnCl4、SnBr4、SnI4属于分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体的高，分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高　。
解析：（1）ⅣA族元素基态原子的价层电子排布为ns2np2，其核外未成对电子数为2，因最外层电子数均为4，所以在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为+4。
（2）CaC2俗称电石，其为离子化合物，由Ca2+和构成，两种离子间存在离子键，中两个C原子之间存在非极性共价键，因此，该化合物中不存在的化学键类型为极性共价键和配位键，故选bd。
（3）一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，含C、Si、H三种元素，其电负性大小：C>H>Si，则电负性最大的元素是C，硅原子与周围的4个原子形成共价键，没有孤电子对，价层电子对数为4，则硅原子的杂化轨道类型为sp3。
（4）根据表中数据可知，SnF4的熔点均远高于其余三种物质，故SnF4属于离子晶体，SnCl4、SnBr4、SnI4属于分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体的高，SnCl4、SnBr4、SnI4三种物质的相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，熔点升高，故原因为：SnF4属于离子晶体，SnCl4、SnBr4、SnI4属于分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体的高，分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高。
11.（2022汕头二模）镍钴锰三元材料LiNixCoyMnzO2是一类新型锂离子电池正极材料，具有容量高、循环稳定性好等优点。
（1）锰元素基态原子的电子排布式为　1s22s22p63s23p63d54s2或［Ar］3d54s2　。
（2）镍可以形成多种配合物，如Ni（CO）4、［Ni（NH3）6］SO4等。
①上述两种配合物都存在的化学键是　bc　（填标号）。
a.离子键 b.配位键
c.极性键 d.非极性键
②Ni（CO）4常温下难溶于水，易溶于CCl4中，可推知其为　非极性分子　（填“极性分子”或“非极性分子”）。
③［Ni（NH3）6］SO4中阴离子的空间结构为　正四面体　。
（3）MnO和CoO具有相同的晶体构型，其熔点大小顺序为　CoO>MnO　。
（4）锂离子电池目前广泛采用溶有LiPF6的碳酸酯作为电解液。
①LiPF6中各元素的第一电离能从大到小的顺序为　F>P>Li　。
②常见溶剂碳酸乙烯酯（）中碳原子的杂化方式是　sp2、sp3　。
解析：（1）已知锰是25号元素，则锰元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2或［Ar］3d54s2。
（2）①Ni（CO）4中没有离子键，a不符合题意；Ni（CO）4、［Ni（NH3）6］SO4中都存在配位键，b符合题意；Ni（CO）4中有C和O之间的极性键，［Ni（NH3）6］SO4中有N—H、S—O之间的极性键，c符合题意；Ni（CO）4、［Ni（NH3）6］SO4中都不存在非极性键，d不符合题意。
②已知H2O是极性分子，CCl4是非极性分子。根据“相似相溶”原理，Ni（CO）4常温下难溶于水，易溶于CCl4中，可推知其为非极性分子。
③［Ni（NH3）6］SO4中阴离子为中中心原子S的价层电子对数为4+（6+2-4×2）=4，根据价层电子对互斥理论可知，其空间结构为正四面体。
（3）由于MnO和CoO均为离子晶体，它们离子所带电荷相同，Mn2+的半径大于Co2+的半径，故MnO的晶格能小于CoO的，故其熔点大小顺序为CoO>MnO。
（4）①根据第一电离能的变化规律：同一周期从左往右呈增大趋势，ⅡA族与ⅢA族、ⅤA族与ⅥA族反常，同一主族从上往下依次减小，故LiPF6中各元素的第一电离能从大到小的顺序为F>P>Li。
②常见溶剂碳酸乙烯酯（）中含有碳氧双键的C原子形成了3个σ键，则该碳原子采用sp2杂化，其余碳原子形成了4个σ键，采用sp3杂化。
12.（2022深圳一模）钛及其化合物具有优异的物理、化学性能，相关的研究备受关注。回答下列问题：
（1）基态钛原子的价电子排布式为　3d24s2　。
（2）钛元素的检验方法：
TiO2+可与H2O2形成稳定的［TiO（H2O2）］2+，其原因是　TiO2+中的Ti有空轨道，而H2O2中的O有孤电子对，两者能形成配位键　。
（3）二氧化钛是良好的光催化剂，可催化转化多种有毒物质，如可将水中的N转化为N；将甲基橙、亚甲基蓝、HCHO转化为CO2等。
①N的空间结构为　平面三角形　。
②甲基橙、亚甲基蓝中S原子的杂化类型分别为　sp3　、　sp2　。
③常温下，1 L水中大约可溶解CO2、HCHO的体积分别为1 L、480 L，其主要原因是　HCHO能与H2O形成氢键而CO2不能，HCHO和H2O为极性分子，CO2为非极性分子，根据相似相溶原理，HCHO更易溶于水　。
解析：（1）Ti为22号元素，核外电子排布式为［Ar］3d24s2，价电子排布式为3d24s2。
（2）TiO2+中的Ti有空轨道，而H2O2中的O有孤电子对，两者能形成配位键，从而形成稳定的［TiO（H2O2）］2+。
（3）①N中心N原子的价层电子对数为3+=3，不含孤电子对，所以空间结构为平面三角形。
②甲基橙中S原子形成4个σ键，2个π键，所以不含孤电子对，价层电子对数为4，采取sp3杂化；亚甲基蓝中S原子形成2个σ键，1个π键，带一个单位正电荷，所以还有一对孤电子，则价层电子对数为3，为sp2杂化。
③HCHO能与H2O形成氢键而CO2不能，氢键可以增大HCHO的溶解度；HCHO和H2O为极性分子，CO2为非极性分子，根据相似相溶原理，HCHO更易溶于水。(共36张PPT)
vms
主题二　物质结构与性质
专题6　分子结构与性质
　　分子结构在高考中是必考内容，注重学生空间想象能力的考查，常考点有分子空间结构的判断、中心原子杂化方式的判断、物质熔沸点高低的比较。近三年试题中分布情况如下：
考题 题型 考查内容 分值
2022年广东卷第20题 填空题 沸点比较，杂化方式，含氧酸酸性比较，空间结构 7
2023年广东卷第14题 选择题 沸点比较，空间结构 4
2023年广东卷第20题 填空题 杂化轨道，化学键 2
2024年广东卷第12题 选择题 空间结构 4
2024年广东卷第13题 选择题 酸性比较，超分子 4
2024年广东卷第20题 填空题 化学键，手性碳 2
　　1.共价键
(1)分类。
②配位键：形成配位键的条件是成键原子一方(A)能够提供孤电子对，另一方(B)具有能够接受孤电子对的空轨道，可表示为A B。
(2)σ键和π键的判断方法。
共价单键为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键。但注意配位键也属于σ键，如1 mol ［Cu(NH3)4］2＋中含σ键16NA。
2.分子结构与杂化
价层电子对的计算：①对于有机物而言，C原子如果都是单键则是sp3杂化，一个双键，则是sp2杂化，一个三键，则是sp杂化。
价层电
子对数 σ键电
子对数
(n) 孤电子
对数 价层电子对
模型 分子空
间结构 实例
2 2 0 直线形 直线形 CO2
3 3 0 平面
三角形 平面三角形 BF3
2 1 V形 SO2
4 4 0 四面
体形 正四面体形 CH4
3 1
三角锥形 NH3
2 2 V形 H2O
　　③如果是在结构当中判断，中心原子在直线上为sp杂化，在平面内为sp2杂化，在四面体结构内为sp3杂化。
3.分子性质
(1)分子结构与分子极性的关系。
(2)溶解性。
①“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂，若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。
②“相似相溶”还适用于分子结构的相似性，如乙醇和水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。
(3)无机含氧酸分子的酸性。
无机含氧酸可写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性越高，使 R—O—H中O的电子向R偏移，在水分子的作用下越易电离出H＋，酸性越强，如酸性：HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4。
(4)手性。
①手性异构体：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体。
②手性分子：有手性异构体的分子叫做手性分子，如乳酸( )分子。
4.三种作用力及对物质性质的影响
类型 范德华力 氢键 共价键
作用
微粒 分子 H与N、O、F 原子
强度
比较 共价键＞氢键＞范德华力
类型 范德华力 氢键 共价键
影响
因素 组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大 A—H…B中形成氢键元素的电负性(A、B的电负性) 原子半径
对性质
的影响 影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质 分子间氢键使熔点、沸点升高，溶解度增大 键能越大，稳定性越强
续表
5.配位化合物
(1)概念：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。
(2)形成条件。
①配体有孤电子对，中性分子如H2O、NH3和CO等；离子如F－、Cl－、CN－等，对于配体中两端均有孤电子对时，电负性小的原子为配位原子，如配体CO、CN－中的C为配位原子。
②中心原子有空轨道，如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等。
6.超分子
(1)定义：由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。
注意：超分子定义中分子是广义的，其中包括离子。
(2)特征：分子识别和自组装。
突破一
化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有　 　(填选项)。
A.在Ⅰ中S原子采取sp3杂化 B.在Ⅱ中S元素的电负性最大
C.在Ⅲ中C—C—C键角是180° D.在Ⅲ中存在离子键与共价键
E.在Ⅳ中硫氧键的键能均相等
Ⅰ 　Ⅱ 　Ⅲ 　Ⅳ
　AD　
(2021广东卷·节选)很多含巯基(－SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物Ⅰ可与氧化汞生成化合物Ⅱ。
化学键
解析：Ⅰ中S原子的价层电子对数为4，因此S原子采取sp3杂化，A正确；Ⅱ中含有的元素为H、C、O、S、Hg，同周期主族元素从左至右元素的电负性逐渐增大，同主族元素从上至下元素的电负性逐渐减小，因此5种元素中电负性最大的为O元素，B错误；Ⅲ中C原子成键均为单键，因此C原子采取sp3杂化，所以C—C—C键角接近109°28'，C错误；Ⅲ中存在C—H、C—C、C—S、S O、S—O、S—H共价键和 与Na＋之间的离子键，D正确；Ⅳ中硫氧键分为硫氧单键和硫氧双键，共价键种类不同，因此二者的键能不同，E错误。
关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有　 　(填选项)。
A.由化合物Ⅰ到Ⅱ的转化中，有π键的断裂与形成
B.由葡萄糖到葡萄糖酸内酯的转化中，葡萄糖被还原
C.葡萄糖易溶于水，是因为其分子中有多个羟基，能与水分子形成氢键
D.由化合物Ⅱ到Ⅲ的转化中，存在C、O原子杂化方式的改变，有手性碳原子形成
(2024广东卷·节选)将3D打印制备的固载铜离子陶瓷催化材料，用于化学催化和生物催化一体化技术，以实现化合物Ⅲ的绿色合成，示意图如下(反应条件略)。
　ACD　
解析：由化合物Ⅰ到Ⅱ的转化中，Ⅰ的碳碳双键先与水加成得到 ，
上的羟基催化氧化得到Ⅱ，有π键的断裂与形成，A正确；葡萄糖为HOCH2—(CHOH)4CHO，被氧化为葡萄糖酸：HOCH2—(CHOH)4COOH，葡萄糖酸中的羧基和羟基发生酯化反应生成葡萄糖酸内脂，由该过程可知，葡萄糖被氧化，B错误；葡萄糖为HOCH2—(CHOH)4CHO，有多个羟基，能与水分子形成氢键，使得葡萄糖易溶于水，C正确；化合物Ⅱ 图中所示C原子为sp2杂化，转化为Ⅲ ，图中所示C原子为sp3杂化，C原子杂化方式改变，且该C原子为手性碳原子，O原子的杂化方式由sp2转化为sp3，D正确。
突破二
B.H2O的VSEPR模型：
C.NH3是只含极性键的极性分子
D.NH4Cl和NH3中的N原子都采用sp3杂化
B
杂化类型与空间结构
(1)关于Ⅰ~Ⅲ三种反应物，下列说法正确的有　 　(填选项)。
A.Ⅰ中仅有σ键
B.Ⅰ中的Se－Se键为非极性共价键
C.Ⅱ易溶于水
D.Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有sp与sp2
E.Ⅰ~Ⅲ含有的元素中，O电负性最大
(2022广东卷·节选)一种含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路线如下：
　BDE　
　正四面体形　
　＞
突破三
分子的结构和性质
D
考查角度 命题分析 注意事项
沸点高低顺序或者原因解释 考查影响分子晶体沸点高低的原因 先考虑是否存在氢键影响，再考虑范德华力的影响
(1) (2022广州二模)N及其同族的P、As均可形成类似的氢化物，NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为　 　(填化学式)。
(2) (2024山东卷)MnOx可作HMF转化为FDCA的催化剂(如图所示)。FDCA的熔点远大于HMF，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是　 　。
　FDCA形成的分子间氢键更多　
　NH3＞AsH3＞PH3　
解析：(1)分子中N原子的电负性比较强，在氨气分子间存在氢键，导致沸点升高，因此NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为NH3＞AsH3＞PH3。
(2)由HMF和FDCA的结构可知，HMF和FDCA均能形成分子间氢键，但FDCA形成的分子间氢键更多，使得FDCA的熔点远大于HMF。
(2024浙江卷)氧是构建化合物的重要元素。回答下列问题：
(1)某化合物的晶胞如图1，Cl－的配位数(紧邻的阳离子数)为　 　；
写出该化合物的化学式　 　，写出该化合物与足量NH4Cl溶液反应的化学方程式　 　。
　K3ClO＋2NH4Cl＋H2O===3KCl＋2NH3·H2O　
　K3ClO　
　12　
(2)下列有关单核微粒的描述正确的是　 　(填选项)。
A.Ar的基态原子电子排布方式只有一种
B.Na的第二电离能＞Ne的第一电离能
C.Ge的基态原子简化电子排布式为［Ar］4s24p2
D.Fe原子变成Fe＋，优先失去3d轨道上的电子
　AB　
(3)化合物HA、HB、HC和HD的结构如图2。
图2
①HA、HB和HC中羟基与水均可形成氢键(—O—H…OH2)，按照氢键由强到弱对三种酸排序　 　，请说明理由______________________________________
__________________________________________________________________________________________________。
②已知HC、HD钠盐的碱性NaC＞NaD，请从结构角度说明理由__________________
_________________________________________________________________________________________________________________________________________。
HC＞HB＞HA
O、S、Se的电负性逐渐减小，键的极性：C==O＞C==S＞C==Se，使得HA、HB、HC中羟基的极性逐渐增大，其中羟基与H2O形成的氢键逐渐增强
　 S的原子半径大于O的原子半径，S—H键的键能小于O—H键，同时HC可形成分子间氢键，使得HD比HC更易电离出H＋，酸性HD＞HC，C－的水解能力大于D－　
(2)根据原子核外电子排布规律，基态Ar原子的电子排布方式只有1s22s22p63s23p6一种，A正确；Na的第二电离能指气态基态Na＋失去一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量，Na＋和Ne具有相同的电子层结构，Na＋的核电荷数大于Ne，Na＋的原子核对外层电子的吸引力大于Ne的，故Na的第二电离能＞Ne的第一电离能，B正确；Ge的原子序数为32，基态Ge原子的简化电子排布式为［Ar］3d104s24p2，C错误；基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2，Fe原子变成Fe＋，优先失去4s轨道上的电子，D错误。
(3)①O、S、Se的电负性逐渐减小，键的极性：C==O＞C==S＞C==Se，使得HA、HB、HC中羟基的极性逐渐增大，从而使其中羟基与水形成的氢键由强到弱的顺序为HC＞HB＞HA。②HC、HD钠盐的碱性NaC＞NaD，说明酸性HC＜HD，原因是S的原子半径大于O的原子半径，S—H键的键能小于O—H键，同时HC可形成分子间氢键，使得HD比HC更易电离出H＋，酸性HD＞HC，C－的水解能力大于D－，钠盐的碱性NaC＞NaD。
(2021山东卷·节选)非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为　 　；OF2分子的空间结构为　 　；OF2的熔、沸点　 　(填“高于”或“低于”)Cl2O，原因是________________________________________________________
______________________________________。
(2)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为　 　，下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是　　(填选项)。
A.sp　 　B.sp2　 　C.sp3　 　D.sp3d
F＞O＞Cl
角(V)形
低于
OF2和Cl2O都是分子晶体，结构相似，Cl2O的相对分子质量大，Cl2O的熔、沸点高
5
D

展开更多......

收起↑