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高2024级高二上学期期中联合考试
化学
化学试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。满分：100分。考试时间：75分钟。
注意事项：相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5
第一部分 选择题（共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1．下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是
A．金属的腐蚀 B．橡胶的老化 C．氨的合成 D．食物的腐败
2．下列有关物质用途的说法错误的是
A．生石灰可用作脱氧剂 B．硫酸铝可用作净水剂
C．碳酸氢铵可用作食品膨松剂 D．氯化铵可用作焊接中的除锈剂
3．10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减小反应速率但又不影响氢气生产量的是
A．KNO3 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3
4．(1)
(2)
(3)
(4)
下列关系式中不正确的是
A． B． C． D．
5．反应在四种不同情况下的反应速率最小的是
A． B．
C． D．
6．反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是
A．该反应 、
B．该反应的平衡常数
C．高温下反应每生成1 mol Si需消耗
D．用E表示键能，该反应
7．常温下，将的氨水加水稀释至的过程中(不考虑稀释过程中溶液体积的变化)，下列说法正确的是
A．逐渐增大
B．
C．逐渐增大
D．保持温度不变，一水合氨的电离常数逐渐减小
8．羰基硫(COS)可用于合成除草剂和杀虫剂。一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应：H2S(g)＋CO2(g) COS(g)＋H2O(g)。下列能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A．正、逆反应速率相等
B．容器内混合气体的密度不再变化
C．H2S、CO2、COS、H2O的浓度相等
D．H2S、CO2、COS、H2O在密闭容器中共存
9．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．的溶液中：、、、
B．常温下的溶液中：、、、
C．室温下的溶液中：、、、
D．滴加溶液能产生红褐色沉淀的溶液中：、、、
10．对于反应，科学家根据光谱学研究提出如下反应历程：
第一步： 快速平衡 第二步： 慢反应
第三步： 快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是
A．反应速率 B．该反应的速率由第二步反应决定
C．是该反应的催化剂，是中间产物 D．第三步反应中与的每一次碰撞都是有效碰撞
11．下列有关化学用语表示正确的是
A．已知H2的标准燃烧热为-285.8kJmol，则H2燃烧的热化学方程式可表示为2H2(g)+O2(g)2H2O(1)；△H=-285.8kJ/mol
B．用惰性电极电解CuSO4溶液的离子方程式为2Cu2++4OH-2Cu+O2↑+H2O
C．H2CO3在水溶液中电离的离子方程式：H2CO3+H2OH3O++；+H2OH3O++
D．铅蓄电池(H2SO4作电解质)充电时的阴极反应：PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O
12．水的电离平衡图像如图所示，已知，下列说法正确的是
A．
B．各点对应的水的离子积：
C．温度下的盐酸中由水电离出的
D．向b点溶液通入少量HCl，其组成由b点沿直线向c点移动
13．电化学脱硫在金属冶炼和废水处理中均有应用。一种电化学脱硫工作原理示意图如图所示。该装置工作时，下列说法错误的是
A．a为直流电源负极
B．导线中通过4.5 mol 时阳极区溶液质量增加44 g
C．和之间的转化可提高脱硫效率
D．电解一段时间后，阴极区溶液pH无明显变化
14．叠氮酸(HN3)是一种弱酸。常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1的HN3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液。测得滴定过程中溶液的pH随V(NaOH)变化如图所示，下列说法正确的是
A．点①溶液中：c(HN3)+c(H+)>c()+c(OH-)
B．点②溶液中：c(Na+)=c(N)+c(HN3)
C．常温下，Ka(HN3)的数量级为10-4
D．点③溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HN3)
第二部分非选择题（共58分）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）I．化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。实验装置如下图所示。
(1)理论上强酸、强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，则稀H2SO4和NaOH稀溶液反应的中和热的热化学方程式为 。
(2)仪器a的名称为 ，泡沫塑料的作用为 。
(3)将浓度为的酸溶液和的碱溶液各20mL进行反应。测得反应前后体系的温度值，实验结果见下表。(c和分别取和，下同)。
序号 反应试剂 体系温度/℃
反应前 反应后
1 HCl+NaOH a b
2 HCl+NH3·H2O a c
①温度：c b(填“>”“<”或“=”)，理由是 。
②的 kJ·mol-1。
Ⅱ．酸催化下NH4Cl与NaNO2混合溶液的反应(反应i)，可用于石油开采中油路解堵。
(4)反应i：
已知：
则反应i的 。
16．（15分）I.已知SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g)反应过程的能量变化如图所示：
(1)由图可知SO3 (g) SO2(g) +1/2 O2 (g)为 (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)图中C点表示 。E所代表的能量是 。
(3)又知2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH=-113.0kJ/mol，请根据题给条件求出反应NO2(g)+SO2(g) 2NO(g)+SO3(g)的焓变ΔH = kJ/mol。
(4)25℃、101kP时，11g丙烷(C3H8)完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量是555.0kJ，则表示丙烷燃烧热的热化学方程式是 。
(5)已知键能 H-H 436kJ/mol、Cl-Cl 243kJ/mol、H-Cl 431kJ/mol，则H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH = kJ/mol。
II．在一定温度下的稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O，这时的反应热就是中和热。50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在量热器中进行中和反应，试回答下列问题：
(6)反应后温度升高3.3 ℃，计算实验的中和热△H= (保留三位有效数)(各溶液的密度均按1.0 g/cm3计算，水的比热容为4.18 J/(g·℃))
(7)实验中改用60mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热 (填“相等”或“不相等”)。
17．（14分）研究的转化对实现“碳中和”目标具有重要意义。
(1)合成尿素是利用的途径之一。其合成过程分为两步：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①密闭体系中，反应Ⅰ的平衡常数()随温度升高的变化情况是 (选填“增大”“减小”或“不变”)。
②已知反应Ⅰ为快速反应，反应Ⅱ为慢速反应。下列图象能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是 (填字母序号)。
A． B．C． D．
(2)电催化还原是资源化的又一途径。一种有机多孔电极材料(铜粉沉积在一种含碳有机物的骨架上)电催化还原的装置示意图如图所示。
①电极应连接电源的 (选填“正极”或“负极”)。
②电极上，由生成的电极反应式为 。
③科研小组利用代替原有的进行研究，其目的是 。
(3)还可以与催化重整制取和。在基催化剂表面发生重整反应：

在催化剂表面还存在反应：
(积碳反应)
(消碳反应)
①其他条件不变，催化剂表面的积碳量随温度变化如图所示。温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因可能是 。
②重整反应的可能机理如图所示(*表示吸附在催化剂表面活性位点的物种)。生成的过程可描述为：在催化剂表面解离成和， ，从催化剂表面脱附生成。
18．（15分）用软锰矿(主要成分为，含少量、)和BaS制备高纯的工艺流程如图：
已知：是一种两性氧化物； Fe3+、Al3+完全沉淀的pH值分别为：2.8和4.9。
回答下列问题：
(1)软锰矿预先粉碎的目的是 ，与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为 。
(2)保持BaS投料量不变，随与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而的量达到最大值后会减小，减小的原因是 。
(3)滤液Ⅰ可循环使用，应当将其导入到 操作中(填操作单元的名称)。
(4)净化时需先加入的试剂X为 (填化学式)，再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为 (当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全)。
(5)碳化过程中发生反应的离子方程式为 。
第1页，共2页高2024级高二上学期期中联合考试
化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A B A B B A A B B
题号 11 12 13 14
答案 C C B D
15.(1)H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol
或H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol（3分）
(2) (环形)玻璃搅拌器（2分） 隔热（1分）
(3) < （2分） 弱碱NH3·H2O电离会吸热，导致实验2放出的热量没有实验1的多（2分） （2分）
(4)（2分）
16．(1)吸热（2分）
(2) 的总能量 （1分） (正反应)活化能(或反应物断键吸收的总能量)（1分）
(3)-42.5 （2分） (4)（3分）
(5)-183（2分） (6)-55.2 （2分） (7)相等（2分）
17．(1) 减小（2分） C（1分）
(2) 正极（2分） （2分） 确定阴极生成的含碳化合物来源于原料气，而非来自有机多孔电极材料的碳元素（2分）
(3) 温度升高，消碳反应所消耗的碳的量多于积碳反应产生的碳（2分） 在催化剂表面解离成和，和反应生成，和反应生成和（3分）
18．(1) 增大反应接触面积，充分反应，提高反应速率（2分）
（3分）
(2)过量的消耗了产生的（2分）
(3)蒸发（1分） (4) （2分） 4.9（2分）
(5)（3分）
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