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高2025级高一上学期期中联合考试
化学试题
化学试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。满分：100分。考试时间：75分钟。
注意事项：相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108
第一部分 选择题（共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1．近年来，我省各地新增许多公园。公园里空气清新，水净草绿。下列说法正确的是
A．空气中氧气的含量最高 B．空气是一种宝贵的资源
C．清澈透明的湖水是纯水 D．大水漫灌比滴灌更节水
2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是
A．酸性氧化物：CO、、 B．常见氧化剂：、Fe、高锰酸钾
C．同素异形体：石墨、、金刚石 D．电解质：、NaCl溶液、
3．下列有关胶体的说法不正确的是
A．制备：将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可制得氢氧化铁胶体
B．鉴别：淀粉胶体能够发生丁达尔效应，而NaCl溶液则不能
C．分离提纯：用半透膜能分离淀粉胶体和NaCl溶液
D．应用：用Fe(OH)3胶体吸附水中的杂质颗粒净水
4．侯氏制碱法主要反应原理：。下列说法不正确的是
A．的结构示意图：
B．核素的中子数为18
C．、、互为同位素
D．上述反应中，反应物与生成物中共有3种电解质
5．下列电离方程式正确的是
A． B．
C． D．
6．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，1 mol酒精的体积约为22.4 L
B．常温常压下，1 mol氨气溶于1 L水所得溶液的物质的量浓度为
C．常温常压下，与的混合气体中含有的原子总数为
D．标准状况下，11.2 L氦气中含有的氦原子数为
7．下列反应中，电子转移方向和数目均正确的是
A． B．
C． D．
8．下列各组离子一定能大量共存的是
A．无色透明溶液中：、、、
B．澄清透明溶液中：、、、
C．碱性溶液中：、、、
D．酸性溶液中：、、、
9．亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。已知：亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na2O、N2和O2，其水溶液呈碱性，能与AgNO3浓液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2。下列方法能用来区分固体NaNO2和NaCl的是
A．分别溶于水
B．分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液
C．分别加强热并收集气体检验
D．用筷子分别蘸取固体品尝味道
10．屠呦呦因发现青蒿素治疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的分子式为C15H22O5，相对分子质量是282。下面关于青蒿素的说法正确的是
A．C15H22O5的摩尔质量为282g
B．1个C15H22O5分子的质量约为
C．1molC15H22O5在标况下的体积为22.4L
D．含有个碳原子的C15H22O5的物质的量为1mol
11．下列反应对应的离子方程式书写正确的是
A．将通溶液中：
B．与稀盐酸反应：
C．碳酸氢钠溶液与稀硝酸反应：
D．Na与溶液反应：
12．如图所示是工业制纯碱的部分物质转化示意图，下列推测正确的是
A．侯氏制碱法利用了碳酸钠的溶解度较小，易从水中析出的性质
B．母液中提取的副产品主要为
C．沉淀池中发生反应的离子方程式为
D．为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠可取少量试样溶于水后直接加溶液
13．高温下，将磷灰石与石英砂混合，在石墨电极电炉中发生反应。将生成的白磷蒸气和CO通过冷水，便可得到固体白磷，反应方程式为：。下列说法不正确的是
A．上述反应中，既不是氧化剂又不是还原剂
B．上述反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为10：1
C．上述反应中，每失去5mol电子可生成1mol
D．生成的白磷在热的KOH溶液中有可能发生反应生成磷化氢PH 和磷的含氧酸盐
14．向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 mol·L-1盐酸。此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是
A．乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3
B．当0C．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L-1
D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL(标准状况)
第二部分非选择题（共58分）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）按要求进行计算，直接写出计算结果：
(1)0.5molC2H6O的质量是 g，约含 个C2H6O分子，含 mol氢原子。
(2)7.1gNa2SO4的物质的量为 mol，其中Na+的数目为
(3)38.4gSO2在标准状况下的体积为 L，等质量的SO2和SO3，物质的量之比为 ；氧原子个数之比为 。同温同压下，SO2和SO3的密度之比为 。
(4)现有标准状况下CO2和CO的混合气体为6.72L，其质量为10g，则此混合气体中，CO2和CO的物质的量之比是 。
(5)已知某种由NaCl和MgCl2组成的混合物中，Na+与Mg2+的物质的量之比为1：4，则此混合物中NaCl和MgCl2的物质的量之比是 。如果该混合物中含1.8molCl-，那么此混合物中有 个Mg2+离子。
16．（14分）由(熔融)在电解条件下衍生出的物质之间的转化关系如图所示：
已知：A、B、F、H为单质。
回答下列问题：
(1)B中原子的结构示意图为 ；C的名称为 。
(2)漂白液的有效成分为 (填化学式，下同)；漂白粉的有效成分为 。
(3)已知C、D均为离子化合物，则两者阳离子与阴离子的个数比：C D(填“>”、“=”或“<”)。
(4)反应②的离子方程式为 。
(5)写出反应③的化学方程式，并用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目： 。
(6)反应①中，每生成11.5gA的同时，能生成标准状况下B的体积为 L。
17．（15分）舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体“氯气”。
(1)实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为 。
(2)实验室制取干燥Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为 。
(3)利用氯气可制备漂白液，该反应的离子方程式为 。
(4)资料查得：“84消毒液”与双氧水混合会反应产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力大大降低，写出该反应的离子方程式 。
(5)将氯离子传感器插入装有新制氯水的透光容器中，连接好氯离子传感器、数据采集器和计算机，用强光照射该透光容器，采集到的数据如图所示：
经分析，A点溶液中氯元素的存在形式有、和 。(写化学式或离子符号)
(6)检验久置氯水中Cl-存在的操作及现象是 。
(7)实验中有同学发现：浓盐酸与混合加热生成氯气，稀盐酸与混合加热不生成氯气。针对上述现象小组同学对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：
稀盐酸滴入中，然后通入气体加热
稀盐酸滴入中，然后加入固体加热
稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热
与的浓溶液混合加热
浓硫酸与固体、固体共热
①实验的目的是探究 对反应的影响。
②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是 。
18．（15分）硝酸铵既是一种重要的化工产品，又是一种常见的氮肥。一种以粗氮(主要含，还含有和)为原料制备硝酸铵的流程如下：
已知：(醋酸二氨合亚铜)溶液能吸收，但易被氧化从而失效；连苯三酚碱性溶液能吸收。回答下列问题：
(1)粗氮“净化”时，需要通过足量的下列试剂，按气流从左至右，试剂的正确排序为 (填标号)。
①醋酸二氨合亚铜溶液 ②碱石灰 ③连苯三酚碱性溶液
(2)“氨氧化炉”中反应的化学方程式为 。
(3)硝酸铵不稳定，受热易分解。已知在时分解的反应方程式为，此反应的还原产物是 (填化学式)。
(4)利用石灰乳处理硝酸工业的尾气(含)，能获得应用广泛的。已知和的物质的量按通入碱液中生成亚硝酸盐。上述工艺流程中的滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是 (填化学式)；该工艺需控制和物质的量之比接近。若，则会导致 ；若，则会导致 。
(5)将流程中制得的硝酸稀释后，取与一定质量的铜粉充分反应后，共收集到气体(标准状况)，容器中剩余铜粉。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再产生为止，容器剩余铜粉，
则 g。
第1页，共2页高2025级高一上学期期中联合考试
化学试题参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C A D D C D B B B
题号 11 12 13 14
答案 C C C C
15．(1) 23 （1分） 3.01（1分） 3 （1分） (2) 0.05（1分） 0.1NA（1分）
(3) 13.44（1分） 5：4（1分） 5：6（1分） 4：5（1分）
(4)1：2（1分） (5) 1：4（2分） 0.8NA（4分）
16．(1) （1分） 氧化钠（1分）
(2) NaClO（1分） Ca(ClO)2（2分）
(3)=（1分） (4)（3分）
(5) （3分） (6)5.6（2分）
17．(1) （2分） (2)cdbae（2分）
(3)（2分） (4)（2分）
(5) HClO、Cl2（1分）
(6)取少量试液于试管中，加入几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有Cl-（2分） (7) c(Cl-) （2分） c(H+)的大小（2分）
18．(1)③①②（2分）
(2)（3分） (3)（2分）
(4) （2分） 排放气体中含量升高 （2分） 产品中含量升高（2分） (5)5.76（2分）

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